NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
氢氧化钠标定数据记录结果
氢氧化钠标定数据记录结果氢氧化钠标定数据记录结果为了保证化学实验的准确性和精度，我们需要进行化学试剂的标定。
其中，氢氧化钠是一种常见的化学试剂，而其标定也是实验室必不可少的工作之一。
下面，就让我们来详细记录一下我们进行氢氧化钠标定的过程和结果吧。
实验设备及试剂准备本次实验所需设备如下：1. 50mL 稳定性较好的烧杯 1 只2. 电子天平 1 台3. 塑料吸管 1 根4. 10mL 容量瓶 1 个5. 磁力搅拌器和磁力子 1 台6. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 50mL 实验过程1. 用烧杯称取0.5g 左右的氢氧化钠，并加入10mL 的蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
2. 把溶液转移至20mL 的容量瓶中，用蒸馏水补至刻度线，用于后续的标定。
3. 用电子天平称取 0.25g 左右的干燥草酸并加入50mL 蒸馏水中，用塑料吸管搅拌均匀，直到溶解完全。
4. 把溶液转移到 100mL 的烧杯中，并加入几滴菲嗪指示剂。
5. 在磁力搅拌器上加热烧杯中的溶液，加热至快速沸腾。
6. 开始进行标定。
将容量瓶中的氢氧化钠溶液均匀地滴加到烧杯中的草酸溶液中，直到溶液呈现浅粉色。
此时，记录加入的氢氧化钠溶液体积为 V mL。
7. 测定同样体积的蒸馏水的草酸标准溶液的滴定实验，同样操作，直至到达草酸标准溶液呈现相似的浅粉色，记录草酸标准溶液消耗的体积为 V1 mL。
结果记录与分析本次标定实验的结果记录如下：氢氧化钠滴加体积： V mL 草酸标准溶液滴定体积：V1 mL根据实验结果，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
氢氧化钠和草酸的反应式如下：NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O草酸的摩尔质量为 90.03g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为 40.01g/mol，且上述反应中草酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
因此，可得：M（NaOH）×V（NaOH）×2= M（H2C2O4）×V1×1其中，M（NaOH）为氢氧化钠标准溶液的浓度，M（H2C2O4）为草酸标准溶液的浓度。
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定第六周实验（第⼆次）班级：姓名：学号：实验时间：⼀、NaOH的标定⼀、实验⽬的（1）进⼀步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定⽅法。
⼆、简要原理NaOH标准溶液是采⽤间接法配制的，因此必须⽤基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定⽤邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指⽰剂。
三、仪器与试剂L NaOH标准溶液邻苯⼆甲酸氢钾酚酞指⽰剂四、实验步骤在分析天平上⽤差减法准确称取邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加⼊50mL去离⼦⽔，摇动使之溶解。
加⼊2滴酚酞指⽰剂，⽤NaOH标准溶液滴定，溶液由⽆⾊⾄微红⾊半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯⼆甲酸氢钾的质量范围答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的⼤多，⼀⽅⾯浪费，另⼀⽅⾯,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最⼤体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太⼤。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要⼗分准确溶解时加⽔量要不要⼗分准确为什么答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在±范围内都是允许的。
溶解时加⽔量也不需要⼗分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加⽔量⽆关，所以加⽔量不需⼗分准确。
3、⽤KHP标定NaOH溶液时为什么⽤酚酞⽽不⽤甲基橙作指⽰剂答：邻苯⼆甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后⽣成的产物是邻本⼆甲酸⼆钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；⽽甲基橙的变⾊范围是，变⾊发⽣在酸性溶液中，⽆法指⽰碱性溶液，也就是⽆法指⽰反应的终点。
4、如果⽤NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空⽓中的CO2,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响答：1.吸收⼆氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指⽰剂,刚开始的颜⾊是红⾊,终点是橙⾊,ph在之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指⽰剂,刚开始⽆⾊,终点红⾊,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有⼀部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变⼤,结果偏⼤.⾸先,从理论上来讲,吸收了空⽓中的CO2会⽣成碳酸钠,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指⽰剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了⼆氧化碳,与盐酸反应后⼜完全释放出来,所以摩尔⽐是⼀样的.但是,如果⽤酚酞作指⽰剂,结果还是有影响的,结果应该偏⾼.因为吸性的⼆氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变⾊时,⼆氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只⽣成了碳酸氢钠,⽽不会⽣成氯化钠,所以会造成结果的偏差.⽽从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶⼦的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的⼆氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外⾯的⼆氧化碳,那可想⽽知,和外⾯空⽓接触时,氢氧化钠标液中的⽔份也不知道挥发了多少,这样⼀来,结果的准确度就不好说了.⼆、有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的1、进⼀步熟悉差减称量法的操作。
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
实验一 1酸碱标准溶液的配制标定
实验一 1酸碱标准溶液的配制标定2有机酸摩尔质量测定一、实验目的1. 巩固分析天平使用方法及熟悉滴定方法。
2. 掌握用基准物质标定盐酸溶液的方法。
3. 掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1.一般的酸碱含有杂质或稳定性差，不能直接配制成准确浓度的溶液。
通常是先配制成近视浓度的溶液，然后再用适当的基准物质标定出准确浓度。
