【精选】高二化学上学期期中试题文A卷
高二化学上学期期中试题 文(含解析) 人教版 新版
2019学年度高二期中考试化学（文科）试卷时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108考生注意：请将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共114分）1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 大力发展太阳能和风力发电C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染【答案】C【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项A正确；B、大力发展太阳能和风力发电，就可以减少化石燃料的使用，因此就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，选项C错误；D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染，使空气中的SO2的含量降低，符合“绿色化学”主题，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题的关键。
绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害，在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析。
2. 下列属于化学变化的是（）A. 干冰升华B. 氨气液化C. 钢铁生锈D. 海水晒盐【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、干冰升华只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化，选项A不符合；B、氨气液化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，选项B不符合；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项C符合；D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合。
2022-2023学年北京市丰台区高二上学期期中考试化学(A卷)试卷带讲解
丰台区2022~2023学年度第一学期期中练习高二化学(A 卷)考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实与电化学无关．．的是A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈C.家用铁锅生锈D.铁罐运输浓硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】D 【分析】【详解】A ．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A 不符合题意；B ．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B 不符合题意；C ．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C 不符合题意；D ．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D 符合题意；故选D 。
2.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应上B.自发反应都是熵增大的反应C.吸热反应可能是自发反应D.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的【答案】C【详解】A ．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若0H ∆<，0S ∆<，反应能否自发，和温度有关，与反应是否放热无关，A 项错误；B ．自发反应不一定是熵增大的反应，比如氨气和氯化氢反应生成氯化铵能自发进行，该反应是熵减反应，B 项错误；C ．吸热反应可能会自发进行，氯化铵与氯氧化钡品体为吸热反应，常温下就能进行，C 项正确；D ．燃料的燃烧需要点燃，是自发进行的反应，需要加热才能发生的反应不一定都是非自发进行的，D 项错误；故答案为：C 。
3.锌铜原电池装置如图，下列说法中不正确．．．的是A.原电池工作时，电子从Zn 电极流出，Cu 极上的电极反应为2Cu 2e Cu +-+=B.该装置中Zn 和2Cu +不直接接触，使电流更持续更稳定C.4ZnSO 溶液的作用是离子导体，可用NaCl 溶液代替D.盐桥中的Cl -移向4CuSO 溶液【答案】D【分析】Zn 比Cu 活泼，Zn 为负极，Cu 为正极。
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。
3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。
4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。
南京外国语学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(A卷)(无答案)
南京外国语学校2024-2025学年度第一学期期中高二年级化学试题（A 卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
l ．Demis Hassabis 和John Jumper 因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI 模型与David Baker 共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发．．折叠形成相应的高级结构”。
已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔS<0，下列有关蛋白质的说法错误．．的是（）A.蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成B.蛋白质的性质由其结构决定C.蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的ΔH<0D.蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔH>02．下列电离方程式错误．．的是（）A.+-233H CO H +HCO B.+-324NH H O NH +OH C.++-33NaHCO =Na +H +CO D.+-44NH Cl=NH +Cl3．下列实验操作正确．．的是（）甲乙丙丁A 甲中实验可探究3+Fe 、2+Cu对22H O 分解速率的影响B.用装置乙配制NaOH 标准溶液C.丙中用pH 试纸测定溶液的pHD.丁中用滴定管取用-115.00mL0.100mol L 稀盐酸4．某温度时，浓度均为-11mol L 的两种气体2X 和2Y ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z ，充分反应后2X 的浓度为-10.4mol L ，2Y 的浓度为-10.6mol L ，生成的Z 的浓度为-10.4mol L 1，则该反应的化学方程式（Z 用X 、Y 表示）是（）A.222X +2Y 2XY B.22323X +2Y 2X Y C.223X +3Y 2XY D.2233X +Y 2X Y5．恒温恒容下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是（）A.C 的生成速率是A 的消耗速率的2倍B.A 、B 、C 的浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.A 、B 、C 的分子数之比为1:3:26．以下图像和叙述错误．．的是（）甲乙丙丁A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A 3B+C ，反应速率-1-1v(A)=0.4mol L sB.图乙：某温度下发生反应：22H (g)+I (g)2HI(g) ，1t 时刻改变的条件可能是加压C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D.图丁：对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g),ΔH<m m+n>p7．下列关于工业合成氨的叙述错误．．的是（）A.高压有利于提高反应速率和2N 、2H 的转化率B.温度越高，2N 、2H 的转化率越高C.在工业合成氨中，2N 、2H 的循环利用可降低成本D.及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动8．