2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第9讲铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料(64张PPT)
2．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： 导学号 50812213 浓H2SO4 加水 蒸发 (1)Cu ――→ CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4· 5H2O。 加热 稀释 结晶 O2 稀H2SO4 蒸发 (2)Cu――→CuO ――→ 硫酸铜溶液――→CuSO4· 5H2O。 灼烧 结晶 (3)
蓝 色固体 不溶于水的______
Cu(OH)2＋2H ===Cu2 ＋2H2O
＋ ＋
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
• (2)碱式碳酸铜。 Cu2(OH)2CO3 • 碱式Cu2(OH)2CO3 的主要成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热 △ ===== 2CuO＋CO2↑＋H2O ______________ 分解的化学方程式为 ________________________。 • (3)硫酸铜。 白 蓝 • ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分 解。 • ②无水CuSO4为________色粉末，遇水变________色(生成 CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。
• (6)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说 明铁比铜活泼( ) √ • (7)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水× CuCl2固体 ( ) • 提示：CuCl2水解，加热蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到 √ CuO。 • (8)将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管 中，可闻到刺激性气味( ) • 提示：铜丝在空气中加热生成CuO，CuO与乙醇生成有刺 激性气味的乙醛。
高考热点之一，常在离子共存， 离子方程式书写，物质的鉴别、 制取、推断、计算中进行考查。
1
考
点
一
2
3 4 5
考
考
点
点
二
三
考
点
四
复 习 练 案
考点一
铜及其重要化合物
• 1．铜的物理性质： 紫红 • 铜是一种有金属光泽的 __________色固体，有良好的导电 延展 、导热性(仅次于银，可用于制电缆 )，有良好的_________ 性。
• (4)铜盐的毒性 蛋白质 蛋白质 • 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与___________作用 ，使___________变性失去生理活性，因此人们根据这一 性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物 的病毒。
• 特别提醒： • 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验 现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵 活掌握。 • 例如：紫红色—Cu • 白色—CuSO4 • 红色—Cu2O • 蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O • 黑色—CuO或CuS或Cu2S • 棕黄色—CuCl2
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
• 3．铜的化合物的主要性质 • (1)氧化铜和氢氧化铜：
物质 化学式 状态 化学 性质 氧化铜 CuO 氢氧化铜 Cu(OH)2
黑 色固体(粉末) 不溶于水的_______
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2
• 2．铜的化学性质
• (1)与非金属的反应(写出化学方程式)： • ①与O2反应 △
2Cu＋O2=====2CuO
• 加热：______________________________。 • 常温下在潮湿的空气中： △ • 2Cu ＋ O ＋ H O ＋ CO 。 ②与 Cl 反应： Cu ＋ Cl ===== CuCl2(棕黄色烟) 22 2 2===__________________ 2
蒸发结晶 稀硫酸 ――→ 硫酸铜溶液 ――→ CuSO4· 5H2O。 热空气
Cu
对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案 (2)：消耗能量较 多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而 方案(3)更经济合理。 △ [注意]通常利用反应：2Cu＋O2=====2CuO 除去混合气体中的少量 O2。 (2)Cu 与稀 H2SO4 不反应，但在通入 O2 的条件下，Cu 可在稀 H2SO4 中逐渐 溶解： 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (3)无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于 除杂。
必考内容
第三章
第9讲
金属及其重要化合物
用途广泛的金属材料
铜及其重要化合物
考 纲 解 读
考纲要求 1.了解铜单质及其重要化合物的制备 方法。 2．掌握铜单质及其重要化合物的主要 性质及其应用。 3．了解常见金属的活动顺序。 4．了解合金的概念及其重要应用。
学法点拨 Cu及其化合物的性质，金属
的冶炼，合金的概念等知识点是
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812212 (1)CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2( × ) (2)Cu2O 遇硝酸会被氧化成 Cu2＋( √ ) (3)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成( √ ) (4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (5)可利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在( √ )
Cu2(OH)2CO3
• (2)与酸的反应(写出相应的化学方程式) • ①与非氧化性酸：不反应。 • ②与氧化性酸反应
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
• 与浓硫酸的反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
_____________________________________________。 • 与浓硝酸的反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ _______________________________________________ 。 • 与稀硝酸的反应： _______________________________________________。
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2019届高考化学一轮复习 3.9 铜及其化合物 金属材料课件
微考点 • 大突破
见学生用书P055
微考点 1 金属铜及其重要化合物的主要性质及应用 1．单质铜的化学性质
(1)与非金属的反应(写出化学方程式)
①与 O2 反应
△
加热： 2Cu＋O2=====2CuO
。
常温下在潮湿的空气中：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
△
②与 Cl2 反应：Cu＋Cl2=====CuCl2
答案 C
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的
是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分是碱式 A. 碳酸铜
可用稀盐酸除铜器 表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；无
B.
