有机催化导论酸碱催化反应
化工工业催化导论4酸碱催化剂及其催化作用
4-1 酸碱催化剂及其催化作用
3. 酸、碱中心的形成与结构 固体酸的制备技术
可溶性金属盐 H2SO4
沉淀
浸渍
500-600℃ 煅烧
SO42-/MXOY
沉淀剂
4-1 酸碱催化剂及其催化作用
3. 酸、碱中心的形成与结构 常见固体酸碱催化剂酸碱中心形成 (1) 浸渍法可以得到B酸位 (2) 卤化物可以提供L酸位 (3) 离子交换树脂可以提供B酸碱 (4) 单氧化物酸碱中心形成
3. 酸、碱中心的形成与结构 常见固体酸碱催化剂酸碱中心形成
OH- OH- OH- OH- OH-
O2- O2- O2- O2- O2- O2O2- O2- O2- O2- O2- O2- O2-
O2-
O2-
O2-
O2-
O2- O2- O2- O2- O2- O2-
O2- O2- O2- O2- O2- O2- O2-
(℃)
4-1 酸碱催化剂及其催化作用
2. 固体表面的酸碱性质及其测定
4-1 酸碱催化剂及其催化作用
2. 固体表面的酸碱性质及其测定 (3) 酸－碱对协同位
某些反应，已知虽由催化剂表面上的酸位所催化， 但碱位或多或少地起一定的协同作用。有这种酸－ 碱对协同位的催化剂，有时显示更好的活性，甚至 其酸－碱强度比较单个酸位或碱位的强度更低。例 如ZrO2是一种弱酸和弱碱，但分裂C－H的键的活性， 较更强酸性的SiO2－Al2O3高，也较更强碱性的MgO 高。这种酸位和碱位协同作用，对于某些特定的反 应是很有利的，因而具有更高的选择性。这类催化 剂叫酸碱双功能催化剂。
4-1 酸碱催化剂及其催化作用
5. 固体超强酸和超强碱及其催化作用 固体超强酸和超强碱
固体酸的强度若超过100%硫酸的强度，则称之 为超强酸。因为100%硫酸的酸强度用Hammett酸 强度函数表示时为H0 = －11.9，故固体酸强度H0 < －11.9者谓之固体超强酸或超酸。常见的固体超强 酸有ClSO3H、SbF6-SiO2·ZrO2、SO42-·Fe2O3。
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化反应机制
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化反应机制有机化学中，酸催化和碱催化是非常重要的反应机制。
它们可以用于促进化学反应的进行，提高反应速度和产物收率。
本文将对酸催化和碱催化反应机制进行整理和介绍。
1. 酸催化反应机制酸催化反应机制是指在反应中加入酸性催化剂，以增加反应速率或改变反应途径的一种方式。
下面将介绍几种常见的酸催化反应机制。
1.1 酯水解反应酸催化下的酯水解反应是有机合成中常见的反应之一。
酸性催化剂如硫酸或甲酸可以将酯分子中的酯键断裂，生成酸和相应的醇。
酸催化可以增加反应速率，降低反应的活化能。
1.2 化学计量酸催化反应一些有机反应如烷基化反应、烯烃的加成反应等可以在酸性条件下进行。
酸催化剂可以引发反应物中的C-C或C=C键的断裂，生成稳定的碳阳离子中间体，并最终生成产物。
1.3 酸催化环化反应酸催化环化反应是有机化学中常见的反应之一。
酸催化剂可以引发反应物中的环化反应，生成稳定的环状中间体。
这一类反应广泛应用于合成环状化合物，如环状醚、环状酮等。
2. 碱催化反应机制与酸催化相似，碱催化也是一种常用的反应促进方式。
下面将介绍几种常见的碱催化反应机制。
2.1 乙酸酐乙酸酯酸碱催化反应在乙酸酐乙酸酯酸碱催化反应中，碱催化剂如吡啶可以促进酯的水解反应。
碱可以与酯分子中的羰基产生共轭碱缩脲，从而降低反应的活化能。
2.2 林格曼催化反应碱催化的林格曼反应是一种将醇转化为烯烃的方法。
一般采用碱性催化剂如碳酸钠或碳酸钾催化，生成稳定的醇缩脲，然后通过消除反应生成烯烃。
