第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学罗启龙
教学目标：
✧知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
✧过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
✧情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
]
]请同学们看投影的图片，我们在初中阶
段学过配制溶质质量分数一定的氯化
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物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
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考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。
通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。
在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。
二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。
同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。
1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。
（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）误差分析。
（2）实验操作的规范性和准确性。
1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
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C．(2012· 安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝ 2的盐酸
D．(2010· 山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶
刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中 进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过 容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成 配制结果偏低。 答案：C
• • 规格：100mL，250mL，500mL，1000mL，
刻度线
。
• •
只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液
1.实验仪器：
• 注意：
a、使用之前要
加水 塞紧 摁托 倒立 检查是否漏水
.
观察
正立/瓶塞旋转180o
倒立
观察
b、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 c、容量瓶的规格要与所配溶液的体积 相同 。 d、读数时 ，应 平视 刻度线。并使 溶 液 的正好 凹 与刻度线相切。 液面最低
• 7（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置 符合实验要求的是 A
•
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内； C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和 氢气； D选项坩埚不能密闭加热
例 3 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量 筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。 (1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密
点
2．配置步骤
以配制 250 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液为例。 请大家完成导 学案相关内容.
[练习点点清]
1．(2012· 潍坊质检)实验室配制1 mol· L－1的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 ( )
固体溶质配置溶液要用天平秤取，浓溶液稀释配 A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 置稀溶液则用量筒。
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，
下列说法正确的是
(
)
D
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度
偏高 C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
27.2 。 度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸_____mL
(2) 从 上 述 仪 器 中 ， 按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 ， 其 编 号 排 列 是
⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ ____________ 。
往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞， (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________ 。 用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏 水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
滴定管 分液漏斗
课时总结
同学们这堂课有哪些收获？还有什么 疑惑吗？
1 、配置一定物质的量浓度溶液的仪器 和步骤
2、配置过程中的误差分析
作业：课时跟踪检测（四）
4.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程
中，造成所得的溶液浓度偏大的是 （
B）
A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如 图所示：
B 你认为该同学的错误步骤有________( 填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
C．胶头滴管 D．烧杯
解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。 答案：B
2．下列有关溶液配制的说法正确的是
(
)
A．(2012· 福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L
碳酸钠溶液
B．(2012· 天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配 制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
下一页
cefadb （2）.请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号＿＿。
a.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均 匀。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
反复磨练 熟能生巧
c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取＿＿g NaOH。
d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢 复室温。 f.将溶液沿玻璃棒注入（500 ）mL 容量瓶。
上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度 线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
5．(2011· 长沙模拟)在配制一定物质的量浓
度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液 的浓度偏高的是( C ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进 行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ） A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切 D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法 E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
[练习点点清]
3．用Na2CO3· 10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液
480 mL。
(1)应称取Na2CO3· 10H2O晶体的质量： ________ 28.6 克 。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成
下列问题：
解析： (1)配制 0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL ①Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水 实 际 上 应 该 配 制 500 mL 溶 液 ， 故 需 要 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) Na2CO3· 10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不 可在容量瓶中进行化学反应。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应 放到刻度线以下。 (7)定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低 点的次序，做到“三点一线”； ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
演练冲关
反复磨练 熟能生巧
1.欲配制450 mL 浓度为 0.12 mol· L-1 的
NaOH 溶液，需要的仪器是＿＿＿＿＿。 （1）称量NaOH固体时，应注意什么？ 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管 配制 NaOH溶液时，必须用带盖的称量 瓶 或 用 小 烧 杯 快 速 称 量 NaOH 固 体 ， 因 为 NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。
转移
定容
摇匀
装瓶
• 3．用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：
• (1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦ 药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚． • A．配制过程中必须用到的仪器有________ ．(填 ①②③④⑦⑧⑨ 写代号)． • B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用 检查是否漏水 仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻 璃仪器还有________、________；
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
偏低
偏高 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________ 偏低 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________ 不变 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________
第 4 讲 一定物质的量浓度溶的配制 与浓度计算 （第二课时）
• 17 3-1 一定物质的量浓度溶液的配制.flv
考纲定标
• 了解配置一定物质的量浓度溶液的方法
热点定位
• 配置一点物质的量浓度溶液的实验仪器及 误差分析
基础扫描
1. 实验仪器：
(1)托盘天平：精确度为 0.1g ，称量前先 调零 ， 称量时左盘放 物品 ，右盘放 砝码 。 (2)量筒：精确度为 0.1mL 。 (3)容量瓶： ，颈部标有 标注： 瓶上标有 容积 ， 温度
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
①④ 填序号，下同)， 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(
偏低的有________________ ，无影响的有____ ⑤。 ②③
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 BCF ___ _(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
基础扫描
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
为例)
请完成导学案第三页表格内容
[认知无盲区] 溶液配制时的注意事项 (1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是 “V”引起的误差，再具体分析； (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体 积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完 全不需要计量水的用量。 (3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。 因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小 烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与 空气中的CO2反应。