改变下列条件，能使3CH COOH 溶液的电离平衡向右移动，且 +c H 增大的是（）A.加入3CH COONa 固体B.加入蒸馏水C.通入HCl 气体D.升高温度9．已知HCOOH 的电离常数-4a K =210 ，则-10.5 mol L HCOOH 溶液的pH 及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是（）A.+1H B.1HCOOHC.+2H D.2HCOOH10．常温下，-10.010mol L H NaO 溶液和-1-10.010mol L 盐酸相比，下列说法错误．．的是（）A.前者pH=12，后者pH=2B.分别取等体积的两种溶液混合，pH=7C.稀释至原体积的100倍，两溶液中 +c H均变成原溶液中 +c H 的0.01倍D.水电离的+H 浓度均为-12-11.010mol L11．在水溶液中进行的反应：--+322RO (aq)+5R (aq)+6H (aq)=3R (aq)+3H O(l)，已知该反应的速率方程为a -b -c +3v=k c RO c R c H （k 为常数），为探究反应速率与反应物浓度的关系，在20C 进行四次实验，所得的数据如下表：编号物理量①②③④ --13c RO /mol L 0.0010.0010.0010.002 --1c R /mol L 0.100.200.200.10 +-1c H /mol L 0.0080.0080.0040.008-1-1v/mol L s -82.410 -84.810 -41.210 -84.810 下列结论正确．．的是（）A.a=2 B.b=2C.c=2D.k=003．12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）A.AB.BC.CD.D13．一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C(s)+CO (g)2CO(g) ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确．．的是（）A.550C 时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动B.650C 时，反应达平衡后2CO 的转化率为250%．C.T C 时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D.高温和高压均有利于提高2CO 的转化率二、非选择题：共4题，共61分。
(新教材)2021-2022学年上学期高二期中备考化学A卷及答案
（新教材）2021-2022学年上学期高二期中备考卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共20小题，共52分。
在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第15～20题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。
明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B ．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C ．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D ．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。
下列说法错误的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ是放热过程C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔΗ= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ=-483.6 kJ·mol−1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol−1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol−1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol−1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol−18．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定9．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
南京市高二上学期化学期中考试试卷(选修)A卷
南京市高二上学期化学期中考试试卷（选修）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯3. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列烃的系统命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 2-乙基-2-丁烯C . 2-甲基-1-丁炔D . 1，2-二甲苯4. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子5. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．A . ①②③④B . ③④C . ①②④D . ①②6. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7. （2分）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤8. （2分） (2018高二下·温州期中) 某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H12B . C10H16C . C12H22D . C14H229. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④10. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（）①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦ ⑧A . ①②④⑤⑥⑧B . ①②③④⑥⑧C . ②③④⑤⑦⑧D . ①②④⑥⑦二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2016高一上·扬州期中) （多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B . 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作12. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O13. （2分） (2016高二下·吉林期末) 由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A . 消去→加成→水解B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去14. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共42分)16. （5分） (2016高一上·诸暨期中) 完成下面各小题：（1）命名： ________（2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有________种．（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为________，主要的反应方程式为________、________．17. （7分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：① ；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．请回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） B和C反应生成D的化学方程式为________．（3） F中含有官能团的名称为________．（4） E和F反应生成G的化学方程式为________，反应类型为________．（5）符合下列条件的E的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），属于芳香族化合物，既能水解又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为________（写结构简式）18. （10分） (2016高二上·绥化期中) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1） 2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．19. （8分） (2017高一上·武汉期末) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成________．（2）Ⅱ、某稻壳灰的成分为：组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．（3）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________．（4）滤渣A的成分有________（填化学式）（5）步骤②洗涤沉淀的方法是：________;（6）步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、________、酒精灯、________和三角架．20. （8分）(2018·宿州模拟) 工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
