锌族元素化学性质
元素锌知识点总结
一、锌的基本性质1. 原子序数：302. 原子量：65.383. 化学符号：Zn4. 颜色：蓝白色5. 密度：7.14 g/cm36. 熔点：419.5°C7. 沸点：907°C二、锌的发现和历史1. 锌是一种重要的金属元素，早在2000多年前，古代人就已经发现了锌，并开始使用它。
古希腊人和罗马人在铜的冶炼过程中发现了由锌矿石中产生的一种物质，他们称之为galmei。
当时的人们将锌用于制作合金，以提高铜的硬度和耐磨性。
2. 在17世纪，德国的化学家格劳普纳尔德首次将锌定义为一种独立的金属元素。
3. 在18世纪晚期，瑞典化学家贝尔塔夫·普罗斯特发现了锌的化学性质，并且成功地从galmei中提取出了锌。
4. 在19世纪，随着冶炼技术的进步，锌的产量得到了大幅提高，并开始了大规模的工业化生产。
5. 目前，锌是一种非常重要的工业原料，广泛应用于电子、汽车、建筑材料、化工、制药等领域。
三、锌的化学性质1. 锌是一种典型的过渡金属，它在化学性质上表现出良好的活性和稳定性。
2. 锌在常温下是一种较为稳定的金属，不容易被空气氧化，但在高温和潮湿的环境下会发生氧化反应。
3. 锌是一种良好的还原剂，它能够将许多金属离子还原为相应的金属，例如Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+。
4. 锌能够与非金属形成化合物，例如与氧气形成氧化锌（ZnO）、与硫形成硫化锌（ZnS）等。
1. 锌是一种蓝白色的金属，它的表面比较光滑，有一定的反光性。
2. 锌的密度为7.14克/立方厘米，比铁轻，比铝重。
3. 锌的熔点较低，约为419.5°C，这使得它在加工和成型过程中具有较好的可塑性。
4. 锌的导电性和导热性较好，但比铜要差一些。
五、锌在生物体内的作用1. 锌是人体内的一种必需元素，它对人体的生长发育、免疫系统和神经系统有着重要的调节作用。
2. 锌在人体内参与了许多重要的酶的组成和活性调节，例如DNA聚合酶、碳酸酐酶等。
元素锌的知识点总结
元素锌的知识点总结元素锌是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在生物体内起着重要的作用。
在本文中，我们将探讨元素锌的化学性质、物理性质、用途以及在生物体内的作用。
1. 元素锌的基本信息元素锌的化学符号为Zn，原子序数为30，原子量为65.38。
它是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，它呈固态存在，熔点约为419°C，沸点约为907°C。
元素锌是一种常见的金属元素，它在自然界中以矿石的形式存在，如闪锌矿、赤铁矿和锌矿石。
2. 元素锌的化学性质元素锌是一种化学活泼的金属元素，可以和氧气、水和酸等物质发生化学反应。
在空气中，锌表面会生成一层致密的氧化物膜，这层膜可以防止锌继续氧化。
然而，当锌遇到强酸或强碱时，会发生化学反应，产生相应的盐和水。
3. 元素锌的物理性质元素锌的物理性质主要表现为其金属特性，如良好的导电性和导热性、良好的延展性和塑性。
由于这些特性，锌被广泛用于制造电池、建筑材料、合金材料等方面。
4. 元素锌的用途由于其良好的化学性质和物理性质，元素锌被广泛用于各种领域。
在建筑材料方面，锌被用于制造屋顶、雨水管等，因为它具有良好的耐腐蚀性和耐候性。
在电池制造方面，锌被用于制造干电池和蓄电池，因为它具有良好的电化学性质。
此外，锌还被用于制造合金材料、化肥、化工原料等方面。
5. 元素锌在生物体内的作用元素锌在生物体内起着重要的作用。
它是一种必需的微量元素，对于生物体的生长发育和免疫功能具有重要作用。
在人体内，锌主要存在于骨骼、肝脏、肌肉和皮肤中，它参与了多种酶的活性、细胞的分化和免疫功能的调节。
因此，适当的补充锌对于维护人体健康非常重要。
