高中化学-实验流程题攻略
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
高中化学-实验流程题攻略(完全归纳)
化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、 中间分离除杂阶段（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。
高中化学综合实验题解题技巧!
化学综合实验试题的解题策略角度1：以实验探究为主题的综合试题【题型解读】以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。
试题源于教材实验，但又高于教材。
主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。
试题难度较大。
近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查；②仪器连接；③反应原理涉及的方程式；④各仪器的作用；⑤各部分的现象；⑥装置的缺陷及其改进措施。
1．审题忠告(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。
(2)仪器连接的顺序要明确：①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。
②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。
③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
(3)仪器中的试剂要明确。
①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。
②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。
③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。
④检验H2O：无水CuSO4。
(4)注意“四防”：①防倒吸②防爆炸③防氧化④防潮解、水解。
2．答题忠告(1)气密性检查在加药品前进行。
(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。
(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。
(4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NO x等)要考虑尾气处理问题。
(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。
(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：取样品―→溶解―→加试剂―→现象―→结论。
角度2：以实验方案设计与评价为主题的综合试题【题型解读】实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。
高中化学实验解题指导(三)1概要
金属：
Fe：Fe→Fe2+→Fe3+(Fe→FeO→Fe2O3/Fe3O4) Cr：Cr3+→Cr2O72-/CrO42 Co：Co2+→Co3+
Ni：Ni2+→Ni3+
V：VO+/V2O3→VO2+/V2O4→(VO2)+/V2O5
Mn：Mn2+→Mn2O3→MnO2→Mn2O5→MnO42-→MnO4-
①分液： 原理：两种互不混溶的液体分离开 仪器：分液漏斗、铁架台
②萃取： 原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同 仪器：分液漏斗、铁架台 操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏
高中化学实验解题指导
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三、化学工艺流程题
③蒸馏(分馏)： 原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，逐渐蒸馏出沸点依次
例题
高中化学实验解题指导
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三、化学工艺流程题
1、(2008广东·19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料 。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂 质，提纯工艺路线如下：
高中化学实验解题指导
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三、化学工艺流程题
已知碳酸钠的溶解度（S）
（4）滤渣中的成分主要是____________（写化学式）；从过滤后的溶液 中获得KClO3晶体的方法是_______________、______________、洗涤、 烘干。
三、化学工艺流程题
【答案】 （1）CaC2+2H2O →Ca(OH)2+HC≡CH↑ （2）6Cl2+ 6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；加热溶液 （3）KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小 （4）C、SiO2；蒸发结晶、趁热过滤
高中化学实验题答题套路
高中化学实验题答题套路
1. 明确实验目的：在开始解答实验题之前，先明确实验的目的是什么，这有助于理解实验的设计和步骤。
2. 分析实验装置：仔细观察实验装置图，了解各个部分的作用和连接方式。
对于复杂的装置，可以尝试画出简化图或者流程图来帮助理解。
