气体的临界常数及在水中的溶解度
丁??烷
Butane
C4H10
73
乙??醚
Ethyl ether
C4H10O
74
正丁醇
n-Butanol
C4H10O
75
正丁胺
n-Butyl amine
C4H10N
-
76
二乙胺
Diethylamine
C4H11N
77
全氟丁烷
Octafluorobutane
C4F10
78
吡??啶
Pyridine
C5H5N
临界压力(Critical pressure)
pc/(106Pa)
临界密度(Critical density)
ρc/(g/ml)
分子式(Molecular formula)
临界温度
(Critical temperature)
Tc/℃
临界压力(Critical pressure)
pc/(106Pa)
临界密度(Critical density)
C2H5NH2
-
38
1,2,2-三氯-1,1,2-三氟乙??烷
1,2,2-Trichloro-1,1,2-
trifluoroethane
C2Cl3F3
39
全氟乙烯
Tetrafluoroethylene
C2F4
40
丙??炔
Propyne
C3H4
41
丙??腈
Propanenitrile
C3H5N
42
丙??烯
79
环戊烷
Cyclopentane
C5H10
80
2-戊酮
2-Pentanone
C5H10O
81
正戊烷
n-Pentane
C5H12
82
2,2-二甲基丙??烷
2,2-Dimethylpropane
C5H12
83
溴??苯
Phenyl bromide
C6H5Br
84
氯??苯
Chlorobenzene
C6H5Cl
临界温度
(Critical temperature)?Tc/℃
临界压力
(Criticalpressure)
pc/(106Pa)
临界密度
(Critical density)
ρc/(g/ml)
1
Ar
2
As
-
3
Br2
4
Cs
-
5
Cl2
6
D2
7
F2
8
H2
9
He
10
3He
11
Hg
-
12
I2
-
13
K
14
Kr
15
Li
85
?碘??苯
Phenyl iodide
C6H5I
86
苯
Benzene
C6H6
87
苯??酚
Phenol
C6H5OH
88
苯??胺
Aniline
C6H5NH2
89
全氟苯
Octafluorobenzene
C6F6
-
90
甲基环戊烷
Methyl cyclopentane
C6H12
91
环己烷
Cyclohexane
C6H12O2
-
-
55
丙酸甲酯
Methyl propionate
C4H8O2
56
丙酸乙酯
Ethyl propionate
C5H10O2
57
丙酸丙酯
Propyl propionate
C6H12O2
-
-
58
丙酸异丁酯
i-Butyl propionate
C7H14O2
-
-
59
丁酸甲酯
Methyl-n-butyrate
16
N2
17
Na
18
Ne
19
O2
20
O3
21
P
-
-
22
Ra
-
23
Rb
-
24
S
-
25
Si
-
26
Xe
无机化合物气体的临界常数
Critical Constants of Inorganic Compound Gases
分子式(Molecular formula)
临界温度(Critical temperature)Tc/℃
C5H10O2
49
甲酸戊酯
Amyl formate
C6H12O2
-
-
50
乙酸甲酯
Methyl acetate
C3H6O2
51
乙酸乙酯
Ethyl acetate
C4H8O2
52
乙酸丙酯
Propyl acetate
C5H10O2
53
乙酸丁酯
n-Butyl acetate
C6H12O2
-
-
54
乙酸异丁酯
i-Butyl acetate
分子式(Molecularformula)
临界温度(Criticaltemperature)Tc/℃
临界压力(Critical pressure)
pc/(106Pa)
临界密度(Criticaldensity)ρc/(g/ml)
1
氯二氟甲烷
Chlorodifluoromethane
CHClF2
2
氟二氯甲烷
Propylene
C3H6
43
环丙烷
Cyclopropane
C3H6
-
44
丙??酮
Acetone
C3H6O
45
甲酸甲酯
Methyl formate
C2H4O2
46
甲酸乙酯
Ethyl formate
C3H6O2
47
甲酸丙酯
Propyl formate
C4H8O2
48
甲酸异丁酯
i-Butyl formate
31
乙酸酐
Acetic anhydride
(CH3CO)2O
-
32
溴乙烷
Bromoethane
C2H5Br
33
氯乙烷
Monochloro ethane
C2H5Cl
-
34
乙??烷
Ethane
C2H6
35
乙??醇
Ethanol
C2H5OH
36
乙硫醇
Ethanethiol
C2H5SH
37
乙??胺
Ethylamine
Carbon bisulfide
CS2
表中的符号意义如下。
——吸收系数，指在气体分压等于 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）；
l——是指气体在总压力（气体及水气）等于 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；
q——是指气体在总压力（气体及水气）等于 kPa时溶解于100 g?水中的气体质量（单位：g）。
-
-
-
Xe
-
-
-
-
Rn
-
-
-
O2
×102
q×103
0
N2
×102
q×103
0
Cl2
l
0
q
0
Br2
(蒸气)
-
-
-
-
-
q
-
-
-
-
-
空气
l?×102
-
-
-
-
-
NH3
q
?