铜表面易形成致密的氧 化膜
铜制容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C.
向硫酸铜溶液中通入氨 气，有深蓝色沉淀产生， 过滤后灼烧滤渣，最后变 成黑色固体
( 棕黄 色烟)。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)
①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应
△
与浓硫酸的反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
。
与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
高考化学一轮复习课件：第9讲《用途广泛的金属材料+铜及其化合物》
考查内容 Al、Fe、Cu的性质及制备。
解题关键 解答本题的关键是注重对盐类水解、电解原理的理解。 解析 A项,Al2O3为两性氧化物;B项,Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用 下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3;C项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解, 且生成易挥发的HCl,蒸干时都得到金属氧化物和氢氧化物的混合物;D项, 电解AlCl3溶液时阴极上的产物为H2和Al(OH)3。 答案 C
答案 B 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大, 熔点更低等,①正确;因AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝应用电解 熔融Al2O3的方法,③错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越 活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,②、④正确。
金属活动性顺序及其应用
金属活动 K、Ca、 Mg Al、Zn Fe、Sn、 Cu、Hg、 Pt、Au
性顺序
Na
Pb(H)
Ag
与O2反应 常温下易 氧化,点燃 生成过氧 化物
常温生成氧化膜
加热 化合
与H2O反 常温下生 与热水反 有碱存在 与水蒸气
应
成碱和氢
应 下与水反 高温反应
气
应
—— 不反应
不反应
与H+反应
生成盐和氢气
与盐溶 液反应
与水反应, 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 不与盐反 出来
应
自然界 存在
化合态
冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、 氢氧化物)
化合态和少量游离态 游离态 热还原法 热分解法或其他方法
特别提示 Cu之后的金属不与非氧化性酸反应;Cu、Hg、Ag能与氧化 性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但不产生氢气;Pt、Au不与氧化性酸反应, 但可溶解于“王水”中。
解题关键 解答本题的关键是注重对盐类水解、电解原理的理解。 解析 A项,Al2O3为两性氧化物;B项,Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用 下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3;C项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解, 且生成易挥发的HCl,蒸干时都得到金属氧化物和氢氧化物的混合物;D项, 电解AlCl3溶液时阴极上的产物为H2和Al(OH)3。 答案 C
答案 B 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大, 熔点更低等,①正确;因AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝应用电解 熔融Al2O3的方法,③错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越 活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,②、④正确。
金属活动性顺序及其应用
金属活动 K、Ca、 Mg Al、Zn Fe、Sn、 Cu、Hg、 Pt、Au
性顺序
Na
Pb(H)
Ag
与O2反应 常温下易 氧化,点燃 生成过氧 化物
常温生成氧化膜
加热 化合
与H2O反 常温下生 与热水反 有碱存在 与水蒸气
应
成碱和氢
应 下与水反 高温反应
气
应
—— 不反应
不反应
与H+反应
生成盐和氢气
与盐溶 液反应
与水反应, 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 不与盐反 出来
应
自然界 存在
化合态
冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、 氢氧化物)
化合态和少量游离态 游离态 热还原法 热分解法或其他方法
特别提示 Cu之后的金属不与非氧化性酸反应;Cu、Hg、Ag能与氧化 性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但不产生氢气;Pt、Au不与氧化性酸反应, 但可溶解于“王水”中。
高中高考化学一轮复习 专题二 第九讲 铁、铜及其化合物讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
铁、铜及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材基础—自热身]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。
(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应铁的单质、氧化物及氢氧化物稀HNO 3Fe 不足Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化④与某些盐溶液CuSO 4、FeCl 3的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 不溶于水铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3 与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[知能深化—扫盲点]提能点一 Fe 与稀HNO 3反应产物的判断 (1)当稀HNO 3过量时反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.4用途广泛的金属材料铜及其重要化合物课件新人教版
