中考复习2--酸碱盐的检验
九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题天津版1知识精讲
九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别、检验题天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）——鉴别、检验题二. 教学重、难点会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。
三. 知识要点1. 检验的几个方面（1）鉴别：利用几种物质的不同特性，用物理或化学方法把它们区别开。
（2）鉴定：根据物质的特性，用化学方法分析它们的组成，从而确定这种物质。
（3）推断：根据题中给出的现象，运用物质或离子的特性，对推断的物质或离子作正确的判断。
2. 物质检验的要求和一般步骤（1）要求：现象明显，方法简单，注意排除干扰离子。
其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
（2）基本步骤：①看外观——色、态、味等。
②准备试样——取少量，必要时应配成溶液。
③检验——根据离子的特征反应加入试剂，同时要考虑排除干扰。
④叙述——按操作→现象→结论→原理（化学方程式）环节叙述。
3. 表示方法（1）文字叙述（2）图表表示（3）图示表示4. 鉴别题的常见题型及典型例题分析（1）一种试剂一次鉴别——通过加入试剂呈现出的不同现象鉴别物质。
例如：NaOH、HCl、NaCl可通过加入石蕊试液鉴别。
又如：用NaOH溶液可鉴别Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋等。
（2）一种试剂二次（多次）鉴别——加入一种试剂鉴别出部分物质，然后利用第一次鉴别出的结论继续鉴别。
例如：如何鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液？通过酚酞试液⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧----−−−→−----++−−−−−−−−−→−HCl NaCl NaOH NaCl HCl NaOH NaCl HCl NaOH红色变为无色仍为红色滴有酚酞溶液的酚酞、原物质为无色原物质为红色 （3）二种（多种）试剂鉴别【典型例题】[例1] 把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）。
酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)
方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液 无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液 无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末 三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 一次性鉴别出来的一种试剂为 出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三第七章 酸碱盐基础知识(2)
酸碱盐基础知识（2）1.氢氧化钠化学式，俗称、和，溶于水，且溶解时伴随现象。
固体氢氧化钠露置在空气中一段时间可观察到现象，故固体氢氧化钠可作。
2.氢氧化钙化学式，俗称和，溶于水，该物质的溶解度随着温度的升高而。
氢氧化钙水溶液的俗称为，当水溶液中含有较多未溶解的氢氧化钙时混合物的俗称为或。
3.氨水的化学式是，浓氨水具有很强的性，故浓氨水敞口露置一段时间后溶质质量分数会。
4.氧化钙化学式，俗称。
具有强烈的性，常用作剂。
5.制取熟石灰的方程式，该反应是热。
6.（1）若碱溶液沾到皮肤上应；（2）若浓硫酸沾到皮肤上应。
7.可改良酸性土壤的是。
8.检验二氧化碳的方程式：；现象：。
吸收二氧化碳的方程式：；现象：。
氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫的方程式。
以上3个反应的反应类型（“是”或“不是”）复分解反应。
9.碱具有以上相似的化学性质的原因是；碱的化学性质不完全相同的原因是。
10.氢氧化钠固体和生石灰可混合形成碱石灰，碱石灰不可干燥、、等气体；浓硫酸具有性，可用作干燥剂，不可干燥等气体。
11.氢氧化钠变质的化学方程式：。
12.证明氢氧化钠固体（液体）已变质：（用三种不同类别物质检验）①取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
②取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
③取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
13.长期敞口放置的石灰水瓶内壁的白膜主要成分是，形成的化学方程式是。
在实验室常用来洗去这白膜，反应的化学方程式是。
14.中和反应的概念：，属于（填基本反应类型），此反应热，。
其微观反应实质是。
15.氨水和硫酸反应方程式：；浓硫酸不能干燥氨气的原因（用化学方程式表示）。
初三化学酸碱盐(二)——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应
初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。
种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。
种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。
种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。
AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。
中考化学九年级一轮复习微专题2 酸碱盐的检验与鉴别
(5)Fe2＋：观察溶液颜色，溶液呈_浅__绿__色。 (6)Fe3＋：①观察溶液颜色，溶液呈_黄__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，有_红__褐__色沉淀生成。 (7)Cu2＋：①观察溶液颜色，溶液呈_蓝__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，生成__蓝__色沉淀。
磨，产生有刺激性气味的气体；
②铵盐为溶液状态时，取样，加入_N_a_O__H_溶液，加热，产生有刺激性气 味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸_变__蓝__。
(3)Cl－：加入稀硝酸和_A__g_N_O__3 溶液，生成白色沉淀。
(4)
SO
24
：加入稀盐酸和_B_a_C__l2_[_或__B_a_(_N_O__3)_2_] 溶液，生成白色沉淀。
(2)碱的检验(实质检验OH－)
①用pH试纸测溶液pH，pH__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7 。
②滴加_无__色__酚__酞__溶__液___，溶液变为红色；
③加入可溶性铜盐或铁盐，如_C_u__C_l_2 溶液，生成蓝色沉淀。 2. 盐的检验(实质检验盐中的特殊离子)
(1)
CO
23
：①滴加_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_，有气泡产生，将产生的气体通入
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，
沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( A ) A. 一定存在Na＋
B. 一定存在 CO23-，可能存在Ba2＋ C. 一定存在Cl－
D.
