2020-2021学年广东省广州市越秀区高二上学期期末考试化学试题 word版
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2023年广东省广州市越秀区广东实验中学中考二模化学试卷带参考答案和解析
选择题中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列没有涉及化学变化的是( )A.侯氏制碱B.蚕丝纺织C.火药应用D.粮食酿酒【答案】B【解析】A、侯氏制碱工艺中有新物质碳酸钠等物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、蚕丝纺织过程中，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；C、火药应用过程中，有新物质二氧化碳等产生，属于化学变化；故选项错误；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精等产生，属于化学变化；故选项错误；故选：B。
选择题属于盐类的是A. 醋酸：CH3COOHB. 氨水：NH3·H2OC. 亚硝酸钠：NaNO2D. 生石灰：CaO【答案】C【解析】A、醋酸属于酸类，选项错误；B、氨水属于碱类，选项错误；C、亚硝酸钠由钠离子和亚硝酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐类，选项正确；D、生石灰含有氧元素和钙元素，属于金属氧化物，选项错误。
故本题选C。
选择题近期有关民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是A. 用甲醛溶液浸泡海产品B. 为了使粽叶鲜亮，用硫酸铜溶液浸泡粽叶C. 用食盐腌制鸭蛋D. 用霉变花生榨食用油【答案】C【解析】A、甲醛具有毒性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，选项错误；B、用硫酸铜溶液浸泡粽叶，不符合食品安全要求，选项错误；C、食盐是常用的调味剂，可用来腌制鸭蛋，选项正确；D、霉变花生不能食用，选项错误。
故本题选C。
选择题如图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是( )A. 属于金属元素原子B. 最外层电子数为6C. 容易得到电子D. 有3个电子层【答案】A【解析】A、核电荷数等于原子序数为16，故该元素为硫元素，属于非金属元素原子，选项错误；B、由图可知，最外层电子数为6，选项正确；C、该原子最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，选项正确；D、由图可知，该原子有三个电子层，选项正确。
故本题选A。
选择题不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是A. AlCl3B. Fe2(SO4)3C. MgCl2D. ZnSO4【答案】B【解析】试题分析：铁在与酸反应时生成亚铁离子，不能直接得到铁离子，所以不可能会直接生成Fe2(SO4)3，B项不符合，故选B。
广东省深圳高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C.b单质的电子式为：b××b
D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
【答案】D
【解析】
【分析】已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
【详解】A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．植物秸秆主要成分 纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
A.分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药
B.属于酚类物质
C.可发生水解、加成、氧化反应
D.1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH4 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C19H12O6，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，而腐败草料中含有双香豆素，所以有可能用它制抗凝血药，故A正确；
A.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA
B.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NA
C.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NA
D.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA
2022-2023学年广东省广州市越秀区二中应元学校九年级上学期期末化学试题
2022-2023学年广东省广州市越秀区二中应元学校九年级上学期期末化学试题1.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是A．湿衣服晾干B．雪糕融化C．玻璃瓶破碎D．米饭变馊2.下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（）A．石墨能导电﹣﹣作电极B．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨C．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气D．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人3.从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误．．的是A．室内着火时不急于打开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻4.下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是A．CO B．CO 2C．SO 2D．PM2.55.下列实验设计中，正确的是A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体6.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数7.如图是金刚石、C60和石墨的结构示意图。
下列说法不正确．．．的是A．这三种物质都是碳的单质B．常温下，它们的化学性质都比较稳定C．石墨转化成金刚石属于物理变化D．这三种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳8.下列说法中正确的是A．木炭在空气中燃烧发出白光B．氧气易溶于水，鱼虾可以在水中生存C．红磷在空气中燃烧生成大量白雾D．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体9.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C．从分类上看：苯酚属于氧化物D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：110.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
2020-2021学年广东省广州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷1.共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是()A. 马来西亚的橡胶B. 中国丝绸C. 马克兰葵花籽油D. 土耳其的彩瓷2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸和乙醇B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 汽油和水3.下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是()A. 水B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氢氧化钠溶液4.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是()温度/℃255080100溶解度/g0.560.84 3.5 5.5A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶5.化学与生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物C. 中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精D. 聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好6.下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A. B.C. D.7.下列反应中有C−H键断裂的是()A. 光照下三氯甲烷与氯气反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 一定条件下乙醇与溴化氢反应D. 乙酸与碳酸氢钠反应8.下列物质中，与2，2−二甲基丁烷互为同分异构体的是()A. 2−甲基丁烷B. 3−甲基戊烷C. 2−甲基己烷D. 2，2−二甲基丙烷9.能证明淀粉已完全水解的现象是()A. 能发生银镜反应B. 能溶于水C. 有甜味D. 遇碘不再变蓝10.下列三种化合物，沸点由高到低排列次序正确的是()a、HOCH2CH2CH2OHb、CH3CH2CH2OHc、A. c>a>bB. b>c>aC. a>b>cD. c>b>a11.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是()A. 在通常条件下为无色晶体B. 苯甲酸钠水溶液的pH小于7C. 苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B.C. D.13.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物C. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D. 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质14.下列反应中，不能在有机化合物碳链上引入羟基的是()A. 烯烃与水发生加成反应B. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热反应D. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应15.下列转化中不是通过加成反应实现的是()A. +→催化剂B.C. +2CH3OH→氯化钾的甲醇溶液+2H2OD.16.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题(wd无答案)