标定盐酸标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na 2CO 3）和硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）。
本次实验选用无水碳酸钠基准物质来标定盐酸标准溶液。
化学反应方程式为：23232322N a C O +2H C l 2N aC l+H C O H C O C O +H O∆→−−→↑由化学反应方程式可知，当滴定结束后，滴定产物为NaCl 和H 2CO 3，溶液呈酸性，由酸碱指示剂的理论可知，我们应选择变色范围在酸性条件的指示剂，今天我们选择的指示剂为甲基橙指示剂。
由化学反应方程式可知：2323N a C O H C l 231H C lN a C O 2W C =1000 N a C O =1060M V .⨯⋅有机酸与氢氧化钠反应方程式：nNaOH+HnA ↔Na n A+nH 2O 2.有机酸摩尔质量计算公式：M A =m A ×n /(c NaOH V NaOH ) 若V NaOH 为毫升，则： M A =m A ×n /(c NaOH V NaOH )×1000若有机物质样质量为m A ，被250mL 容量瓶定容后分取25.00mL 进行测定，有机酸摩尔质量计算公式为：M A =m A ×n ×1000/(c NaOH ×V NaOH ×10) = m A ×n ×100/(c NaOH ×V NaOH )对于草酸((COOH)2 pK1=1.22,pK2=4.19 M=90.04)、柠檬酸(H 3C 6H 5O 7 pK1=3.13 pK2=4.76 pK3=6.40 M=192.14)和酒石酸((CH(OH)COOH)2 pK1=3.04 pK2=4.37 M=150.09)与此类似，一般用酚酞作指示剂。
有机酸摩尔质量的测定PPT
四、有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g·mol-1 M草酸 = 126.07 g·mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g·mol-1 (不含结晶水) M柠檬酸 = 210.14 g·mol-1 (含一大学基础化学实验
三、结果表示
有机酸摩尔质量( g·mol-1 )，保留四位有效数字。
计算公式：
c NaOH = m邻苯二甲酸氢钾 × 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 × V NaOH
MA
mA ×1000 = ×n 4 × c NaOH × V NaOH
( n = 2 或 3)
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
二、实验步骤
1. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的标定：准确称取邻 苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g于锥形瓶中，加H2O 40～50 mL溶解后，加2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪即为终 点。(平行三份) 2. 有机酸摩尔质量的测定：移取25.00 mL样 品溶液于锥形瓶中，加酚酞2滴，用NaOH溶 液滴至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
有机酸摩尔质量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：1.2 g NaOH溶于 H2O → 300 mL。 2. 有机酸试样溶液：固定质量称量法称取有 机酸试样0.6～0.8 g，加H2O溶解后转入 100 mL容量瓶定容。
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第六周实验（第二次）
班级：姓名：学号：实验时间：
一、NaOH的标定
一、实验目的
（1）进一步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。
二、简要原理
NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂
0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂
四、实验步骤
在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。
加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理
五、思考题
1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？
答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？
答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。
溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。
3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？
答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。
4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?
答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.
二、有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作。
2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。
3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。
二、简要原理
有机弱酸与NaOH反应方程式：
当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时，可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：
三、仪器与试剂
0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂
有机酸试样：本次用草酸
四、实验步骤
用差减法准确称取有机酸试样1份（约0.5-0.7g），本次称取了0.5422g，于烧杯中，加水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用25.00mL移液管移取3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂两滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为微红色，30s 内不褪即为终点。
根据公式计算有机酸摩尔质量M。
五、数据记录
由公式计算得草酸的摩尔质量M=
五、思考题
1. 在用NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？
答：甲基橙变色范围3.1-4.4，不适合用作碱滴酸的指示剂，因为由橙色到黄色不好分辨；
用酚酞的话，由无色变红色，变色明显，误差小的多
2. 草酸能否用NaOH 溶液分步滴定？
答：不能，因为Ka1、Ka2相差不大，所以滴定的误差会很大。
3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？3a2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
答：不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。