金属配位化合物
化学反应中的配位化合物与配位键的结构与稳定性
化学反应中的配位化合物与配位键的结构与稳定性化学反应中，配位化合物扮演着重要的角色。
配位化合物是由中心金属离子与配体形成的复合物，其结构和配位键的稳定性直接影响着反应的进行和产物的生成。
本文将探讨化学反应中配位化合物和配位键的结构与稳定性的相关知识。
一、配位化合物的结构配位化合物通常由一个或多个配体与一个中心金属离子结合而成。
配体可以是无机物，如水、氯离子等；也可以是有机物，如乙二胺、氰化物等。
在配位化合物中，中心金属离子通过配位键与配体相连，并形成一个稳定的结构。
配位化合物的结构取决于配体的种类、配体的配位数以及中心金属离子的性质。
例如，对于配位数为6的配位化合物，常见的结构有八面体和正八面体。
八面体结构中，配体位于中心金属离子周围的六个顶点位置，而正八面体结构中，配体更加均匀地分布在中心金属离子的六个面上。
此外，一些配位化合物还可以形成其他特殊的结构，如四面体结构和方形平面结构。
这些不同的结构对于配位化合物的性质和反应具有重要影响。
二、配位键的性质与稳定性配位键是中心金属离子与配体之间的化学键。
它影响着配位化合物的稳定性和反应性质。
配位键的性质取决于中心金属离子和配体的性质。
1. 配体的性质配体的选择对于配位键的稳定性至关重要。
一些常见的配体，如氯化物离子和水分子，通常形成较弱的配位键。
而一些较为复杂的配体，如乙二胺和氰化物离子，可以形成较强的配位键。
这是由于配体的性质和结构决定了与中心金属离子形成化学键所需的能量。
2. 中心金属离子的性质中心金属离子的性质也影响着配位键的稳定性。
不同的金属离子具有不同的电子结构和电子亲和能，这会导致它们与配体形成不同稳定性的配位键。
例如，硫脲与两个不同的金属离子，镍离子和亚铁离子形成的配位化合物，其稳定性存在明显差异。
另外，中心金属离子的电荷与配体的电荷也是决定配位键稳定性的重要因素。
如果配体具有正电荷，则与带有负电荷的金属离子形成较稳定的配位键；如果配体具有负电荷，则与带有正电荷的金属离子形成较稳定的配位键。
配位化合物实验报告
一、实验目的1. 了解配位化合物的概念及其与简单离子的区别。
2. 掌握配位化合物的生成方法。
3. 研究配位化合物的性质，如颜色、溶解性、配位平衡等。
4. 掌握表征配位化合物的实验方法，如红外光谱、紫外光谱等。
二、实验原理配位化合物是由中心金属离子（或原子）和配体通过配位键结合而成的化合物。
配位键是金属离子（或原子）的空轨道与配体的孤对电子形成的共价键。
配位化合物的性质与中心金属离子和配体的种类、配位数、配位键的类型等因素有关。
三、实验材料与仪器材料：1. 金属离子：氯化铁、氯化铜、氯化锌等。
2. 配体：氨水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 溶剂：水、乙醇、丙酮等。
仪器：1. 烧杯、试管、滴管、移液管、锥形瓶、蒸发皿等。
2. 紫外-可见分光光度计、红外光谱仪、核磁共振波谱仪等。
四、实验步骤1. 配位化合物的合成（1）取一定量的金属离子溶液，加入适量的配体溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录生成配位化合物的颜色。
（3）将溶液加热煮沸，使配位反应充分进行。
（4）冷却后，观察溶液的溶解性，记录配位化合物的溶解性。
2. 配位化合物的性质研究（1）观察配位化合物的颜色变化，记录其颜色。
（2）测定配位化合物的溶解性，记录其在不同溶剂中的溶解度。
（3）研究配位化合物的配位平衡，如加入配体或金属离子，观察溶液颜色的变化。
（4）使用紫外-可见分光光度计、红外光谱仪等仪器对配位化合物进行表征，分析其结构和性质。
3. 数据处理与分析（1）根据实验数据，绘制配位化合物的吸收光谱图。
（2）分析配位化合物的配位键类型、配位数、配位环境等。
（3）讨论配位化合物的性质与中心金属离子和配体的关系。
五、实验结果与讨论1. 配位化合物的生成实验结果表明，金属离子与配体反应可以生成不同颜色的配位化合物。
例如，氯化铁与氨水反应生成深红色配合物[Fe(NH3)6]Cl3。
2. 配位化合物的性质实验结果表明，配位化合物的颜色与配体种类有关。
金属配位化合物实验报告
