第十三章氢和稀有气体
氢和稀有气体
这一发觉惊动了科学界，因为当初普遍以为空气已研究得够 清楚了，所以 Ramsay 旳工作具有划时代旳历史意义。
2 氙旳氟化合物旳生成 氙旳氟化物能够由两种单质直接化合生成，反应在一定旳温 度和压强下，在镍制旳容器中进行。为何在镍制容器中进行？
Xe ( g ) + F2 ( g ) ——— XeF2 ( g ) Xe 大过量，防止 XeF4 旳生成 ；
Xe ( g ) + 2 F2 ( g ) ——— XeF4 ( g ) F2 过量，但反应时间应短些，防止 XeF6 旳生成； Xe ( g ) + 3 F2 ( g ) ——— XeF6 ( g ) F2 大过量，反应时间长。 F2 和 Xe 旳混合气体在光照下，也能够直接化合成 XeF2 晶体 。
认识到 “ 惰气 ” 也不是绝对惰性旳。他旳工作为开拓 “ 惰气 ” 元 素化学Ba打rt下let了t 基曾础使。O2 同六氟化铂反应，而生成一种新旳化合物 O2+ [ PtF6 ]－ 。他联想到 “惰气” 氙 Xe 旳第一电离能 ( 1171.5 kJ·mol－1 ) 同 O2 分子旳第一电离能 ( 1175.7 kJ·mol－1 ) 相近旳 事实，由此推测到 PtF6 氧化 Xe 旳可能性 。
杂化方式 sp3 不等性
杂化方式 sp3 等性
分子构型 三角锥
分子构型 正四面体
XeOF4 价层电子总数
对数 电子对构型
第13章 第1讲 原子结构与性质
光谱分析 核外电子的概率
一原子轨道
占不同的轨道 特规则
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2个电子
自旋方向
能量相同的轨道
泡利原理
第十三章
分
洪
第 1讲
自旋方向
能量最低原理
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二、 1.8 5 4 3 2 ns2np1～ns2np6
8
18
18 减少
32 金属
2
3
14
15
30
2
6
增多
2.ⅠA ～ⅡA ⅠB～ⅡB 越大
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第十三章
第 1讲
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第十三章
第 1讲
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考纲解读
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式
表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布，了解原子
核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了
非金属元素数目 __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐 __________，非金属元素数目逐渐________。
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2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区 元素分布及特点 外围电子排布
s区 p区 ________ ________
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第十三章
无机化学第13章_氢和稀有气体
⑤野外工作，用硅等两性金属与碱液反应
0.63kg Si可制取1m3H2 :
Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2(g)
或 LiAlH4+4H2O→Al(OH)3+LiOH+4H2(g)
19
Light work with water, NATHAN S. LEWIS Nature 414, 589 - 590 (December 6, 2001) Direct splitting of water under visible light irradiation with an oxide semiconductor photocatalyst, ZHIGANG ZOU, JINHUA YE, KAZUHIRO SAYAMA & HIRONORI ARAKAWA Nature 414, 625 - 627 (December 6, 2001)
11
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性质： a. 溶解性 273K时1体积水仅能溶解0.02体积氢 b. 可燃性 燃料
c. 氢的化学性质：还原剂原料
冶金
加氢反应等
Vegetable oil to fat 植物油 氢化到 脂肪
人造黄油
肥料
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检验反应：PdCl2(aq) + H2 → Pd(s) + 2HCl(aq)
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第13章 氢和稀有气体
“机遇号”重大发 现
1
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序言
从本章开始学习元素部分。HUMPHREYO说：“真正的化学 是叙述性化学，即元素化学。只有理论没有性质那就不是化 学。”F A COFTON说：“我们确信象其他教科书那样，没有 或几乎没有包含实际内容的无机化学，就好象没有乐器演奏 的一张乐谱。”因此，我们的学习就是要掌握重要元素及其 化合物的重要性质。
第13章 物质结构与性质
