第三章 第三节 第2课时
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
第三章第三节第2课时乙酸
第2课时乙酸1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2．知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H原子而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。
知识点一乙酸的组成、结构和酸性[学生用书P56]阅读教材P75，思考并填空。
1．乙酸的组成和结构2．乙酸的物理性质3.乙酸的酸性(1)弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验1．判断正误(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
()(3)冰醋酸是混合物。
()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。
()(5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。
(1)Na：_____________________________________________________。
(2)Na2O：_________________________________________。
(3)KOH：__________________________________________________。
(4)NaClO：_____________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑(2)Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O(3)KOH＋CH3COOH―→CH3COOK＋H2O(4)NaClO＋CH3COOH―→CH3COONa＋HClO3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
第三章 第三节 第2课时 交通运输对城市形态和商业网点布局的影响
商业区衰落。
(2)随着高速道路网的建设和小汽车的普及，现代城市商业网 点多配置在 城市边缘 交通条件优越的地方。
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[跟随名师· 解疑难] 1．交通运输方式与商业网点的形成 (1)商业网点的形成：
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(2)交通运输影响商业网点分布的密度：
不同点
地区
自然
环境
交通 闭塞 方便
人口 稀少 稠密
商业网
点密度 小 大
(
)
②聚落密集区，有利于交通运输网络的形成和发展
③“沿河设城”的现象只出现在我国南方河网密集地区 ④北方
聚落多沿陆路干道呈带状分布，南方聚落多沿河流呈块状分布 A．①② C．①③ B．③④ D．②④
解析：图中①地的交通通达度最高，最容易形成城市。交通便
利的地方，有利于商贸活动，通常形成较大的居民点。聚落密 集区，对交通的需求大，有利于交通运输网络的形成和发展。 答案：(1)A (2)A
商业网点的密度东部大于西部，呈现出南北带状分布特点。 [答案] D
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第 三 章
第 三 节 第
考向一
把握热点考向
考向二
应用创新演练
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歌诀法记忆城郊商业中心出现的原因
市中发展建筑密，道路狭窄市场利。
市郊布局在高速，交通最优低地租。
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[自读教材· 抓基础]
1．水路交通与城市的兴起 (1)城市区位：江岸渡口或两条通航河道 交汇 处。 (2)城市形态：沿河流 带状 发展，城市用地多 沿河 布置。 (3)航运发展对城市发展的影响：
信息，回答(1)～(2)题。
(1)图中杂货铺的布局符合商业网点布局的 A．交通最优原则 C．经济最优原则
鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第2课时
自然界中的元素
第2课时 硫酸和酸雨
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
课程标准导航 1.掌握浓硫酸的性质，认识浓硫酸的氧化 性。 2．了解酸雨的形成，危害及其防治。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
新知初探自学导引
自主学习 一、硫酸(H2SO4) 无色、黏稠、油状 1．物理性质：纯硫酸是_________________液 高 体，沸点_____、难挥发。常用的浓硫酸质量分 98.3% 大 数是____________，密度比水______。硫酸溶 于水时放出大量的热。 2．硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用， 也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反 应。
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第三章
自然界中的元素
(3)浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别： 浓硫酸具有 极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子 易获得电子， 显示出与稀硫酸不同的强氧化 性，而稀 H2SO4 是电离出的 H＋得电子，只具 有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属 Zn、 Fe 等。
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第三章
自然界中的元素
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第三章
自然界中的元素
2．下列有关酸雨的说法中正确的是( A．凡是呈酸性的雨都称为酸雨 B．酸雨对人类来说没有任何危害
)
C．酸雨是因为工业废气的过量排放造成的 D．为了不形成酸雨，应停止一切工业活动
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第三章
自然界中的元素
解析：选 C。正常雨水因溶有 CO2 也呈酸性， A 项错误。 酸雨的危害很大， 能直接破坏森林、 草原和农作物，使土壤酸性增强，湖泊酸化， 还能直接危害人体健康，B 项错误。为了不形 成酸雨， 应减少废气的排放， 使用清洁能源等， D 项错误。
新教材高中地理第三章区域合作第三节第2课时长江流域的环境保护作业含解析湘教版选择性必修第二册
第2课时长江流域的环境保护长江流域面积广、人口多，合理开发长江流域对我国可持续发展意义重大。
针对水体污染治理，加强环境污染联防联控是有效手段之一。
下图是长江流域图。
读图，完成下面两题。
1.甲区域突出的环境问题及其形成的人为原因分别是( )A.水体污染和大气污染不合理排放B.洪涝灾害围湖造田C.生物多样性减少城镇化D.水土流失毁林开荒答案：A解析：读图可知，甲区域位于长江下游，人口多、工农业发达，污水排放量大，环境污染严重，因此最突出的环境问题是水体污染和大气污染。
2.关于加强长江环境污染联防联控，叙述不正确的是( )A.建立河长制和湖长制B.推行环境信息共享，建立健全跨部门、跨区域、跨流域突发环境事件应急响应机制C.推行环境负责制，只管好自己家的环境D.建立环评会商、联合执法、信息共享、预警应急的区域联动机制答案：C解析：加强环境污染联防联控，一方面，建立河长制和湖长制，完善长江环境污染联防联控机制和预警应急体系，推行环境信息共享，建立健全跨部门、跨区域、跨流域突发环境事件应急响应机制；另一方面，建立环评会商、联合执法、信息共享、预警应急的区域联动机制，研究建立生态修复、环境保护、绿色发展的指标体系。
清江是长江中游南岸的重要支流，流域面积近17 000平方千米，流经鄂西山地，总落差1 500米，历史上多洪涝灾害。
现在清江上已建有高坝洲、隔河岩、水布垭等水利工程，对流域内的开发建设有积极意义。
据此回答下面两题。
3.清江流域洪涝灾害多发的主要原因是( )A.支流少，流域面积广B.降水多，季节变化大C.地势低平，排水不畅D.落差大，多曲流答案：B解析：一般洪涝灾害多发的原因包括来水量大、落差小，导致排水不畅等，而材料中显示该河落差大，故可从来水量大角度分析。
该地位于长江中游，属于亚热带季风气候，降水较多，且季节变化大，雨季易出现洪涝灾害。
4.清江流域的综合开发方向是( )A.实行梯级开发，实现全流域通航B.修建水利工程，为工业发展提供原料C.扩大灌溉面积，发展河谷农业D.发展旅游业，促进区域产业结构调整答案：D解析：大型水利工程建设本身就是重要的旅游资源，可以发展以山水、大坝、水库为景点的旅游业，促进区域产业结构调整。