山东省菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题A卷 Word版含答案
高二化学试题（A）留意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答第I卷前考生务必在答题卡上将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再改涂其他答案，答在试卷上无效第I卷（选择题共48分）选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中,CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．下列说法正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径途径a比途径b放出更多热能途径a:C2H O−−−→高温CO＋H22O−−−−→燃烧CO2＋H2O 途径b:C2O−−−−→燃烧CO2C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的转变相同D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能3．已知丙烷的燃烧热ΔH=－2 215 kJ·mol－1,若肯定量的丙烷完全燃烧后生成3.6 g水,则放出的热量约为（）A．110 kJ B．440 kJ C．1100 kJ D．2216 kJ4．关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A．盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl－移向左池B．铜片质量渐渐削减C．电流从铜片经导线流向锌片D．铜离子在铜片表面被还原5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（）A．H2B．Ag C．Cl2D．O27．下列说法正确的是（）A．钢铁因含杂质而简洁发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要缘由，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区分在于水膜的酸碱性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原8．某小组为争辩电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe－2e－= Fe2+B．过程中有Fe(OH)3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72－被还原D．假如石墨做阴阳极，电解过程不变10．在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X(g) + m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
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丰台区2017-2018学年度第一学期期中考试联考高二化学（文科卷）（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：Na－23 C－12 O－16 N－14 H－1Al－27 Si－28 Fe－56第Ⅰ卷选择题（共50分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分。
1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体3．下列制品采用的材料属于合金的是4．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠B．镁C．碳D．氮5．电解质是一类在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，下列属于电解质的是A．酒精 B．Fe C．K2SO4 D．NaCl溶液6．下列有机物中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖 C．葡萄糖D．蛋白质7．下列物质中只含有离子键的是A．Na2O B．CO2 C．H2D．NaOH8．下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干9．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O210．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。
关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是A．锌片上发生的反应为Zn - 2e = Zn2+B．Cu为负极，Zn为正极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行11．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下：N 2 (g) ＋ 3H2 (g)2NH3(g)。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．H2、N2、NH3的浓度均不再变化B．正、逆反应速率相等且都等于零C．每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成D．H2、NH3、N2在容器中共存12．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是A.与互为同位素B.的原子序数是238C.与最外层电子数相同D.与化学性质相同13．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应14．下列属于加成反应的是A．苯与硝酸反应生成硝基苯 B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯15．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
其中不能．．发生水解反应的是 A．植物油 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质16．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．元素非金属性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO417．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在一定条件下通入H2 B．通入足量氢氧化钠溶液中C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧18．下列有关物质用途的说法中，正确的是①用明矾来消毒水②用BaCO3 来作钡餐③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．①②③④都正确 B．只有②③④ C．只有③④ D．只有①②19．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．还原性：Al＞NaB．碱性：KOH＞NaOHC．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：HI＞HCl20．已知反应：Zn＋ H2SO4ZnSO4+H2↑，下列条件下反应速率最快的是21．