有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定
naoh的标定有机酸摩尔质量的测定第六周实验（第⼆次）班级：姓名：学号：实验时间：⼀、NaOH的标定⼀、实验⽬的（1）进⼀步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定⽅法。
⼆、简要原理NaOH标准溶液是采⽤间接法配制的，因此必须⽤基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定⽤邻苯⼆甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指⽰剂。
三、仪器与试剂L NaOH标准溶液邻苯⼆甲酸氢钾酚酞指⽰剂四、实验步骤在分析天平上⽤差减法准确称取邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加⼊50mL去离⼦⽔，摇动使之溶解。
加⼊2滴酚酞指⽰剂，⽤NaOH标准溶液滴定，溶液由⽆⾊⾄微红⾊半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯⼆甲酸氢钾的质量范围答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的⼤多，⼀⽅⾯浪费，另⼀⽅⾯,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最⼤体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太⼤。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要⼗分准确溶解时加⽔量要不要⼗分准确为什么答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在±范围内都是允许的。
溶解时加⽔量也不需要⼗分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加⽔量⽆关，所以加⽔量不需⼗分准确。
3、⽤KHP标定NaOH溶液时为什么⽤酚酞⽽不⽤甲基橙作指⽰剂答：邻苯⼆甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后⽣成的产物是邻本⼆甲酸⼆钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；⽽甲基橙的变⾊范围是，变⾊发⽣在酸性溶液中，⽆法指⽰碱性溶液，也就是⽆法指⽰反应的终点。
4、如果⽤NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空⽓中的CO2,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响答：1.吸收⼆氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指⽰剂,刚开始的颜⾊是红⾊,终点是橙⾊,ph在之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指⽰剂,刚开始⽆⾊,终点红⾊,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有⼀部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变⼤,结果偏⼤.⾸先,从理论上来讲,吸收了空⽓中的CO2会⽣成碳酸钠,⽤该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指⽰剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了⼆氧化碳,与盐酸反应后⼜完全释放出来,所以摩尔⽐是⼀样的.但是,如果⽤酚酞作指⽰剂,结果还是有影响的,结果应该偏⾼.因为吸性的⼆氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变⾊时,⼆氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只⽣成了碳酸氢钠,⽽不会⽣成氯化钠,所以会造成结果的偏差.⽽从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶⼦的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的⼆氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外⾯的⼆氧化碳,那可想⽽知,和外⾯空⽓接触时,氢氧化钠标液中的⽔份也不知道挥发了多少,这样⼀来,结果的准确度就不好说了.⼆、有机酸摩尔质量的测定⼀、实验⽬的1、进⼀步熟悉差减称量法的操作。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定
化学化工学院
2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定
实验步骤
减量法准确称取0.4～0.6 g KHC8H5O4
用NaOH滴定至
40-50mL H2O 锥形瓶
微红色30s不褪色
终点
2滴 PP
平行滴定3次，计算NaOH标准溶液的浓度。
化学化工学院
3.有机酸摩尔质量的测定
实验步骤
移取25.00mL有 机酸试样溶液
NO.
Ⅰ
样品质量/g
消耗NaOH体积 /mL
平均体积/mL
偏差/mL
相对平均偏差/%
有机酸摩尔质量
推测为何有机酸 (n=?)
化学化工学院
Ⅱ
Ⅲ
化学化工学院
六、思考问题
(1) 如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2， 用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？ 测定结果有何影响？ (2) 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液 分步滴定 ? (3) Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
式为
MA
mA
1 2
cBVB
化学化工学院
2. NaOH 溶液浓度的标定 NaOH不是基准物，其标准溶液必须用标定法配制。本
实验采用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液的浓度， 酚酞为指示剂，反应式为：
OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O 溶液颜色由无色变为微红色，保持30s不褪即为终点。
化学化工学院
参考文献
[1] 分析化学(第三版).武汉大学编.高等教育出版社. [2] 分析化学实验(第四版).武汉大学编.高等教育出版社.2001.5 [3] 基础分析化学实验(第二版).北京大学出版社，1998
试验4有机酸草酸摩尔质量的测定
实验4 有机酸（草酸）摩尔质量的测定【实验目的】1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）的应用。
2. 学习NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
3. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
【实验原理】有机弱酸与NaOH 反应方程式为nNaOH+H n A= Na n A+nH 2O （测定时，n 值需已知）对多元有机弱酸，当C·K a ≥10-8，其中C 为酸的浓度，K a 为酸的离解常数，且多元有机弱酸的n 个氢均能被准确滴定时，即可用酸碱滴定法测定其摩尔质量。
因滴定突跃在弱碱性范围，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所耗体积，可计算该有机酸的摩尔质量，其计算公式如下：A AB Bnm M c V = 式中， —NaOH 标准溶液物质的量浓度， mol ·L -1；B c —NaOH 标准溶液的体积, L ；B V —有机酸的质量，g ；A m A M —有机酸的摩尔质量,g ·mol -1。
【主要仪器试剂】1、 仪器：分析天平； 50mL 酸式滴定管一支；25 mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个；100 mL 容量瓶一个。