2.3 消除反应的碱催化碱催化可以促进一些消除反应，例如醇的脱水反应、酮或醛的还原反应等。
碱性催化剂可以在反应中作为亲核试剂或质子发生器，从而促进反应的进行。
总结：酸催化和碱催化是有机化学领域中非常重要的反应机制。
它们可以通过增加反应速率、改变反应途径等方式，促进化学反应的进行。
酸催化和碱催化反应机制在有机合成中有着广泛的应用，研究和理解这些机制对于有机化学的深入学习和应用具有重要的意义。
有机化学基础知识点整理酸催化和碱催化的反应
有机化学基础知识点整理酸催化和碱催化的反应在有机化学中，酸催化和碱催化是两种常见的反应类型。
它们在有机合成、酶催化、化学反应速率调控等方面都扮演着重要的角色。
本文将对酸催化和碱催化的反应进行整理，并介绍其基础知识点。
一、酸催化的反应酸催化指的是在反应过程中，酸作为催化剂促进化学反应的进行。
在有机化学中，酸催化的反应很常见，具有重要意义。
1. 环化反应酸催化下的环化反应是有机化学中的经典反应之一。
它可以将直链的化合物转化为环状的化合物，形成环状化合物。
常见的酸催化环化反应包括沃夫酮合成、贝克氏裂环反应等。
2. 缩合反应酸催化下的缩合反应可以将两个或多个分子结合在一起，形成更大的分子。
例如，酯的酸催化缩合反应可以生成酯、酰胺等化合物。
此外，酸催化也可用于酮和胺的亲核加成反应。
3. 消除反应酸催化下的消除反应可以将分子内或分子间的原子或官能团移除，得到不同的产物。
例如，酸催化的脱水反应可以将醇转化为烯烃。
二、碱催化的反应碱催化是指在反应过程中，碱作为催化剂促进化学反应的进行。
在有机化学中，碱催化的反应也具有重要意义。
1. 羟化反应碱催化的羟化反应可以在有机化合物中引入羟基。
常见的碱催化羟化反应包括醇的亲核取代反应，可将有机卤化物转化为醇。
2. 醇解反应碱催化的醇解反应是将醇与酯、醚等有机官能团进行水解的反应。
碱催化的醇解反应常用于酯和酸的水解，生成相应的酸和醇。
3. 酯化反应碱催化的酯化反应可以将酸与醇缩合，生成酯。
这是一种重要的有机合成反应，广泛应用于药物合成等领域。
三、酸催化与碱催化的选择在实际应用中，选择适当的催化剂对于反应的进行至关重要。
酸催化和碱催化都有各自特点，应根据反应的需求来选择。
1. 酸催化的选择酸催化的反应通常适用于需要产生正离子或需要促进可逆反应向特定方向进行的情况。
常见的酸催化剂包括硫酸、盐酸、三氟甲磺酸等。
2. 碱催化的选择碱催化的反应通常适用于需要生成负离子或需要促进亲核取代反应的情况。
有机化学基础知识点酸催化和碱催化的反应机理
有机化学基础知识点酸催化和碱催化的反应机理酸催化和碱催化是有机化学中常见的反应机理，可以在特定条件下促进化学反应的进行。
本文将介绍酸催化和碱催化的基本概念、机制和一些实际应用。
一、酸催化的反应机理酸催化是指在存在酸性催化剂的情况下，能够加速有机反应的进行。
常见的酸催化反应包括酯化、酮醇互变、缩醛缩酮等。
酸催化的反应机理主要有以下几个步骤：1. 质子化：酸性催化剂能够捕获溶液中的质子，将反应底物中的氢离子转移给酸性催化剂生成质子化的中间体。
2. 缩合：质子化的中间体与其他底物发生缩合反应，生成一系列的中间体和产物。
3. 消负荷：在反应进行过程中，质子化的产物会被中间体或其他分子捕获，减轻反应物中的总正电荷。
酸催化的反应机理通常涉及质子的转移和缩合反应，能够极大地加速有机反应的进行。
其机理可以由质子化、缩合和负荷消除等步骤组成，具体的反应机制取决于反应底物的特性和反应条件的选择。
二、碱催化的反应机理碱催化是指在存在碱性催化剂的情况下，能够加速有机反应的进行。
常见的碱催化反应包括酯水解、烯烃的碱催化加成等。
碱催化的反应机理主要有以下几个步骤：1. 阴离子生成：碱性催化剂能够捕获溶液中的质子，生成碱催化剂的阴离子形式。
2. 亲核加成：阴离子形式的催化剂与反应底物发生亲核加成反应，生成中间体和产物。