H2S
q
0
HCl
l
507
474
442
412
386
362
339
-
-
q
-
-
CO
×102
q×103
0
CO2
-
-
q
-
-
NO
×102
q×103
0
SO2
CCl2F2
20
三氟乙烯
Trifluoroethene
C2HF3
-
21
乙??腈
Acetonitrile
C2H3N
22
乙??炔
Acetylene
C2H2
23
乙??醛
Aldehyde
CH3CHO
-
-
24
1,2-二氯乙烯
1,2-Dichloroethene
C2H2Cl2
-
25
1,1-二氟乙烯
1,1-Difluoroethene
CH2Br2
-
8
二氯甲烷
Dichloromethane
CH2Cl2
-
9
氯代甲烷
Chloromethane
CH3Cl
10
氟甲烷
Fluoromethane
CH3F
11
甲??烷
Methane
CH4
12
甲??醇
Methanol
CH3OH
13
甲硫醇
Methanethiol
CH3SH
14
甲??胺
Methylamine
C2H2F2
26
1-氯-1,1-二氟乙烷
1-Chloro-1,1-difluoroethane
C2H3ClF2
气体溶解实验研究气体在溶液中的溶解度
气体溶解实验研究气体在溶液中的溶解度气体的溶解度是指在一定温度和压力条件下，气体分子在溶液中溶解的程度。
研究气体在溶液中的溶解度对于理解物质的溶解行为以及应用于化学工业等领域具有重要意义。
在化学实验室中，我们可以通过一些简单的实验来研究气体的溶解度。
一种常见的实验是研究二氧化碳在水中的溶解度。
首先，我们需要准备两个玻璃容器，一个装满水，另一个置入玻璃纸片和少量的洗洁精。
将纸片浸湿并挂在容器内壁上，然后高度标记两个容器。
接下来，我们用一个吸管将二氧化碳气体从气瓶中抽出，并快速地用塞子封住封有洗洁精的容器。
在实验开始前，记录下容器内二氧化碳气体的压强。
随后，我们可以观察到纸片上的气泡开始冒出，并逐渐增多。
通过观察气泡的数量和大小，我们可以推测二氧化碳在水中的溶解度。
此外，实验中我们还可以通过改变温度和压强来研究气体在溶液中的溶解度。
根据沙斯顿定律，气体溶解度与温度成反比，因此在不同温度下进行实验可以观察到不同的溶解度。
同样地，改变气体的压强也可以影响气体的溶解度。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比。
因此，通过改变压强，我们可以探究气体在不同条件下的溶解度差异。
值得注意的是，气体溶解度还受到其他因素的影响，比如溶液的成分和pH值。
对于不同的气体和溶剂，有不同的溶解度。
例如，氧气在水中的溶解度大约是氮气的三倍。
另外，当溶液的pH值改变时，气体溶解度也会受到影响。
比如，二氧化碳在碱性溶液中的溶解度比在酸性溶液中高。
通过深入研究气体在溶液中的溶解度，我们可以更好地理解溶解现象，并在实际应用中发挥积极作用。
例如，在矿泉水工业中，了解二氧化碳在水中的溶解度有助于调整饮料的气味和口感。
此外，在环境领域中，了解氧气在水中的溶解度可以帮助我们更好地监测水体中的氧气含量，从而评估水质的好坏。
总之，气体溶解实验是一种研究气体在溶液中溶解度的重要方法。
通过改变温度、压强以及溶液的成分和pH值等因素，我们可以更深入地了解气体溶解的规律。
氨的物理特性
危险标记6(有毒气体)
气体常数：49.78
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.9tm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
25×10-6(φ)
---
41
自燃点
651.1℃，1204oF
42
燃烧热，25℃(77oF)气态时
18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
43
美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH)阈值浓度
25×10-6(φ)
44
美国职业安全与卫生管理局(OSHA)允许浓度值
50×10-6(φ)
45
美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值
-45.9kj/mol
28
气体摩尔吉布斯生成能，25℃时