结论 式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
原理 ①制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等;②金
应用 属焊接,如野外焊接钢轨等
考点一
考点二
-8基础梳理 考点突破
特别提醒铝热反应的三个注意事项 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与金属活动
性顺序中排在它之后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。 (3)铝热反应不能用来冶炼金属铁、铜等(要考虑生产成本)。
能等,A 项错误;在电解池中,阳离子移向阴极,C 项错误;B、D 正确。 (5)根据所给的原电池反应可知,正极是氧气发生还原反应,即
O2+4H++4e- 2H2O。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
-16-
易错警示(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属 氧化物,而不是盐溶液。
(2)铜除了用热还原法冶炼外,还可以用湿法或用电解法进行冶炼。 (3)铝是地壳中含量最高的金属元素,但人类对铝的使用比铁、铜 晚得多,是因为铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代冶炼技 术条件达不到,不能冶炼铝。 (4)铁也可通过置换反应得到,如铝热反应。
-17-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
跟踪训练
1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于 金属的一些说法不正确的是( D )
A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B.灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
。
A.电能全部转化为化学能
高中化学高三一轮复习《铜及其化合物》公开课精品课件
+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
H2SO4+Cu(NO3)2==2HNO3+ CuSO4
改用热空气？
一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）的流程， 具体如下：将铜放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的 H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、 蒸发、冷却结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4•5H2O．
+-
稀硫酸
阳极： 阴极：
甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及 尾气处理装置未画出），探究氧化铜与氨气的反应：
氯化铵和氢氧化钙
（1）实验完成后，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出 氨气与CuO反应的化学方程式 ___3C__u_O_+_2_N_H_3_=_3_C_u_+_N_2_+_3_H_2O________．
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
稀H2SO4
黑色
CuO
Δ
蓝色
Cu(OH)2
稀H2SO4 NaOH
CuSO4
醛
Cu2O
砖红色
浓H2SO4 Fe
氧化物
碱
盐
类别
思路一：
目前工业上有用浓硝酸作氧化剂，用Cu与稀硫酸、 浓硝酸反应，采取间歇加热，逐渐加入浓硝酸的 方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。 ①分液漏斗内盛的液体是 浓硝酸 ，
化学式为______．由此，得到的结论是______．
书本回归 《实验化学》：铜离子的显色反应P7
《实验化学》：氧化铜催化H2O2P49
书本回归 《实验化学》：新制Cu(OH) 2 检验甘油P33
H2SO4+Cu(NO3)2==2HNO3+ CuSO4
改用热空气？
一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）的流程， 具体如下：将铜放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的 H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、 蒸发、冷却结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4•5H2O．
+-
稀硫酸
阳极： 阴极：
甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及 尾气处理装置未画出），探究氧化铜与氨气的反应：
氯化铵和氢氧化钙
（1）实验完成后，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出 氨气与CuO反应的化学方程式 ___3C__u_O_+_2_N_H_3_=_3_C_u_+_N_2_+_3_H_2O________．
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
稀H2SO4
黑色
CuO
Δ
蓝色
Cu(OH)2
稀H2SO4 NaOH
CuSO4
醛
Cu2O
砖红色
浓H2SO4 Fe
氧化物
碱
盐
类别
思路一：
目前工业上有用浓硝酸作氧化剂，用Cu与稀硫酸、 浓硝酸反应，采取间歇加热，逐渐加入浓硝酸的 方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。 ①分液漏斗内盛的液体是 浓硝酸 ，
