化学计算题培优题经典.docx
化学计算题培优题1
化学计算题培优题1一、中考化学计算题1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。
某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
【答案】180 1：8 60% 15mg 12【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。
化学计算题培优卷经典
（1）设生成二氧化碳的质量为 x
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
44
100
x
40g
44 = 100 ， x=17.6g x 40g
CO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12 100% +5.6g× 12 ×100%)÷23.2 g ≈31%；
44
28
答：此气体为 CO、CO2 混合气体，其中 CO 为 5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数
为 31%。
6．现有 Fe 和 Fe2O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中 Fe 和 Fe2O3 的含量，设计 了如下实验方案：（注意：100g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量）
胃药中 NaHCO3 的质量分数为 8.4g/10g×100%=84%．
反应后烧杯中溶液的质量为 4g+25g﹣4.4g=29g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷ 29g× 100%≈20.2%
答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y
8．26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余 物的总质量为 125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分 数。（计算结果精确到 0.1%） 【答案】解：氢气的质量为 0.2 克。 设锌的质量为 X， Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g
硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.3g．已知含碳量高于 2%的铁合
培优计算题辅导专题训练及详细答案.docx
一.中考初中化学计算题25g 14.6%1.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取石灰石样品与-•定质量的的柿盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水.假设样品中的朵质既不与稀盐酸反应）。
试计算：（1）______________________________ 参加反应的盐酸的质量。
（2） __________________________________ 石灰石样品中碳酸钙的含量。
【答案】100g 80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为X,反应消耗盐酸的为yCaCO3 + 2HC1 =CaC12 十CO 2 +H2O100 73 11125g-x 14.6% y 27.2g-x100 = 73 = 11125g-x 14.6% y 27.2g-xx=5gv=100g25L5。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_LL2_^IOO%=8O%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算2.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算:（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量0.1%)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质虽为x,则生成的氯化钠质量为12.1g-x,样品中碳酸钠的质虽为llg- x,生成的二氧化碳质就为y，反应中消耗的盐酸质星为ZoNazCOj 2HC1 2NaCl +H：O 十CO：106 73 117 44llg・x z 14.6% 12.1g-x1 Ig-x z 14.6%12.1g-x y解得 x-0.4g ： y*4.4g ： z-50g 则样品中碳酸钠的质量为 10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：3・将NazCOs 和NnCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为 202.9g,加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质虽为 521.0g.计算所得溶液中溶质的质虽分数 ___________ （CO2的溶解忽略不计）. 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质虽不变，可先求出产生的气体二氧化碳 的质M -202.9g^326.9g-521.0g-8.8g,再根据化学反应方程式：NazCOs +2HCl-2NaCl+HO+CO2 t 可知，反应后所得溶液中溶质NaCL 但NnCl 来自两部 是分，-•是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的 NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的 【详解】NaCl 可通过混合物 32.9g 减去NazCO?的质虽解：根据质虽守恒定律，反应生成的 CO:质虽-202.9g 十326.9g ・521.0g-8.8g 设NaCOs 的质虽为x,生成的NaCl 的质虽为y 。
【化学】化学计算题的专项培优练习题含答案.docx
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl。
请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 ___g。
(2)BaCl 溶液的溶质质量分数是____？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26． 5%的 Na2 3溶液 80g，需要CONa CO 固体质量 =80g × 26． 5%=21． 2g23（2）从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗2340g,再根据化学Na CO 溶液的质量为反应方程式： BaCl2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaCl 中 Na2 CO3与 BaCl2的质量关系，可求出 BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2的质量为xBaCl2＋ Na2CO3＝ BaCO3↓＋ 2NaCl208106x40g × 26． 5%208∶ 106＝ X∶ (40g × 26． 5%)x＝ 208 × 40g ×．265%/106＝20． 8g该BaCl2 溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g ）× 100%=13． 9%答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为13． 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g． (不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】① 2.33g ② 0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═ BaSO4↓ +2H2O98171233 y171g× 1%x171171g1%=x ， x=2.33g；233 98=y，y=0.98g；171 171g 1%②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数=× 100%=0.98%；100g答：①反应中生成沉淀的质量为 2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
化学计算题经典例题(word)
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
（1）滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10% 【解析】 试题分析： （1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐 酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 12g﹣4g=8g； （3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 x 8g×20%
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
98
233
x
化学计算题的专项培优练习题(含答案)附详细答案
一、中考初中化学计算题1．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。
在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。
（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。
【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。
(1)因为ρ=，所以v===2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑73 44100g×x 4.4g=，解得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.5y 36.5g=，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 z 4.4g =，解得z=10.6g原混合物中NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g 则原混合物中NaCl 的质量分数为：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g ，与Na 2CO 3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g ，与NaOH 反应的稀盐酸的质量是500g ，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
化学计算题的专项培优练习题(含答案
化学计算题的专项培优练习题(含答案一、初中化学计算题1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
2．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
3．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。
请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。
A装置中反应的方程式为_____。
（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_____；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。