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列说法中正确的是A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等(★★★) 2. 下列关于能源的说法不正确的是A．生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化D．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好(★★★) 3. 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△ H=-57.3kJ∙mol -1，，石墨的燃烧热△ H=-393.5kJ∙mol -1，乙醇的燃烧热△ H=-1366.6kJ∙mol -1。
下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．(★★) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出(★★★★) 5. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N 2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N 2以增大体积。
A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥(★★★) 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧(★★★) 7. 下列有关平衡常数的说法正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．2NO 2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动(★★) 8. 下列过程一定不能自发进行的是( )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0(★★★) 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大(★★★) 10. 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
2020-2021学年广东省茂名市高二(下)期末化学试卷(Word+ 答案)
2020-2021学年广东省茂名市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》对轻粉（Hg2Cl2）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。
下列与文中描述相关的说法正确的是（）A．水银属于合金B．白矾可用于饮用水杀菌消毒C．文中涉及蒸馏操作D．上述过程涉及氧化还原反应2．实验室检验氨气的原理之一为HCl+NH3＝NH4Cl。
下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．NH3的比例模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O＞N，所以沸点：H2O＞NH33．实验室中下列做法错误的是（）A．贮存液溴时加水液封B．用无水氯化钙干燥氨气C．用坩埚灼烧固体D．用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4．下列说法中正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C．植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D．石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5．下列仪器可用水浴加热的是（）选项A B C D仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．46.0g乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中含有的碳原子数为2N AB．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N AC．6.0g金刚石中含有质子的数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2N A7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．常温下，pH＝7的溶液中，K+、H+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存B．常温下，＝10﹣10的溶液中，CH3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Na+可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═2HClO+CaSO3↓8．正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。
广东省广州市广大附中、广外2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
广大附中、广外2020~2021学年第一学期期中三校联考高二化学本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Ag-108一、单项选择题I(本大题共10题，每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7A.1个B.2个C.3个D.4个3、下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示SO2氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，具在t时刻达到平衡C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电变化D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HCl溶液的滴定曲线4.下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+S2-SO32-盐酸S2-+SO32-+H+=2S↓+H2O B新氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-碘化钾Cl2+2I-=I2+2Cl-C250C水电离c水(H+)·c水(OH-)=1x10-20的水溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOH HCO3-+OH-==CO32-+H2OD NaHCO3溶液中:A13+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-==BaSO4↓5.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol/LKMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，比较褪色时间快慢6.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是A.因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一-种方法7.下列指定化学用语正确的是A.NaHCO 3水解的离子方程式:HCO 3-+H 2O ⇋CO 32-+H 3O +B.AgCl 的电离方程式:AgCl =Ag ++Cl -C.熔融NaHSO 4的电离方程式:NaHSO 4(熔融)=Na ++H ++SO 42-D.Al 2(SO 4)3水解的离子方程式:A13++3H 2O ⇋Al(OH)3↓+3H +8.250C 时，水的电离达到平衡:H 2O ⇋H ++OH -ΔH>0，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H +)增大，B.将水加热，Kw 增大，pH 不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，C(OH-))C(H 增大D.向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低9.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性高锰酸钾溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含商浓度NH4+的废水并回收利用氨二、单项选择题II(本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分)11.测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
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广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共20题，共8页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项:1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迩的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名; 同时填写考生号、座号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂他答案标号; 不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
