化学答题格式及步骤规范
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
化学答题格式及步骤规范(参考模板)
化学答题格式及步骤规范规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
高考化学选择题的答题技巧大全
高考化学选择题的答题技巧大全化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全，希望对大家有所帮助。
高考化学选择题的答题技巧1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
运用排除法的应该注意：(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。
(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。
(3)此法多用于单项选择题。
2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。
5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
高考化学大题的答题技巧1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。
反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
高中化学实验答题
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热;2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯;3.制取气体时,先检验气密性后装药品;4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集;5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸不是一定相等,加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取,再放药品;加热后的药品,先冷却,后称量;6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃;7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液;8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用PbAc2试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触;9. 检验SO42-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液;10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释;11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点;12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验;13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量;14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线;15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液;沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液;16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液;17. 酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦;18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液;19. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸;三、规范实验表述1．洗涤的原因：1沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质;2凡是涉及冰水或冷水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率;3若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的：1降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗；2除去固体表面吸附的杂质；3乙醇挥发带出水分,使固体易干燥;4乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：1溶解乙醇；2反应乙酸；3减小乙酸乙酯在水中的溶解度;2.过滤、沉淀除杂与洗涤;1过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次;2沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在;3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全;3.蒸发,结晶,过滤的条件选择1涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来;若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度;2从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中、洗涤、干燥;3从溶液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥4在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是：快速过滤;5调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>6蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;7加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热,冷却,称重；再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出;8蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止;减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解;4、相关试纸的使用;1用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH;概括为“取、蘸、点、比”;2用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口;若试纸变为红色,则说明有氨气生成;5.焰色反应操作：用洁净的铂丝铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止;沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色;若为黄色,则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+;用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去;6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好这也是酸式滴定管的检漏方法;塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水这也是容量瓶的检漏方法萃取：关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置;萃取现象描述：溶液分层,上层色,下层色;分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒出;8．滴定终点判断：当滴下一滴 溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点;9. 装置气密性检查：形成封闭的体系关闭____或导气管插入水中检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气;检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好;10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立;若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水;滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出;11. 验满的操作：1氧气：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满;2氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;3氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净;13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌;14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴,也不成股流下; 如图连接装置,将导管出口浸入水中,微热烧瓶,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成;一段时间不回落,说明装置不漏气;用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变;说明装置不漏气;15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：1收集NH3：防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间;2加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管;3制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管;18.排水量气读取体积的要求：1恢复室温；2液面相平；3视线与凹液面最低点相切;液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积;19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收形成八氨氯化钙CaCl28NH320. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中;21. 