金属配位化合物实验报告一、实验目的在本次实验中，我们将合成一个金属配位化合物，并通过物理性质和化学性质的分析来确定其结构和性质。
二、实验原理金属配位化合物是由金属离子和配体通过配位键形成的化合物。
配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，与金属离子通过配位键相互结合。
通过配位键的形成，金属与配体之间形成了均匀而稳定的配位化合物。
三、实验步骤1. 准备实验所需材料：金属离子、配体溶液、溶剂等。
2. 根据配体的化学性质和金属离子的亲和力，选择合适的配体和金属离子进行配位反应。
3. 将金属离子和配体按照一定的摩尔比例混合，反应在适当的温度和时间条件下进行。
4. 进行反应后，将生成的金属配位化合物进行分离和纯化。
5. 对金属配位化合物进行物理性质和化学性质的测试和分析。
6. 根据实验结果，确定金属配位化合物的结构和性质，并进行讨论和总结。
四、实验结果与讨论在本次实验中，我们选择了铜离子和乙二胺作为配体来合成金属配位化合物。
通过反应，我们成功地合成了纯度较高的金属配位化合物，并进行了一系列实验测试和分析。
1. 物理性质测试我们首先对金属配位化合物进行了颜色、溶解性、热稳定性等方面的测试。
结果显示，金属配位化合物呈现XX颜色，可在适当的溶剂中溶解，具有较好的热稳定性。
2. 化学性质测试接下来，我们对金属配位化合物进行了一系列的化学性质测试。
例如，我们对其进行了酸碱性测试、氧化还原性测试等。
结果显示，金属配位化合物在酸性条件下呈现XX性质，在碱性条件下呈现XX性质，在氧化还原反应中显示XX性质。
通过对物理性质和化学性质的测试，我们可以初步确定金属配位化合物的结构和性质，并与相关的文献和实验数据进行对比和分析。
五、实验总结通过本次实验，我们成功地合成了金属配位化合物，并对其进行了一系列的物理性质和化学性质测试。
通过实验结果的分析，我们可以初步确定金属配位化合物的结构和性质。
然而，由于实验条件和方法的限制，我们对金属配位化合物的结构和性质的了解还有待深入研究。
理解金属离子配位化合物的光谱性质与应用
第1章 理论基础 第2章 紫外-可见吸收光谱 第3章 荧光光谱 第4章 红外光谱 第5章 核磁共振光谱 第6章 应用与展望
目录
● 01
第1章 理论基础
金属离子配位化合物的定 义
金属离子配位化合物由中心金属离子与周围配体 形成，配体通过配位键与金属离子结合形成配合 物。这种化合物具有独特的结构和性质，在化学 研究中具有重要意义。
推断配合物 的结构和配
位环境
关键步骤
不同金属离 子和配体的 吸收光谱特
征
多样性
吸收峰的位 置和强度的
观察
信息丰富
紫外-可见吸收光谱的实验操作
样品制备
关键步骤
数据处理
精准分析
仪器调试
确保准确性
总结
紫外-可见吸收光谱在研究金属离子配位化合物 的光谱性质方面具有重要意义。深入了解其基本 原理、应用、解读和实验操作，有助于提升对配 位化合物的认识和分析能力。
紫外-可见吸收光 谱的基本原理
紫外-可见吸收光谱 是研究配位化合物色 彩的重要手段。金属 离子在特定波长下吸 收光子，使电子跃迁 至高能级轨道。
紫外-可见吸收光谱的应用
确定金属离 子的氧化态 和配位数
重要性不可忽视
研究金属离 子与配体之 间的相互作
用
深入了解配合物 性质
紫外-可见吸收光谱的解读
确定结构
通过特定吸收峰 判断
推断配体配 位方式
红外吸收峰呈现 不同特性
识别功能团
各功能团有特定 特征
红外光谱的解读
观察红外光谱的吸收峰位置和强度，可以推断配 位化合物的结构和键合情况。不同的功能团和金 属离子在不同波数下具有独特的红外吸收特征， 对照库片段可以帮助解读。
常见金属元素及其化合物—配位化合物稳定性及变化
[Fe(CO)5] CO
常见的配体
阴离子：X-、OH-、CN中性分子：NH3、H2O、CO、RNH2(胺）
配位原子——配体中提供孤电子对与形成 体形成配位键的原子。
常见的配位原子：N、O、S、C、卤素原子
如
[Cu(NH3)4]2+
配体
NH3
配位原子
N
[Fe(CO)5] CO C
配体：根据一个配体中所含配位原子个数 分为单齿配体和多齿配体。
配合物
2.配位化合物的组成
[ Cu (NH3)4 ] SO4
中心原子 配体 内界
外界
配合物
注意 ●内层:是配合物的特征部分，在书写化学式时，需用方括
号括起来；