3. 理解实验原理：掌握实验的基本原理和化学反应方程式，这是解答实验题的基础。
4. 注意实验条件：实验中的温度、压力、催化剂等条件对实验结果有很大的影响，需要特别关注。
5. 分析实验现象：仔细观察实验现象，并结合实验原理进行分析。
对于异常现象，要考虑可能的原因和影响。
6. 数据处理与分析：如果实验中涉及数据测量，需要掌握数据处理和分析的方法，如平均值、误差分析等。
7. 回答问题要全面：在回答实验题时，要全面考虑问题，不仅要回答是什么，还要解释为什么。
8. 语言表达要准确：化学实验题需要用准确的化学术语进行表达，避免使用模糊不清或错误的词汇。
9. 检查答案：在完成答题后，要检查答案的逻辑性和完整性，确保没有遗漏重要的信息。
高一化学流程题知识点总结
高一化学流程题知识点总结化学是一门既有理论又有实验的科学。
在高中化学学习中，流程题是非常重要的一部分。
流程题是要求学生根据所学的化学知识，按照一定的思路和步骤解决问题的题目。
下面是高一化学流程题的知识点总结。
一、化学计算的基本步骤在解决化学流程题时，我们首先要掌握化学计算的基本步骤。
步骤包括：确定题目中所给条件和所求物质、列出化学反应方程式、计算反应物和生成物的物质的量或质量、利用物质的量关系求解所求物质的量等。
二、化学溶液的计算在处理化学流程题时，经常需要计算溶液的浓度、稀释溶液以及配制溶液等。
需要注意的是，对于溶液的计算，我们应该掌握溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系，以及溶液的浓度和溶质的质量或物质的量之间的关系。
三、化学反应速率的计算化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
在流程题中，我们需要计算化学反应的速率常数、反应级数、反应速率与反应物浓度的关系等。
在计算中，我们可以利用速率表达式来确定反应级数，利用初始物质的量和不同时间的物质的量来计算速率常数等。
四、化学平衡的计算平衡常数是用于描述化学反应平衡的一个重要物理量。
在处理流程题时，我们需要计算平衡常数，确定反应方向，判断平衡位置等。
在计算中，我们可以利用平衡常数与活度之间的关系，以及平衡常数的大小来判断反应的方向。
五、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一。
在处理流程题时，我们需要根据氧化还原反应的特点，计算氧化剂和还原剂的物质的量，以及氧化还原反应的电子转移数和氧化还原反应的标准电极电势等。
还需要注意使用电子转移数和氧化还原反应的标准电极电势来确定反应的方向。
六、酸碱中和反应的计算在酸碱中和反应中，我们经常需要计算酸碱的物质的量、浓度以及中和反应的产物等。
在计算中，我们需要掌握酸碱的反应物质的量与酸碱浓度的关系，以及反应物质的量与产物物质的量之间的关系。
以上是高一化学流程题的知识点总结。
通过对这些知识点的掌握和实践，我们可以更好地解决化学流程题，提高解题的能力和水平。
高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧
高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧化工生产或基本制备实验中，物质的结晶一般是不可避免的考点之一。
结晶法：（1）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
（2）蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
所以，结晶方法的选择需要综合考虑物质的溶解性特点、物质的性质等因素。
高考题中的呈现，所以题目只截取相关步骤部分：一、根据物质的溶解度特点选择结晶方法1．以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。
“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验操作为。
【参考答案】在330K以上（330~380K）蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥二、根据不同物质的溶解度差异选择结晶方法及原因2．【2016年北京卷27题节选】PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
②过程Ⅲ的目的是提纯PbO粗品获取高纯PbO。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。
【参考答案】②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体三、考虑物质的水解选择结晶方法3．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。
工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：已知脱色后的混合液中还含有少量的CO32－。
溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后______________________（实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。
高中化学无机流程题解题技巧
高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀，先看题目呀！就像你去一个陌生地方得先知道要去哪儿，比如这题说要从矿石里提取某种金属，那你就得清楚目标是啥呀！
2. 注意流程里的每一个环节呀，可别小瞧它们！这就好比搭积木，每一块都有它的作用，少了哪一块房子可就不稳定啦。
比如有个反应步骤，不仔细分析就容易出错哟！
3. 反应条件那可太重要啦！这就跟人一样，在不同环境下表现能一样吗？举个例子，高温和低温下的反应可能完全不同哦！