3. 脱去：中间体经过一系列反应后，脱去碱催化剂的阴离子，生成最终的产物。
碱催化的反应机理通常涉及质子的失去和亲核加成等步骤，能够极大地加速有机反应的进行。
其机理可以由阴离子生成、亲核加成和脱去等步骤组成，具体的反应机制也取决于反应底物的特性和反应条件的选择。
三、酸催化和碱催化的应用举例酸催化和碱催化在有机化学中有广泛的应用。
下面列举几个常见的应用示例：1. 酯水解反应：碱催化剂如氢氧化钠能够促使酯与水反应生成相应的醇和酸。
2. 酮醇互变：酸性催化剂如硫酸能够加速酮与醇之间的转化反应。
3. 酮醇缩合：酸性催化剂如硫酸能够促进酮和醛的碳碳键形成反应。
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化的反应机理
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化的反应机理有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的分支学科。
其中，酸催化和碱催化是有机反应中常见的反应类型。
本文将以有机化学基础知识为基础，对酸催化和碱催化的反应机理进行整理。
一、酸催化的反应机理酸催化是通过酸作为催化剂促使有机反应发生的过程。
酸催化反应机理可以分为以下几个步骤：1. 质子化：酸催化反应的第一步是质子化，即酸催化剂将反应物中的原子或功能团上的氢原子捐出，生成带正电荷的中间体。
2. 中间体的稳定：生成的中间体在反应条件下会寻找最稳定的状态，可能通过共振、迁移质子等方式来稳定。
3. 反应步骤：在稳定的中间体的作用下，可以发生诸如开环、亲核攻击、消去等反应步骤。
4. 还原：反应完成后，通过质子的转移使中间体还原，生成产物，同时酸催化剂可以再次参与下一个反应。
酸催化反应中常见的机理包括质子化开环、质子转移、质子攻击等。
例如，糖类的酸催化反应中，酸催化剂通常负责质子化开环，使得糖分子发生断裂并生成新的化学键。
二、碱催化的反应机理碱催化是通过碱作为催化剂促使有机反应发生的过程。
碱催化反应机理可以分为以下几个步骤：1. 碱的负离子生成：碱催化剂在反应条件下会负离化，生成带负电荷的中间体。
2. 中间体的稳定：生成的中间体会通过共振、迁移负离子等方式寻找最稳定的状态。
3. 进攻步骤：在稳定的中间体的作用下，可以发生诸如亲电攻击、负离子攻击等进攻步骤。
4. 还原：反应完成后，通过负离子的传递使中间体还原，生成产物，同时碱催化剂可以再次参与下一个反应。
碱催化反应中常见的机理包括亲电进攻、负离子进攻等。
例如，酯的水解反应中，碱催化剂负责提供负离子，攻击酯分子并促使水解反应的进行。
三、酸催化与碱催化的比较酸催化和碱催化在有机反应中都起着重要的作用，但其机理和应用范围有所不同。
1. 反应机理：酸催化主要通过质子的传递来促使反应发生，而碱催化则是通过负离子的传递。
2. 应用范围：酸催化常用于裂解、缩合、消除等反应，碱催化常用于加成、水解、酯化等反应。
有机化学基础知识点酸碱催化反应的机理
有机化学基础知识点酸碱催化反应的机理酸碱催化反应在有机化学中被广泛应用，它们在许多重要的合成和转化反应中发挥着关键的作用。
本文将介绍有机化学基础知识点酸碱催化反应的机理，以及一些常见的例子。
一、酸碱催化的基本原理酸和碱是化学反应中常见的两种催化剂。
酸能够释放氢离子（H+），而碱能够接受氢离子。
在有机化学反应中，酸碱催化作用是通过酸碱催化剂引发反应的。
酸或碱催化剂通过与底物（反应物）发生相互作用，改变反应的能垒，从而加速反应速率。
酸碱催化反应的机理一般可分为两步：催化剂与底物的相互作用，以及催化剂与底物复合物的解离。
在酸催化反应中，酸催化剂与底物形成氢键或电荷转移复合物，从而使底物更易于发生反应。