不按以上要求作符的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-l C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷（共44分)一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．在298K、100kPa时，已知:2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H22H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1-2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-△H2D．△H3=△H1+2△H22．下列关于氨水的说法正确的是A．氨水是碱，其中不含H+B．氨水的导电性比NaOH溶液弱C．室温下的稀氨水中，K w= 1×10-14D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质3.对于0.1 mol/L NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl—)C．(NH4+)+c(OH—)=c(Cl—)+ c(H+)D．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)4．常温下，下列说法正确的是A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/LB．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1:10C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为lⅠ2D．0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为lⅠ25．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程．该催化反应历程示意图如下。
下列说法借误的是A．Ⅰ→Ⅰ放出能量并形成了C一C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%6．实验室现有3种酸碱指示剂．其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:`5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时．下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂7．已知X(g)+Y(g)ⅠZ(g)+M(g)+N(s)△H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．加大X的投入量C．升高温度D．减少压强8．室温下，H2O2与氢碘酸（HI）反应: H2O2+2HI ==I2+ 2H2O，已知c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，c (HI)为A．0.001 mol· L-1· s-1B．0.002 mol· L-1· s-1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-19．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源负级连接，钢管可被保护B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e- =Fe3+D．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀10．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-= CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e-= Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥二、单项选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只一个选项符合题目要求。
11．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2—离子数为0.1N AB．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2N AD．25Ⅰ时pH=13 的NaOH溶液中含有的OH—离子数为0.1N A12．实验Ⅰ 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b 和白色沉淀c实验Ⅰ向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊实验Ⅰ向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)ⅠAg+(aq)+Cl—(aq)B．滤液b中不含Ag+C．Ⅰ中说明AgCl转化为AgID．实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI)13．下图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．不纯Ni(s)和CO(g)B．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)C．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)D．纯Ni(s)和CO(g)14．常温下、用浓度为0.100 mol/L 的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL0.1000 mol/L的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是A．V (NaOH) =10.00 mL时，c (X—) > c (Na+) >c (HX) >c (H+) >c (OH—)B．V (NaOH) =10.00 mL时，两份溶液中，c (X—) >c (Y—)C．V (NaOH) =20.00 mL时，c (OH—) > c (H+) > c (Na+) >c (X—)D．pH=7时，两份溶液中，c (X—) =c (Na+)=c (Y—)15．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH—。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐减小C．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol D．放电时，负极反应为Zn+4OH—-2e—== Zn(OH)42—16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．负极反应式：Ca+2Cl—-2e—=CaCl2B．放电过程中，Li+向钙电极移动C．正极反应物为PbSO4 D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb第II卷（共56分）三、非选择题:共4题，共56分。
17.(14分) 甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。
某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验．如[图1所示回答下列问题:(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为:正极____________，负极____________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是____________，电解NaCl溶液的总反应方程式为________________________________________________________________________(3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液，闭合K开关后，电解CuCl2溶液的化学方程式为：______________ _______________________。
若电解池中占电极增重3.2 g，则通过电解池的电子的物质的量为_________mol。
(4）某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为__________(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为_______________(填化学式)。
18. (14分）难溶性杂岗石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) Ⅰ2Ca2++ 2K++ Mg2++4SO42—+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备K2SO4工艺流程如下:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因________________________________________________________________(3)“济浸”中，K+的浸出率结果如图所示。
由图可知，当K+的浸出率为70%时．可以采用的实验条件为__________________(4)“除杂”中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液，调滤液pH至中性。
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32—(ag)ⅠCaCO3(s)+ SO42—(ag)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5。