一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
7. (2021安徽改编)依据下列实验现象得出的结论，正确的是( C )
2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题
专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
常见酸碱盐检验
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2020/11/5
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能使Cu(OH)2或 Fe(OH)3反应溶 解的是盐酸，不 反应的是氯化钠
小结：
物质的鉴别是根据几种物质的不同性质， 用物理或化学的方法逐一区别的过程。
原则：用最简的方法，最少的试剂，取 得明显的现象，得到可靠的结论。
一般步骤： (1)取出少许 (有时固体需配成溶液)。 (2)加入少量试剂。 (3)观察实验现象。 (4)得出结论。
例题2（2007.上海中考）鉴别物质时通常先用 物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去 标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、 Na2CO3、Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和 结论
步骤一 （物理方法）
各取少量加水溶解
不溶于水的 是CaCO3
步骤二
各取少量已溶解的液 有气泡产生的是
有固体留下的是氯化钠
PH＜7是盐酸， PH=7的是氯化钠
4、用紫色 石蕊试剂
取样，滴加石蕊
5、活泼金 取少量样品溶液滴到 属（Zn） 放有锌粒的试管中去
石蕊变红的是盐酸， 不能使石蕊变色的是 氯化钠溶液
有气泡产生的是盐酸
不反应的是Zn
6、加碳酸盐 取少量样品溶液滴 （Na2CO3) 到Na2CO3中去
常见酸碱盐检验
例1 现有桌上有两瓶没有标签的氯 化钠溶液和盐酸溶液样品，请你用 现有试剂在只使用一种试剂或一种 操作的情况下，用尽可能多的方法 将它们鉴别出来。
鉴别一组物质的着眼点：
（１）从物质的物理性质方面 （２）从物质的化学性质方面
物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、 挥发性等。
化学性质：1.溶液的酸碱性 2.发生反应时要能产生气体、 沉淀或颜色变化等明显现象。
中考酸碱盐专题二：物质性质构建
酸碱盐知识建构1.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了酸碱的性质后,小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__ _色，(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_ __.(3)利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式_ __，该反应的实验现象是(4)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的物品是醋酸和_______________(填名称或俗称).用HAc代表醋酸的化学式，写出醋酸与物质反应的化学方程式(5)工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是_____________________________________________________________________.2.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示,请回答(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____________(填字母)发生化学反应。
A. 水B. 盐酸C. 二氧化碳写出石灰石与该物质反应的化学方程式________________________________________(2)步骤④发生反应的化学方程式是_____________________________________________.(3)改工艺流程中不涉及的基本反应类型是____________________.(4)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的,你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________(填一种物质的化学式).写出该反应发生的化学方程式________________________________________3.如图中，X溶液滴入下列物质中均能发生化学反应，请你分析如图回客问题：(1)A−F中与X溶液反应后，溶液颜色发生变化的是______________________________________。
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检验的步骤：
取样，方法—现象—结论
合作学习一：
独立2分钟---组内讨论（求全--求优）---反馈2分钟
石蕊 酚酞
Zn
Fe2O3 Na2CO3 CuSO4
AgNO3 H2O Ba(NO3)2 BaCl2 NaOH Ca(OH)2
Ba(OH)2 HCl BaCl2
抓特征离子区分
中考复习2--酸碱盐的检验
学习目标
1、知道物质检验的原则和步骤 2、初步学会酸碱盐检验的方法
自主学习：快速阅读1，完成2、3两题
组对互批，1分钟
①蓝色溶液：Cu2+ 黄色溶液：Fe3+ 浅绿色溶液:Fe2+
②白色沉淀：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2
③蓝色沉淀： Cu(OH)2
反思梳理
小结
收获
质疑
解惑
我们成长……
独立思考1分钟-----讨论各组的实验方案（上白板） ---小组合作探究5。
只加一种试剂，出三种不同现象： 1.酸碱性 （石蕊）2.气体、沉淀、无现象
合作学习三
小组讨论方法，寻找最佳方案，交流小组经验
BD BD
不另加试剂：一看颜色，二两两反应
小试牛刀：
2.有一瓶露置空气已久的烧碱溶液，试用三种不同类别 的物质验证它已经变质：
稀HCl
冒气泡
取样，滴加 BaCl2或CaCl2 产生白色沉淀
取样，滴加 Ba（OH)2 或Ca(OH)2
产生白色沉淀 变质程度：部分变质还是全部变质？
合作学习二：实验探究
提醒：
液体取用量1~2毫升，指示剂2~4滴
红褐色沉淀： Fe(OH)3
④使石蕊变红 H+
使酚酞变红，石蕊变蓝 OH-
⑤溶解放热 浓H2SO4 NaOH 固体 CaO固体 溶解吸热 NH4NO3
组内互助2分钟，交流反馈
检验的原则：12、、方现法象要要简明便显
3. 结论可靠
检验的方法： 抓住特殊性质
1、物理性质（颜色、溶解性、溶解时的吸热 或放热……)