化学反应的热效应知识点总结及练习
化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度和压强时，所吸收或放出的热量称为化学反应的 。
（2）焓与焓变① 焓是与物质 有关的物理量。
常用单位：KJ ，符号：H 。
② 焓变(ΔH)：在恒温恒压条件下，化学反应的焓变 化学反应的反应热。
符号： ，单位： 。
1）化学反应的本质： 。
化学键断裂 能量，化学键生成 能量。
3）物质的能量与化学稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越 ，键能越 ；反之，能量越低，化学性质越 ，键能越 。
3.放热反应和吸热反应：反应过程1）所有的 ； 1）大多数的分解反应；练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④二、反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热 ；（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更 或更 。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO2(g) △H= Q 2C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A 、一定大于92.0 kJB 、一定等于92.0 kJC 、一定小于92.0 kJD 、不能确定三、热化学方程式1.定义：能够表示 的化学方程式叫做热化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应过程中的 ，又能表示化学表示化学反应的 。
3.热化学方程式的书写步骤及注意事项：1）写出完整的化学方程式，并配平。
2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态 ，液态 ，气态 ，溶液 。
3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。
4）用∆H 表明反应过程的能量变化。
∆H ＜0或∆H 为负值， 反应；∆H ＞0或∆H 为正值， 反应。
5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K ），101kPa 条件下的反应热。
6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。
不表示分子个数，只表示物质的量。
练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
（2）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的热化学方程式。
练习：0.3moL气态高能燃烧料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ 热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是练习：1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -142.9 KJ/molB．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O；△H = -571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = +571.6 KJ/mol四、反应热的计算1.根据反应物和生成物的总能量计算计算公式：∆H = 的总能量 - 的总能量2.根据反应物和生成物的键能计算公式：∆H = 的键能总和 - 的键能总和= 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量3.根据热化学方程式的反应热计算计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成；（2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。
4.盖斯定律（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。
（2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用，可以间接的把它们的计算出来。
（3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。
利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。
练习：火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1则1mol 气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601.7KJ练习：下列关于反应热的说法正确的是（）A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关练习：已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于( )(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol5.根据标准燃烧热、热值或中和热计算：|△H|= n（燃料）·燃料的标准燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值|△H|= n（H2O）·中和热五、反应热、燃烧热和中和热的比较1.（标准）燃烧热和热值（1）标准燃烧热：在下，纯物质完全燃烧，生成所放出的热量。
符号用表示。
单位为：。
（2）燃烧热中的生成物必须为“稳定的氧化物”，稳定的氧化物是指：稳定的物质、稳定的状态。
如：H2→；C →；S →。
（3）热值：1 g纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
其单位是：kJ·g-1。
练习：下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH 3(g)+5/4 O2(g)NO(g)+3/2 H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C 6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH 3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1练习：下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol练习：已知CO的燃烧热为283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是2. 中和热（1）概念：在中，和发生中和反应生成时的反应热。
（2）中和热的表示：H+(aq) + OH-(aq) = ∆H = 。
（3）中和反应的条件为稀溶液，且为强酸和强碱反应；以生成1 mol H2O（l）为基准，不能生成或。
（4）中和热的测定实验1.实验仪器：量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
2.实验试剂：0.50 mol/L 盐酸溶液、0.50 mol/L NaOH 溶液3.实验原理：测定含n mol HCl 的稀盐酸与含n mol NaOH 的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热量为Q kJ ，则① ∆H = - ）（O H n Q 2 kJ ·mol -1 ② Q = c ·m ·∆t 4.实验步骤：1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图1-1所示。
2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t 1表示。
然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记录温度，用t 2表示。
图1-1 实验装置图4）将NaOH 溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，用t 3表示。
5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
5.两个假设：Q = c ·m ·∆t1）溶液的比热容：稀溶液，c ≈ c 水。
化学反应的热效应知识点
知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示。
2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。
4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。
符号：单位。
5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。
⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。
ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。
⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。
⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。
⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。
ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。
⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。
由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学反应中，热效应是指由于反应过程中吸收或释放的热量。