-16.4kj/mol
29
溶解度参数
29.217(j/cm3 )0.5
30
液体摩尔体积
24.993cm3 /mol
31
在水中的溶解度，25℃时
全溶
32
辛醇-水分配系数，lgKow
---
33
在水中的亨利定律常数，25℃时
---
34
气体黏度，25℃时
19
熔化热，熔点下
332.16kj/kg，142.83BTU/1b
20
气体定压比热容cp，25℃时
2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)
真实气体的液化及临界参数
对应状态原理： 当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比
参数也将(大致)相等。
3. 普遍化压缩因子图
将对比参数引入压缩因子，有：
Z
pVm RT
pcVm,c RTc
prVr Tr
Zc
prVr Tr
Zc 近似为常数（Zc 0.26~0.29 ) 当pr , Vr , Tr 相同时，Z大致相同，
Z = f (Tr , pr ) 适用于所有真实气体
•
(0.035+0.025)×8.314×373.15
=
Pa
2.0×10-3
•
• =93.07kPa < 101.325kPa
• 所以H2O肯定为气态 • 定T，pB < pB*，B液体蒸发为气体至pB = pB*
2. 临界参数
由表1.3.1可知：p*=f (T) T ，p*
当T＝Tc 时，液相消失，加压不再可使气体液化。 临界温度 (Tc或tc)：使气体能够液化所允许的最高温度
Z
Vm ห้องสมุดไป่ตู้m
真实 理想
理想气体 Z＝1 真实气体 Z < 1 ： 比理想气体易压缩
Z > 1 ： 比理想气体难压缩
在一定的T，p下，某真实气体的Vm，真实大于理想 气体的Vm，理想，则该气体的压缩因子Z（）
a. >1 b. <1 c. =1 d. 无法判断
答案：a
临界点时的 Zc :
Zc
pcVm,c RTc
a. 气 b. 液 c. 气-液两相平衡 d. 无法确定其状 态
答案：a
3. 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化
三个区域： T > Tc T < Tc T = Tc
化学实验：气体的溶解度与溶解动力学
气体溶解度与压力、温度的关系
气体溶解度与压力 的关系：随着压力 的增加，气体溶解 度也增加。
气体溶解度与温度 的关系：随着温度 的升高，气体溶解 度降低。
压力对气体溶解度 的影响：压力越大 ，气体溶解度越高 。
温度对气体溶解度 的影响：温度越高 ，气体溶解度越低 。
溶解动力学
第二章
溶解动力学的定义
实验结果分析
实验数据记录：准确记录实验过程中的各项数据，包括气体溶解度、溶 解速率等。
数据处理：对实验数据进行整理、计算和分析，得出有意义的结果。
结果分析：根据实验结果，分析气体溶解度与溶解动力学之间的关系， 探究影响气体溶解度的因素。
结论总结：总结实验结果，得出结论，并与理论进行比较，验证理论的 正确性。
实验注意事项
第五章
安全注意事项
实验前必须穿戴好防护眼镜、 实验服等个人防护用品
实验室内严禁吸烟、饮食和带 入火种
实验中要保持室内通风良好， 防止中毒和爆炸事故发生
实验后要及时清理实验现场， 确保安全卫生
实验误差分析
气体纯度误差：气体不纯会 影响溶解度，导致实验结果 偏离真实值
温度误差：温度波动会影响 溶解度，导致实验结果不准 确
溶解动力学是研究物质在溶剂中的溶解速率和溶解过程的学科。 溶解动力学主要关注溶解过程中的速率控制步骤和机理。 溶解动力学对于理解物质溶解过程的本质和规律，以及优化溶解过程具有重要意义。 溶解动力学可以通过实验测定和理论计算等方法进行研究。
溶解速率的影响因素
温度：温度越高，溶解速率越快 压力：压力越大，溶解速率越快 搅拌：搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而提高溶解速率 溶质与溶剂的相互作用：溶质与溶剂的相互作用也会影响溶解速率
气体溶解度 排序
气体的溶解度通常指的是该气体在一定温度和压力下，能够溶解在单位体积溶剂中的最大量。
一般来说，气体的溶解度会随着温度的升高而降低，随着压力的增大而增大。
不同的气体在相同条件下的溶解度也会有所不同。
