成都七中2014届高一入学考试化学试题

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四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。

原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。

下列关于PM 2.5的说法不正确．．．的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．下列操作对应的现象及解释正确的是6．下列浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)B．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中： c (K +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)【解析】7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。

四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题(含解析)

四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。

下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。

下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。

点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。

本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。

3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。

四川省成都七中高2014级高一下化学入学考试试题

四川省成都七中高2014级2011—2012学年度春季入学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1 Na—23 Cu—64 S—32 Fe—56注意：选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上，考试结束后请交机读卡和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷选择题(共51分)每题只有一个选项正确，每题3分，共17题：1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.6.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H＋、K＋、SiO2－3、NO－3C. K＋、Ba2+、HCO－3、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。

四川省成都七中2013_2014学年高一化学下学期入学试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色A此图用于实验室收集SO2此图用于实验室制备Fe（OH）29．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O+2HCO═BaCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的===c=15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B 中c（AlO）= ，c（Na+）6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：（填“是”或“否”）得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：．理由是．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有．2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色A此图用于实验室制备Fe（OH）29．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O24Na28Na28Na2mol mol×4=3.5mol，所以反应（下列对应关系完全正确的是（）+2HCO═BaCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的，溶液体积不等于氨气体积与水的进行计算；计算氨气的物质的量，根据×100%计算计算．=可知，该溶液氨气质量分数，故、氨气的物质的量为molmol×17g/mol==×100%=，故，故==，故15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前=0.05mol===2.1mol/L+0.1mol/L=1.6mol/L×56=4.41g，则还能溶解二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2）．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl﹣氧化为氯气，影响生成溴的纯度．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+H2O ．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 a ．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++4OH﹣═Fe（OH）3↓（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O ．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO）= 1.5mol•L﹣1，c（Na+）＞6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．3Al3Al）==1.5mol•L）=3×mol=0.45mol=11mol/L18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是防止水蒸气与Na2O2反应．装置D 除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水和CO2进入玻璃管C ．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：否．（填“是”或“否”）理由是NO3﹣在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有Na2SO3和Na2SO4至少有一种；③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有既有Na2SO3又有Na2SO4．。

高考化学复习成都七中阶段考试理综化学试题5.24.docx

高中化学学习材料唐玲出品成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第I卷选择题（共42分）1、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。

下列有关说法中正确的是( )A.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O 电解2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作原理A 检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B 鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C 证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D 除去KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 mol·L-1D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。

四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题

成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。

四川成都七中2014高三上10月阶段性考试-化学.

成都七中2014届高三化学第一阶段考试可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列有关说法正确的是（）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（） A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2 D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（） A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态△催化剂高温高压高温6）A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学试题.pdf

。
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的
量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应
写为：_____________________________
25．A是一种重要的基本化工原料
1．在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液
B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该
有机物中含有何种卤族元素
C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除
尖嘴部分的气泡
已知：
II.
（R、R’表示烃基或氢
（1）A中官能团的结构简式是
。
（2）B→C的化学方程式为
。
（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是
（填字母序号）。
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在

四川省成都七中高一化学下学期入学试卷(含解析)

四川省成都七中2013_2014学年高一化学上学期入学试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，C14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A B G（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E F ．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：=0.1mol0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：=0.15mol．氢元素的质量分数为：×100%=20%，故10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出2计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的价摩尔质量为：×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为=64价摩尔质量为：价摩尔质量为：×2=18g/mol，小于11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质甲乙=5×20%=12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量140g×=80g13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，Ca%×﹣a%×=1×a%，14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A Fe2O3 B H2O G CO（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E 水 F 硫酸钠．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的液体．溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是ACD （填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全．（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的稀HCl ，然后加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是①②③④⑤．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为AC ．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，待水淹没长颈漏斗下端管口，继续加水出现稳定液面差，则装置气密性良好．（2）A中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C中反应的氧化剂是CuO ，B装置的作用是除去H2中混有的水蒸气．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）用向下排空法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若产生尖锐的爆鸣声则不纯，若“噗”的声音则气体已纯（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为 D g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．+CuO Cu+HCu+Hmol质的量为mol，质量为果，则通入氢气的质量应大于g五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g ．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3% ．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．×100%=33.3%，。

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成都七中高一入学考试化学试题考试时间：60 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5Ca─40 Fe─56 Zn─65一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。

其中钢属于( ) A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2．下列各组物质中全部都属于纯净物的是( ) A．稀有气体、高锰酸钾B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水D．净化后的空气、液态氧3．下列词语中，一定包含有化学变化的是( ) A．酒精挥发B．木已成舟C．花香四溢D．火上浇油4．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤5．量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL。

倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL。

这位同学取出液体的体积( ) A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是( ) A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O8．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是( ) ①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②⑧④9．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98％的浓H2SO4可改写为9H2SO4·H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价)。

其中错误的是( )A．仅有①B．仅有②C．仅有①③D．全部）氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性为甲>乙>丙B．反应所消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙12．有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH 4NO 3。

为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液。

四个同学的推断分别如下，其中错误的是 ( )A ．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO 3溶液B ．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸C ．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl 2溶液D ．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH 4NO 3溶液13．下图中E 、F 为中学常见的两种单质，G 、H 、I 、R 为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X 可能为下列物质中的 ( )A ．CuCl 2B ．CaOC ．HClD ．CO 214．在天平左右托盘上，各放一含有20 g 溶质质量分数为18.25％盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5 g 铁，在右盘上的烧杯中加入5 g 锌，充分反应后,天平将A ．仍然平衡B ．向右盘倾斜C ．向左盘倾斜D ．无法判断 ( )15．某同学欲配制溶质质量分数为8％的食盐水80 g ，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1 g 以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A ．8％B ．7％C ．7.5％D ．8.5％ ( )16．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是 ( )A ．溶液甲可能是饱和溶液B ．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等C ．溶液乙一定是不饱和溶液D ．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大于2g二、填空题(本大题包括5个小题，共52分)17．物质结构决定物质性质。

已知氢元素原子的核电荷数为1。

试分析：（1）CaH 2是一种离子化合物，应读作__________________。

它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为____________________________________。

已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低。

请判断上述反应中，反应物________ (填化学式)具有氧化性。

（2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H 3+ 表示。

1个H 3+ 粒子中含有_________个质子，_________个电子。

18．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。

它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。

右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。

回答下列问题：（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是（填元素名称）。

（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点。

（3）分析：40℃时，将30g 木糖醇放入50g 水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。

资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。

请回答下列问题：（1）次氯酸钠(NaClO)属于_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为X温度溶解度_________价。

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是______________(填字母代号)。

a.用NaClO 溶液浸泡b.用NaOH 溶液浸泡c.用水冲洗即可（4）配制消毒用的500 g 2％的NaOH 溶液，需用固体氢氧化钠_________g 、水________g 。

若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、______ _、_ __、_ __和_ __。

20．实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）。

用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL 气体为准，其他可能影回答下列问题：（1）上述实验中的“待测数据”指___________________。

（2）本实验装置图中量气装置B 由球形干燥管、乳胶管和50mL 带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____________（填字母编号）。

A 、水B 、浓硫酸C 、双氧水D 、无水酒精（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O 2，可待气体收集结束后，先调整B 装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_____________________________________________ ，观察现象。

（4）为探究CuO 在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a.证明CuO 的质量没有改变；b.________________________________。

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变，设计以下实验步骤：a.准确称量反应前氧化铜的质量；b.完成实验②；c.待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____________ 、____________、干燥、称量；d.对比反应前后氧化铜的质量。

21．过氧化钙（CaO 2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO ，分别称取等量的两份样品进行实验。

（1）称取0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO 2·XH 2O 2CaO + O 2↑ + 2XH 2O ，得到的O 2在标准状况下体积为67.2 mL ，又知氧气的密度为1.43 g/L ，该样品中CaO 2的质量为 g 。

（2）另取同一样品0.542g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2+全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 0.70g 。

已知：2CaO 2+4HCl===2CaCl 2+ O 2↑ + 2H 2O① 样品中CaO 的质量为g 。

② 样品中CaO 2·XH 2O 的X 值为。

成都七中2014届高一入学考试化学参考答案一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. A2. B3. D4. D5. B6. D7. B8. C9. A 10. D 11. D 12. B13. A 14. A 15.B 16. D二、填空题(本大题包括5个小题，共52分)17．（7分）（1）氢化钙(1分) CaH2+ 2H2O= Ca(OH) 2+ 2H2↑(2分) H2O(2分)（2）3(1分) 2 (1分)18.（9分）（1）氟(1分)（2）> （1分）随温度升高，两者的溶解度均增大（1分）（3）不饱和（2分）将温度降低到30℃（其他合理方法也可）（2分）（4）6（2分）19．（14分）（1）盐(1分) +1 (1分)（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)（3）a、b (2分)（4）10 g (2分) 490 g (2分) 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒(各1分)20．（10分）（1）生成25mL气体所需的时间（2分）（2）A（2分）（3）伸入带火星的木条（2分）（4）证明CuO的化学性质没有改变（2分）（5）过滤、洗涤（各1分）21．(12分)（1）0.432（4分）（2）①0.056（4分）②0.5 (4分)。