总之，元素锌是一种重要的金属元素，它具有良好的化学性质和物理性质，被广泛用于各种方面。
在生物体内，锌对于维护人体健康起着重要作用，因此，我们应该注重锌的补充，保持身体健康。
锌族元素
高二化学奥赛班无机化学——锌族元素18.2.1通性锌(zinc)、镉(cadmium)、汞(mercury)三种元素，是周期系ⅡB族元素。
最外层只有二个s电子，次外层有18个电子，有效核电荷大，核对电子的引力强，与同周期碱土金属比较，原子半径和离子半径M2+都小，所以锌族元素没有碱土金属活泼。
IIB族与IIA族元素在性质上有很大差别，但比IA族和IB族之间的差别要小些。
●锌族元素的(n-1)d电子没参加成键，故性质与过渡元素有较大差别，氧化态主要为+2(汞有+1的)，离子无色，金属键较弱而硬度、熔点较低等。
锌族单质的熔点、沸点、熔化热和气化热等不仅比碱土金属低，而且比铜族金属低-----可能是由于最外层s电子成对后稳定性增加的缘故。
在汞原子中，6s2电子对较稳定，金属键的结合力较弱，熔点和熔化热、沸点和气化热较低。
锌、镉、汞的n s轨道已填满，能脱离的自由电子数量不多，因此它们单质的导电性较差。
●锌族元素的标准电极电势比同周期的铜族元素更负，所以锌族元素比铜族元素活泼。
锌族元素的电离能高很多，但升华热较小，而离子水合热又高得多（数值更负）。
例如Cu(s)→Cu2+（aq）时需能量939kJ·mol-1，比同周期的Zn(s)→Zn2+（aq）所需能量735 kJ·mol-1大得多，所以铜族元素没有锌族元素活泼。
●按锌、镉、汞的顺序，化学活性递减，与碱土金属的活性相反。
18.2.2单质的物理性质和化学性质1．物理性质常温下Zn是青白色，Cd是灰白色，Hg是银白色的金属。
汞是常温下唯一的液体金属，有流动性，在273—573 K之间体积膨胀系数很均匀又不湿润玻璃，故可用作温度计。
汞的蒸气压在室温下很低（293 K 时为0.16 Pa），宜于制造气压计。
汞有流动性、密度大、能导电，在实验工作中常用汞作液封和大电流断路继电器。
汞的蒸气在电弧中能导电，并辐射高强度的可见和紫外光线，可制作医疗使用的太阳灯。
zn的化合物
zn的化合物（最新版）目录1.引言：介绍 Zn 的化合物的重要性和用途2.Zn 的化合物的基本性质3.Zn 的化合物的种类4.Zn 的化合物的应用领域5.结论：总结 Zn 的化合物的重要性和未来发展前景正文【引言】Zn（锌）是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在，是生物体中必需的微量元素之一。
Zn 的化合物在各个领域都有广泛的应用，如电子工业、化学工业、医药保健等。
本文将介绍 Zn 的化合物的基本性质、种类以及应用领域。
【Zn 的化合物的基本性质】Zn 的化合物具有良好的导电性、热稳定性和化学稳定性。
由于 Zn 的原子半径较大，其外层电子结构稳定，因此 Zn 的化合物通常具有较高的化学惰性。
此外，Zn 的化合物还具有良好的延展性，易于加工成各种形状。
【Zn 的化合物的种类】1.氧化锌（ZnO）：氧化锌是一种常见的 Zn 的化合物，具有良好的光学性能和电学性能，广泛应用于光学玻璃、陶瓷、电子元器件等领域。
2.硫化锌（ZnS）：硫化锌是一种具有较高热稳定性的化合物，常用于制作热电偶、电弧炉等高温设备。
3.氯化锌（ZnCl2）：氯化锌是一种常见的锌盐，可用于制备其他锌化合物，如氧化锌、硫化锌等。
4.碳酸锌（ZnCO3）：碳酸锌是一种常见的锌碳酸盐，可用于制作涂料、塑料、橡胶等。
5.氢氧化锌（Zn(OH)2）：氢氧化锌是一种弱碱性物质，可用于制作颜料、胶粘剂等。
【Zn 的化合物的应用领域】1.电子工业：Zn 的化合物在电子工业中具有广泛的应用，如氧化锌可作为压敏电阻、光电二极管等元器件的材料；氯化锌可用于制备光纤等。