4. 物质的性质要牢记于心呀！就像你了解自己好朋友的脾气一样，知道啥时候该顺着，啥时候该提醒。
比如某种物质容易和谁反应，心里得有数啊。
5. 学会找关键点突破呀！这如同找到迷宫的出口，一旦突破了，其他地方也就不难啦。
像有个关键的转化步骤，搞定它其他都好说啦。
6. 多想想为什么会这样设计流程呀？这就好像你猜别人为什么这么做事，有原因的呀！比如为啥要先加这个试剂而不是那个。
7. 把相似的题目放在一起对比呀！这跟照镜子似的，能看出差别和共同点。
比如说这两道题都是关于提取金属的，它们的相似和不同之处在哪呢。
8. 别死记硬背呀，要理解！好比你背单词，光记住字母可不行，得知道啥意思呀。
比如某个反应原理，理解了比死记强多啦！
我的观点是：掌握好这些高中化学无机流程题解题技巧，那做题可就轻松多了，成绩肯定能提高呀！。
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化工流程题答题攻略
一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳
结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理
（1）注意预处理的方式：
① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：
1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）
5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释
2、 中间分离除杂阶段
（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题
（2）调节pH ：
①降低pH ：一般是抑制金属离子水解
②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +
反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）
3、结晶、提取产品
一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥
当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀
①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc
（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。
若水解产生挥发性酸如FeCl 3，应边蒸发边滴加浓盐酸抑制，若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发 （减压可降沸点） 加入 控制 废渣 副产物 循环利用 加入 控制 母液
②结晶方式：
1)蒸发结晶：一般适用于溶质溶解度随温度升高变化不大变化且该物质热稳定性较好（不会受热分解）的结晶析
出的方法。
（注意事项见①）
2)冷却结晶：一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的溶质，且为获得带结晶水固体。
降温是减小溶质溶度积
Ksp
3）升温沉淀：极少数固体如Ca(OH)2，升温降温是减小溶质溶度积Ksp
③过滤方式：过滤、趁热过滤（冷却可能析出其他沉淀，造成滤渣不纯或溶液离子损耗）、抽滤
④重结晶：目的是提高产品的纯度。
（重新溶解、结晶、过滤三个操作）
⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，并不引入新杂质。
一般冷水洗（极少数热水洗）、同离子饱和溶液洗、有机溶剂洗。
⑥干燥：除去晶体表面水分或结晶水。
常用方法：烘干、减压烘干（减压降低水的沸点，防氧化、分解或挥发升华）、气氛下烘干（防氧化或水解）和有机溶剂洗涤（易溶于水且易挥发的有机溶剂，如无水乙醇）例如：金属氯化物的结晶水合物只能通过冷却结晶的方式得到，弱碱盐在蒸发浓缩、冷却结晶的过程中，弱碱离子易水解，因此常加酸来抑制其水解。
如MgCl2·6H2O、FeCl3·6H2O。
对该晶体进行烘干时，常采用减压烘干的方式，主要是为了防止分解失去结晶水。
为了加热该晶体制取其无水盐(MgCl2、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl中加热以防止其水解。
4、控制温度
1）反应条件（主副反应能否发生，分解或水解等）
2）可逆反应平衡移动方向（转化率）
3）反应速率（生产效率和反应剧烈程度）
4）物质扩散（挥发或溶解）
5、其它问题
① 可循环使用的物质（观察流程中加入了哪些物质）
② 可回收利用的物质（注意离子的流向）
③ 绿色环保、节能低碳的考虑。
④ 一些特殊的处理手段（留意题干消息，注意分解、水解、溶解、挥发升华、受潮、氧化还原等可能）
二.化学实验知识
（1）操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪器、煅烧的硅酸盐仪器。
（2）操作的名称：如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥等（3）某个实验操作的详细描述：如，
①测定溶液pH值：取一张干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待测溶液点在pH试纸上，对照比色卡。
②是否完全沉淀：取少量上层清液于试管中，滴加几滴沉淀试剂，若无沉淀产生，则完全沉淀，若有沉淀产生，则未完全沉淀。
③如何洗涤沉淀：将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水至没过沉淀，待蒸馏水自然流干后，重复2~3遍。
④检验沉淀洗涤干净与否：取少量最后1次洗涤液于试管中，滴加几滴****溶液，若有****沉淀产生，则未洗涤干净；若无****沉淀产生，则洗涤干净。