化学：4.2《富集在海水中的元素——氯》课件(新人教版必修1)
如何储存运输氯气？在运输储存过程 如何储存运输氯气？ 中的注意事项？ 中的注意事项？
用钢瓶储存和运 输氯气 在储存和运输过 程中注意: 程中注意: 1.干燥 1.干燥 2.低温 2.低温
2.与非金属反应 与非金属反应 （1）.与氢气反应 ） 与氢气反应
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H 在空气中点燃验纯后的 2，然后把导管伸入盛满氯气的集 验纯后的 气瓶中，观察现象。 气瓶中，观察现象。
性质：最外层有 易得到1个电子形成 个电子形成Cl 性质：最外层有7e-，易得到 个电子形成 -， 性质很活泼，表现为典型的非金属性。 性质很活泼，表现为典型的非金属性。
自然界中有没有游离态的氯?如果没有， 自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎 如果没有 样制得氯气的呢？ 样制得氯气的呢？
二、活泼的黄绿色气体----氯气 活泼的黄绿色气体 氯气
富集在海水中的元素——氯 第二节 富集在海水中的元素 氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以 存在： 的形式存在。 存在 在海水中主要以NaCl的形式存在。 的形式存在 2.原子结构 原子结构
Cl
+17
2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图， 子结构示意图，推 推测其化学性质？ 推测其化学性质？
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 实验室制氯气时，多余的氯气用 溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
现 象 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
在点燃（或光照） 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧， 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白 色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶 色火焰，放出大量的热；生成的气体 极易溶 于水，其水溶液叫盐酸 盐酸， 于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小 液滴 。 点燃
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类， 海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl，此外还有 ，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦， 致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来， 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
课本82页科学史话 课本 页科学史话
思考与交流
1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时 从氯气的发现到确认为一种新的元素， 间长达三十多年。 间长达三十多年。你从这一史实中得到什 么启示？ 么启示？
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 取氯气的主要方法之一。 气的化学反应方程式
NaCl也大量存在于陆地盐矿中 也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？ 氯元素主要以什么形式存在于哪里？ 氯元素主要以什么形式存在于哪里
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 的形式存在于海水 氯元素主要以 及陆地的盐矿中， 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。 了丰富的氯。
3、氯气与水的反应 、 常温下，溶于水的 部分氯气与水发生反应
0 -1 +1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质 关于次氯酸（ ） 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 弱酸 ）， 杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 ），漂白性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 漂白原理 接触反应生成次氯酸的过程。 生成次氯酸的过程 接触反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
5. 与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯 、 I等盐溶液反应（ 气的强氧化性） 气的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
H2 +
Cl2 === 2HCl
光照
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。 氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。
H2+Cl2 2HCl
（2）氯气与磷反应 ）
2P + 3Cl2（少量） 少量） 2P + 5Cl2（过量） 过量） 点燃 点燃 2PCl3 (液态) 2PCl5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 反应时， 而在与非金属（ 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定， 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样， 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显 价。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
（2）与铜反应 ）
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 棕黄色的烟
0
0
点燃
+2 -1
Cu + Cl2 == CuCl2
Cu作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
小结： 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成 相应的金属氯化物（ 在反应中氯气均作氧化剂， 相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂， 体现出强氧化性 。
通过以上实验， 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么 新的认识？ 新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 燃烧不一定有氧气参加， 不一定有氧气参加 在氧气中才可以燃烧。 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 燃烧的本质是氧化还原反应， 氧化还原反应 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
• 思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂 思考：氯水作为杀菌消毒， 你了解的市售杀菌消毒剂， 你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？为什么不用氯水？ 是哪些物质？为什么不用氯水？
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸， 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ NaOH溶液中 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？ 为什么？ 4、与碱溶液的反应 、 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
探究： 探究：
新制的氯水有什么性质？ 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？ 物质发生反应？
启示１ 科学研究需要有正确的理论作指导， 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力。 理论只能浪费时间和精力。 启示２ 科学研究需要以大量事实为依据， 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量 的理论， 事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展。 学理论的发展。 启示３ 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学 的精神。 的精神。
光照
①关于氯水的成分， 关于氯水的成分， 新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 相比 相同吗 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗 在性质上有区别吗 液氯与氯水是否相同？ 液氯与氯水是否相同？ 是否相同 ②设计实验证明： 设计实验证明： 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水 氯水） 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿 氯水）具 有漂白作用 氯水中，起漂白作用的是次氯酸 氯水中，
西安曾发生氯气泄漏事故 59人中毒入院治疗
护士采取重要物质
如何储存运输氯气？在运输储存过程 如何储存运输氯气？ 中的注意事项？ 中的注意事项？
• 出现危险，如何处理？
（三）化学性质： 化学性质：
1.与金属反应 与金属反应 （1）与钠反应 ） 钠与氯气反应
现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。 白色的烟 现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Na +