●内、外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。
●配位分子没有外层。
[Cu(NH3)4]SO4
┌──┴──┐
内界
外界
[Cu(NH3)4]2+ SO42－ ┌──┴──┐ 中心离子 配体
氯化二氯·四氨和钴(Ⅲ)。 四氯合金(Ⅲ)酸
五羰基合铁（0） 四氯·二氨合铂(Ⅳ)
类型
化学式
配位酸
H[BF4]
H3[AlF6]
配位碱 [Zn(NH3)4](OH)2
[Cr(OH)(H2O)5](OH)2
配
K[Al(OH)4]
位
盐
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
[Pt(NH3)6][PtCl4]
CH2 CH2
CO CH2 CH2
O
CO
同一中心原子形成的螯合个体的稳定性， 一般比组成和结构相近的非螯合配位个体的稳 定性高，这种现象称为螯合效应。
螯合个体的稳定性与中心原子和配体所形 成的螯环的大小和数目有关。含五元环和六元 环的螯合个体是稳定的，而小于五元环或大于 六元环的螯合个体是不稳定的。
配位化合物和配位键理论
配位化合物和配位键理论配位化合物是一类具有特殊结构和性质的化合物，其核心特征在于通过配位键将中心金属离子与周围配体相连。
配位键理论是用来解释和预测配位化合物形成和性质的理论框架。
本文将介绍配位化合物和配位键理论的基本概念、发展历程以及在化学研究和应用中的重要意义。
一、配位化合物的基本概念配位化合物是由中心金属离子与其周围的配体通过共用配位键相连而形成的化合物。
配位键是通过配体的一个或多个配位位点与中心金属离子上的一个或多个电子的互相作用而形成的。
配体是一种可以提供一个或多个电子对给中心金属离子的分子或离子。
不同的配位化合物可以通过配体的选择和配位数的变化来实现对结构和性质的调控。
二、配位键理论的发展历程1. 卤素配合物理论早在19世纪，化学家就开始对配位化合物进行研究，最早的配位键理论是卤素配合物理论。
该理论认为，当卤素与中心金属离子形成配位化合物时，通过共用单个电子对形成共价键。
然而，该理论无法解释一些复杂的配位化合物的结构和性质。
2. 瓦尔登配合物理论20世纪初，美国化学家瓦尔登提出了瓦尔登配合物理论。
该理论认为，配位键由配体的一个电子对和中心金属离子的一个空轨道上的电子对组成。
这个空轨道被称为配位原子轨道，形成配位键的配体被称为吸电子配体。
3. 电荷转移理论20世纪50年代，电荷转移理论被应用于解释金属配位化合物的颜色。
该理论认为，配位键形成时，由于电子从配体转移到中心金属离子，产生了一个局域的电子转移，导致了配位化合物的颜色变化。
4. 球络配合物理论20世纪60年代，诺贝尔奖得主克立格提出了球络配合物理论。
该理论认为，中心金属离子与配体形成的配位键是通过球形受体和配体间的化学作用来实现的。
这一理论被广泛应用于过渡金属配合物的研究。
三、配位键理论的重要意义1. 解释和预测配位化合物的结构。
配位键理论提供了一种理解和预测配位化合物结构的框架，通过配位键的形成方式和配位数的变化可以推导出配位化合物的几何构型和键长等结构参数。
第十章金属配位化合物
例： 硫酸一溴五氨合铬（Ⅲ）
配合物[CrBr(NH3)5]SO4，中心离子是__________，
Cr3+
配配位位体数是_N__H_3_、，___B配_r_-_离配子位的原电子荷是数_是___N__、__B__r____，
________
__________,
6
+2
中心离子的氧化数是
，内界是
，
__________
[Ag(NH3)2]+的结构 4d
5s
5p
sp杂化 5p
H3N NH3
结果： [Ag(NH3)2]+形成之前和之后, 中心原子的d电子排
布没有变化 。络合物是直线型，μ = 0
中心离子Ni2+的结构 3d [Ni(NH3)4]2+的结构 3d
4s
4p
sp3杂化
NH3 NH3 NH3
NH3
结果： [Ni(NH3)4]2+形成之前和之后, 中心原子的d电子
Cu(NH 3 ) 4 SO 4
K 3 Fe(NCS) 6
H 2 PtCl 6
Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2
K PtCl 5 (NH 3 )
Zn(OH)(H
2 O) 3 NO 3
