实验七 有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定的实验报告班级：实验参与者有机酸摩尔质量的测定一．实验目的1.掌握NaOH溶液的配制方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定NaOH浓度的原理及方法。
3.掌握有机酸摩尔质量的测定的原理及方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二.实验原理1. NaOH溶液浓度的标定用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下2.有机酸摩尔的测定三．实验内容1．NaOH溶液的配制（0.1mol/L）在台秤上称取1.6～2.0gNaOH于小烧杯中，加少量的水溶解。
转入500ml的量筒中，加水稀释至500ml，定量转入500ml的试剂瓶中。
2. NaOH溶液的标定在电子天平上，准确称取1.6～2.0g邻苯二甲酸氢钾于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml 上述邻苯二甲酸氢钾溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1—2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2～3次，计算NaOH溶液的准确浓度。
3.柠檬酸摩尔质量的测定在电子天平上，准确称取0.6～0.7g柠檬酸于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。
用25ml的移液管准确移取25.00ml上述柠檬酸溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2—3次，计算出柠檬酸的摩尔质量，并计算出相对误差。
四．数据处理1.在台秤上所称取的NaOH的质量2.（1）在电子天平上所称取的邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定2次的所配NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出所配的NaOH溶液的浓度3. （1）在电子天平上所称取的柠檬酸的质量（2）平行测定2次的NaOH溶液的起始体积，终止体积，所消耗体积（3）根据应用式可求出柠檬酸的摩尔质量（4）真实值测定值测定值+真实值相对误差＝———————————×100%=真实值。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。
有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。
为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。
实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。
有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。
实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。
在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。
通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。
实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。
在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。
在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。
实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。
随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。
在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。
总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。
在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。
通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验实验目的：通过实验测定有机酸的摩尔质量，掌握测定有机酸摩尔质量的方法。
实验原理：有机酸摩尔质量的测定是通过比较不同物质在相同条件下溶液中的滴定体积和溶液中物质的摩尔数来计算得出的。
在实验中，常用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，根据滴定反应计算出有机酸的摩尔质量。
实验步骤：1.制备标准氢氧化钠溶液：取一定量的固体氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，加入去离子水至刻度线处。
2.称取一定重量的有机酸样品，并将其完全溶解于适量去离子水中。
3.加入几滴甲基橙指示剂，并用标准氢氧化钠溶液对有机酸进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V1。
4.再次加入几滴甲基橙指示剂，并用0.1mol/L盐酸溶液对标准氢氧化钠溶液进行滴定，直至颜色转变为黄色为止。
记录下滴定体积V2。
5.根据反应式计算出有机酸的摩尔数n1：n1 = V1×C1其中，C1为标准氢氧化钠溶液的浓度。
6.根据反应式计算出标准氢氧化钠溶液的摩尔数n2：n2 = V2×C2其中，C2为盐酸溶液的浓度。
7.根据有机酸和标准氢氧化钠溶液的摩尔比例计算出有机酸的摩尔质量M：M = m/n1其中，m为有机酸样品的质量。
实验注意事项：1.实验中要保持实验器材和环境干燥、洁净。
2.在进行滴定时要注意滴定管和容量瓶内壁上是否有残留物质，以免影响结果。
3.在称取样品时要精确称取，并尽可能避免样品损失。
4.在进行滴定时要注意甲基橙指示剂颜色变化的时间和滴定体积的准确记录。
实验结果分析：通过实验测定出有机酸的摩尔质量，可以对有机酸的化学性质和结构进行进一步研究。
在实验中，要注意实验操作的准确性和精度，尽可能避免误差的产生。
同时，还要对实验结果进行分析和比较，以得到更加准确的结论。
总结：有机酸摩尔质量的测定是一项常见的化学实验，在化学教育中具有重要意义。
通过实验可以掌握测定有机酸摩尔质量的方法，并对有机酸进行深入研究。
实验七有机酸摩尔质量的测定
实验七有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。