Cl2 == 2NaCl
Na作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
（三）化学性质： 化学性质：
1.与金属反应 与金属反应 （1）与铁反应 ） 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。 棕色的烟 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 （
（一）氯气的分子结构
Cl原子： 原子： 原子
Cl2分子： 分子：
（二）物理性质： 物理性质：
看颜色： 1. 看颜色： 闻气味： 2. 闻气味： 黄绿色 黄绿色。
刺激性气味，（有毒， 刺激性气味，（有毒，请注意闻 ，（有毒 气体气味的方法）。 气体气味的方法）。 3.密度比空气大 密度比空气大。 3.密度比空气大。
4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2） 、溶解性： ： ） 5、熔沸点 、
氯气
－34.6度 度
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人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共22张PPT)
思考与交流： 1、点燃和光照下H2与Cl2反
应现象有何不同？
2 、烟和雾有何区别？
3、通过氢气在氯气中燃烧的 实验，你对燃烧的条件及本质有 什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原 反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。
二、氯气（Cl2）的性质
1、物理性质：
在通常情况下，氯气是一
种 色有
气味的有气体，
密度比空气 ，易液化，能溶
于水。
想一想：如何闻氯气的气味？2、化来自性质：（1）与金属反应
实验探究1：
Na在氯气中燃烧 Fe在氯气中燃烧 Cu在氯气中燃烧
知识小结
1、氯气在与金属反应中化合 价由0价变为-1价，表现出强氧 化性
富集在海水中的元素---氯
茫茫大海 那可是氯化钠的天堂！
思考与交流
除了NaCl外，你还能列举 出哪些含有氯元素的物质？
-1价：HCl KCl CaCl2 AlCl3 等 0价：Cl2 +1价：HClO NaClO 等 +5价：KClO3 等 +7价：HClO4 等
思考与交流
为什么氯的化合物中以-1 价的氯离子最为常见？自然界 中有没有游离态的氯存在？
【课堂感悟】： 这节课你学到了什么？有哪
些收获？
课外巩固：学案与点拨P115—116
启示1. 科学研究需要有正确的理论 作指导，错误的理论只能浪
费时间和精力。
启示2. 科学研究需要以大量事实为 依据，只有大量事实才能推
翻错误的理论，建立正确的
理论或推动科学理论的发展。
启示3. 科学研究需要有热爱科学的 思想和奉献科学的精神。
人教版高中化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素—氯(第2课时) (共21张PPT)
5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ A D ）
A．氯水
B．液氯
C．氯气
D．次氯酸
6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入 洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ B C ）
A．黄绿色
B．密度比空气大
C．有毒
D．较易液化
三、成盐元素—卤素
7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
三、成盐元素—卤素
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO
越 来
越
Br2＋ H2O=HBr＋HBrO
难
以
I2 ＋H2O=HI＋HIO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
一、活泼的黄绿色气体—氯气
漂白液和漂白粉的漂白原理 A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
三、成盐元素—卤素
练习
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ C ）
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
化学：4.2《富集在海水中的元素——氯》课件(新人教版必修1)
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
得1e-
Cl +17
2 88
表现为典型的非金属性（氧化性）
（二）化学性质： 1.与金属反应
（1）与铁反应
现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe作还原剂 Cl2作氧化剂
（2）与钠反应
钠在氯气中燃烧， 发出黄色火焰，产生白烟 2Na + Cl2 == 2NaCl
Cl2 + 2 I - == 2Cl - + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
实验室制氯气
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2.发生装置
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
点燃
2P + 3Cl2 == 2PCl3 点燃 2P + 5Cl2 == 2PCl5
液 固
现象：剧烈燃烧，生成白色烟雾。
点燃
PCl3
+
Cl2
== PCl5
（3）、氯气与水的反应
0 -1 +1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性（永久漂白不可逆），不 光照 稳定易分解 2HClO == 2HCl + O2↑
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素氯课件(共20张PPT)
① 弱酸性 HClO
酸性：H2CO3 >HClO
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
光照 ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
氯气的发现和确认
1774年,舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿 色气体。很遗憾，受错误学说影响,他认为 是氧化物。 1810年，戴维最终确定其为单质。他将这种 元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)
瑞典化学家。
2、与非金属单质反应
氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2 工业制盐酸
2HCl
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 常见的助燃剂： O2 、 Cl2 H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
活泼的黄绿色气体——氯气
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯优秀课件PPT
式
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅 黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO
新制氯水含多种微粒，三分四离。三分子是指H2O、 Cl2、HClO，四离子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视 频 实 验
现 剧烈燃烧，生产黄色火焰，
象
有白烟生成
方
程
2Na+Cl2=2NaCl
式
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
视
/show/g8AOj 频 TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1 实
富集在海水中的元素——氯
2.氯气的实验室制备
△
原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+2H2O+Cl2
装置：
富集在海水中的元素——氯
3、氯气的化学 性质及用途
与金属反应
• 与钠反应 • 与铁反应 • 与铜反应
与非金属反应 • 与H2反应
与水反应 • 与水反应
与碱液反应
• 与NaOH反应 • 与Ca(OH)2溶液反应
富集在海水中的元素——氯
有漂白作 用，可作 漂白剂。
比碳酸 的酸性 要弱。
久制氯水含 的微粒：H2O、 H+ 、Cl―、OH―。 所以久制氯水 没有漂白性。
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯精选课件
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
验
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， 加水后溶液呈蓝色。这是因为 现象 有铜离子生成，铜离子在溶液
中呈现淡蓝色。
Cu+Cl2=CuCl2
方程 式
富集在海水中的元素——氯
注意：
Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的 金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价 金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能 是FeCl2。
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
验
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， 加水后溶液呈蓝色。这是因为 现象 有铜离子生成，铜离子在溶液
中呈现淡蓝色。
Cu+Cl2=CuCl2
方程 式
富集在海水中的元素——氯
注意：
Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的 金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价 金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能 是FeCl2。