水浴加热小于或等于100℃、油浴加热大于100℃,它们的优点是：受热均匀、温度易于控制;冰水浴冷却的目的：冷凝或凝华、收集;22. 增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等;23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的如氧气防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl;24. 某反应温度不高于××℃的原因：1适当加快反应速率,2若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；3但温度过高会造成反应物如浓硝酸挥发或分解如H2O2、NH4HCO3；还要考虑温度过高,平衡移动的问题;4成本问题;某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失;25. 实验设计：操作步骤预期的现象结论或判断取少量溶液或固体或样品,加入滴加_____试剂,……现象描述见下是______或假设成立或不成立1溶液：a.由___色变为___色； b.产生____色的沉淀；c.有___色___气味的气体逸出2固体：a.由___色变为___色；b.表面有___色的气体逸出；c.逐渐溶解直至消失3气体：a.生成____色的气体；b.通入_____溶液,颜色变化或有__色沉淀26.对于固体鉴别一般模式为：①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质;②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质;27、对于溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质;②分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……为……物质;28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列格式回答：除杂装置,例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等;定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行前一装置与反应;29. 对于定量实验,要采用措施减小误差;减小误差从以下角度考虑：1装置气密性良好；2排除装置中气体反应；3减少副反应；4避免气体带杂质如测定水的质量,气体必须干燥；5防止空气中二氧化碳和水进入装置等;6装置中还有气体未被赶出等;30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为：……存在……平衡,……条件改变使平衡向……方向移动,……结论31.有机物制备装置中长导管或冷凝管的作用：冷凝回流、导气实验时加入了碎瓷片,其目的是：防止液体暴沸;如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片;如果不冷却直接加热,会导致暴沸;32、蒸发结晶所用仪器6种：三脚架、泥三角或铁加台,铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳;33.过滤操作所用的仪器用品为6种,3+3：玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒,其它用品滤纸、铁架台、铁圈;34.配制溶液所需要的仪器：容量瓶用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL、天平浓硫酸稀释用量筒、玻璃棒、烧杯、滴定管;35．闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的Cl2飘进鼻孔三、实验现象简答;有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理：海溶液―→1颜色由……变成……2液面上升或下降形成液面差3溶液变浑浊4生成产生……颜色而不能含具体物质沉淀5溶液发生倒吸6产生大量气泡7有气体从溶液中逸出8有液体溢出陆固体―→1固体表面产生大量气泡2固体逐渐溶解3固体体积逐渐变小变细4颜色由……变成……空气体―→1生成……色味气体2气体由……色变成……色3先变……后……加深、变浅、褪色;1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质;2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液;26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊;46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色;50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生;62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅;64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量;65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量;66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟;67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色;69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去;70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色;71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色;72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出;73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成;74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色;75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质;76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成;77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成;78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色;79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;四、常见的原因解释1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是： NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用;2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体;3．干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是：干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO,HClO具有漂白性;4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去5．漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：CaClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO错误!2HCl＋O2↑;6.若氨的氧化率达到100%,理论上γn O2/n NH3为,而实际生产中要将γ维持在～,其原因是：一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间;①测物质溶解度;②实验室制乙烯;2.测蒸气的温度：这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度;①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点;3.测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中;①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应;六.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存;用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中;2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处;镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分;3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封;瓶盖严密;：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处;5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处;6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存;瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧;H2O：易挥发,应密封放低温处;、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源;+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配;10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置;七能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验;2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应八、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发;2．水浴：酚醛树脂的制备沸水浴；硝基苯的制备50—60℃、乙酸乙酯的水解70～80℃、蔗糖的水解70～80℃、硝酸钾溶解度的测定室温～100℃需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可;3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO;有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气;4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质;5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷;利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别;6．检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气;。