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确．．．的是A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀C．将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色D．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，溶液颜色变黄22．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C ．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D ．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化23．下列说法中，正确的是 A ．1mol CH 4的质量是16gB ．标准状况下，1mol H 2O 的体积是22.4 LC ．17 g NH 3含有的氢原子总数为6.02×1023D ．100 mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中，Na +的物质的量为0.01mol 24．下列反应的离子方程式正确的是A ．铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋Cu2＋Cu ＋Fe3＋B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H ＋＋2NO 3－Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋ 2H 2OC ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2OH －＋2H 2O2AlO 2－＋ 3H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42－＋ H ＋＋ OH －BaSO 4↓＋ H 2O25．完成下列实验所选择的装置或试剂不正确．．．的是第Ⅱ卷非选择题 （共50分）1．（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。
在该反应中，氧化剂是_________（填化学式），被氧化的物质是_________（填化学式）；若反应中消耗了2mol NH 3，则生成_________molNO 。
2．（3分）铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe 2+的形式存在。
请回答下列问题： （1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________（填字母）。
碘水、CCl 4 NH 4Cl 和Ca(OH)2固体A．FeB．Fe2+ C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，此过程显示维生素C具有_________性。
（3）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是_________。
3．(4分)2016年9月G20峰会在杭州举行。
（1）峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。
硅藻泥的主要成分SiO2属于_________(填字母，下同)。
a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料（2）峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。
不用氟利昂作制冷剂的目的是_________。
a．防治酸雨 b．降低温室效应 c．保护臭氧层（3）央行发行了G20峰会金银合金纪念币。
关于该纪念币的说法正确的是_________。
a．可以溶于盐酸b．相比纯金币，熔点高c．相比纯金币，硬度大（4）为迎接G20峰会，浙江省加大了对环境治理的力度，特别是对氮氧化物的治理。
下列有关说法正确的是_________（填字母）。
a．NO是无害气体，NO2是有害气体b．氮氧化物会造成硝酸型酸雨的危害c．汽车尾气排放会产生大量氮氧化物，在汽车尾气系统中加装催化转化装置可有效降低尾气中氮氧化物的含量d．NO和NO2都难溶于水4．（4分）现有下列4种物质：①Al2O3、②SiO2、③ Na2SO3、④ NH3。
其中，与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是_________（填序号，下同）；焰色反应呈黄色的是_________；与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是_________；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是_________。
5．（4分）研究雾霾的成因有利于我们更有效地治理环境问题。
虽然人们早已了解，雾霾可能是由于燃煤排放造成的，但其确切的化学过程在过去几十年并未被完全揭示。
由美国、中国、以色列和英国研究人员组成的实验团队，通过实验室实验和在中国进行的大气测量，初步发现了中国雾霾的化学反应过程，并在最新一期的《美国国家科学院院刊》上发表研究成果，揭示了“中国霾”的成因。
中国霾是尺寸很小的纳米颗粒，且呈中性。
在中国，二氧化硫主要来源于发电厂燃煤排放的废气，二氧化氮主要来源于发电厂和汽车尾气，二氧化氮的存在会加快二氧化硫转化为硫酸的进程。
而空气中的氨，绝大多数来自肥料的使用和汽车尾气的排放，它会与硫酸发生中和反应形成硫酸盐，这些物质的相互作用导致了中国的雾霾。
因此，减少氮氧化物和氨氮的排放，或是遏制硫酸盐形成进而减少雾霾的有效之道。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）引起中国霾的有害气体有SO 2、NO 2、NH 3等。
_________ （2）SO 2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧。
_________ （3）NO 2的主要来源是肥料的使用。
_________（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生。
_________6．(8分)某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________。
（2）②中品红溶液的现象是_________。
（3）③中NaOH 溶液的作用是_________。
（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是_________。
7．（8分）A 、B 、C 、D 、E 是中学化学常见的物质。
其中，A 、B 是短周期元素组成的非金属单质，C 是金属单质，D 是无色液体。
其转化关系如下：（1）若E 是淡黄色粉末，能与D 反应生成B 。
① 组成C 的元素在周期表中的位置是_________。
② 当E 与D 反应，转移1 mol 电子时，生成B 的质量为_________。
（2）若E 是黑色、有磁性固体。
① C 与D 反应的化学方程式为_________。
② 下列关于E 与稀盐酸反应的说法正确的是_________（填字母序号）。
a. 二者发生氧化还原反应b. 反应后所得溶液能使酸性KMnO 4溶液褪色c. 向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀d. 向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色8．（8分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料。
由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝请回答：（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是_________（填序号）。
（2）①中发生反应的离子方程式是_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
a．溶液C含有3种阴离子b．③中发生了氧化还原反应c．②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替（4）若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为_________。
9．（8分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1） Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是_________价。