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[解析]本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电 离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有
关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行
sp3 杂 化后 形成 两个 S—S 键 ，另 有一 对孤 对电 子和 一个 (sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S 原子采用sp3杂化。 (2) 同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中 会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
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(1)W 位 于 元 素 周 期 表 第 ________ 周 期 第 ________
族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)基态Mn2＋的核外电子
排布式为________。 (3)硅烷 (SinH2n＋ 2)的沸点与其相对分子质量的变化关 系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 __________________________________________。
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第十三章
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的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名
称： ________ 。氢元素、 X、 Y的原子也可共同形成多种 分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机 阴 离 子 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________________。
第四篇 元素化学(一) 非金属
三. 稀有气体
He
2.用途：
超低温冷却剂；填充气球；作惰性保护气用于核 反应堆热交换器；液氦在温度小于2.2K时，是一 种超流体，具有超导性和低粘性，对于研究和验 证量子理论有重要的意义。
Ne Ar
氖的导电性是空气的75倍，用于放电管中发射红光， • 也用于作金属焊接的保护气。
氩 氩的导热性很差，用于填充灯泡，也 用作焊接的保护气。
第十三章 氢和稀有气体
制作人 何晓燕
• [教学要求]
1．了解氢及氢化物的物理和化学性质。 2．了解稀有气体的发现简史，单质、化合 物的性质、结构及用途。
• [教学重点]
1．氢化物的化学性质。 2．稀有气体化合物的结构及性质。
• [教学难点]
VSEPR理论判断稀有气体化合物的结构。
[主要内容]
1．氢的存在，氢气的性质，氢 化物。 2．稀有气体的存在、性质、制 备和应用，稀有气体的化合物。
早在1785年,英国著名科学家Cavendish H.在研究空气 组成时，就发现在电火花作用下，用缄液吸收了氮和 氧化合生成的氧化氮后，仍然有近1%的残存气体，但 这并未引起重视，谁也没有想到，就在这少量气体里 竟藏着整整一个族的化学元素。
100多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh J.W.S.）在研究氮气时发现，从氮的化合物中 分离出来的氮气每升重1.2508g，而从空气中 分离出来的氮气在相同情况下每升重1.2572g， 瑞利无法解释，于是写信给《自然》，遍请 读者回答，但无复信。 1894年,他与Ramsay合作，把空气中的氮气 和氧气除去，用光谱分析鉴别剩余气体时发 现了氩。由于氩和许多试剂都不发生反应， 极不活泼，故命名为 Argon(在希腊文中是 “懒惰”的意思，中译为氩，元素符号是 Ar)
无机化学(第四版)课后答案
无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
熔化焊接与热切割作业之十三章
。
图 药芯焊丝二氧化碳气体保护焊示意图 1－气体喷嘴 2－导电嘴3－C02气 4－药芯5－焊丝钢皮 6－焊件
7－焊缝金属 8－渣壳
▪
混合气体保护焊是采用在惰性气体中加入一定量的活性
气体,如Ar+CO2,Ar+02,Ar+O2+CO2等作为保护气体的一种气体保
护电弧焊方法。混合气体保护焊可采用短路过渡、喷射过渡和脉
较大
▪ 二、焊丝
二氧化碳气体焊用的焊丝对化学成分有特殊要求,主要是：
(1)焊丝内必须含有足够数量的脱氧元素,以减少焊缝金属中的含氧量和防止 产生气孔。 (2)焊丝的含碳量要低,通常要求W(C)<0.11%,以减少气孔和飞溅。 (3)要保证焊缝具有满意的力学性能和抗裂性能。 此外,若要求得到更为致密焊缝金属,则焊丝应含有可同氮结合的元素,如AL、 Ti等。
▪
(2)Ar+CO2混合气体
▪ CO2是氧化性气体,在Ar气中加入≤15%(体积分数)的CO2,在 焊接中的作用与加入2%~5%(体积分数)O2相似;加入CO2的体积分 数>25%时,焊接工艺特征接近于纯CO2气体保护焊,但飞溅相对较 少。
▪
▪
(2)Ar+CO2混合气体
▪
Ar+CO2混合气体主要用于焊接碳钢和合金结构钢,也可
焊接不锈钢。由于CO2热导率高,阳极弧根的扩展受限制,而且在
电弧热作用下发生强烈的吸热反应,所以在Ar中加人CO2会提高临
界电流,熔滴过渡特性随着CO2含量的增加而恶化,飞照也增大。
通常CO2的加入量应在5%-30%(体积分数)范围内。
▪
在焊接过程中加入CO2对母材能产生渗碳作用，所以在焊
接含碳量低的钢材（如超低碳不锈钢)时,要注意检查焊缝增碳的
