[合集3份试卷]2020安庆市名校高一化学下学期期末达标检测试题
安庆市名校2020新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸2．聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液4．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。
能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A．糖类中含碳原子数量最少B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基D．不能再水解成更简单的糖7．下列叙述不正确的是（）。
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种C H Cl的化合物有6种B．分子式符合511C．已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D．菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物8．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。
安徽省安庆一中高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24C135.5S32一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式．下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（ ）A ．制作发动机喷管套筒的碳纤维B ．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C ．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油D ．制作柔性薄膜电池的砷化镓 2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识．下列相关解释错误的是（ ） A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性 B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．92g 甘油中含有的羟基数为A 1NB ．常温下，0.1mol 环氧乙烷（）共有A 0.3N 个共价键C ．标准状况下，32.24LSO 中含有的氧原子数为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3N 4．常温下，对下列各溶液的判断正确的是（ ）A ．将611mLl 10mol L --⨯⋅盐酸稀释到1000mL ,所得溶液的pH 为9B ．水溶液中由水电离出来的()c H +和由水电离出来的()c OH -的乘积一定等于1410-C ．()()12c H 10c OH+-=的溶液中：2233Na K S O NO ++--、、、能大量共存D ．pH 2=的盐酸中，由水电离出的()c H +为1211.010mol L --⨯⋅5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．向()32Mg HCO 溶液中滴加足量NaOH 溶液：223332Mg2HCO 2OH MgCO CO 2H O +---++=↓++B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++C ．22Na O 与182H O 反应：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+=++↑D ．223Na S O 溶液中通入足量氯气：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+++=++6．金属硫化物()x y M S 催化反应4222CH (g)2H S(g)CS (g)4H (g)+=+,既可以除去天然气中的2H S ,又可以获得2H S ．下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔS 0<B ．该反应的平衡常数()()()()242422c CH c H S K c CS c H ⋅=⋅C ．题中，步骤Ⅰ可理解为2H S 中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用D ．该反应中每消耗21molH S ,转移电子的数目约为232 6.0210⨯⨯7．1,1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体．下列关于该有机物的说法，错误的是（ ）A ．分子式为1014C H ,属于不饱和烃B ．存在的同分异构体可能是苯的同系物C ．加聚产物不能发生加成反应D ．与溴水的加成产物可能有3种 8．化学反应223N 3H 2NH +的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）A ．223N (g)3H (g)2NH (l)H 2(b c a)kJ /mol +∆=+-B ．223N (g)3H (g)2NH (g)H 2(b a)kJ /mol +∆=-C ．22313N (g)H (g)NH (l)H (a b c)kJ /mol 22+∆=++ D ．22313 N (g)H (g)NH (g)H (a b)kJ /mol 22+∆=-9．已知分解221molH O 放出热量98kJ ．在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为：222H O I H O IO --+→+慢 2222H O IO H O O I --+→++快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．I -是该反应的催化剂，所以反应速率与I -浓度无关B ．该反应的H 98kJ /mol ∆=-,所以该反应的逆反应活化能一定大于98kJ /molC ．该反应物质之间的速率关系为：()()()2222v H O v H O 2v O ==正正正D ．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为H 0∆<,所以一定有S 0∆< 10．用活性炭可还原2NO 防止空气污染，其反应原理为：2222C(s)2NO (g)N (g)2CO (g)++．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和20.200molNO ,体系中物质浓度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．X 点的()v >Y 正点()v 正B ．曲线C 表示的是体系中2CO 的浓度变化 C ．20~4min,CO 的平均反应速率为110.030mol L min --⋅⋅D ．2NO 的平衡转化率为30% 11．对注射器[存在平衡：22NO （红棕色）24N O （无色） ΔH ]进行如下操作，下列说法正确的是（ ）步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤 2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A ．步骤1注射器中颜色变深B ．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多2NOC ．若将活塞固定在I 处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明ΔH>0D ．当体系处于稳定状态时，混合气体中2NO 的百分含量：>ⅠⅡ12．绿原酸()16189C H O 具有抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误．．的是（ ）A ．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B ．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可通过重结晶进一步提纯13．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表3CH COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：d 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()c(HA)c OH c A --⋅逐渐增大（HA A -、分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na )+相同14．25℃时，向联氨()24N H 水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的2242526N H N H N H ++、、物质的量分数δ(X)随pH 变化的关系如图所示．已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：22422525226N H H O N H OH N H H O N H OH +-++-++++、．下列叙述错误的是（ ）A ．曲线Ⅲ对应的是226N H +B ．()6bl 24K N H 1.010-=⨯C ．A 点()24c N H 与B 点()226c N H +相同D ．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是()2542N H SO二．非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂．醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：,装置如图：下表为可能用到的有关数据：实验步骤：①在a 中加入21.0g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸． ②b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃．③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g ． 回答下列问题：（1）仪器a 的名称是__________,加入碎瓷片的作用是__________． （2）仪器b 进水口是__________（填“①”或“②”）．（3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________．（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）．A B C（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1%）．16．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业．盐卤是海水晒盐后的宫含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）．盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途．请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：__________、__________．（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知1t ℃时，4MgSO 和KCl 的溶解度分别为M 、N 则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到2t ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________．甲 乙 （3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________．氢氧化镁与试剂B 反应的化学方程式为__________．操作②的名称是__________．（4）用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁．假设生产过程中镁元素没有损失，则100g 卤水可制备镁__________g ．17．（15分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等．催化CO 和2H 反应可以合成甲醇，反应化学方程式为23CO(g)2H (g)CH OH(g)+．已知：①12221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅②122322CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58kJ mol -++∆=-⋅（1）催化CO 和2H 合成甲醇反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)+的H ∆=__________．（2）对于催化CO 和2H 合成甲醇的反应，增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）． （3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应23CO(g)2H (g)CH OH(g)+的影响，在密闭容器内充入一定量CO 和2H ,部分物质的浓度c 随反应时间t 的变化曲线如图所示．①a 曲线表示__________．②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__________（填“高”“低”或“相同”），原因是__________（从反应机理的角度进行解释）．（4）523K 时，在1L 恒容密闭容器中充入2molCO 和24molH ,在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下．反应从开始到20min 时，以2H 浓度表示平均反应速率()2v H =__________；此温度下，压强平衡常数Kp =__________2(MPa)-．（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入2CO (g)和()()222H (g),c CO :c H 分别为21:11:21:3,CO (g)、、的转化率随压强的变化关系如图所示，曲线a 的()()22c CO :c H =__________,原因是__________．18．（15分）有机化合物F 是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A 为6126C H O ,所含官能团的结构简式为__________、CHO -． （2）B C →反应的化学方程式是__________．（3）D 具有酸性，写出D 与3NaHCO 反应的化学方程式：__________． （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________．（5）3.45gB 与足量钠反应，能生成标准状况下2H 的体积为__________L ． （6）下列说法不正确的是__________（填字母）． a ．淀粉分子式为()6105n C H O ,属于天然有机高分子 b ．反应Ⅰ为水解反应c ．E 分别于足量的Na 和NaOH 反应，消耗的Na 和NaOH 的物质的量相等d ．D 、E 互为同系物（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．向水解后的溶液中加入__________（填试剂名称），现象__________．安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科参考答案1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．B 14．C15．（14分）（1）蒸馏烧瓶 1分 防止暴沸 1分 （2）② 1分（3）除去多余的硫酸 1分 分液 2分 干燥产物（除去产物中的水分等合理即可） 2分 （4）上口倒出 2分（5）C 2分 （6）71.4% 2分16．（14分）NaCl 1分 2MgCl 1分 相等 2分 4MgSO 2分 过滤 2分222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+ 2分 蒸发浓缩、冷却结晶 2分 4.8 2分17．（15分）（1）199kJ mol --⋅ 1分 （2）向右 1分 变小 1分（3）使用催化剂Ⅱ时，CO 的浓度随时间t 的变化 1分 高 1分 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 2分 （4）110.15mol L min --⋅⋅ 2分 0.702 2分（5）1:2 2分 在相同条件下，2H 浓度越大，2CO 的转化率越高 2分 18．（15分）（1）OH - 1分（2）Cu322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+ 2分 （3）33223CH COOH NaHCO H O CO CH COONa +=+↑+ 2分（4）33323|||O CH CH(OH)COOH CH COOH CH CCHCOOH H O C C H ∆+−−−→-+浓硫酸2分 （5）0.84L 2分 （6）cd 2分 （7）碘水 2分 溶液不变蓝 2分。
安徽省安庆市某中学2019-2020学年高一下学期期末化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味C.工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝D.乙烯可作为水果的催熟剂2.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl3.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥4.下列比较正确的是A.还原性：HF＞H2O＞NH3B.金属性：Mg＞Ca＞BaC.热稳定性：HBr＞HCl＞HFD.酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6N AC.36g3H2中含有的中子数目为12N AD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A6.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.下列说法中不正确的是()A.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性8.下列实验能达到目的是A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②装置收集CO2气体C.用图③装置制备BaSO3沉淀D.用图④装置除去SO2中的HCl9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
2019-2020学年安庆市名校新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．3 mol·L－1CuSO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液2．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A．NH3B．N2C．CO2D．SO23．下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧4．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO25．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆6．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒7．下列对化学反应的认识错误的是( )A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化8．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色9．下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式：D．二氧化碳的比例模型：10．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基11．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。
安庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
安庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥【答案】B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。
详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。
2．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D 错误。
安徽省安庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题含解析
安徽省安庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。
2．下列不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂【答案】D【解析】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C错误；B项，聚氯乙烯（）是合成有机高分子化合物，故B错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确。
点睛：本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。
高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
3．下列关于烃的说法中，正确的是( )A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物【答案】A【解析】【详解】A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。
[合集3份试卷]2020安徽省安庆市高一化学下学期期末经典试题
![[合集3份试卷]2020安徽省安庆市高一化学下学期期末经典试题](https://img.taocdn.com/s3/m/44005949c8d376eeaeaa31ec.png)
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止2．下列物质属于弱电解质的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．气态氢化物的稳定性W的比X的强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质与氢气化合的难易D．单质沸点的高低5．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能/kJ·mol－1946 154.8 283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是A．二者物质的量之比为3∶2B．二者质量之比为3∶2C．二者摩尔质量之比为2∶3D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶37．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤8．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ9．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( ) A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（）A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞AlC．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F11．反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
2020学年安徽省安庆市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关烷烃的叙述中，错误的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去2．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—3．下列说法正确的是 ( )A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>04．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④5．2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A．煤炭脱硫脱硝B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．农田秸秆直接焚烧6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图化学仪器名称正确的是A．①蒸馏烧瓶B．②蒸发皿C．③容量瓶D．④长颈漏斗2．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 714 190 -70沸点/℃1413 1412 180 57.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①②B．②③C．①②④D．②④4．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙烷5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．原子半径：W<Y<XB．非金属性：Y>X>WC．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧6．下列实验能达到预期目的的是A．制溴苯B．从a 处移到b 处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘7．下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种B．3种C．4种D．5种8．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶19．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应10．“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O211．对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n<x，同时B为气态C．△H<0，m+n>x，同时B为气态D．△H<0，m<x，同时B为非气态12．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层13．下列有关化学用语表示错误的是CuA．中子数为34，质子数为29的铜原子：6329B．羟基的电子式：C．聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―D．乙烯的结构简式：CH2=CH214．反应：2NO 2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中，不正确．．．的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色16．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．乙苯的一氯代物有4种B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种17．下列说法不正确的是( )A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物18．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH19．（6分）有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷20．（6分）化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）化学键C-H C-F H-F F-F键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155A．-485kJ·mol-1B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1D．-1940kJ·mol-1二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。
（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。
（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。
试剂②可以选用_______。
（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。
试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A. ①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. ②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. ③是容量瓶，选项C正确；D. ④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。