2.化学工业：Zn 的化合物在化学工业中具有广泛的应用，如硫化锌可用于制作防腐涂料、颜料等；碳酸锌可用于制作塑料、橡胶等。
3.医药保健：Zn 的化合物在医药保健领域也有重要应用，如氧化锌可用于制作防晒霜、抗炎药物等；硫化锌可用于制作抗菌药物等。
4.其他领域：Zn 的化合物在其他领域也有广泛应用，如建筑行业、农业等。
化学锌知识点总结大全
化学锌知识点总结大全锌的基本性质锌是一种蓝白色的金属，它的化学性质与其他金属相似。
锌在常温下是固态的，它的密度相对较小，使得它成为一种常用的金属材料。
锌具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
在化学性质方面，锌是一种相对不活泼的金属，不容易与空气中的氧气和水反应。
但是，当锌和酸性物质（比如盐酸、硫酸等）接触时，会产生化学反应产生氢气。
此外，锌在高温下会出现燃烧现象，形成锌的氧化物。
在一些特殊的条件下，如在空气中加热，锌会出现蓝白色的火焰。
锌的化学性质锌的原子序数为30，电子构型为[Ar] 3d104s2。
在化学反应中，锌元素通常以+2的价态参与反应。
锌是一种相对稳定的金属，不容易被氧化或还原。
锌在水中不容易溶解，但是它可以与酸反应生成氢气。
锌的氧化物在热力学上是相对稳定的，但是在一些特殊条件下，比如高温下，锌的氧化物会发生还原反应。
锌的化合物锌可以形成多种化合物，包括氧化锌（ZnO）、硫化锌（ZnS）、氯化锌（ZnCl2）等。
这些化合物在工业生产和科学研究中都具有重要的应用价值。
氧化锌是一种重要的无机化合物，具有广泛的用途。
它可以用于防晒霜、涂料、橡胶制品等的生产。
氧化锌还可以用作催化剂、光电材料、磁性材料等。
硫化锌是另一种重要的锌化合物，它在光电器件、橡胶制品、化工原料等领域有着重要的应用。
硫化锌还可以用作光学材料、半导体材料等。
氯化锌是一种重要的无机化合物，它是一种强酸性物质，可以用于有机合成、橡胶制品、水处理等领域。
锌的生物学功能在生物学中，锌是一种重要的微量元素，对于人体和其他生物的生长发育具有重要的作用。
在人体中，锌广泛分布于各种组织和器官中，是许多酶和生物分子的组成部分。
锌在生物体内的作用主要包括以下几个方面：1. 代谢调节：锌可以促进生长发育、催化蛋白质合成和碳水化合物代谢。
2. 免疫功能：锌可以增强免疫系统的功能，提高机体抵抗疾病的能力。
3. DNA合成：锌参与DNA合成和修复，对细胞分裂和增殖具有重要的作用。
沪锌全介绍
沪锌全介绍一、锌的理化性质金属锌，化学符号Zn。
属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。
锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。
锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强，无法改变，但可以加强。
锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅小，比铁大；展性比铜和锡小。
细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。
锌在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化。
但在与湿空气接触时，其表面会逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌包裹其表面，保护内部不再被侵蚀。
纯锌不溶于纯硫酸或盐酸，但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解。
因此，一般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中。