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第十三章 氢和稀有气体总体目标：1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质2.了解稀有气体单质的性质及用途3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点各节目标：第一节 氢1.掌握氢的三种成键方式2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质第二节 稀有气体1.了解稀有气体的性质和用途2.了解稀有气体化合物的空间构型习题一 选择题1.稀有气体不易液化是因为（ ）A.它们的原子半径大B.它们不是偶极分子C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚D.它们价电子层已充满2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.SCl 2B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 54.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）A.SO 2B. SF 6C.-34AsOD. BF 35. XeF 2的空间构型是（ ）A.三角双锥B.角形C. T 形D.直线型6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.氪B.氡C.氦D.氙7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.活泼的非金属B.大多数元素C.不活泼金属D.碱金属与碱土金属8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（）A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应C.它们的价电子已全部成对D.它们的原子半径大9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Be 与MgB.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.LiB.BeC. NaD.Mg11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.NaFB.KFC.CaF2D.BaF212.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.LiHB.NaHC.KHD.RbH13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.HBrB.NH3C.H2D.KH14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.XeF2B.XeF4C.XeF6D.Xe[PtF6]15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Na2O2B.SrOC.KO2D.BaO216.下列叙述中错误的是（） (大连理工大学《无机化学习题详解》)A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。
B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物C.氢原子与电负性大的元素都可形成氢键。
D,在某些化合物中，氢原子可以与其它元素的原子间形成氢桥17．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.单指硫；B.金属锂；C.四氯化钛D.乙烯18.下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.XeF2的水解；B.XeF6的不完全水解；C.XeF4的水解；D.XeF6的完全水解19.下列各对分子（或离子）中，中心原子采用相同杂化方式成键的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.XeO3和XeO4；B.XeF2和XeF4；C.XeOF4和XeO64-；D.XeF4和XeO4。
20.用H2处理0.3934g某种氙的氟化物样品，得到了0.1922gHF，回收了0.2108gXe，该氟化物的化学式为（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.XeF2；B.XeF4；C.XeF6；D.XeOF4二填空题1.稀有气体包括，它们都是属于分子。
稀有气体原子半径，并按顺序增大，它们的第一电离势按顺序。
2.稀有气体的熔、沸点，随着原子序数增加，熔、沸点，这是因为。
3.稀有气体的化学活泼性，这与它们的有关；稀有气体化合物稳定性。
4.获得稀有气体的主要原料是，分离稀有气体的简要步骤是.5.金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中(吉林大学《无机化学例题与习题》)6.熔盐电解法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2的作用是；电解熔盐BeCl2制备金属铍时加入NaCl的作用是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)8.地壳中丰度最大的元素是（ ）；太阳大气中丰度最大的元素是（ ）。
在所有气体中，最轻的是（ ），扩散速度最快的是（ ），最难液化的是（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.氢可以与其它元素形成氧化值为（ ）的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)10.在稀有气体中，最外层电子构型与其它稀有气体不同的元素是（ ）。