在碱催化反应中，碱催化剂与底物形成离子对或共轭碱复合物，促使底物的反应进行。
二、酸碱催化反应的机理示例1. 酯水解反应酯水解是有机化学中常见的反应类型。
以酸催化为例，当酸催化剂与酯底物相互作用时，酸催化剂中的质子（H+）被酯中的酯基氧原子（O）吸引，形成氢键。
这种氢键作用使得酯中的羰基碳原子（C=O）更易受到亲核试剂（如水）的攻击，进而导致水解反应的进行。
2. 醛和胺的缩合反应醛和胺的缩合反应通常需要酸催化。
在酸催化剂的作用下，酸催化剂中的质子可以与胺中的非键电子对形成离子对或氢键。
这使得醛中的羰基碳原子（C=O）更容易接受胺中的亲核试剂，从而发生缩合反应。
3. 异构化反应异构化反应是有机化学中常见的反应类型之一。
以酸催化为例，催化剂中的质子能够与底物中的特定官能团发生相互作用，改变它们的构象或立体化学特性。
这种酸催化的异构化反应常用于合成具有特定构型或立体化学特性的有机化合物。
三、酸碱催化反应的应用酸碱催化反应在有机合成中有着广泛的应用。
它们被用于各种有机转化反应，如酯化、醛缩合、异构化、环化等。
酸碱催化剂的选择根据反应类型和底物的特性而定，这些催化剂包括无机酸（如硫酸、磷酸）、有机酸（如硫酸二甲酯、氢氟酸）以及碱（如氢氧化钠、碳酸钠）等。
有机化学基础知识点整理酸碱催化反应的机理与应用
有机化学基础知识点整理酸碱催化反应的机理与应用酸碱催化反应是有机化学中常见的一种反应类型，它在有机合成中起着重要的作用。
本文将从酸碱催化反应的机理入手，系统整理有机化学基础知识点，并探讨酸碱催化反应在有机合成中的应用。
一、酸碱催化反应的机理酸碱催化反应通常涉及到质子的转移和离子间的相互作用。
下面将介绍几种常见的酸碱催化反应机理。
1. 质子转移反应质子转移反应是酸碱催化反应中最常见的一种机理。
在这种反应中，质子从酸中转移到碱或反应底物中的官能团上。
质子转移反应可以分为三个步骤：质子化、质子转移和质子解离。
例如，酮的羰基碳上的氢被酸质子化后形成了酮的羟基碳上的质子，并随后发生质子转移生成烯醇，最后通过质子解离得到新的酮化合物。
2. 离子间相互作用离子间相互作用是另一种常见的酸碱催化反应机理。
在这种反应中，酸与碱之间发生强烈的电子云共振相互作用，导致反应速率的增加。
例如，在酯的加水酸解反应中，酸催化剂通过与酰氧上的碱性电子云形成共振稳定的中间态，加速了酯的水解反应。
3. 反应的配体效应反应的配体效应是在酸碱催化反应中起重要作用的另一种机理。
配体效应指的是配体与底物之间通过配位键形成稳定的中间体，从而加速反应的进行。
例如，在烷基化反应中，酸催化剂通过与底物形成氢键结合的中间体，提供了烷基离子的稳定位点，从而促进了反应的进行。
二、酸碱催化反应的应用酸碱催化反应在有机合成中有着广泛的应用。
下面将介绍几个典型的应用领域。
1. 酸催化反应酸催化反应是有机合成中最常见的应用之一。
酸催化反应可以用于合成酯类、醚类、酮类等多种有机化合物。
例如，酸催化的酯化反应可以将酸与醇反应生成酯；酸催化的缩合反应可以将两个醛或酮缩合生成β-羰基化合物。
酸催化反应不仅反应条件温和，而且反应速率较快，因此在有机合成中得到了广泛应用。
2. 碱催化反应碱催化反应在有机合成中也起着重要的作用。
碱催化反应可以用于合成醇、胺以及环化反应等。
例如，碱催化的醇化反应可以将醛或酮与醇反应生成醇；碱催化的胺化反应可以将醛或酮与胺反应生成胺。
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化反应
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化反应在有机化学中，催化剂起到加速反应速率的作用，在酸催化和碱催化反应中发挥着重要的作用。
酸催化和碱催化反应是有机化学领域中的基础知识点，本文将对其进行整理，以帮助读者更好地理解这两个概念。