二、锌的主要用途锌是重要的有色金属原材料，目前，锌在有色金属的消费中仅次于铜和铝，锌金属具有良好的压延性、耐磨性和抗腐性，能与多种金属制成物理与化学性能更加优良的合金。
原生锌企业生产的主要产品有：金属锌、锌基合金、氧化锌。
这些产品用途非常广泛，主要有以下几个方面：(一)镀锌用作防腐蚀的镀层（如镀锌板），广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业，约占锌用量的46%。
锌具有优良的抗大气腐蚀性能，所以锌被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层。
电镀用热镀锌合金表面氧化后会形成一层均匀细密的碱式碳酸锌ZnCO3 3Zn(OH)2氧化膜保护层，该氧化膜保护层还有防止霉菌生长的作用。
由于锌合金板具有良好的抗大气腐蚀性，近年来西方国家也开始尝试着直接用它做屋顶覆盖材料，用它作屋顶板材使用年限可长达120-140年，而且可回收再用，而用镀锌铁板作屋顶材料的使用寿命一般为5-10年。
(二)制造铜合金材（如黄铜）用于汽车制造和机械行业，约占15%。
锌具有适用的机械性能。
锌本身的强度和硬度不高，加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，尤其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。
化学式zn
化学式zn化学式zn代表的是原子序数为30的金属元素锌。
将化学式拆解为其构成元素，可以得到它的化学名称为锌元素。
作为稀有金属之一，它具有广泛的应用领域，例如用于生产一些合金、防腐剂、矿物质补充剂等。
下面，我们将围绕“化学式zn”展开更深入的探讨。
一、锌元素的基本性质1.物理性质：锌元素的密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点为907℃。
它是一种蓝白色的金属，在干燥空气中稳定，但是当它接触到湿气或水时，很容易被氧化。
2.化学性质：锌元素能被氧化成锌离子，与酸反应会产生氢气，并且能够发生取代反应。
锌与氧、硫等元素反应会产生锌氧化物和锌硫化物等。
二、锌元素的应用1.合金材料：锌能够与铜、铝、镍等金属元素形成各种合金，如黄铜、铝锌合金等。
这些合金经过加工后，可以用于生产各种零部件、手机壳、合金钢材、汽车等。
2.防腐剂：由于锌元素在接触空气时会形成一层稳定的氧化膜，因此常常被用作防腐剂来保护钢铁、铝等金属元素。
3.矿物质补充剂：锌元素对于人体健康十分重要，它能够促进蛋白质合成、影响免疫系统、维护神经系统健康。
锌元素也可以作为矿物质补充剂来补充人体所需的锌元素。
三、锌元素的危害虽然锌元素对于人体健康十分重要，但是过量摄入锌元素也会产生不良影响，例如：口干、味觉下降、生殖障碍、肝损伤等。
因此，人们在补充锌元素时一定要慎重。
四、结语可以说，化学式zn代表的锌元素，在人们的生活中扮演着非常重要的角色。
无论是作为合金材料、防腐剂，还是作为人们健康的矿物质补充剂，锌元素都扮演着不可替代的重要角色。
当然，在使用或者摄入锌元素时，我们也一定要注意合理用量，以免产生不良影响。
zn金属元素
zn金属元素1. 什么是zn金属元素？Zn金属元素是指化学元素周期表中的锌，其原子序数为30，属于过渡金属元素。
锌是一种蓝白色的有光泽的金属，常温下为固体。
它具有良好的延展性和可塑性，在空气中会逐渐氧化并形成一层致密的氧化物保护膜。
2. Zn金属元素的物理和化学性质2.1 物理性质Zn金属元素是一种具有良好延展性和可塑性的金属，在常温下为固体，密度为7.14 g/cm³。
它具有良好的导电性和导热性，熔点为419.5℃，沸点为907℃。
2.2 化学性质Zn金属元素在空气中会逐渐氧化，并形成一层致密的氧化物保护膜。
它可以与非金属元素发生反应，并且可以被酸和碱溶解。
