有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定第六周实验（第⼆次）班级：姓名：学号：实验时间：⼀、NaOH的标定⼀、实验⽬的（1）进⼀步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定⽅法。
⼆、简要原理NaOH标准溶液是采⽤间接法配制的，因此必须⽤基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定⽤邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指⽰剂。
三、仪器与试剂L NaOH标准溶液邻苯⼆甲酸氢钾酚酞指⽰剂四、实验步骤在分析天平上⽤差减法准确称取邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加⼊50mL去离⼦⽔，摇动使之溶解。
加⼊2滴酚酞指⽰剂，⽤NaOH标准溶液滴定，溶液由⽆⾊⾄微红⾊半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯⼆甲酸氢钾的质量范围答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的⼤多，⼀⽅⾯浪费，另⼀⽅⾯,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最⼤体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太⼤。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要⼗分准确溶解时加⽔量要不要⼗分准确为什么答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在±范围内都是允许的。
溶解时加⽔量也不需要⼗分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加⽔量⽆关，所以加⽔量不需⼗分准确。
3、⽤KHP标定NaOH溶液时为什么⽤酚酞⽽不⽤甲基橙作指⽰剂答：邻苯⼆甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后⽣成的产物是邻本⼆甲酸⼆钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；⽽甲基橙的变⾊范围是，变⾊发⽣在酸性溶液中，⽆法指⽰碱性溶液，也就是⽆法指⽰反应的终点。
4、如果⽤NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空⽓中的CO2,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响答：1.吸收⼆氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指⽰剂,刚开始的颜⾊是红⾊,终点是橙⾊,ph在之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指⽰剂,刚开始⽆⾊,终点红⾊,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有⼀部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变⼤,结果偏⼤.⾸先,从理论上来讲,吸收了空⽓中的CO2会⽣成碳酸钠,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指⽰剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了⼆氧化碳,与盐酸反应后⼜完全释放出来,所以摩尔⽐是⼀样的.但是,如果⽤酚酞作指⽰剂,结果还是有影响的,结果应该偏⾼.因为吸性的⼆氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变⾊时,⼆氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只⽣成了碳酸氢钠,⽽不会⽣成氯化钠,所以会造成结果的偏差.⽽从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶⼦的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的⼆氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外⾯的⼆氧化碳,那可想⽽知,和外⾯空⽓接触时,氢氧化钠标液中的⽔份也不知道挥发了多少,这样⼀来,结果的准确度就不好说了.⼆、有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的1、进⼀步熟悉差减称量法的操作。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定
化学化工学院
2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定
实验步骤
减量法准确称取0.4～0.6 g KHC8H5O4
用NaOH滴定至
40-50mL H2O 锥形瓶
微红色30s不褪色
终点
2滴 PP
平行滴定3次，计算NaOH标准溶液的浓度。
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3.有机酸摩尔质量的测定
实验步骤
移取25.00mL有 机酸试样溶液
NO.
Ⅰ
样品质量/g
消耗NaOH体积 /mL
平均体积/mL
偏差/mL
相对平均偏差/%
有机酸摩尔质量
推测为何有机酸 (n=?)
化学化工学院
Ⅱ
Ⅲ
化学化工学院
六、思考问题
(1) 如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2， 用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？ 测定结果有何影响？ (2) 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液 分步滴定 ? (3) Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
式为
MA
mA
1 2
cBVB
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2. NaOH 溶液浓度的标定 NaOH不是基准物，其标准溶液必须用标定法配制。本
实验采用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液的浓度， 酚酞为指示剂，反应式为：
OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O 溶液颜色由无色变为微红色，保持30s不褪即为终点。
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参考文献
[1] 分析化学(第三版).武汉大学编.高等教育出版社. [2] 分析化学实验(第四版).武汉大学编.高等教育出版社.2001.5 [3] 基础分析化学实验(第二版).北京大学出版社，1998
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
试验4有机酸草酸摩尔质量的测定
实验4 有机酸（草酸）摩尔质量的测定【实验目的】1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）的应用。
2. 学习NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
3. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
【实验原理】有机弱酸与NaOH 反应方程式为nNaOH+H n A= Na n A+nH 2O （测定时，n 值需已知）对多元有机弱酸，当C·K a ≥10-8，其中C 为酸的浓度，K a 为酸的离解常数，且多元有机弱酸的n 个氢均能被准确滴定时，即可用酸碱滴定法测定其摩尔质量。
因滴定突跃在弱碱性范围，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所耗体积，可计算该有机酸的摩尔质量，其计算公式如下：A AB Bnm M c V = 式中， —NaOH 标准溶液物质的量浓度， mol ·L -1；B c —NaOH 标准溶液的体积, L ；B V —有机酸的质量，g ；A m A M —有机酸的摩尔质量,g ·mol -1。