2、 试剂：NaOH （A.R 固体）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g ·L -1乙醇溶液；有机酸试样（如草酸，酒石酸，乙酰水杨酸等）。
【实验步骤】1. 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制与标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 于锥形瓶中加40～50mL 水，溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。
平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。
2.有机酸（草酸）摩尔质量的测定准确称取草酸试样0.6g 左右①于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
有机酸摩尔质量的测定PPT
四、有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g·mol-1 M草酸 = 126.07 g·mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g·mol-1 (不含结晶水) M柠檬酸 = 210.14 g·mol-1 (含一大学基础化学实验
三、结果表示
有机酸摩尔质量( g·mol-1 )，保留四位有效数字。
计算公式：
c NaOH = m邻苯二甲酸氢钾 × 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 × V NaOH
MA
mA ×1000 = ×n 4 × c NaOH × V NaOH
( n = 2 或 3)
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
二、实验步骤
1. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的标定：准确称取邻 苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g于锥形瓶中，加H2O 40～50 mL溶解后，加2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪即为终 点。(平行三份) 2. 有机酸摩尔质量的测定：移取25.00 mL样 品溶液于锥形瓶中，加酚酞2滴，用NaOH溶 液滴至微红色30秒不褪即为终点。(平行三份)
有机酸摩尔质量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：1.2 g NaOH溶于 H2O → 300 mL。 2. 有机酸试样溶液：固定质量称量法称取有 机酸试样0.6～0.8 g，加H2O溶解后转入 100 mL容量瓶定容。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量测定实验目的了解滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法；巩固用误差理论处理分析结果的理论知识。
实验原理大多数有机酸为弱酸，与NaOH溶液的反应为：nNaOH + HnA(有机酸) = NanA + nH 2O当多元有机酸的逐级离解常数均符合准确滴定要求时,可以用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量： = C(B)V(B)式中：a/b为滴定反应的化学计量数比,本实验应为1/n； C(B)、V(B)分别为NaOH的物质的量浓度及滴定所消耗的体NaOH积；m(A)为称取有机酸的质量；M(A)为有机酸的摩尔质量；测定时n值须为已知。
()M(A)m A a b采用酸碱滴定法测定柠檬酸的摩尔质量. 柠檬酸为三元有机弱酸：CH2COOH Ka1= 7.4 ×10 -4│C(OH)COOH Ka2= 1.7 ×10 -5│CH2COOH Ka3= 4.0 ×10 -71.判断是否符合准确滴定条件：∵Ka1> Ka2> Ka3;C·Ka3≈0.1 ×4.0 ×10 –7> 10-8∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定要求, 但是由于Ka1/ Ka2< 10 5，Ka2/ Ka3< 10 5不能实现分步滴定，可按一元弱酸处理2.计算化学及量点的pH值：滴定产物为Na 3A (柠檬酸三钠)H 3A + NaOH = Na 3A + 3H 2O其K b1= 2.5 ×10-8K b2= 0.59 ×10–9K b3 = 1.4 ×10 –11∵ C ×K b1= 0.05×2.5×10–8>>20KwC / K b1= 2 ×106>> 50010529122 5.910 4.9100.051.2510Kb Kb C −−−×××==×<××∴此三元弱碱可按一元弱碱处理, 用最简式计算pOHsp，化学计量附近A 3-其浓度为：= 0.1/4 = 0.025 mol/L[OH -]sp= = 2.5×10-5 mol/LpOHsp = 5 –0.39 = 4.61pHsp = 9.4 因此可采用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s不褪色)为终点3-sp A C 381 2.5100.025sp A Kb C −−×=××3.M(H 3A)计算公式：根据滴定反应可知： ∴= M(H 3A) =柠檬酸(H 3A)摩尔质量理论值: M(H 3A) = 210.15 g / mol3()1()3n H A n NaOH =311()()()()33n H A n NaO H C NaO H V NaOH ==×33()()m H A M H A 33()()1()()3m H A M H A C NaOH V NaOH =×柠檬酸称量样的估算: 假设称取试样m S ,溶解后定容100ml,取20ml用于滴定. C(NaOH) ≈0.1 mol/L ，终点时消耗20~25ml。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
大多数有机酸是固体酸，如草酸（H2C2O4 ，乙二酸 pKθa1=1.23， pKθa2=4.19），酒石酸 （pKθa1=2.85，pKθa2=4.34），柠檬酸（pKθa1=3.15，pKθa2=4.77， pKθa3=6.39）等，它们在水 中都有一定溶解性。对于弱酸，若 cKθai≥10-8，则可用 NaOH 标准溶液准确滴定。因化学计 量点在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色，根据 NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，以及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机 酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级能否被准确滴定的判别式（cKθai≥10-8） 及相邻两级酸之间能否分步滴定的判别式（Kθai/ Kθai-1≥104）来判别多元酸与 NaOH 之间反 应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
(3)一次滴定需要的 H2C2O4·2H2O 的质量范围是多少？(提示一次滴定用去的 NaOH 标准溶液 体积为 20-30mL)
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
一．实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作 2、熟练掌握 NaOH 溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。 二、实验原理
NaOH 不是基准物质，不能用直接法配制，须采用标定法配制 NaOH 标准溶液。在此先 粗 配 好 浓 度 约 0.02mol/L 的 NaOH 溶 液 ， 再 用 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾
COOH
+ NaOH
COONa
+ H2O
COOK (Mr(KHC8H4OCO4)O=K204.22g/mol)作为基准试剂来标定 NaOH 溶液的浓度。同样化学计