在强酸中，锌会与酸反应生成相应的盐和氢气。
3. Zn金属元素在工业和日常生活中的应用3.1 工业应用锌在工业中有广泛的应用。
它可以被用于制造锌合金、镀锌、生产干电池等。
锌合金具有优良的机械性能和耐腐蚀性能，广泛应用于汽车、电子、航空航天等领域。
镀锌可以使钢铁具有良好的防腐性能，常用于建筑材料、汽车零部件等制造中。
干电池中的阳极通常由锌制成。
3.2 日常生活中的应用在日常生活中，锌也有很多应用。
例如，它可以被用作防晒剂成分、食品添加剂和医药材料等。
一些抗菌药物和维生素也含有锌。
4. Zn金属元素对人体健康的影响4.1 对人体健康的重要性锌是人体必需元素之一，在人体内扮演着重要角色。
它参与了许多代谢过程，包括蛋白质合成、细胞分裂和免疫系统功能等。
4.2 缺乏和过量对人体健康的影响缺乏锌会导致许多健康问题，包括免疫功能下降、生长发育迟缓、味觉和嗅觉障碍等。
过量摄入锌也会对人体健康产生负面影响，包括恶心、呕吐、腹泻等。
5. 总结Zn金属元素是一种重要的化学元素，在工业和日常生活中有广泛的应用。
它在人体内扮演着重要角色，缺乏或过量摄入都会对人体健康产生负面影响。
因此，我们应该合理地使用和摄取锌金属元素，以维护身体健康。
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HgCl2(升汞 升汞) 升汞
Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg + HNO [HgI制取 2Hg2+ + 2I-4+ HgI2 (橘红色 3 ; ]2-可用于检验NH → 过量 橘红色 可用于检验 橘红色) 适量 4 Hg+HNO3 Hg(NO3)2+Hg 2[HgI4]2-+4OH-+NH4+→-OHg2NH2I +7I-+3H2O 易溶(Hg 溶解性 + 2HNO+→ Hg(NO )I 易溶 O 22+) 易溶 2I 2+) 2+ HgO 2Hg2易溶(Hg →Hg32 22+ H浅绿色 (浅绿色 浅绿色) 3 (奈斯勒试剂 HgOHg(NO红棕色 2(OH)NO3 奈斯勒试剂) (红棕色 2 红棕色) 奈斯勒试剂 Hg 易水解 3)2 Hg+4HNO3+过量 → HgOHg(NOg)2I 2 (浅绿色 过量) HgI 橘红色 橘红色) 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3适量H2O → (橘红色3)2+2NO2 +2HNO3 反应 2Hg(NO )2 (过量 2 Hg(NO H 3 2 + 2H2O
配合物 Hg(Ⅰ)形成配合物的倾向较小 Ⅰ 形成配合物的倾向较小 Hg(Ⅱ)可形成稳定配合物，如 可形成稳定配合物， Ⅱ 可形成稳定配合物
配位数 ClISCNCN配离子 [HgCl4]2[HgI4]2[Hg(SCN)4]2[Hg(CN)4]2Kf 1.17×1015 × 6.76×1029 × 1.698×1021 × 2.51×1041 × 稳 定 性 增 强
氯化汞和氯化亚汞 HgCl2(升汞 升汞) 升汞 Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
无毒, 剧毒 无毒,味甜 用于手术器具消毒) 少量作泻药) (用于手术器具消毒) (少量作泻药) 熔点低, 熔点低 1.为弱电解质，在水中主要以分子形式 为弱电解质， 为弱电解质 ,易升华 制取 ，有“假盐”之称 2→HgCl 存在， 存在 Hg+Cl假盐” 2 HgCl2+Hg→Hg2Cl2 颜色 白色 白色 2. 在水中稍有水解： 在水中稍有水解： 类型 HgCl2 + H2O 共价化合物 + HCl Hg(OH)Cl Cl—Hg—Cl Cl—Hg—Hg—Cl 分子构型 氧化数 +2 +1 溶解度 略 溶 难 溶
氯化汞和氯化亚汞