（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）4．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算：（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
______5．碳酸钙是贝壳的主要成分。
小亮同学研究碳酸钙粉末与盐酸的反应中碳酸钙与CO2之间量的关系。
【化学】 化学计算题培优卷(word)
0.08g+0.08g+0.04g═ 0.2g，
（2）解：设该合金中锌的质量为 x，
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.2g
65 2 x 0.2g
解得 x=6.5g
合金中铜的质量为 10g-6.5g═ 3.5g
3.5g
该合金中铜的质量分数为：
×100%=35%
10g
答：该合金中铜的质量分数为 35%。
（1）当滴加 Ba（OH）2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH_____7（填“＞”“＜”或 “＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。
（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精 确到 0.01%）
【答案】＜ 3.92% 195.34g
8． Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 取 Na2CO3 溶液 100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生 CO2___________g。
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为：
×100%=10.6g%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6g% 考点：根据化学方程式的计算
9．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造 电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜 中的其它杂质）。将 30ml 稀盐酸分别加入到 10g 黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成 氢气的质量，实验数据见下表：
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化学计算题培优题经典一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】 90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数；（ 2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl9558117x0.58g y9558117x0.58 g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g×100％ =90.5%该粗盐样品中NaCl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（ 1）该粗盐样品中NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.0 1.0Ⅲ16.0150.0 1.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程 )【答案】 75%36.5%【解析】【详解】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ 组中所加盐酸质量由130g 增加到 150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ 组中镁完全反应，设样品中金属镁的质量为x，Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2242x 1.0g24 =2x 1.0gx=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g100%=75% 。
16.0g（2） MgO+2HCl=MgCl2+H2O， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）2↓ +2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式： HCl～ NaOH，设 150.0g 稀盐酸中氯化氢的质量为yHCl :NaOH36.540y150g40%36.5 =40gy150g 40%y=54.75g盐酸的质量分数为：54.75g100%=36.5% 。
150.0g答：（ 1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；（2）盐酸的质量分数为36.5%。
3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量： Mg﹣ 24、 Fe﹣56、 Zn﹣65140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加（实验步骤及数据）取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量 /g35． O35.035．O35．O 剩余固体的质量 /g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．【解析】试题分析：（ 1）混合物中Cu 的质量分数 =（2）设该金属M 的相对原子质量为X，第 4 次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+=M+H 2SO4═ MSO4+H2↑X988g﹣ 4.2g× 14%X：98=3.8g：× 14%X=24所以该金属是镁．（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成 H2的质量为zMg+H2SO4═MgSO4+H2↑981202105g × 14%y z98： 120═ 105g × 14%： y y=18g98： 2═ 105g × 14%：z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/ （ 105g+3.6g﹣0.3g）× 100%≈ 16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．4．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2＋CO2＋ X＝ NH4HCO3②NH4HCO3＋ NaCl＝ NH4Cl＋ NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中 X 的化学式为 _________。
（2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 _______________ 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g 工业纯碱，向其中加入269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________ 。
（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数_____________ 。
【答案】 H2O将混合物加热96.4% 20%【解析】【详解】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知，X 的化学式为 H2O。
（2）NaHCO3 在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。
（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。
2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。
具体过程如下：解：设① 55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋ H2O＋ CO2↑10611744x y22gx＝ 53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝ 96.4%y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
5．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（1）当滴加Ba（ OH）2溶液 50g 时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。
_____。
（3）滴加 Ba（OH）2溶液至 150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到 0.01%）【答案】＜ 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 Ba(OH)2质量共有2溶液 50g时，此时3.42% × 100g=3.42g。
当滴加 Ba(OH)硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜ 7。
故填：＜（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。
H 2SO4+Ba OH 2== BaSO4+2H 2O9817123350xg 3.42g y98 =17123350xg 3.42g yx 3.92% ; y 4.66g；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。
共加入了150g+50g=200g 4.66g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g 【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
6．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。
（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____； _____。
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少 _____（写出计算过程）？【答案】 2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（ OH）3↓ +3NaCl 29.2%【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O； FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓ +3NaCl。
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。
解得 x＝ 2.4g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝ 20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝ 32g解得 y＝ 29.2g该工业盐酸中HCl 的质量分数是：＝ 29.2%故答案为：（1） 2.14；（ 2） NaOH+HCl═ NaCl+H2O； FeCl3+3NaOH═Fe（ OH）3↓ +3NaCl；（ 3）29.2%。
7．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。