选修四第三章第三节第2课时 盐类水解反应的利用
离子浓 度比较
溶液 配制
试剂 贮存
【例题】（1）Fe(NO3)2的溶液呈浅绿色，存在下列水解平衡。
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
当加入少量浓盐酸时，溶液颜色发生什么变化 A、深绿色 B、黄色或棕黄色 C、浅绿色变更浅 D、血红色 C(H+)增大，使水解平衡左移。但溶液中引入较高了浓度的 H+，与NO3-，有强氧化性，使Fe2+氧化为Fe3+，呈现出黄色 或棕黄色。
2Fe3+ + 3CO32 - + 3H2O ＝2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑
Fe3+ + 3HCO3 - ＝ Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 生成沉淀或气体的双水解强烈，可以进行到底 。
B. Ba2+、K+、Cl-、SO42D. NH4+、Cu2+、S2-、CO32-
CuSO4+ Na2S ==== CuS↓+Na2SO4
Al3++3H2O HCO3-+H2O
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OH-
中和，相互促 进水解，使反 应完全
这是泡沫灭火器的原理（双水解） Al3+ +3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
5.离子的大量共存要考虑盐类的水解
Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-
Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 不能大量共存
【例5】下列离子组因水解相互促进而不能大量共存的是（ C ）
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第2课时乙酸[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。
一认识乙酸的酸性1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。
②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。
以上实验说明乙酸具有酸性。
(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
答案现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。
结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红答案 C解析排除法。
选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。
(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。
2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
二乙酸的酯化反应在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。
2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。
(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？答案没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。
(2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？答案①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇。
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH3浓H2SO4△该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。
答案反应的历程是酸去羟基醇去氢。
酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：。
(4)该反应中浓H2SO4起什么作用？答案①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
归纳总结酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
3．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量答案 D解析制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。
4．下列说法正确的是()A．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离答案 B1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO 2气体B ．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D ．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素。
下列有关于该有机物的说法中不正确的是( ) A ．分子式是C 3H 6O 2 B ．不能和NaOH 溶液反应 C ．能发生酯化反应 D ．能使紫色石蕊溶液变红答案 B解析 该有机物的结构简式为能和NaOH 溶液反应。
3．具有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收了未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量为( ) A ．98 B ．116 C ．158 D ．278 答案 B解析 设化合物A 为R —OH ，相对分子质量为M r ，则发生的酯化反应方程式为 CH 3COOH ＋HO —R 浓硫酸△CH 3COOR ＋H 2OM r M r ＋60－18 (10－1.3)g 11.85 gM r(10－1.3)g＝M r ＋60－1811.85 g ，解得M r ＝116。
4．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL ，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述，不正确的是( )A ．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B ．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C ．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红答案 D解析A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。
5．回答下列问题：Ⅰ.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案Ⅰ.取代红(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ⅱ.酯化或取代40分钟课时作业[经典基础题]一、乙酸的分子结构和性质1．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是( )①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：是①②键断裂A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①③④答案 B解析 乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )A ．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B ．乙酸的沸点比乙醇高C ．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D ．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 答案 D解析 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
3．下列物质都能与金属钠反应放出H 2，产生H 2的速率排序正确的是( ) ①C 2H 5OH ②NaOH 溶液 ③醋酸溶液 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>① D ．③>①>② 答案 C解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。
已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。