稳定性 较稳定 见光分解 白色) 白色) ↓ 白色 与稀氨水 HgNH2Cl (白色) HgNH2Cl↓(白色 + Hg↓(黑色 黑色) ↓ 黑色 反应★ 氨基氯化汞) 反应★ (氨基氯化汞) 白色) Hg↓(黑色) ↓(黑色 白色 ↓(黑色) 与SnCl2 适量 Hg2Cl2↓(白色 ↓(黑色 ↓(黑色) 反应★ 反应★ 过量 Hg↓(黑色) [HgCl4]2—— KCl反应 与KCl反应 HgClCl 2Cl-Hg(NHCl2Hg]2-NH 4Cl 2HgCl + SnCl光 HgCl22)Cl 4 SnCl4 Hg2 + 2+ 2 HgCl2 +22NH2 → → → [HgCl++ Hg2 3 配制HgCl2溶液时, 可加入 溶液时, 可加入KCl , 配制 Hg22+2NHSnCl Hg(NH2)Cl + SnCl4 Cl2 + → Cl Hg2Cl∴Hg 3 → 2Hg NH2Hg + Hg +NH4Cl 以增加HgCl2的溶解度 以增加 2Cl2应保存在棕色瓶中
配合物 常见配位数 Kf 2.88×109 × 4 5.01×1016 × 用于电镀 主要配合物 [Zn(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2-
[Zn(CN)4]2-/Zn: -1.26V [Cu(CN)4]2-/Cu: -1.27V
Zn2+的鉴定 —— 在强碱性溶液中， 碱性溶液中， 用二苯硫腙试剂 Zn2+ + 二苯硫腙 → 水层呈粉红色
3 2 2 3 2
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg HNO3 过量 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O →4Hg(NO )++2H O; 制取 ) +O +4HNO 2Hg2(NO3 2 2 Hg+HNO 3 3 2 2 Hg(NO3)2+Hg 3 → HgONH2NO2+ (白色 白色)+3NH4NO3 3 白色 易溶(Hg ) ， 易溶 易溶(Hg22+) 溶解性 (NO慢加热 易溶 为防止Hg 3) 碱式氨基硝酸汞 4NO 被空气氧化， 为防止 2 （2 3)2被空气氧化 ） 2 + O2 2Hg(NO 碱式氨基硝酸汞） 2HgO +
盐类
性质： 性质： 无水ZnCl2为白色固体 无水 吸水性强，易溶于水， 吸水性强，易溶于水，水溶液显酸性 Zn(OH)+ + H+ Zn2+ + H2O 浓溶液具有显著酸性, 浓溶液具有显著酸性 能溶解金属氧化物 ZnCl2 水溶液，得不到ZnCl ， 蒸干ZnCl+ H2O → 得不到 2(OH)] 水溶液， H[ZnCl 蒸干 2 2 +6H[ZnCl OH 得到的是Zn(OH)Cl。 OH)]→Fe ZnCl OH →Fe[ZnCl OH)] Fe2O3+6H ZnCl2(OH 得到的是 2(OH 3+3H2O →Fe 。 常用于锡焊前清除金属表面氧化物
化学性质
单质
Zn与Cd相似，Hg化学活泼性较差 与 相似 相似， 化学活泼性较差 在干燥空气中稳定 Zn:1.在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 酸盐薄膜，保护Zn不被继续氧化 酸盐薄膜，保护 不被继续氧化 2.加热下可与绝大多数非金属反应 加热下可与绝大多数非金属反应 3.两性 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 两性 Zn +2OH-+2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2 4.溶于氨水 溶于氨水 Zn+4NH3+2H2O→[Zn(NH3)4]2++H2 +2OH→