以下是一些常见气体在水中的溶解度大小排序（在常温、常压条件下）：1.氨气（NH3）：氨气在水中的溶解度非常大，大约是1 体积的水
可以溶解700 体积的氨气。
2.二氧化硫（SO2）：二氧化硫在水中的溶解度也比较大，大约是1
体积的水可以溶解40 体积的二氧化硫。
3.氯化氢（HCl）：氯化氢在水中的溶解度较大，大约是1 体积的
水可以溶解500 体积的氯化氢。
4.二氧化碳（CO2）：二氧化碳在水中的溶解度适中，大约是1 体
积的水可以溶解1 体积的二氧化碳。
5.氧气（O2）：氧气在水中的溶解度较小，大约是1 体积的水可
以溶解0.03 体积的氧气。
6.氮气（N2）：氮气在水中的溶解度非常小，大约是1 体积的水可
以溶解0.02 体积的氮气。
需要注意的是，气体的溶解度会受到温度、压力、溶剂种类等因素的影响，因此在不同条件下，气体的溶解度大小可能会有所不同。
如何判断气体在水中的溶解度
如何判断气体在水中的溶解度气体溶解度是指单位体积溶液中溶解气体的量，通常用摩尔分数或体积分数表示。
判断气体在水中的溶解度可以通过实验或计算来完成。
以下是一些常用的方法和技巧来判断气体在水中的溶解度。
实验方法：1. 饱和溶解度实验：将一定体积的水置于密闭容器中，加入少量待测气体，并充分搅拌，使其达到饱和状态。
然后通过测量溶液中气体的分压、体积或其他物理性质的变化来得到溶解度的数值。
一般情况下，饱和溶解度实验可以通过气体压力法、量热法等不同的实验方法来进行。
2. 溶解度曲线法：将一定质量的溶质在不同温度下溶解在一定质量的水中，测量溶解质的质量或体积，并绘制溶解度与温度的图像。
根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断气体在水中的溶解度随温度的变化规律。
计算方法：1. Henry定律：Henry定律指出，在一定温度下，气体的溶解度与其分压成正比。
根据Henry定律，可以通过测量气体在水中的分压和溶液中气体的浓度，来计算气体的溶解度。
2. Raoult定律：Raoult定律适用于能够互相溶解的液体混合物。
当液体中同时存在溶质和溶剂时，Raoult定律描述了溶质分子和溶剂分子的相互作用关系。
根据Raoult定律，可以通过测量气体在水中的摩尔分数和溶液中的总体积，来计算气体的溶解度。
3. Van't Hoff因子：Van't Hoff因子描述了溶液中电离物质数量与化学物质数量之间的关系。
对于电解质溶液来说，气体溶解度的计算需要考虑Van't Hoff因子，因为电离后的离子会影响气体在水中的溶解度。
综合应用实验和计算方法可以获得较为准确的气体溶解度。
但需要注意的是，在实际应用中，溶解度可能会受到其他因素的影响，如溶质之间的相互作用、溶剂的性质以及溶解条件（如温度、压力等）。
因此，在判断气体在水中的溶解度时，需要综合考虑多种因素，并结合实验和计算方法来进行。
总结：通过实验和计算方法可以判断气体在水中的溶解度。
气体溶解度
气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
第03章 海水中的溶解气体(琼)
第三节
海洋中的溶解氧
海洋中的溶解氧
海洋中氧的来源
海水中氧的消耗过程
水体中氧的消耗量表示法
海洋中的无氧区
大洋海水中氧的分布 中国近海溶解氧的分布
海洋中氧的来源
大气输送 大气中的O2通过海－空交换 进入海洋表层，在海洋表 层通过涡动扩散及对流作 用，将表层的富氧水带入 海洋内部及深层。 光合作用 海洋真光层中植物光合作用 产生的O2是海洋中氧的重 要来源之一。植物中的叶 绿素在日光照射下，将 CO2和H2O合成为碳水化合 物，同时释放出O2。
海水中气体溶解度关系式
• Herry定律仅表示了气体溶解度与气体分压的关系，
无法表示气体溶解度与温度、盐度之间的关系；
• 对于某一大气气体成分（不变成分），如果大气压
力取标准大气压（即1 atm，为101,325Pa），则气
体分压就被确定。气体溶解度为温度和盐度的函数
海水中气体分压
分压的概念可应用与溶存于水体中的各种气体 由Henry定律 cG* =KG-1·pg
C ' g C l dG DG .A dt
式中：DG为气体G的分子扩散系数；
cl为液相本体中该气体的浓度，与Pl相对应， cl =KG-1·pl c’g为薄层与气相交界处的浓度，与pg相对应,
C ' g C l
·
c’g =KG-1·pg
−为扩散层内气体G的浓度梯度