在空气中，含量最高的稀有气体是（ ）. (大连理工大学《无机化学习题详解》)三 问答题1.用电子配对法，画出下列物质的分子结构，并描述它们的几何形状，各中心原子的杂化轨道类型。
⑴ NF 3 ⑵-2NO ⑶ -4ClO ⑷ -33PO ⑸ C 2H 42.用价电子对互斥理论（VSEPR ）分析以下分子的空间几何构型及中心原子的杂化类型。
⑴ +4NH ⑵ 5PCl ⑶ BF 3 ⑷SO 33.应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型（标出孤电子对的位置）。
⑴ XeOF 4 ⑵ -2ClO ⑶ -56IO ⑷ PCl 3 ⑸ -3I4.根据价层电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型，并写出中心原子和杂化轨道类型。
（孤对电子和π键亦标出）⑴ COCl 2 ⑵-4ICl ⑶-3NO ⑷SO 2 ⑸SF 45.试用价层电子对互斥理论解释ClF 3可能有几种结构，哪一种最稳定？6.为什么说氢是很有希望的二级能源，其优点是什么？目前的困难又是什么？7.试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的依据和方法。
8.试说明稀有气体的熔、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？参考答案一 选择题1. C2.D3.B4.B5.D6.B7.D8.B9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.B,C 17..B 18.C 19.A,C 20.C二填空题1.氦、氖、氩、氪、氙、氡；单原子；大；原子序数；原子半径增大；减小2.低；升高；稀有气体原子间仅存在微弱的色散力，故它们的熔沸点都很低，而色散力随原子序数的增加而增大，所以它们的熔沸点随原子序数的增加而升高。
3.不活泼；价电子层结构；较差。
4.空气；采用分级蒸馏液态空气和分级吸附的方法逐一将稀有气体分离出来。
5.液态石蜡，煤油.6.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出.7.降低盐的熔点；增加熔盐的导电性.8.氧；氢；氢；氢；氦。
9.+1，-1；IA族元素和钙，锶，钡；10.氦；氩。
三问答题1. ⑴F:N:FF sp3杂化，三角锥⑵NO O sp2杂化，角型⑶O:Cl:OOsp3杂化，四面体⑷Cl:P:Cl3-不等性sp3杂化，三角锥⑸C____CH HHH sp2杂化，平面四方形2. ⑴σ=4 孤电子对=（5-1×4-1）/2=0价层电子对=4 ∴+4NH为四面体型，N为sp3杂化⑵σ=5 孤电子对=（5-1×5）/2=0价层电子对=5 ∴PCl 5为三角双锥，P 为sp 3d 杂化⑶ σ=3 孤电子对=（3-1×3）/2=0价层电子对=3 ∴BF 3为平面三角形，B 为sp 2杂化⑷ σ=3 孤电子对=（6-3×2）/2=0价层电子对=3 ∴SO 3为平面三角形，S 为sp 2杂化3. 答：⑴ σ=5，孤电子对=（8-2-4）/2=1 XeF 4空间构型为：XeF F FFO⑵ σ=2，孤电子对=（7-2×2+1）/2=2 ，-2ClO 空间构型为：COO⑶ σ=6，孤电子对=（7-6×2+5）/2=0，-56IO 空间构型为：I OO O OO O⑷ σ=3，孤电子对=（5-1×3）/2=1，PCl 3空间构型为：PClCl Cl⑸ σ=2, 孤电子对=（7-2×1+1）/2=3，-3I 可能的空间构型为：II I II I I（a ） （b ） （c ）900孤-孤数目 0 2 2900孤-成数目 6 4 3900成-成数目 0 0 1∴（a ）构型排斥力最小，最稳定4.答：⑴ COCl 2：sp 2杂化 C=O ClCl⑵ -4ICl ： sp 3d 2杂化 I ClCl ClCl⑶ -3NO ：sp 2杂化 N-----OO O⑷ SO 2 ： sp 2杂化 SO O⑸ SF 4： sp 3d 杂化 S F FF F5.答：价层电子对互斥理论认为：共价小分子的几何构型，与其中心原子的价电子对数有关，不同的价电子对，对应于不同的构型。
在ClF 3分子中，中心原子Cl 的价电子总数为10，即5对价电子；其电子对排布构型为三角双锥，由于三角双锥有5个顶点，但ClF 3中只有3个F -，这三个F -的不同分布使ClF 3可能有如下三种结构：FF F FF F FF F 根据价电子对互斥理论，具有最小数目的孤对电子之间排斥作用的构型最稳定；判断后如果还存在不止一种构型，可选定孤对电子对—成键电子排斥作用最少的构型为最稳定构型。
在ClF 3分子中，电子对之间的最小角度是900，现将三种构型中900的各种构型对比分析如下： 各种排斥作用a b c 900孤电子对-孤电子对排斥作用0 1 0 900孤电子对-成键电子对排斥作用6 3 4 900成键电子对-成键电子对排斥作用 0 2 2由表可见，构型a 和c 的孤电子对之间排斥作用数最少，且c 的孤电子对-成键电子对排斥作用数少于a ，所以在ClF 3的三种构型中，构型c 最稳定。
6.答：二级能源是需依靠其它能源的能量间接制取的能源。
氢做能源不仅来源不受限制（因为原料来源于地球上贮量丰富的水），而且氢气燃烧时发热量大，因此可以说氢是很有希望的二级能源。
其优点是：（1）原料资源丰富；（2）发热量大，用氢的发动机更容易发动，特别是在寒冷的气候里；（3）燃烧后生成水，因而不污染环境。
但目前用氢作为燃料，在装载和运输方面还不方便、不安全，所以具有一定的困难。
但这些问题一旦解决，氢作为未来的能源是极有希望的。
7.答：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据是利用它们的物理性质之间的差异；如原子间作用力的不同，熔、沸点的高低以及被吸附的难易等差异，达到分离的目的。