热效应的正负值及其计算是化学反应研究和实验中重要的内容。
本文将就化学反应中的热效应与热反应计算的知识点进行总结。
一、热效应的定义与表示方式热效应包括焓变和反应热（或热变）两个概念。
焓变（ΔH）指在恒定压力下，反应物转化为生成物所伴随的热量变化。
反应热（Q）指在恒定容器内，反应发生时系统释放或吸收的热量。
两者满足以下关系：ΔH = Q + PV。
其中，ΔH的单位是焦/摩尔，Q的单位也是焦，P 是反应所在系统的恒定压力，V是反应的体积。
热效应表示方式主要有三种：1. 反应方程式中的ΔH：在反应方程式上方标记ΔH的数值，表示反应过程中伴随的热量变化。
2. 反应物与生成物之间的ΔH：用元素符号表示物质的热效应，表示该物质在标准状态下与标准物质之间的热效应差值。
3. 反应物组成式与热效应之间的关系：通过反应物组成式和热效应之间的对应关系来表示热效应。
二、热反应的计算方法热反应计算是通过已知的热效应和反应物的物质量之间的比例关系，来求解未知物质量或热效应的计算方法。
1. 按物质质量比例计算热效应：根据反应物质量的比例关系，将已知物质量与热效应的关系扩大到未知物质量与热效应的计算。
2. 按化学方程式配平计算热效应：根据化学方程式配平，将反应物质量的比例关系与热效应的比例关系相结合，计算未知物质量或热效应的值。
3. 利用化学计量关系计算热效应：通过反应物质量与热效应的化学计量关系，计算未知物质量或热效应的值。
三、热效应与化学反应的影响因素热效应与化学反应的影响因素包括反应类型、温度、压力、物质状态和物质浓度等。
1. 反应类型：不同的化学反应类型，其热效应的正负值和数值大小也不相同。
2. 温度：温度对热效应具有影响，温度升高时，反应热也会增加。
3. 压力：在恒定温度下，压力的变化对热效应影响不大。
4. 物质状态：相同的物质在不同的物质状态下，其热效应也会发生变化。
《化学反应中的热效应》 知识清单
《化学反应中的热效应》知识清单一、化学反应热效应的基本概念在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
这种能量变化通常以热能的形式表现出来，被称为化学反应的热效应。
化学反应热效应指的是在恒温、恒压条件下，化学反应所吸收或放出的热量。
如果反应过程中吸收热量，我们称之为吸热反应；如果反应过程中放出热量，那就是放热反应。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是一个放热反应，会释放出大量的热；而碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳则是一个吸热反应，需要从外界吸收热量才能进行。
二、热化学方程式为了准确地表示化学反应中的热效应，我们引入了热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，还标明了反应的焓变（反应热）。
热化学方程式的书写需要注意以下几点：1、要注明反应物和生成物的状态，通常用“g”表示气态，“l”表示液态，“s”表示固态。
2、要在方程式后面注明反应的焓变（△H），单位是千焦每摩尔（kJ/mol）。
3、焓变的值与化学计量数成正比。
4、正、负号分别表示吸热和放热。
例如，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) △H ＝－2858 kJ/mol这表示 1 摩尔氢气和 05 摩尔氧气反应生成 1 摩尔液态水时，放出2858 千焦的热量。
三、反应热的测量实验中，我们可以通过量热计来测量化学反应的热效应。
量热计的原理是基于能量守恒定律，即反应放出或吸收的热量等于量热计及其内部物质温度升高或降低所吸收或放出的热量。
在进行测量时，需要准确记录反应物和生成物的质量、初始温度和最终温度等数据，然后通过公式计算出反应热。
四、焓变的计算1、通过化学键的断裂和形成计算化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。
焓变等于反应物化学键断裂吸收的总能量减去生成物化学键形成释放的总能量。
例如，对于反应 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，氢氢键的键能为 436 kJ/mol，氯氯键的键能为 243 kJ/mol，氢氯键的键能为 431 kJ/mol。
化学反应的热效应
、化学反应的热效应————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学反应的热效应一、基础知识梳理（一）化学反应中的能量变化化学反应中两大变化化学反应中两大守恒化学反应中能量变化主要表现为（二）反应热和焓变1、反应热：定义符号单位用表示吸热，用表示放热反应热与化学反应的有关。
2、焓：定义焓变的表达式符号单位用表示吸热，用表示放热焓变只与化学反应的有关，与无关。
两者的关系：3、化学反应中能量变化产生的原因：微观方面（化学键的角度）宏观方面（焓变的角度）（三）常见吸热反应和放热反应（四）热化学方程式1、概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。
2、书写（1）注明反应条件，不写就表明为（2）注明聚集状态，常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。
（3）注意焓变的符号、数据和单位。
（4）方程式的系数只表示，不表所以可以用分数表示。
（5）特殊反应中和热燃烧热二、巩固练习：1、判断下列说法是否正确A：化学反应是旧键断裂和新键生成的过程。
B：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
C：H2的燃烧热为285.5KJ/mol，则水分解热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g) +O2(g) H=+285.5KJ/molD：生成物的总能量一定低于反应物的总能量。
2、下列说法错误的是（）A：热化学方程式各物质的系数不表示分子个数只代表物质的量。
B：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据。
C：同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同。
D：化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。
3．下列反应属于吸热反应的是（）。
A．灼热的碳燃烧生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H24．在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结在化学的世界里，化学反应的热效应是一个非常重要的概念。
它不仅在理论研究中具有关键地位，还与我们的日常生活以及众多工业生产过程紧密相连。
接下来，让我们深入了解一下化学反应的热效应的相关知识。
一、化学反应热效应的基本概念化学反应热效应，简单来说，就是在化学反应过程中吸收或放出的热量。
当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收热量，称为吸热反应；反之，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放出热量，称为放热反应。
吸热反应的典型例子是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应。
这个过程需要持续提供热量才能发生。
而像燃烧、酸碱中和等反应则属于放热反应，会向周围环境释放出大量的热。
二、热化学方程式为了准确描述化学反应中的热效应，我们引入了热化学方程式。
热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，还标明了反应的热效应。
例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以表示为：H₂(g)＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol 。
其中，ΔH 表示反应的焓变，负号表示放热，数值表示放出的热量。
需要注意的是，热化学方程式中各物质的状态（如气态 g、液态 l、固态 s）必须明确标注，因为物质的状态变化也会影响反应的热效应。
三、焓变焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的一个重要物理量。
焓是一个状态函数，只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
对于一个在恒压条件下进行的化学反应，其焓变等于反应的热效应。
如果ΔH ＜ 0 ，则反应为放热反应；如果ΔH ＞ 0 ，则反应为吸热反应。
焓变的计算可以通过反应物和生成物的键能来进行估算。
键能是指断开或形成 1mol 化学键所吸收或放出的能量。
例如，对于反应 N₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ，可以通过计算反应物中化学键的断裂所吸收的能量和生成物中化学键形成所放出的能量之差，来得到反应的焓变。
四、燃烧热和中和热燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
化学反应中的热效应与热反应知识点总结
化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。
热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。
理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。
本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。
一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。
热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。
熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。
