相对原子质量练习
【初中化学】人教版九年级上册第3课时 相对原子质量(练习题)
人教版九年级上册第3课时相对原子质量(156) 1.已知某原子的质量为3.816×10−26kg，一个碳12原子质量的1为1.66×10−27kg。
12则该原子的相对原子质量是多少？2.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。
用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。
有关该原子的说法不正确的是（）A.属于金属原子 B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为1433.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
已知铱的相对原子质量为152，铱原子核内质子数为63，则其核外电子数和中子数分别是（）A.63、63B.63、89C.65、152D.89、2154.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A.32mB.2mC.mD.不能确定5.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是。
中子(或质子)质量的11836(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。
请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。
①；②；③；④。
6.镁的相对原子质量为24，其意义是（）A.一个镁原子的质量为24B.一个镁原子有24个质子C.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍的24倍D.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量1127.铁原子的相对原子质量是（）A.56gB.56C.9.288×10−26kgD.1568.决定相对原子质量大小的主要因素是（）A.核电荷数和电子数B.质子数和电子数C.质子数和中子数D.中子数和电子数9.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。
参考答案1.【答案】:解：A r=3.816×10−26kg1.66×10−27kg≈23答：该原子的相对原子质量是23。
相对原子质量
二、相对原子质量
• 相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子的质量跟它相比 较所 得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 公式 m原子实际 相对原子质量= m碳原 × 1/12
= ×质子数＋ ×中子数＋ × ×质子数
=
1.66×10-27Kg
Байду номын сангаас
子
＋
即：相对原子质量
= 质子数
中子数
＋
m原子实际 m碳原 × 1/12
×质子数
×中子数 1.66×10-27Kg
【练习】
• 已知一个氧原子中质子数为8，中子数为8， 求氧原子的相对原子质量
＋ ＋
相对原子质量 = 质子数 = 8 = 16
子
【练习】
• 已知一种碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
m氧原子实际 m碳原 × 1/12
子
2.657×10-26Kg
=
≈
1.993×10-26Kg
16
×
1/12
m原子实际 =m质子×质子数＋m中子×中子数＋m电子×电子数
中子数 8
离子和相对原子质量练习题含答案
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
相对原子质量
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器 精确地测量出来。如：
• • • •
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是: 1.993×10-26㎏, 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个碳原子的质量是: 1.993×10-26㎏, • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 1、计算Ar(H)、Ar(O)、Ar(C)、Ar(Fe) 2、 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子 质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
碳
氧 钠
6
6
86 86 8源自12 1623 32
8
11
11
16
12
16
12
11
16
12
硫
镁
16
12
12
24
1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg)
= 一个碳12原子的实际质量 (kg) × 1/12
───────────
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实 际质量. b.国际单位制为1.
磷——31 钠——23 铝——27 硫——32 氮——14 镁——24
根据相对原子质点的计算练习题
根据相对原子质点的计算练习题
1. 某原子的原子质量为1
2.01 amu（原子质量单位）。
如果该
原子的相对原子质量为36.03，该原子包含的质子数量是多少？
解答：根据题目中给出的相对原子质量，可以推算该原子的质
子数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，该题中只给出了质
子质量（12.01 amu），故质子数量等于相对原子质量除以质子质量。
计算得到：
质子数量 = 相对原子质量 / 质子质量
= 36.03 / 12.01
≈ 3
所以，该原子含有大约3个质子。
2. 一种原子的相对原子质量为18.998 amu。
知道该原子中质子
的数量为10，求该原子中中子的数量。
解答：该题需要根据质子数量和相对原子质量计算中子的数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，质子数量已知为10个。
所以，中子数量等于相对原子质量减去质子质量后除以中子质量。
计
算得到：
中子数量 = (相对原子质量 - 质子质量) / 中子质量
= (18.998 - 10 * 质子质量) / 中子质量
然而，题目中没有给出中子质量的具体数值，所以无法确定中
子的数量。
以上是根据相对原子质点的计算练习题的解答。
如果还有其他
问题或需要进一步的说明，请随时告知。
相对原子质量
氢 氦 氮
1 4 14
硅 磷 硫
28 31 32
铁 铜 锌
56 63.5 65
氧
氟 氖 氯 碳
16
19 20 35.5 40
钠
镁 铝 钾 钙
23
24 27 39 40
银
钡 金 汞 铅
108
137 197 201 207
微粒
质子 中子
质量
1.6726×10—27Kg 1.6749×10—27Kg
1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ Ｂ ）
A、相对原子质量就是原子的质量 B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
D、相对原子质量的单位是克 2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ Ｃ ） A、中子 Ｃ、质子和中子 Ｂ、质子 Ｄ、电子和质子
