[精品]2019学年高一化学上学期期中试题08
中学高一上学期期中考试化学试题含答案高考必备
云天化中学2016—2017学年秋季学期期中考试试卷高一化学说明：1.时间：90分钟；分值：100分；2. 本卷分i、n卷，请将第I卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答..3. 可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O —16 He —4第I卷选择题（共50分）一、选择题：（每小题2分，共20分。
每小题只有.个.选项符合题意。
）1. 中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了20XX年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A .过滤B .蒸发C.结晶D .萃取2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~10 0nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是A .溶液B .悬浊液C.胶体 D .乳浊液3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A .空气、硫酸铜、H2SO4 B. HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱C.二氧化碳、胆矶、氢氧化钾D. HNO3、食盐水、烧碱4. 下列说法中正确的是（）A . 1 mol CO 2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B. 1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C .在任何情况下，1 mol CO 2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D .某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是A . NaCl溶液B .铁丝C .稀硫酸D .熔融的NaOH6. 在某无.色.透.明.的.酸.性.溶液中，能共存的离子组是A . Na、K、SO42、HCO3B . Cu2、K、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl-、NOfD . Ba2+、K+、SO42-、Cl-7. 下列实验操作正确的是A .用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B .用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C. 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D .用酒精萃取碘水中的12&需要加入适当氧化剂才能实现的变化是A. P T PC5B. HNO3T NO2C. CI2 T C「D. KClO 3^ KCl9. 下列离子方程式书写正确的是+ 2+A. 饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH) 2 + 2H =Ca + 2出0B. 稀硫酸与Zn 反应：H2SO4+ Zn=Zn2+ + SO42+ 出C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H =CO2 + H2OD. 碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3—+ CH3COOH=CH 3COO — + H2O + CO210. CaH2常作生氢剂。
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. S、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 铜丝B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 乙醇3.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移．A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①③④⑥4.下列关于钠的说法不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为()A. 1∶1∶1B. 6∶3∶2C. 3∶2∶1D. 9∶3∶16.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A. 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊8.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−9.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，是人体组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是()A. 在中毒过程中血红蛋白被氧化B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C. 药品美蓝应具有还原性D. 解毒时高铁血红蛋白被还原10.下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质11.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是()A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B. 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D. 定容时俯视刻度会导致浓度偏高12.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
临沂市高一化学上学期期中学分认定考试试题含解析
D. 将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】×1。0mol·L-1=0。2mol，故A错误；
B．n（Mg2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0。1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2）=0.1mol×95g·mol－1=9.5g,故B错误；
答案选D.
6. 某化学教师为“氯气与金属钠反应"设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热，等钠熔融成圆球时,撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( ）
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B。 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
答案选B。
8.2。3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3。5g固体，由此可判断其氧化产物是
A。 只有Na2OB. 只有Na2O2C。 Na2O和Na2O2D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。
【详解】已知钠与氧气反应,产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：
B。 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确；
C。 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误;
D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；
C、胶体 粒子直径在1～100nm之间,不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C 错误;
广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
宁波效实中学高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。
Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．锂2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、漂白粉C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D4．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水8. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②9．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B．2Mg ＋ CO2 2MgO + CC．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1C.取该溶液 5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.取10ml该溶液加水 10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣111．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
高一上学期期中考试化学试题(含答案)
导电但不是电解质的是________________________
(2)写出 NaHCO3 在水中的电离方程式____________________________________________
(3)写出下列反应的方程式：
用 NaHCO3 治疗胃酸过多________________________________