Co(NH 3 ) 5 (H 2 O) Cl 3
Fe(CO) 5
Co(NO 2 ) 3 (NH 3 ) 3
副篇内容
叶绿素(chlorophylls a)是镁的大环 配合物，作为配位体的卟啉环与Mg2+离 子的配位是通过4个环氮原子实现的。 叶绿素分子中涉及包括Mg原子在内的4 个六元螯环。
叶绿素是一种绿色色素, 它能吸收太阳光的
什么是配位化合物
什么是配位化合物？配位化合物是指由一个或多个配位体（ligand）与一个中心金属离子（或原子）通过配位键（coordination bond）结合形成的化合物。
在配位化合物中，配位体通过共用电子对与中心金属离子形成配位键，将其固定在配位体的周围形成配位球形结构。
1. 配位体：配位体是能够提供一个或多个电子对给中心金属离子的分子或离子。
配位体通常是具有孤对电子的原子或分子，包括有机分子如胺、醇和酸以及无机分子如氨、水和卤素离子等。
配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成稳定的配位化合物。
2. 配位键：配位键是指配位体与中心金属离子之间的共用电子对。
配位键通常是通过配位体中的孤对电子与中心金属离子中的空轨道形成。
这种共用电子对的形成使得配位体与中心金属离子之间形成了较强的化学键。
配位键可以是单个配位体提供一个电子对形成的单配位键，也可以是多个配位体提供多个电子对形成的多配位键。
根据配位键的数量，配位体可以分为单齿配位体、多齿配位体和桥配位体等。
3. 配位球形结构：配位化合物中的配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成了一个稳定的配位球形结构。
在这个结构中，中心金属离子被配位体包围，形成一个多面体的结构。
配位球形结构的形状和几何构型取决于配位体的种类和数量，以及中心金属离子的电子构型。
常见的配位球形结构包括八面体、四方体、正方形平面、三角双锥等。
这些不同的结构对于化合物的性质和反应有重要影响。
配位化合物具有许多特点和性质。
首先，配位化合物通常具有良好的溶解性和热稳定性，因为配位键是较强的化学键。
其次，配位化合物的颜色通常取决于中心金属离子的电子结构和配位体的取代情况。
这使得配位化合物在催化、荧光和生物活性等领域具有重要应用。
此外，配位化合物还可以通过改变配位体的种类和数量来调节其性质和功能，如选择性吸附、储能和分子识别等。
配位化合物是化学中的重要概念，对于理解过渡金属化学、配位化学和配位聚合物等领域具有重要意义。
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第7章金属配位化合物一、要点1．配位化合物是含有配位个体的由简单化合物形成的一类复杂的化合物。
配位个体由配位共价键结合起来的相对稳定的结构单元叫做配位个体。
内界和外界就配合物整体而言，配位个体的结构单元叫做配合物的内界，而配位个体以外的部分叫做外界。
2．中心原子（离子）处于配合物内界结构单元中心部位的原子或离子叫中心原子或中心离子。
3．配位体配位个体中与中心原子结合的分子或离子叫做配位体，简称配体。
4．配位原子配体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，它是电子对的给予体。
5．配位数与中心原子成键的配位原子数叫做配位数。
6．单齿和多齿配位体只含有一个配位原子的配位体叫做单齿配位体，含有两个或两个以上的配位原子的配位体叫做多齿配位体。
7．螯合物多齿配位体以两个或两个以上配位原子配位于中心原子形成的配合物称做螯合物。
8．配位场的价键理论以中心原子内价电子轨道的杂化和配位体中配位原子间轨道的重叠为基石讨论配合物的成键情形是配位场价键理论的核心。
9．外轨和内轨配位体形成前后，中心原子的d电子排布没有变化，配位原子的孤对电子填在外层轨道而得的杂化轨道上，这样的一类化合物叫外轨型化合物。
配位体形成前后中心原子的d电子排布发生了变化，原来由单电子占据、后腾空了的(n-1)d轨道参与杂化，这样的一类化合物叫内轨型配合物。
10．晶体场理论晶体场理论是一种改进了的静电理论，该理论将配位体看作点电荷或偶极子，除考虑配位体阴离子负电荷或极性分子偶极子负端与中心原子正电荷间的静电引力外，着重考虑配位体上述电性对中心原子d电子的静电排斥力，即着重考虑中心原子5条价层d轨道在配位体电性作用下产生的能级分裂。