化学式为______．由此，得到的结论是______．
书本回归 《实验化学》：铜离子的显色反应P7
《实验化学》：氧化铜催化H2O2P49
书本回归 《实验化学》：新制Cu(OH) 2 检验甘油P33
高三化学一轮复习课件第9讲：化学实验基础知识和技能
光易分解的药品
定要用_玻__璃__塞___
知识点一 常用化学仪器的识别和使用
自主梳理
仪器图形与名称 主要用途
使用方法及注意事项
启普发生器 酒精灯
①适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热(也 用于气体
不能大量放热)条件下制取难溶于反应混合物的气体； 的制备
②优点是随开随用，随关随停
①酒精量不超过其容积的23，且不少于其容积的14； 加热仪器 ②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一
污物 MnO2
碘 Fe(OH)3
银 油污
自主梳理
清洗试剂 热的浓盐酸
酒精 盐酸 稀HNO3 热的纯碱液
玻璃仪器洗涤干净的标准是__内__壁__附__着__均__匀__水__膜__,既__不__聚__成__水__滴__,_也__不__成__股__流__下___。源自知识点二 化学实验基本操作
3.试纸的使用 (1)类型及作用
知识点一 常用化学仪器的识别和使用
自主梳理
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
①用于贮存固体药品，瓶口内 ① 不 宜 盛 放 易 挥 发 物 ，
壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞 盛碱性物质时还应改用
②用于贮存液体药品，有无色 _橡__胶__塞___
和棕色，棕色的常用于存放见 ② 盛 放 氧 化 性 药 品 时 一
自主梳理
酸碱 强氧化
漂白
知识点二 化学实验基本操作
自主梳理
(2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有__待__测__液____的玻璃 棒点在____试__纸__中__部______，观察试纸颜色的变化。 ②检验气体：一般先将试纸__润__湿____，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口， 观察颜色的变化。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：用途广泛的金属材料、铜及其化合物(含解析)
第四节用途广泛的金属材料铜及其化合物合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。
②性质特点：具有金属特性，属于混合物。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低。
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
如生铁的熔点比纯铁的熔点低。
2．常见的金属材料铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)：①与O 2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
常温下在潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
②与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。
与氯化铁溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。
(3)Cu 2O ：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
(4)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
高考化学一轮复习(人教版)课件：第9讲 铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料
• 2．铜的化学性质
• (1)与非金属的反应(写出化学方程式)： • ①与O2反应2Cu＋O2==△===2CuO • 加热：______________________________。 • 常温下在潮湿的空气中C：u2(OH)2CO3 • 2C②u与＋COl22反＋应H：2COu＋＋CCl2O==2△======C_uC__l2(_棕_黄__色_烟__)________。
3．了解常见金属的活动顺序。
制取、推断、计算中进行考查。
4．了解合金的概念及其重要应用。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4 考点四
5
复习练案
考点一 铜及其重要化合物
• 1．铜的物理性质： • 铜是一种有金属光泽的紫_红_________色固体，有良好的导电、
导热性(仅次于银，可用延于展制电缆)，有良好的_________性。
• 提示：铜丝在空气中加热生成CuO，CuO与乙醇生成有刺 激性气味的乙醛。
2．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu浓―加H―2热S→O4CuSO4―加 稀―水 释→硫酸铜溶液―蒸 结―发 晶→CuSO4·5H2O。 (2)Cu―灼O―烧2→CuO稀―H―2S→O4硫酸铜溶液―蒸 结―发 晶→CuSO4·5H2O。 (3) C热u空气稀―硫 ―→酸硫酸铜溶液蒸―发―结→晶CuSO4·5H2O。 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
• (6)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说 √明铁比铜活泼( )
• (7)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水×CuCl2固体 ()
• 提示：CuCl2水解，加热蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到 CuO。√
高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材料
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 [即曾青 (CuSO4) 跟 铁 反 应 生 成 铜 ] 。 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程 式：____________________，