2019—2020 学年上期中考 22 届 高一化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
C．CuSO4·5H2O 是强电解质，氨水不是弱电解质 D．H2O、C2H5OH、SO3 均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列不具有丁达尔效应的分散系是（ ）
A．氯化钠溶液 B．血液
C．纯净水
D．豆浆
5. 一定状况下，某个瓶子装满 O2 质量为 116g，装满 CO2 为 122g，如果相同条件下用
这个瓶子装满气体 A 为 114g，则气体 A 的相对分子质量(MA)为（ ）
13. 已知 2A(固)==2B(气)+2C(气)+D(气)，完全反应后，测得混合气体相对于氢气的密度
为 d，则 A 物质的相对分子质量(MA)为（ ）
A．10d
B．2d
C．5d
D．4d
14. V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+m g，取 VmL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 24—物 4
河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题pdf
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3&浸 泡 时 加 入 乙 醇 有 利 于 中 草 药 有 效 成 分 的 浸 出 4&高温条件下更有利于超临界 (+!萃取 (&升温'减压的目的是实现 (+!与产品分离 5&(+! 流 体 萃 取 中 草 药 材 具 有 无 溶 剂 残 留 '绿 色 环 保 等 优 点
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长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高一试卷化学时量： 90分钟满分 100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案）1．油罐车上所贴的危险化学品标志是( )A. 剧毒品B. 易燃液体C. 氧化剂D. 遇湿易燃物品2．下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)3．下列液体中,不会出现丁达尔效应的是( )①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A．②④ B．③④C．②④⑤D．④4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )5A．空气(混合物)、青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH (非电解质)B．CO2 (非金属氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(电解质)C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)6．下列说法正确的是( )A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B．CO2的摩尔质量为44gC．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4LD．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同7．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8．胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C ．胶体是一种介稳性的分散系D ．光束通过胶体时有丁达尔效应 9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B ．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 C ．失电子越多的还原剂,其还原性越强 D ．非金属单质只能作氧化剂10．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是( )A ．澄清石灰水检验CO 2气体：CO 2 + Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+ H 2O B ．Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合产生沉淀：Ba 2++ SO 42－＝BaSO 4↓ C ．氢氧化铜与盐酸反应：H ＋+ OH －＝H 2OD ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO 32－+ 2H +＝CO 2↑+ H 2O 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．H ＋、Ca 2+、CO 32－、Cl －B ．Cu 2+、Ba 2+、Cl －、CO 32－C ．Na +、K +、OH －、Cl －D ．Mg 2+、Na +、SO 42－、OH－12．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．④②⑤B ．④②⑤①③C ．②⑤④③①D ．⑤②④①③13．下列变化必需加入氧化剂才能实现的是( )A ．NH 4+→NH 3 B ．SO 32-→SO 42- C ．HNO 3→NO D ．CO 32-→CO 2 14．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al 3++ 3SO 42－B ．NaHSO 4 = Na ++ H ++ SO 42－C ．MgCl 2 = Mg 2++ Cl 2－D ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH－15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中H 2是( )A ．既是氧化产物又是还原产物B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂 16．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L O 2所含的氧分子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为N AC ．18g H 2O 中所含的质子数为10N AD ．2 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中所含Na ＋的数目为0.2N A 17．标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子,则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) m m A A m AA m V nb V mb A. B.m n V n nb C.D.mb V m N N N N m m A Am A A m V nbV mbA.B.m n V n nb C. D.mb V mN N N N18．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．b-a V mol·L -1B ．2b-a V mol·L -1C ．2(b-a)V mol·L -1D ．2(2b-a)V mol·L-1 二、填空题(每空2分 共46分)19．下列物质：① 铝线 ② 熔化的KNO 3 ③ 氯气 ④ NaCl 晶体 ⑤ 液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是。
．20．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题:(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。
回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)(1) 加入试剂①的化学式为，发生化学反应的离子方程式为：。
(2) 操作②的名称为。
(3) 试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为。
23．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。
请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察，则被检出的物质的化学式是。
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：。
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：。
（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。
24．计算（1）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 g／mol，该气体在标况下的体积L。
（2）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和4.4g，则含有A的分子个数约为。
长沙市第二十一中学2018年下学期高一期中考试答案化学一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个答案）二、填空题(每空2分共46分)19．（1）①②⑥（2）②④⑤（3）⑦．20．(1) ②④⑥100 mL容量瓶(2) 5.4 ①(3) B21．（1）Cl2 （写物质名称也可）（2）3：2 （3）1.8 22．(1) Fe；Fe + Cu2+= Fe2++ Cu(2) 过滤；(3) H2SO4； Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑23． (1) CuSO4(2) ① Ba2++ SO42－＝BaSO4↓ ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓(3) Ba(NO3)224．（1） 80 g／mol， 4.48Ｌ L。
（2） 0.1N A或6.02×1022。