一、酸催化反应酸催化反应是指在酸性条件下进行的有机化学反应。
酸催化反应可以通过增加反应物的电子密度，产生正电荷或负电荷，从而加快反应的进行。
下面将重点介绍几种常见的酸催化反应。
1. 酯水解反应酯水解反应是酸催化反应中的一种重要反应类型。
在酸催化下，酯与水反应生成醇和酸。
酸的存在可以促进酯中的酯键断裂，生成酸和相应的醇。
这种反应常见于酯在酸性条件下的加水反应。
2. 亲电加成反应亲电加成反应是酸催化反应的另一种形式。
在酸催化条件下，亲电试剂可以与亲电性不强的双键发生加成反应，生成新的化合物。
酸的存在能够加强亲电试剂与双键的相互作用，从而促进反应的进行。
3. 羟基化反应羟基化反应也是酸催化反应的一种重要类型。
在酸性条件下，醇可以与不饱和化合物反应生成醚化合物。
酸的存在可以提供质子，催化醇与不饱和化合物的反应，生成醚化合物。
二、碱催化反应碱催化反应是指在碱性条件下进行的有机化学反应。
碱催化反应可以通过提供氢键或共轭碱，来加速反应速率。
下面将介绍几种常见的碱催化反应。
1. 醇酸反应醇酸反应是碱催化反应的一种重要类型。
在碱性条件下，醇可以与酸反应生成酯。
碱的存在可以中和酸中的质子，从而促进醇与酸的反应进行。
2. 酮-烯醇互变异构反应酮-烯醇互变异构反应是碱催化反应的一个典型例子。
在碱催化条件下，酮可以与水反应生成烯醇。
碱的存在可以中和酮中的质子，催化酮与水的反应，生成烯醇化合物。
3. 酮-烷基化反应酮-烷基化反应也是碱催化反应的一种常见形式。
在碱性条件下，酮可以与烷基试剂反应生成烷基化合物。
碱的存在可以中和酮中的质子，催化酮与烷基试剂的反应，生成烷基化合物。
总结：酸催化和碱催化反应在有机化学中起着至关重要的作用。
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著颜色 )
N(C H3)2 +
CHCl3
(NC)2C C(CN)2
σ +N(CH3)2 蓝色
NC C _CN NC C σ CN
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第二章：酸、碱催化反应
7
π配键化合物：碱分子没有未共享电子对，但含有电 子密度较高的部位（如不饱和键)
H2C CH2 + Ag+
碱
酸
_ + Fe2+
10
b) 软酸
体积大、正电荷低或为零、可极化性高，往往具有易激发的d 电子、对外层电子控制松的金属离子和其他受电原子。
Cu+、Ag+、Au+、Cd+2、Hg+、Hg+2、CH3Hg+ Co(CN)53-、Pd+2、Pt+2、Pt+4 Tl+、TlMe3、GaMe3、GaCl3、GaBr3、GaI3、BH3 CH2，卡宾 π-电子受体：三硝基苯、醌类、四氰基乙烯
RO+、RS+、RSe+、RTe+
Br2、Br、I2、I、 O、Cl、 Br、I 、N、RO、RO2，M（金属原子）
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
11
c) 硬碱
可极化性低、电负性高、难氧化，对外层电子控制紧，难于 失去电子的配体和其他授电的原子。 NH3、RNH2、N2H4 H2O、OH-、O-2、ROH、RO-、R2O、F-(Cl-) CH3COO-、CO3-2、NO3-、PO4-3、SO4-2、ClO4-
第二章：酸、碱催化反应
9
a) 硬酸
体积小、正电荷高、可极化性低、对外层电子控制紧的金属 离子和其他受电原子。
H+、Li+、Na+、K+、（Rb+、Cs+）
Be+2、Mg+2、Ca+2、Sr+2、（Ba+2）
Al+3、Sc+3、Ga+3、In+3、La+3、Ce+3、Gd+3、Lu+3、Th+3
U+4、Pu+4、Ti+4、 Zr+4、Hf+4、VO2+、MoO33+，WO+4 Mn+7、Fe+3、Co+3、Cr+3