高中化学沉淀洗涤答题模板
标题：高中化学沉淀洗涤答题模板一、引言沉淀洗涤是高中化学实验中常见的操作之一，也是高考化学的重要考点。
掌握沉淀洗涤的原理、方法和注意事项，对于正确回答实验题、提高化学成绩具有重要意义。
本文将从实验原理、答题模板和注意事项三个方面，详细介绍高中化学沉淀洗涤答题的技巧和方法。
二、实验原理沉淀洗涤是通过洗涤的方式，去除沉淀中残留的杂质离子，以得到纯净的沉淀。
洗涤的原理主要利用沉淀与洗涤液之间的离子交换或溶解度的差异，使杂质离子进入洗涤液，而沉淀则留在滤纸上。
洗涤液的选择应根据沉淀的性质和杂质离子的种类来确定，通常使用去离子水、稀酸或稀碱等。
三、答题模板1. 沉淀的洗涤方法（1）用去离子水洗涤：将沉淀转移至滤纸上，用去离子水冲洗滤纸上的沉淀，直至滤液无色或接近无色。
（2）用稀酸或稀碱洗涤：根据沉淀的性质和杂质离子的种类，选择合适的稀酸或稀碱进行洗涤。
例如，如果沉淀中含有碳酸根离子，可以使用稀酸进行洗涤；如果沉淀中含有氢氧根离子，可以使用稀碱进行洗涤。
洗涤时，将稀酸或稀碱加入滤纸上的沉淀中，静置片刻后倾去洗涤液，再用去离子水冲洗滤纸上的沉淀。
2. 洗涤的注意事项（1）选择合适的洗涤液：根据沉淀的性质和杂质离子的种类来选择合适的洗涤液，以确保能有效去除杂质离子。
（2）控制洗涤液的用量：洗涤液的用量应适中，过少可能无法完全去除杂质离子，过多则可能导致沉淀溶解损失。
（3）避免沉淀损失：在转移沉淀至滤纸上的过程中，要小心操作，避免沉淀损失。
可以用玻璃棒引流或者将滤纸折叠成漏斗形状进行过滤。
（4）检查洗涤效果：洗涤后，要检查滤液的颜色和透明度，以确保杂质离子已被完全去除。
如果滤液仍呈有色或浑浊状态，说明洗涤不够充分，需要继续洗涤。
四、注意事项1. 熟练掌握沉淀的性质和溶解度规律：在解答沉淀洗涤问题时，需要熟练掌握各种沉淀的性质和溶解度规律，以便选择合适的洗涤液和方法。
2. 注意实验安全：在进行化学实验时，要注意实验安全，佩戴好防护眼镜和手套，避免接触有毒有害物质。
初中九大学科考试答题规范
初中九大学科考试答题规范2019年考试各科答题规范！不想扣分一定要看看考试答题，对分数影响最为关键的就是答案的正确性。
但是很多童鞋在考试后却依然会有些意见：因为自己答案正确却没拿到满分。
是阅卷的不公正吗？当然不是。
很多时候，其实就是你忽略了答题的规范性。
各学科老师为大家总结了高考各科答题的官方要求，只有知己知彼方能百战不殆，同学们一定要有意识地做好规范答题，尽早养成习惯，高考时就有恃无恐啦。
语文一.文言文阅读1.一读，划出难字，疏通文意;2.二读，要充分利用第六题的有效信息，理解全文;3.三读，以题解题，从已知求未知;4.实词考查题可使用“代入法”，信息筛选题一般采用“排除法”；5.翻译题直译为主，意译为辅，做到信、达、雅。
二.古诗词鉴赏题1.首先要“五看”：看标题、看作者、看诗句、看注释、看题干，充分利用有效的诗歌信息;2.要学会“五步鉴赏法”，掌握正确的鉴赏流程：找出意象——领会意境——理解形象——把握感情——鉴赏评价；3.要弄清诗词类别，掌握一些常见修辞手法和表现手法;要掌握一些著名作家的典型的作品风格；4.答题思路及要领：审清题意——明确观点——阐释具体。
三.名篇名句默写要求：精准把握，一分不丢四.现代文阅读(一)要特别注意一点：一定要先选题，后答题，一定要涂黑选题方框;要记住三句话：一要全面审题;二要规范答题;三要完整表达。
(二)掌握答题要领1.快速解读，把握主旨。
做题之前，必须读两遍文章。
第一遍速读，摄取各段大概意思，整体认知；第二遍精读，画出过渡句、中心句等关键句，弄清结构层次。
2.如何进行全面的解答。
强调三点：A.回答问题，不能用比喻、拟人等形象化的修辞语言;B.综合分析，不能只答抽象的要点，要有适当而具体的分析;C.对应题旨，分点答题，不能遗漏答题要点，评分办法一般是“要点给分”。
3.答题步骤：A.认真读懂题干，利用好题干中包含的信息揭示，快速确定答题范围B.查语境。
记清“字不离句，句不离段，段不离篇”，把命题所涉及到的内容放回到原文中找准相关的信息区。
高中化学答题规范用语20句
高中化学答题规范用语20句1.水浴加热的优点是:受热均匀，温度易于控制2.验证溶液中有NH4+ 的方法取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+3.检验某装置的气密性：将装置末端导气管插入水槽中，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源冷却，导管中形成一段稳定的水柱4.检验氯离子的具体方法是：取少量试液于洁净的试管中，加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明含有阴离子Cl－5.检验沉淀洗涤是否完全的方法是：取少许最后一次洗涤滤出液于试管中，滴入少量×××溶液，若出现×××现象，表明沉淀已经洗干净。
6.得到晶体的基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.实验室用Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，溶解该晶体的具体操作为：将晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌8.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是：避免某沉淀溶于水而造成损耗(或洗去晶体表面的杂质离子及水分、便于干燥)9.检验SO2的方法：将产生的SO2气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，并加热能恢复原色，证明气体中含有SO210.经常在分液漏斗和烧瓶间有根橡胶管，它的作用：平衡压强，以便液体顺利流下。
11.pH试纸测定溶液pH的操作方法为：（1）检验溶液的性质：取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（2）检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
12.用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，使用70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或稀的硫酸，原因是：70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H＋13.检验样品中是否含钾离子的方法：用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K＋，否则不含14.酸碱中和滴定实验操作的要点:左手控制玻璃球（活塞），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化15.玻璃仪器洗净标志：内壁附着水膜均匀，既不聚成滴也不成股流16.洗涤沉淀方法：沿玻璃棒向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复2-3次17.溶液中某离子沉淀完全的判断：①需要称量沉淀：静置，向上层清液中继续加入少量沉淀剂，观察无沉淀生成，若无沉淀生成，则证明沉淀剂过量。
[全]高考化学重难点-探究性化学实验解题思路
![[全]高考化学重难点-探究性化学实验解题思路](https://img.taocdn.com/s3/m/158ddc02bb4cf7ec4bfed080.png)
高考化学重难点-探究性化学实验解题思路一. 探究性实验的基本程序可用下列流程图表示1. 提出问题要提出问题，首先得发现问题，在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题，探究清楚能更好地理解掌握物质的性质。
此外，实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2. 提出猜想在学习、思考和实验中，发现了问题不要轻易放过，要与同学和老师交流、讨论、查阅资料，这时有许多问题就可能得到完美的解决，而有一些问题，结论有多种可能（这就是猜想），只能通过实验进行验证。
所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
3. 设计验证方案提出猜想后，就要结合实验室的条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键的就是试剂的选择和实验条件的调控。
新的问题出现再设法改进，直到科学合理为止，在实施实验的过程中，实验方案可能还会出现问题，还要及时进行调整。
4. 观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，认真进行实验，观察实验中出现的现象并及时记录，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论，如不能得出结论则要加做实验，或进行对比实验，或将设计的实验进行改进。
若实验中遇到新的问题，则可以提出新的问题进行探究。
二. 探究实验题的结构特点一般是试题创设的情景、设问比较新颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。
选择的情景往往紧扣课本。
⑴探究的课题（目的）。
⑵提供的信息，必须的材料，或限制条件。
⑶探究的过程，包括：假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等。
⑷结论及分析。
三. 探究实验题的解法探究性实验的一般思路1. 准确地把握实验目的关注题目要求，抓住实验目的。
在题目中创设情境，说明探究的课题（目的）。
2. 学会合理假设依据题目的提示和限制，对原理、材料、变量、结果进行分析，提出合理的假设。
第一种模式：假设1：只有A成立；假设2：只在B成立；假设3：A和B都成立。
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化学答题格式及步骤规范
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?
②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否
有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2.书写化学方程式时，也要分清楚。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或
配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、mA(s)+nB(g)，pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化?还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ?mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。