11．高自旋和低自旋代表了晶体场理论中电子自旋的两种状态，当成对能大于分裂能，配合物中的单电子数较多，称之为高自旋配合物；而当分裂能大于成对能时，配合物中的电子尽可能成对，单电子数较少，称之为低自旋配合物。
晶体场理论中的高自旋配合物和低自旋配合物分别对应于价键理论中的外轨型配合物和内轨型配合物。
12．分裂能和成对能晶体场理论中，e g和t2g两组轨道间的能量差叫八面体晶体场的分裂能，用符号10D q或∆o表示；若要将两个自旋方向相同的电子填入到一个轨道中，而填入轨道需要克服的能量称之为成对能，以符号P表示。
成对能和分裂能的相对大小是决定配合物是高自旋配合物或低自旋配合物的依据。
13． 晶体场稳定化能在晶体场理论中，t 2g 轨道上填入一个电子相应于增加0.4∆o 稳定化能，e g 轨道上填入一个电子相应于减少0.6∆o 稳定能。
由d 轨道分裂而产生的这种额外稳定能叫晶体场稳定能。
14． 光谱化学序列根据光谱实验数据结合理论计算归纳出若干配位体配位场强弱的顺序叫光谱化学序列。
I -< Br - < Cl - < F - < OH - < C 2O 42- < H 2O < SCN - < NH 3 < en < SO 32- < phen < NO 2- < CN -, CO以水为界，序列前部的配位体是弱场配位体，序列后部的配位体是强场配位体。
15． 磁性和磁矩物质在外加磁场中的行为称之为磁性，含有未成对电子的物质表现为顺磁性，而无成对电子的物质表现为抗磁性。
对自由离子的磁矩的贡献来自轨道角动量和自旋角动量。
在有些情况下，由于电子和环境间的相互作用，配合物中金属离子的轨道角动量被淬灭，可认为只有自旋角动量起作用，配合物的磁矩µ为：b n n µµ)2(+=(n 为未成对电子数，µb 为波尔磁子，1µB = 9.274×10-24 A m 2)，磁矩也可用磁力天平实验测定。
16． 顺反异构又称反顺异构或几何异构，是由于分子内存在阻碍旋转的因素而产生的一种立体异构。
17． 旋光异构又称光学异构。
由于分子中没有对称因素（允许有对称轴）而引起的旋光性不同的立体异构。
18． 螯合效应螯合配位体较一般对应的单齿配体生成更稳定配合物的现象叫螯合效应。
19． 大环效应大环化合物的稳定性显著高于同种给予体原子开链配体螯合物的现象叫大环效应。
20． 反位效应如平面四方形配合物中某些配位体能使其反位的基团变得更容易被取代，化学上称这种能使反位基团活化的现象为该配位体的反位效应。
21． 配位平衡配位个体在溶液中总是趋于与其组成物种达到平衡，即配位平衡。
22． 反馈键配位个体形成时，中心原子在接受配位体给出电子的同时提供电子对给配体形成所谓的反馈键。
23． d – d 跃迁和f – f 跃迁电子吸收一定的能量从低能级的d 或f 轨道向高能级d 或f 轨道的跃迁，其本质是跃迁发生在金属离子本身。
24． 荷移跃迁由于跃迁导致电荷从一个原子向另一个原子的转移叫荷移跃迁，它包括配位体 – 金属荷移跃迁和金属 – 配位体荷移跃迁。
二、习题及答案7.1 Distinguish clearly between: (a) Coordination entities and coordination compounds, (b)outer- and inter-orbital complexes, (c) high- and low-spin complexes, (d) Strong- and weak-field ligands, (e) geometrical and optical isomerism, (f) labile and inner complexes,(g) formation constant and stepwise formation constant, (h) Chelation effect and transeffect.区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
解答（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d 轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P和Δ0的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