【主要仪器试剂】1、 仪器：分析天平； 50mL 酸式滴定管一支；25 mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个；100 mL 容量瓶一个。
2、 试剂：NaOH （A.R 固体）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g ·L -1乙醇溶液；有机酸试样（如草酸，酒石酸，乙酰水杨酸等）。
【实验步骤】1. 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制与标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 于锥形瓶中加40～50mL 水，溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。
平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。
2.有机酸（草酸）摩尔质量的测定准确称取草酸试样0.6g 左右①于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
有机酸摩尔质量的测定PPT
四、有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g·mol-1 M草酸 = 126.07 g·mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g·mol-1 (不含结晶水) M柠檬酸 = 210.14 g·mol-1 (含一大学基础化学实验
三、结果表示
有机酸摩尔质量( g·mol-1 )，保留四位有效数字。
计算公式：
c NaOH = m邻苯二甲酸氢钾 × 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 × V NaOH
MA
mA ×1000 = ×n 4 × c NaOH × V NaOH
( n = 2 或 3)
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
二、实验步骤
1. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的标定：准确称取邻 苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g于锥形瓶中，加H2O 40～50 mL溶解后，加2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪即为终 点。(平行三份) 2. 有机酸摩尔质量的测定：移取25.00 mL样 品溶液于锥形瓶中，加酚酞2滴，用NaOH溶 液滴至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
有机酸摩尔质量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：1.2 g NaOH溶于 H2O → 300 mL。 2. 有机酸试样溶液：固定质量称量法称取有 机酸试样0.6～0.8 g，加H2O溶解后转入 100 mL容量瓶定容。
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
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柠檬酸
7.4x10-4
1.7x10-5
4.0x10-7
NaOH标准溶液浓度的标定
数据 w基(g) VHCl(mL)
I
II
III
cHCl (molL-1)
c
HCl
(molL-1)
相对偏差%
平均相对偏差%
有机酸摩尔质量的测定
数据 I II III
V NaoH (mL)
M有机酸 M有机酸（平均） 相对偏差% 平均相对偏差%
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基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
有机酸摩尔质量的 测定
实验技能训练要点
NaOH标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习
重复滴定三次的体积差值小于0.05mL----巩固练习
碱式滴定管操作----巩固练习
M草酸 = 126.07 g· mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g· mol-1 (不含结晶水)
M柠檬酸 = 210.14 g· mol-1 (含一个结晶水)
Ka1 草酸 5.9x10-2 Ka2 6.4x10-5 Ka3
酒石酸
邻苯二甲酸
9.1x10-4
1.1x10-3
4.3x10-5
五、实验数据记录与处理
有机酸摩尔质量( g· mol-1 )，保留四位有效数字。 计算公式：
c NaOH
MA
m邻苯二甲酸氢钾 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 VNaOH
( n 2 或 3)
mA 1000 n 4 c NaOH V NaOH
有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g· mol-1
二、实验原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行 计算。
大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且有Ka≥10-7， 即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产 物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内， 故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终 点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数， 计算该有机酸的摩尔质量。
一、实验目的
二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
一、实验目的
1. 进一步熟悉分析天平减量法称量法的操作。
2．进一步熟悉滴定酸碱物质以计算摩尔质量的方 法。 3. 进一步掌握酸碱指示剂的使用。 4. 掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理 和方法。 5．巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识。
2、 0.10mol/L NaOH的标定：减量称量法称取0.4～0.6g 无水邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）试样3份，分别 到入250ml锥形瓶中，加入40～50ml蒸馏水，溶解后 ，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的0.10mol/L NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终 点。计算NaOH的浓度。各次标定结果的相对平均偏 差应控制在﹤0.2%。重点训练
3、有机酸摩尔质量的测定：用减量称量法称取 0.6～0.8 g有机酸（草酸、酒石酸或柠檬酸）试 样1份于100ml烧杯中，加入20～30ml蒸馏水， 溶解后，转入100.0ml容量瓶中定容。巩固练习
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加酚 酞2 ～3滴，用NaOH溶液滴至微红色30秒不褪 即为终点。(平行三份)计算有机酸摩尔质量，给 出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控 制在﹤0.2%。 巩固练习
六、思考题
1. 用NaOH滴定有机酸时,能否用甲基橙作指示剂? 为什么? 2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ?
三、实验材料
电子天平 电子台秤 酸式滴定管 碱式滴定管 移
液管25mLபைடு நூலகம்容量瓶 250mL 锥形瓶 250mL
NaOH固体、0.2％酚酞溶液、邻苯二甲酸氢钾
(KHC8H4O4)基准试剂。
有机酸试样，如酒石酸，草酸，柠檬酸，乙酰水
杨酸（分别编号）
四、实验步骤
1、0.10mol/L NaOH的配制：巩固练习