பைடு நூலகம்
影响气体交换速率的因素
间。对于一般环境条件通常取0.01 cm进行计
算（大概相当105个分子厚度）， 风速增大，
表面扰动加剧，扩散层有效厚度减少
影响气体交换速率的因素
风速增大导致扩散层有效
气态液态临界值计算公式
气态液态临界值计算公式气态液态临界值是指物质在临界点时，气态和液态之间的临界条件。
在这种条件下，气态和液态之间的区别变得模糊，物质的性质也会发生变化。
因此，对于许多工程和科学领域来说，确定气态液态临界值是非常重要的。
而计算气态液态临界值的公式则是帮助我们更准确地进行相关研究和应用的重要工具。
气态液态临界值的计算公式通常是基于物质的性质和状态方程来推导的。
在研究中，我们通常使用状态方程来描述气体和液体的性质，其中最常用的状态方程是范德瓦尔斯方程。
范德瓦尔斯方程可以描述气体和液体的压力、体积和温度之间的关系，因此可以用来推导气态液态临界值的计算公式。
范德瓦尔斯方程的一般形式为：(P + a/V^2)(V b) = RT。
其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，T表示气体的温度，a和b分别是范德瓦尔斯方程的两个参数，R为气体常数。
通过对范德瓦尔斯方程进行分析和推导，我们可以得到气态液态临界值的计算公式。
在这里，我们以氢气为例来说明气态液态临界值的计算过程。
首先，我们需要确定氢气的范德瓦尔斯参数a和b。
根据实验数据和理论分析，可以得到氢气的a和b的数值。
然后，我们可以将这些数值代入范德瓦尔斯方程，并将方程中的压力P、体积V和温度T分别表示为Pc、Vc和Tc，即气态液态临界值的压力、体积和温度。
通过对范德瓦尔斯方程进行简化和求解，我们可以得到气态液态临界值的计算公式：Pc = a/27b^2。
Vc = 3b。
Tc = 8a/27bR。
其中，Pc表示气态液态临界值的压力，Vc表示气态液态临界值的体积，Tc表示气态液态临界值的温度，a和b分别是范德瓦尔斯参数，R为气体常数。
通过这些计算公式，我们可以方便地计算出气态液态临界值，从而更准确地进行相关研究和应用。
这些计算公式也为工程和科学领域的相关工作提供了重要的参考和指导，有助于我们更好地理解和利用气态液态临界值的性质和特点。
总之，气态液态临界值的计算公式是非常重要的工具，它可以帮助我们更准确地进行相关研究和应用。
临界温度和临界压力
临界温度和临界压力因为任何气体在一点温度和压力下都可以液化，温度越高，液化所需要的压力也越高，但是当温度超过某一数值时，即使在增加多大的压力也不能液化，这个温度叫临界温度，在这一温度下最低的压力就叫做临界压力，例如：水的临界温度为374.15℃，临界压力为225.65kgf/cm2;,氨的临界温度为132.4℃，临界压力为115.2kgf/cm2;。
通常我们所见到的物质常以三种形态存在，即固体、液体和气体。
形态是物质的一种属性，不同物质的形态有所不同，如铁是固体，水是液体，空气是气体等。
一种物质所具有的形态与其所存在的客观条件有关，并非永恒不变。
例如，在一般情况下二氧化碳是气体，但在一定的低温和一定压力下也可以是液体或固体（俗称干冰）。
其它物质的形态也同样随着外界条件的变化而改变。
气体变成液体的过程叫做气体的液化。
对气体能否变成液体的问题是有个认识过程的。
早在19世纪以前，曾认为气体本质上就是气体，不能使之改变。
只是在19世纪20年代，人们才成功地用加大压力的办法做氨气、氯气、二氧化碳及其它一些气体变成液体。
但是还有许多其它气体（如组成空气的主要成分——氮气和氧气），虽然作了很大努力，也不能使之液化。
因此，人们曾错误地认为当时还不能液化的这些气体是“永久气体”，这种形而上学的观点，阻碍了人们进一步研究如何使空气液化的工作。
随着科学的不断发展，人们逐渐认识到：组成物质的分子间都存在相互吸引和相互排斥的两种作用力，当分子间相互排斥力＞分子间相互吸引力时，物质的气体；当分子间的相互吸引力＞分子间的相互排斥力或至少等于排斥力的时候，气体才有可能转变为液体。
分子间的相互吸引作用，实际上可以认为不依赖于温度；相反，由分子的相互撞击而引起互相排斥作用则强烈地依赖于温度，所以只有当气体的温度降低到一定程度时，才有可能使分子间的吸引作用≥分子间的排斥作用。
即才有可能使气体变为液体。
这种使分子间的吸引作用等于分子间的排斥作用时，所许可存在的最高温度叫做该气体的临界温度。