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
化学式 颜色
_C_u_O___ 黑__色____
Cu2O 红__色____
与酸(H＋)反应 与 H2 反应
___C_u_O__＋__2_H__＋_=_=_=__ __C_u_2_＋__＋__H_2_O____ ___C__u_O_＋__H__2_=_=△_=_=_=_ ___C_u_＋__H__2_O______
1．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀
硝酸反应，二者比较相等的是( )
①反应中氧化剂得到电子的总数 ②铜片消耗完所需时间
③反应后溶液中铜离子浓度 ④反应生成气体的体积(同温、
同压)
A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】A
2．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之 一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
钢
高碳钢 ：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢
：具有各种不同的优良性能，用于制
不锈钢及各种特种钢
(2)有色金属材料 除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金称有色金属 材料。铜和铝是两种常见有色金属材料。 ①铜合金 我 国 使 用 最 早 的 合 金 是 __青__铜____ ， 常 见 的 铜 合 金 还 有 __黄__铜____和白铜。 ②铝合金 具有__密__度__小__、__强__度__高__、_塑__性__好___、易于加工、成本低 廉且表面易形成_致__密__氧__化__物__保__护__膜___的性质特征。主要用于建 筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程 式：____________________，
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
化学式 颜色
_C_u_O___ 黑__色____
Cu2O 红__色____
与酸(H＋)反应 与 H2 反应
___C_u_O__＋__2_H__＋_=_=_=__ __C_u_2_＋__＋__H_2_O____ ___C__u_O_＋__H__2_=_=△_=_=_=_ ___C_u_＋__H__2_O______
1．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀
硝酸反应，二者比较相等的是( )
①反应中氧化剂得到电子的总数 ②铜片消耗完所需时间
③反应后溶液中铜离子浓度 ④反应生成气体的体积(同温、
同压)
A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】A
2．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之 一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
钢
高碳钢 ：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢
：具有各种不同的优良性能，用于制
不锈钢及各种特种钢
(2)有色金属材料 除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金称有色金属 材料。铜和铝是两种常见有色金属材料。 ①铜合金 我 国 使 用 最 早 的 合 金 是 __青__铜____ ， 常 见 的 铜 合 金 还 有 __黄__铜____和白铜。 ②铝合金 具有__密__度__小__、__强__度__高__、_塑__性__好___、易于加工、成本低 廉且表面易形成_致__密__氧__化__物__保__护__膜___的性质特征。主要用于建 筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。
高考化学一轮复习人教版铜及其化合物名师精编课件(42张)
4．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石 的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： △ Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离 子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H ===2Cu2 ＋CO2↑＋3H2O。
＋ ＋
1．[2015· 四川卷]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的Na＋、NH＋ 、 NO 、 Mg 可以大量共存 4 3
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 ＋2NH3· H2O
2．[2016· 四川卷]CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某 研究性学习小组拟热分解CuCl2· 2H2O制备CuCl，并进行相关 探究。 [资料查阅]
[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器 略 )。
请回答下列问题：
干燥管 。 (1)仪器X的名称是________ cdb (2)实验操作的先后顺序是a→________ →e(填操作的编
号 )。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中
先变红，后退色 试纸的颜色变化是________________ 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 － － － Cl ＋ 2OH ===ClO ＋ Cl ＋H2O 2 _______________________________________________ 。 [探究反思] (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有 少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是