2019年广东中考二模 化学

2019中考卓越化学二模说明：1. 满分100分，考试用时80分钟。

2．考试结束时，将试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Fe-56 S-32 K -39 Na -23 N-14第I卷（选择题共28分）一、选择题（14×2分=28分）。

1、下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．水力发电B．分离液态空气制氧气C．海水晒盐D．煅烧石灰石制生石灰2．日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A．元素B．原子C．离子D．单质3、2013年4月20日四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，水电供应也被切断，在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。

常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的顺序为（）A. ③①②④B. ④①③②C.④③②①D.③①④②4．下列图示的实验操作正确的是（）5、以下说法正确的是（）A．常温下，金属都是固体B．钠比铝的抗腐蚀能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应6．下列说法正确的是( )A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO可以在O2中燃烧7．鉴别下列物质方法不能达到目的的是（）A．硬水和软水——加入肥皂水B．羊毛和涤纶——灼烧C．NH4NO4固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨D．稀HNO3和KNO3溶液——滴入酚酞8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S39．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 m 8 6反应后质量/g 4 待测28 2对该反应，下列描述正确的是( )A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲为反应物Fe 氢气质量/溶液pH 7气体质量/溶质质量C ．乙一定是该反应的催化剂D ．反应中甲和丙的质量比为1:7 10．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如右。

下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．物质甲是单质B ．丙分子中A 、B 原子个数比为3：lC ．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D ．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 211、如图，以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）A ． 装置a 可作实验室制备CO 2B ． 装置b 烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好C ． 装置c 可作实验室制备氧气D ． 装置d 可作实验室制备氧气、氢气12、要除去FeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加入的物质是（ ）①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁． A ． ②③⑤ B ． ①④⑤ C ． ②③④ D ．①②③ 13、分别向a 、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ） A． 植物油用于隔绝氧气和水 B ．om]两支试管中铁片均被腐蚀C ． U 型玻璃管两端的液面变为右低左高D ． U 型玻璃管两端的液面变为左低右高14、 下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是．．．．（ ）①②③④A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应第II卷（非选择题共72分）二、填空题（本题包括9小题，共61分）。

15．（1）（2分）用化学符号填空：①2个铁原子____________；②3个水分子_______________；③3个硫酸根离子___________；④氯化镁中镁元素显+2价_______。

（2）（3分）从H、O、C、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空：①溶于水能使紫色石蕊试液变红的气体是；②最简单的有机物是；③属于酸的是；④属于碱的是；⑤属于盐的是；⑥常温下与水接触能放出大量的热的物质是。

16．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度℃0 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。

（2）NaCl和KNO3的溶解度曲线的交点在℃之间。

（3）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶液的质量比为。

（4）20℃时，向20g饱和的KNO3溶液中加入2gNaCl晶体，充分搅拌，则NaCl晶体（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）。

17．（6分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：钠镁铝硅磷硫氯氩（1）表中磷的原子结构示意图中，x= ，y= 。

（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是。

（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号。

（4）钠元素与硫元素形成的化合物化学式为。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。

18．（8分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母）A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。

（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。

下图是不同年代常用的水管。

铸铁管 镀锌管 塑料管 ①图示所有水管中，含有的金属元素是____。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈 蚀，实际上是铁跟 共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 203)，该反 应的化学方程式是 。

请你提出一种防止铁制品锈蚀的方 法： 。

③ 铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为 。

（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2 FeCl 3=2 FeCl 2+CuCl 2；②Fe+2 FeCl 3=3X ．则②中X 的化学式为19．（6分）页岩气，是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。

页岩气的形成和富集有着自身独特的特点，往往分布在盆地内厚度较大、分布广的页岩烃源岩地层中。

较常规天然气相比，页岩气开发具有开采寿命长和生产周期长的优点。

中国主要盆地和地区页岩气资源量约为15万亿－30万亿立方米，与美国28．3万亿立方米大致相当，经济价值巨大。

（1）关于页岩气下列说法正确的是 ( )A 是一种化石能源B 完全无污染的能源C 能有效缓解我国能源紧缺问题D 可以一直无限开采 （2）在页岩气矿开采过程中，严禁携带烟、火，是因为（3）请你书写页岩气燃烧的方程式： 20．（6分）A ～D 是我们已经学过的四种常见物质，其中A 是红色固体， D 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产， A 、B 、C 、D 不是酸和碱，它们与稀H 2SO 4、Ca(OH)2之间的相互关系如下图所示（ “→”表示物质间的转化关系，“——”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：ACa(OH)2C ①②（1）H 2SO 4与 Ca(OH)2反应的基本类型是 。

（2）写出下列物质的化学式：B ，C 。

（3）写出下列反应的化学方程式：② ，③ 。

（4）若①是一个置换反应，则反应的化学方程式是 。

21．（6分）实验室废弃液中含一定量的AgNO 3。

兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题（1）选择a 。

甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”），你选择的理由是 ，加入a 发生反应的化学方程式是。

（2）讨论a 的用量。

经过讨论，同学们认为加入的a 应该过量，加入过量a 的目的是 ，请你写出证明加入的a 过量的实验操作和现象 。

（3）金属混合物B 与H 2SO 4反应的化学方程式为 。

22（10分）．结合以下常用实验仪器(或装置)的示意图，回答相关问题：（1）写出下列仪器的名称：B 、E 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用上图仪器组装一套制气装置，除选用上图AC 外，还需要选择的仪器是 （填编号），反应的化学方程式为 ，若用装满水的F 收集O 2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。

（3）若用上图的仪器组装一套实验室制CO 2的制气装置，你选择的仪器是 (填编号)。

（4）右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。

与上图仪器类比，眼药水瓶的作用相当于仪器(填仪器编号) ，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是 、 。

（5）某同学用含有CO 2的CO 来还原CuO 、并检验产物是CO 2， 他设计了如右图所示的实验装置。

请将他设计的装置图补画 完整（画在下图中）， 图中试剂a 最好是废弃液 （含AgNO 3） 加入a 操作Ⅰ废液A金属混合物B 加适量稀H 2SO 4 废液CAg操作Ⅱ A B C D E F G H a b（选填“NaOH溶液”或“Ca(OH)2溶液”）。

23、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。

（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。

乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。