2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为：nNaOH + H n A = Na n A + nH2O当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。
用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。
测定时，n值须已知。
由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂①实验室常用仪器②酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）③0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液四、实验步骤用差减法准确称取试样1.7~1.9 g 于100 mL 烧杯中，加40~50 mL 水溶解，定量转入250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取25.00 mL 试液两份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2 滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。
计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。
五、结果计算有机酸摩尔质量的计算公式：101000)()(⨯⨯=cV n A m A M 式中c ——NaOH 标准溶液的浓度，mol ／L ；V ——消耗的NaOH 标准溶液体积，mL ；m ——试样的质量，g ；n ——有机酸的质子数。
六、思考题① 如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO 2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？② 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ?③ Na 2C 2O 4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定1. 引言说到有机酸，大家可能会想到酸酸的味道、吃到嘴里的酸梅汤，或者是那种让人瞬间提神的柠檬汁。
但其实，有机酸在化学世界中可不是这么简单的，它们可是有着丰富的内涵和无尽的可能性呢。
今天，我们就来聊聊如何测定有机酸的摩尔质量。
这不仅是个实验，更是一次有趣的化学探险！2. 什么是摩尔质量2.1 摩尔质量的定义首先，我们得明白摩尔质量是个啥。
简单来说，摩尔质量就是每摩尔物质的质量，单位通常是克每摩尔（g/mol）。
听起来有点复杂，其实就像买菜时，我们看斤两一样。
比如说，1公斤的大米就是1000克，那你在化学里遇到的1摩尔的物质就是那么多克。
2.2 有机酸的种类有机酸呢，种类可多了，像我们常见的醋酸、乳酸、柠檬酸等等，它们都属于这一大家族。
它们的摩尔质量各有不同，像小孩子的名字一样，各有各的特点。
我们要做的，就是找到它们的“身份证”，看看每种有机酸的摩尔质量是多少。
3. 测定摩尔质量的方法3.1 实验步骤那么，怎么测定有机酸的摩尔质量呢？首先，我们得准备好实验材料，比如说试管、天平、以及我们的主角——有机酸。
接着，我们要做的是把一定量的有机酸溶解在水中，形成溶液。
别小看这个过程，这可是让我们后续计算的基础哦！然后呢，我们要用天平称出溶液的质量。
注意哦，这里要精准到克，才能保证结果的准确性。
接下来，我们可以使用一种叫“滴定”的方法，把有机酸溶液和已知浓度的碱液混合。
这就像是化学界的“配对游戏”，两者相遇，酸碱中和，恰到好处！最后，通过观察反应的结果，我们可以计算出有机酸的浓度，再根据这个浓度和我们之前称出的质量，就能得出摩尔质量了。
说白了，就是把这些数字拼拼凑凑，得出最终的答案。
3.2 注意事项在这个过程中，注意事项可不能少。
比如说，滴定的时候，手要稳，眼要快，千万别让酸液飞溅到身上哦！而且，所有的器材一定要干净，这样才能确保实验不出错。
毕竟，谁也不想因为一点小失误，搞得前功尽弃，对吧？4. 实验结果与讨论4.1 数据分析好啦，实验完成后，我们就能看到一堆数据。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
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实验七 有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
1. 掌握用基准物标定 NaOH 溶液浓度的方法。
2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理
绝大多数有机酸为弱酸，它们和 NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O
当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于 10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。
用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。
测定时，n 值须已知。
由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂
① 实验室常用仪器
② 酚酞指示剂 （0.2%乙醇溶液）
③ 0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液
四、实验步骤
用差减法准确称取试样 1.7~1.9 g 于 100 mL 烧杯中，加 40~50 mL 水溶解，定量转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取 25.00 mL 试液两份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1~2 滴。
用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。
计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。
五、结果计算
有机酸摩尔质量的计算公式：
10
1000)()(⨯⨯=cV n A m A M
式中c——NaOH标准溶液的浓度，mol／L；
V ——消耗的NaOH标准溶液体积，mL；
m——试样的质量，g；
n——有机酸的质子数。
六、思考题
①如NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？
②草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH 溶液分步滴定?
③Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？。