【重点推荐】人教版高中化学必修一氧化还原综合

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）氧化还原综合一、选择题1．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．共有1 molFeSO4被氧化2．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)n(OH)m。

取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。

取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。

另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:43．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。

下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 4．（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N x O y+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、35．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·(L·s)－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂6．4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g7．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g8．将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol9．将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g 过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。

下列叙述不．正确的是A．Cu(NO3)2的物质的量为0.01molB．通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC．放出H2的体积（标准状况）为112mLD．得到不溶固体的质量为6.72g二、实验题10．某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：实验操作实验现象I 打开活塞c，将过量．．稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

II 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。

II I 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

IV 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…………V打开活塞a，通入一段时间空气————请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。

则：① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

② 由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思① 实验操作V的目的是_______________________________________。

② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。

你是否同意该看法，理由是________________________________________。

11．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略）。

实验过程：①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。

②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。

试回答下列问题：（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是。

（2）C中发生反应的化学方程式为。

（3）B中的棉花通常会浸润试剂；实验②中通入N2的作用是。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程⑤ B溶液中含有的离子过程⑦ B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

12．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是（填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是10 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×38溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

13．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。

（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。

（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____ 。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

（3）右图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是______________；b装置的作用是________________。

（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。