胆矾加入浓硫酸
化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案
第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。
目前我国主要是接触法生产硫酸。
其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。
(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。
接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。
(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。
2020-202年近三年浙江省嘉兴市高一化学下学期期末考试题汇编4-非选择题含详解
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题1.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
2.（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式_______；②写出过氧化钠的化学式_______；(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
3.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
Cu(OH)悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
(3)向新制的24.（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。
请据此回答下列问题：(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
5.（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。
已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
2020届高考化学热点猜押练一 热点练5 化学实验基础(含解析)
猜押练一致胜高考必须掌握的10个热点热点5化学实验基础1.下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应D 将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解,导致溶液碱性减弱2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( ) 选项①②③实验结论A 稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB 浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3错误!未找到引用源。
和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示:下列叙述正确的是( )A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D.用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C 在溶液中将Mn错误!未找到引用源。
完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊2222下列说法不正确的是( )A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶7.对于下列实验事实的解释,不合理的是 ( )选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl易挥发B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na得电子能力:Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大,氧化性越强D 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH8.氧化铅(PbO)是黄色固体。
硫酸的性质1
+4
注 2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 意
强氧化性，又表现出酸性。
1.参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
⑴浓硫酸能与金属活动性顺序中的大部分金 属单质反应。金属越活泼反应越剧烈，条件要求
提醒
越低
金属铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化！
但加热时首先发生：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O
△
如果铁过量呢？
当Fe过量时，随反应进行硫酸变稀，接下来发生：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
⑵一些非金属单质（如C、S）、
C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑+2H2O △ S+2H2SO4（浓） ==3SO2↑+2H2O Why?
⑶浓硫酸与某些化合物发生氧化还原反应
2.吸水性和脱水性有哪些不同？
吸水:吸收物质本身含的水分/水蒸气/结晶水 .
脱水--是将有机物(纸屑、棉花或锯末等）分 子中的氢氧元素按2:1个数比以水的形式脱去
二、浓硫酸的特性： 【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒 上【主要成分(C6H10O5)n】，观察实验现象。 实验现象： 实验原理：
蔗糖
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
讨论：吸水性和脱水性的区别
吸水 对 象 吸收现成的水 脱水
有机化合物中的H和O（2：1） 发生反应生成水
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
苏州立达中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》习题(答案解析)
一、选择题1．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是D．D2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子4．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D．水晶、石英的主要成分是SiO27．下列有关实验描述正确的是A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO2-3B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO2-48．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D 9．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH 4 CO CO 2B FeFeCl 3FeCl 2Fe(OH)2 C Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HClDCu CuSO 4Cu(OH)2 CuOA ．AB ．BC ．CD ．D10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
高一化学新人教版同步精讲必修2第02讲三氧化硫和硫酸
第02讲三氧化硫和硫酸一、SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标况下）易溶于水二、SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．SO3与水反应：______________________________________________________2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：_________________________________________3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：_____________________________________4. SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3+ SO3===Na2SO4+ CO2↑【答案】SO3 + H2O === H2SO4SO3 + Ca(OH)2=== CaSO4 + H2O SO3 + CaO === CaSO4三、硫酸的用途与工业制备1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．工业制备：制备装置制备流程反应①制备SO2：________________________或__________________________________;原理 ②制备SO 3：____________________________________________________________; ③吸收SO 3：____________________________________________________________。
【答案】S+ O 2=====点燃 SO 2 4FeS 2 + 11O 2=====高温2Fe 2O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 22SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4思考与交流：为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO 3？能否直接用水吸收？【答案】SO 3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H 2SO 4，同时放出大量热，形成酸雾。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：浓硫酸性质表现的判断 浓硫酸和稀硫酸性质的比较
浓硫酸性质表现的判断浓硫酸和稀硫酸性质的比较1.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A ． 2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑B ． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC ． Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD ． Fe2O3＋3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3H2O2.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性3.《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。
消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。
此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可做氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥铁、铝的钝化⑦CuSO4·5H2OA．③④B．①②⑤C．①②③④⑦D．③④⑥7.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A． 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B． 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C． H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D． H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑8.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() A．红热的木炭B．硫化氢气体C．氧化亚铁D．氢氧化钠9.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝10.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)11.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸12.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。