【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：常见物质的推断题
北京中考化学专题训练 推断题
北京中考化学专题训练 推断题一、中考化学推断题1．实验室有溶液样品M ，其中可能含有43NH NO 、3NaNO 、2BaCl 、2MgCl 、24Na SO 五种物质中的一种或几种。
为确定样品M 的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。
（1）气体B 为______（填化学式，下同）。
（2）溶液D 中一定含有的阳离子为______。
（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为______。
【答案】3NH H +、Na +、2Ba + 43NH NO 、2MgCl 、24Na SO【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B ，可知样品中一定有硝酸铵，B 是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C 中加稀硝酸部分溶解，说明固体C 中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D 中加硝酸银产生白色沉淀E ，说明E 是氯化银，溶液D 中一定有氯离子。
【详解】（1）根据分析知，气体B 为NH 3。
（2）样品M 中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D 中一定有H +、Na +、2Ba +。
（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为43NH NO 、2MgCl 、24Na SO 。
2．一包固体粉末可能含有BaCO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、Na 2SO 4和Ba(NO 3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A 和无色滤液B 。
②取洗涤干燥后的A 固体19.7g ，滴加过量稀HNO 3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g 固体。
③向无色滤液B 中通入CO 2，产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题：（1）沉淀中滴加稀HNO 3，溶液变蓝的化学方程式是 _______。
（2）固体A 中____含有BaCO 3，____含有CaCO 3。
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：化学与生活
北京市2012-2014年中考化学分类汇编化学与生活3．（1分）（2014•北京）下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果选C6．（1分）（2014•北京）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾选A8．（1分）（2014•北京）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）A．钙B．铁C．锌D．碘选A6．（1分）（2013•北京）下列物品使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品选A27．（5分）（2013•北京）人类维持生命和健康必须摄取食物．（1）下列食物富含糖类的是B（填字母序号）．A．植物油B．馒头C．牛肉片（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是补充人体所需的钙元素．（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：①尿素由四种元素组成，属于氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．②生产尿素的反应中，A与B的质量比为17：22．解：（1）植物油中富含油脂、牛肉片中富含蛋白质，馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类；故填：B；（2）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；故填：补充人体所需的钙元素；（3）①由尿素[CO（NH2）2]可知，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于氮肥；故填：四；氮；②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO （NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为2NH3+CO 2CO（NH2）2+H2O，所以A与B的质量比为34：44=17：22．故填：17：22．A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾。
北京中考化学专题训练 推断题
北京中考化学专题训练推断题一、中考化学推断题1．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，可做补钙剂。
则甲的化学式为_____；反应③的化学方程式为_____；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。
【答案】C2H5OH CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑改良酸性土壤【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为46的有机物，所以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是盐酸。
将猜想代入框图进行检验，猜想成立。
【详解】根据以上分析可知：甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是：改良酸性土壤。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。
已知：A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。
图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答下列问题：（1）I 的化学式为_____，K 的化学式为_____（2）写反应④的化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；（3）实验室常用暗紫色固体制取D ，反应的化学方程式为：_____；（4）写出防止金属J 锈蚀的方法：_____；【答案】CuSO 4 Cu （OH ）2 Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 置换反应2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 刷油漆等【解析】【分析】A 和C 的组成元素相同，G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A 为过氧化氢溶液，C 为水，D 为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F 为氢气；H 与硫酸反应生成I ，I 与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I 为硫酸铜溶液，H 为氧化铜，则E 为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
北京中考化学专题训练 推断题
北京中考化学专题训练推断题一、中考化学推断题1．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。
相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；（2）E与F反应的现象是_________________________________；（3）C与D反应的化学方程式____________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式____________。
【答案】干冰有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O【解析】根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
相邻物质之间能发生化学反应。
A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E 是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。
（1）A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；（2）E 与F反应的现象是有刺激性气味（氨味）。
（3）C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。
点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
2．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。
（图中“—”表示两物质间可以反应，“”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：空气与水
北京市2012-2014年中考化学分类汇编空气与水（27．（6分）（2014•北京）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g，主要步骤有称量、量取、溶解．解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=5og，需要水的质量为500g﹣50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解，故填：50g、450g；溶解28．（6分）（2013•北京）水是最普通、最常见的物质之一．（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．A、河水B、自来水C、矿泉水D、蒸馏水．（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．解：（1）河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；故填：D；（2）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（3）①20℃时，NaCl的溶解度是36g．是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；故填：9：25；②烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（4）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．故填：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．33．（7分）（2013•北京）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH．【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．【实验过程】①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体．②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.9%（结果精确到0.1%）．【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．解：【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体；故填：O2；吸收生成的二氧化碳气体；③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5；故填：水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；4：5；④【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.9%；故填：20.9；【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．故填：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．选A8．（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）选C。
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编 常见的碱+碱的通性
【三年中考】市2012-2014年中考化学分类汇编常见的碱+碱的通性7．（1分）（2014•）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱选：B13．（1分）（2013•）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋选A32．（6分）（2013•）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3 澄清石灰水边浑浊（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．19．（2012•）下列物质露置空气中质量减小的是（）选A。
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：物质的变化与性质
北京市2012-2014年中考化学分类汇编物质的变化与性质14．（1分）（2014•北京）下列物质必须密封保存的是（）A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠选：B19．（1分）（2014•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂选A1．（1分）（2013•北京）下列属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎选B14．（1分）（2013•北京）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠选C18．（1分）（2013•北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂选C26．（6分）（2013•北京）碳元素是组成许多物质的基本元素．（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式）．（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为+2价．（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C．（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏．解：（1）碳酸钙属于碳酸盐不属于有机物，二氧化碳属于碳的氧化物不属于有机物，乙醇中含有碳元素属于有机物；（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷；（3）在MnCO3中碳酸根化合价是﹣2价，锰元素化合价是+2价；（4）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件是440℃和高压，用观察法配平，所以方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，所以可重复使用；它对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏．故答案为：（1）B；（2）石油；CH4；（3）+2价；（4）3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）ABC．A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华选AA．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多选B24．（2012•北京）一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学A．容器1中的温度为600℃B．容器2中的固体是纯净的CoC．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化选B32．（2012•北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）实验装备①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化（2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca （OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．．（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH 反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；。
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：常见的盐 化学肥料
常见的盐化学肥料
25．（1分）（2014•北京）已知：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）
A
B
C
D
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
B．
与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．
与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．
与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
选C
9．（2012•北京）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．
钾肥
选C
7．（1分）（2013•北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
ห้องสมุดไป่ตู้A．
小苏打
B．
熟石灰
C．
生石灰
D．
纯碱
选D
25．（1分）（2013•北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．
与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．
磷肥
C．
氮肥
D．
复合肥
选A
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北京市2012-2014年中考化学分类汇编
常见物质的推断题
30．（6分）（2014•北京）下列字母A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe，O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成；
（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D 稀盐酸反应；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．
故答案为：
（1）火碱（烧碱，苛性钠）
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22．（2012•北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入
选C。