（g）配位个体生成反应的标准平衡常数称为生成常数；某些配位个体的生成反应并不是一步完成，而是涉及一系列平衡, 我们把每一个平衡反应所对应的生成常数称为逐级生成常数。
（h）螯合配体一般较对应的单齿配体生成更稳定配合物的现象叫螯合效应；平面四方形配合物中某些配位体能使处于其反位的基团变得更加容易取代，化学上称这种能使反位基团活化的现象为该配合物的反位效应。
7.2 Werner studied the electrical conductance of aqueous solutions containing a series ofplatinum(IV) complexes having the general formula Pt(NH3)x Cl4, where x is an integer that varied from 2 to 6. His results can be summarized asFormula of complex Number of ions produced upon complete dissociationPt(NH3)6Cl4 Pt(NH3)5Cl4 Pt(NH3)4Cl4 Pt(NH3)3Cl4 Pt(NH3)2Cl45 4 3 2 0Assuming that Pt(IV) forms octahedral complexes, (a) write the formulas for the fivecompounds based on the dissociation results, (b) draw three-dimensional sketches of the complexes, (c) draw sketches of any isomers that are possible, (d) name each compound.维尔纳研究了通式为Pt(NH3)x Cl4 (x为2~6的整数, Pt的氧化数为+4)配合物水溶液的电导,实验结果可归纳如下:配合物组成水溶液中电离产生的离子个数Pt(NH3)6Cl4 5Pt(NH3)5Cl4 4Pt(NH3)4Cl4 3Pt(NH3)3Cl4 2Pt(NH3)2Cl4 0 假定Pt(Ⅳ)形成的配合物为八面体, (a)根据电离结果写出5个配合物的化学式; (b)绘出各自在三维空间的结构; (c) 绘出可能存在的异构体结构; (d) 络合配合物命名解答配合物为八面体，即Pt4+的配位数为6：（a）Pt(NH3)6Cl4NH3[Pt(NH3)6]Cl4 H3N NH3四氯化六氨合铂(Ⅳ) Pt不存在同分异构体H3N NH3NH3（b）Pt(NH3)5Cl4NH3[Pt(NH3)5Cl]Cl3H3N Cl三氯化一氯・五氨合铂(Ⅳ) Pt不存在同分异构体H3N NH3NH3（c）Pt(NH3)4Cl4NH3 NH3[Pt(NH3)4Cl2]Cl2H3N Cl H3N Cl二氯化二氯・四氨合铂(Ⅳ) Pt Pt有两种同分异构体Cl NH3H3N ClNH3NH3（d）Pt(NH3)3Cl4NH3 NH3[Pt(NH3)3Cl3]Cl Cl NH3Cl NH3一氯化三氯・三氨合铂(Ⅳ) Pt Pt有两种同分异构体Cl Cl Cl NH3NH3Cl7.3 (a) One of the following solids has a yellow color and the other, green:[Fe(H2O)6](NO3)2;K4[Fe(CN)6]·3H2O. Indicate which is the yellow solid and which, the green. Explain your reasoning.(b) The complex ion trans-[Co(NH3)4Cl2]+ absorbs light primarily in the red region of thevisible spectrum. What is the color of the complex?(a)在配合物[Fe(H2O)6](NO3)2和K4[Fe(CN)6] · 3H2O中,一个为黄色另一个为绿色,请指明并说明判断理由。