HgOHg(NO3)2 Hg2(OH)NO3 易水解 2Hg2(NO 适量 HgI2 (橘红色 Hg I2 (浅绿色 可在其溶液中加入少量金属Hg 可在其溶液中加入少量金属 橘红色) 橘红色 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3)2+4NH3+H2O 反应 2 → 2+ [HgI2HgO +Hg +NH4 Hg Hg2(NO3HgONH24NO3 2+ 2NO2 ]2-+ NO3 ] Hg + [HgI4 过量)2 + Hg → 2Hg 2 HgONH 与氨水反应 HgONH2NO3 HgO NH2NO3 +Hg Hg(NO3)2 与O2反应 \ \ \ \ \ \\ \ HgO + NO2+ O2 HgO + NO2 热稳定性
无机化学多媒体电子教案
第十三章 过渡元素
第七节锌族元素
第七节
锌族元素
13- 13-7-1锌族元素概述 通性 13-7-1锌族元素概述 锌族元素概述
ds 区 Zn ⅡB族 族 锌 Cd 铬 Hg 汞
价层电子构型 3d104s2 4d105s2 5d106s2 在自然界主要以氧化物、 在自然界主要以氧化物、硫化物存在 +2 金属活泼性减弱 +2 +1 +1 +2 +1 主要氧化数 离子极化力、变形性增强， 离子极化力、变形性增强， 重要的矿石有：闪锌矿(ZnS)、 重要的矿石有：闪锌矿 、 其化合物溶解度减小。 其化合物溶解度减小 0.8535 2+/M)/V -0.7626 、菱锌矿 。CO ) 红锌矿(ZnO)、菱锌矿(ZnCO3 红锌矿 E A (M -0.403
白色) 白色 [HgI4]2-(白色 [HgI4]2-+ Hg 过量 ★过量 6Hg(过量 过量)+8HNO3 →3Hg2(NO3)2+2NO +4H2O HgONH NO3 HgO 2NO3 3 HgONH HNO 与氨水反应 + H2O + 2I-2→ [HgI ]2-+ 无色+Hg Hg2(NO3)2 HgI → Hg2(OH)NO3 NH无色) (无色 过量 2 4 与O2反应 (NO3)\\\Hg\→ Hg2(NO3)2 Hg \\ 浅黄色） 浅黄色 2 + \\ (浅黄色） Hg(NO3)2 Hg2IHgO2I- →2+ O2 4]2HgO + NO2 + + NO [HgI - + Hg 热稳定性 配制Hg Hg(NO (NO 溶液时, 配制Hg NO ) 、Hg 2 NO ) 溶液时 应先溶于稀硝酸中
、 、 、
通性
E /V
A
Zn2+ Cd2+ Hg2+
-0.7626
Zn
< -0.2 0.7960
> -0.6 0.911
Cd22+ Hg2
2+
Cd Hg
易发生： 易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
物理性质
单质
均为银白色金属，锌略带蓝白色。 均为银白色金属，锌略带蓝白色。 沸点较低，并按Zn-Cd-Hg顺序降低 顺序降低, 熔、沸点较低，并按 顺序降低 常温下Hg 为液态。 为液态。 常温下 金属之间或能与许多金属能形成合金。 金属之间或能与许多金属能形成合金 空气中含微量Hg蒸气 对人体健康不利,。 空气中含微量 蒸气, 对人体健康不利 蒸气 如黄铜——60%Cu、40%Zn 如黄铜 、 撒落在地上的Hg可用锡箔将其沾起 可用锡箔将其沾起(形成 撒落在地上的 可用锡箔将其沾起 形成 锡汞齐)，也可撒上硫粉形成无毒HgS。。 锡汞齐 ，也可撒上硫粉形成无毒 。 Hg能溶解许多金属形成合金，即汞齐 能溶解许多金属形成合金， 能溶解许多金属形成合金 即汞齐。 储存Hg ，Hg上面需加水封，以防 蒸发。 储存 上面需加水封 以防Hg蒸发 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质, 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。