沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件 (2)
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沪教版九年级上册化学化学5.1金属的性质和利用公开课教学课件共22张ppt
Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件 (共27张PPT)
可供选择的实验药品、器材： 镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸、镊子、 试管、砂纸
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
沪教版九年级化学：5.1 金属的性质和利用 课件 (共46张PPT)
【演示】 P116《活动与探究1》的实验内容并将实验 现象填入表中。书写正确的化学方程式。
提出问题：
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了
什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发 生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈
程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
4.铜片在空气中加热。
观察完后，请将观察到的现象填入P115《观察
与思考》的表格中。
现象
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应—化合反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验 剧烈燃烧，火星 剧烈燃烧，发出耀 表面变暗，失 四射，放热，生 眼的白光，放热， 去金属光泽 现象 成黑色固体 生成白色固体 化学 方程 式 结论
第5 章
金属冶炼与利用
（第一课时）
第一节 金属的性质和利用
授课人：姜顺俊
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
好 壮 观 啊！
真 气 魄 !
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称 和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
【演示】 几种金属分别与盐酸反 应实验现象的对比.mpg
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
2、金属与（稀）酸溶液反应
反应物 镁 铝 锌 铁 铜 反应现象
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色 不反应
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
明金的活泼性如何？
• 6.镁，铁，铝，铜与氧气反应后的产物分别是什么？物质分类 中属于什么类别？什么样的物质称为金属氧化物？
• 7.通过上述实验，能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼性吗？ （比较活泼的是 \ ，其次的是 \ ，最不活泼的是 )
结 论：
1、大多数金属都能与氧气发生反应
金属+氧气------金属氧化物 （ 化合反应 ）
Mg 我！ Zn
我得意的 笑，又得 Fe Cu 意的笑… Fe Cu
无所谓，
反应越剧烈，金属化学性质越 无所谓… 活泼（即金属的活动性越强 ）
Mg> Zn>Fe>Cu
结 论：
1、氢前金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、判断金属活动强弱的方法二： 根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度
也可以来比较金属的活动性较强弱。
金属镁和稀盐酸以及金属铁与稀硫酸反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
氢前金属与稀盐酸及稀硫酸反应都有氢气 生成，铁与酸反应反应溶液由无色变为浅绿色， 生成的是Fe2+。
学完本节课你应该知道：
一、金属的物理性质: 二、金属的化学性质： 1、与氧气反应（化合反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属与稀盐酸（稀硫酸）反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
的金属制取氢气，为什么？ • 3.实验室制取氢气的发生装置和收集装置如何选择？ • 4.镁、锌、铁与稀硫酸盐酸反应产生氢气，而铜不能，这说明
金属的活泼性是否相同？ • 5.是不是所有金属都能与酸反应生成氢气？哪些金属能反应？ • 6.通过实验现象，镁、锌、铁、铜的活动性强弱如何排列？为
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共48张PPT)
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
铁的硬度大，铝的硬度小。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
防止烫手。因为铁具有良好的导热性， 而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以 防止手拿锅铲时被烫伤。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
4．垃圾该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
5.1金属的性质和利用PPT课件-九年级化学沪教版(全国)上册精品课件
化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。
熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 (3)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此装置C盛有高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置D中浓硫
酸是吸收其他中的水蒸气，除去水蒸气；F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。
溶液由无色变 (13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
硫酸) Fe＋ 2.A [解析] 由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因 H SO ===FeSO 此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液2 浓度越4大,所得溶液的pH越4大;该实验是
2%。生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和 钢都是铁的合金。由于生铁和钢的含碳量不同 ，决 定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 (2)生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、 良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸 造，性能比生铁优越。
4. 其他几种常见合金
名称 武德合金
特性 熔点低
为浅绿色 向盐酸中加入氢氧化钠溶液,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧
＋ 化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。
H ↑ 可以控制反应的速率,节约药品
2
猜想假设 红色粉末可能是铜或氧化亚铜,则第三种猜想就是两种同时存在,即猜想③是Cu和Cu2O。
实验现象 化学方程式 ;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。 稀硫酸)的反应 所用稀盐酸的溶质质量分数为(3"." 65" " g)/(50" " g)×100%=7.3%。
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
金属的性质和利用
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
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其组成金属及其熔点分别为：
铋：271℃、 铅：327℃ 锡：232℃
比较
武得合金与其组成 金属的熔点差异，对此 你有什么想法？
镉：321℃
武得合金：69℃。
2、合金的性质： 合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
⑴合金的硬度一般比各成分金属 大 ； ⑵ 多数合金的熔点 低于组成它的成分金属。
不同用途需要不同性能的金属
金属的性质和利用
交流与讨论
金属有很多的用途
你见过的金属被用来制成了哪些金属制品？ 这些金属的使用体现了金属的哪些性质？
归纳：
金属的用途
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
交流与讨论
你能说出下列制品主要利用金属的哪 些重要物理性质吗？
有导热性
有导电性
有延性 电性
有展性
有金属光泽
有硬度
熔点较高 导电性
密度较大
一、金属的物理性质
1、一般为 银白色固体，具有 金属 光泽，密
度较 大
，熔点较 高
，
有良好的 导电 性， 导热 性，
有良好的 延 性， 展 性，
2、铜是 紫红 色，金是 黄 色，
3、常温下液体金属是 汞 ；
联想与启示
防止烫手。因为铁具有良好
的导热性，而木柄或塑料的
导热性较差，这样就可以防
2、通常所说的“金属材料”，即包括各 种 纯金属 ，也包括各种合金。
思考： 1、合金是 混合 （纯净、混合）物； 2、合金的组成全是金属吗？ 3、合金的各组是否还保持原来的化学性质？
1、取一段保险丝，试试能不能用手 把它弯曲，是不是很容易被折断。
2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。
做飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻； 用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度
制造电灯丝的金属熔点要高。
多种多样的合金制品
黄铜
青铜
武德合金
硬铝
碳素钢
不锈钢
金属之最
以下是3种金属材料的性质比较，你认为哪一种性 能更加优良
生铁
物理 机械 性能 性能
硬而脆、 可铸 无韧性、 不可锻
用途 用于铸造
含碳量 2%~4.3%
钢 纯铁
坚硬、 可铸、 韧性大、 可锻、 塑性好、 可压延
较软
制造机械、 工具等 0.03%~2%
通常不用 于加工
三、合金
1、概念：由一种 金属 跟其他 金属 （或 非金属）熔合形成的有 金属特性的物质。
止手拿锅铲时被烫伤。
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电因格线为昂、银贵电较，稀而缆少铜？，相价对
较多，价格便宜。
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无 毒、耐磨、耐腐蚀、色泽 美观、性质稳定等因素。
银—导电性最好的金属； 铝—地壳中含量最高的金属； 汞—熔点最低的金属； 钨—熔点最高的金属； 铁—使用最广泛的金属；