３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量 为b，试求该原子的质量？
(ab/12)
练 习
1、氮原子核内有7个质子，7个中子， 7个电子，氮的相对原子质量是多少？ 14 2、磷原子核内有15个质子，16个 中子，15个电子，磷的相对原子质量 是多少？ 31
3、在化学变化中可分的微粒是 （ B） A、原子 B、分子 C、质子 D、原子核 4、有的物质是由 分子 构成的，如水，CO2， O2 等，有的物质是由 原子 构成的，如铁， Ar ， Na 等，有和物质是由离子构成的如 NaCl, KCl , 等。
●
核电荷数=核内质子数=核外电子数
练 习
1.决定原子种类的是原子中的（ A ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.中子数和电子 数
2.在原子中（ B ） A.质子数一定等于中子数 B.原子核内质子数一定等于核外电子数 C.原子核内的中子数等于核外电子数 D.原子核与核外电子的电量不一定相等
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量与其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和[例1]计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36[练习1]计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
[例3]计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）[例4]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8[练习2]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=[例5]计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%[例6]计算NH 4NO 3中元素的质量分数。
解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。
[练习3]计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。
相对原子质量练习题
相对原子质量练习题一、选择题1. 相对原子质量是指：A. 原子的实际质量B. 原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值C. 原子质量与氢原子质量的比值D. 原子质量与氧原子质量的比值2. 碳-12的相对原子质量为：A. 1B. 12C. 16D. 243. 氢的相对原子质量是：A. 1B. 2C. 16D. 124. 氧的相对原子质量是：A. 16B. 12C. 32D. 645. 根据相对原子质量的定义，下列哪个元素的相对原子质量最接近1？A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁二、填空题6. 相对原子质量是一个____的数值，它表示原子质量与____原子质量的1/12的比值。
7. 根据国际单位制，相对原子质量的单位是____。
8. 相对原子质量的数值通常在____表中查找。
9. 一个元素的相对原子质量是其原子质量与____的比值。
10. 相对原子质量的数值是____的，它没有单位。
三、简答题11. 简述相对原子质量在化学计算中的作用。
12. 为什么选择碳-12作为相对原子质量的参照标准？四、计算题13. 已知钠的相对原子质量为22.98977，计算钠原子的质量是碳-12原子质量的多少倍。
14. 假设有一个未知元素的相对原子质量为56，如果碳-12原子的质量为1.993x10^-26千克，求该未知元素原子的质量。
五、综合题15. 在化学反应中，某化合物的化学式为AB2，其中A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为16。
如果该化合物的摩尔质量为92g/mol，求A和B的原子个数比。
16. 某元素的同位素有两种，一种相对原子质量为39，另一种为41，它们在自然界中的比例为3:1。
求该元素的平均相对原子质量。
六、实验题17. 如果你是一名化学实验员，需要配制一定浓度的溶液，你将如何利用相对原子质量来计算所需的溶质质量？18. 在进行元素分析时，如何利用相对原子质量来确定样品中各元素的质量百分比？请注意：以上题目仅供练习使用，实际考试或作业中请根据具体要求作答。
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一．选择题：
1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）
A、+1价
B、+2价
C、+3价
D、+4价
E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
A、+3价
B、+2价
C、+1价
D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、(NH4)2SO4
D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、 35%
B、 30%
C、 25%
D、 20%
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）
A、 XY2
B、 X2Y
C、 XY3
D、 X2Y3
13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种
元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )
A、 A3B4
B、 A4B3
C、 A2B3
D、 A3B2
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。
则它的硫酸盐相对分子质量为( )
A、 184
B、 272
C、 464
D、无法计算
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16
B、 (n-m)/16
C、 (m-n)/8
D、 (n-m)/8
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )
A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )
A、 16
B、 18
C、 32
D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
二．计算题
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?
25、某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料尿素硝酸铵碳酸氢铵氯化铵
化学式CO（NH2）2NH4NO3NH4HCO3NH4Cl
1200 900 350 450
价格
（元/吨）
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料．你认为他买了哪种肥料？
26、焚烧生活垃圾场会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质中所含元素的质量分数C%﹣44.72%，H%﹣1.24%，O%﹣9.94%，Cl﹣44.1%，已知该物质其的相对分子质量为322，试确定该物质化学式．。