(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。
自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。
二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。
根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。
(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。
2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。
根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。
三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。
通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。
放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。
化学反应的热效应-习题及答案
化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。
下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。
△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。
△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。
△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。
△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。
△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。
△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H2答案：D。
①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。
2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H1B。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。
△H2C。
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。
△H3D。
2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。
△H1.△H2B。
△H2 < △H3C。
△H3.△H4D。
无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化B。
任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。
伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。
没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。
4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。
题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。
5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
化学反应的热效应知识点总结及练习
化学反应的热效应知识点总结及练习化学反应中的热效应一、化学反应过程中伴随能量变化的本质原因1.化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
断键能量，成键能量。
2.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度和压强时，所吸收或放出的热量称为化学反应的。
（2）焓与焓变①焓是与物质有关的物理量。
常用单位：KJ，符号：H。
②焓变(ΔH)：在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应。
符号：，单位：。
3.物质的能量与化学稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
反应过程图1）所有的；练习：下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④4.反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同：生成物能量高时，反应热；（2）同一反应，反应物状态不同：反应物能量低时，反应热；（3）完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更或更。
（4）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q2 C．C(s)+0.5O2(g)＝CO (g) △H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2练习：已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0 kJB、一定等于92.0 kJC、一定小于92.0 kJD、不能确定二、热化学方程式1.定义：能够表示化学反应变化的化学方程式叫做热化学方程式。
《化学反应的热效应》知识清单
《化学反应的热效应》知识清单一、化学反应的热效应基本概念1、化学反应的热效应化学反应过程中，当反应物和生成物的温度相等时，化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、恒压反应热（Qp）与恒容反应热（Qv）恒压条件下进行的化学反应，其反应热称为恒压反应热（Qp）；恒容条件下进行的化学反应，其反应热称为恒容反应热（Qv）。
对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，Qp 与 Qv 不相等；若反应前后气体的物质的量不变，Qp 等于 Qv 。
3、焓（H）与焓变（ΔH）焓是与物质内能有关的物理量。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热等于生成物的焓与反应物的焓之差。
二、热化学方程式1、定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、书写要点（1）要注明反应的温度和压强（若在25℃、101kPa 下进行的反应，可不注明）。
（2）要注明反应物和生成物的状态，分别用“s”（固体）、“l”（液体）、“g”（气体）表示。
（3）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，表示的是物质的量。
（4）ΔH 的数值与化学计量数成正比，当化学计量数加倍时，ΔH也要加倍。
同时，ΔH 的单位一般为“kJ/mol”，但这并不意味着反应是在 1mol 的条件下进行的，而是表示按照所给化学计量数的物质的量完全反应时的热效应。
（5）正、逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。
三、燃烧热1、定义在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、要点（1）燃烧热限定的燃料物质是 1mol。
（2）完全燃烧是指物质中所含有的氮元素转化为 N₂（g），氢元素转化为 H₂O（l），碳元素转化为 CO₂（g）。
（3）燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量和计算的。
四、中和热1、定义在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol H₂O 时的反应热叫做中和热。
1.1.1化学反应中的热效应(解析版)
1.1.1化学反应中的热效应基础知识清单一、反应热焓变1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。
3．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
4．焓、焓变(1)焓焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变，用ΔH表示，单位常采用kJ·mol－1。
注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
5．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系(1)化学反应过程中的能量变化。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。
若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系。
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH＞0；①放出热的反应称为放热反应，ΔH＜0。
用图示理解如下：吸热反应放热反应二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa 下，热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，其表示在25 ℃、101 kPa 下，2_mol_H 2(氢气)与1_mol_O 2(氧气)完全反应生成2_mol_液态水时放出的热量是571.6_kJ 。
3．热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。