第二章：酸、碱催化反应
1
有机催化
第二章：酸、碱催化反应
2010-03-17
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
2
第二章：酸、碱催化反应
2.1 酸、碱定义 2.2 一般酸、碱催化反应 2.3 特殊酸、碱催化反应 2.4 酸、碱协同催化反应 2.5 Lewis酸、碱催化反应
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
BF3、BCl3、B(OR)3、AlCl3、AlH3、Al(CH3)3 RCO+、NC+、Si+4、Sn+4、MeSn3+、Me2Sn2+、N+3 RSO2+、ROSO2+、RPO2+、ROPO2+、As+3 Cl+3、Cl+7、I+5、I+7
HX（能形成氢键的分子）
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
13
软、硬酸碱对比
硬酸→接受电子的原子体积小、正电荷高、极化性低；即外层 电子控制紧的金属离子和其他受电原子。
软酸→接受电子的原子体积大、正电荷低或为零、极化性高， 往往具有易激发的d电子；即外层电子控制松的金属离子和其 他受电原子。
硬碱→配位体的给电子原子极化性低、电负性高、难氧化，外 层电子控制紧，难于失去电子的配体和其他授电的原子。
d) 软碱
可极化性高、电负性低、容易氧化，外层电子控制松，容易 失去的电子配体和其他授电的原子。 H-、R-、C2H4、C6H6、CN-、RNC、CO、SCNR3P、(RO-)3P、R3As； R2S、RSH、RS-、S2O32-； I-
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
12
e) 交界酸碱
第二章：酸、碱催化反应
6
4) Pearson 软硬酸碱
1963年美国Pearson，始于酸碱加合物稳定性的研究，提出软 硬酸碱定义
酸碱加和物
金属离子 + 配体 → 金属配合物
Cu2+ + 4 :NH3 Cu(NH3)2+4
电荷转移络合物/电子授受体络合物：两个化合物相接近时，
发生电荷转移，相互配合，得到电荷转移络合物（一般具有显
3
酸、碱催化反应概念
有机化合物在酸（一般为亲电试剂）或碱（一般为亲核
试剂）的作用下发生的催化反应
反应物和催化剂之间通过质子（或电子对）的授受作用，
形成活泼的正离子（或负离子），进一步生成产物的反 应
其中酸、碱可以循环使用，即组成了所谓的“酸、碱催
化反应”
应用：石油化工重要的催化反应如烯烃水合、烃类异构
碱
酸
CH2
+பைடு நூலகம்
Ag
CH2
Fe
二茂铁：在沸水、盐酸、氢氧 化钠中稳定，能耐热到400℃.
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
8
软硬酸碱定义
“软、硬”主要是表示酸、碱对外层电子的控制程度和极化
的难易程度，随程度不同，有不同的“软、硬”度。
Lewis酸→软酸、硬酸 Lewis碱→软碱、硬碱
2009-03-17
合的分子或离子) →碱
酸（A） 碱（B）+ 质子（H+）
CH3COOH + NH3
酸
碱
（质子给予体）（质子接受体）
NH4+ + CH3COO-
共轭酸
共轭碱
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第二章：酸、碱催化反应
5
3）Lewis酸、碱（电子论）
a）接受电子对的分子、原子团或离子，它是电子对的受 体（简称受体）→Lewis酸
b）给予电子对的分子、原子团或离子，它是电子对的给 予体（简称给体)→Lewis碱
c）酸碱中和反应的实质：酸的价电子空位接受碱的未共 享的价电子对，形成配位键，得到酸碱加和物。 A + :B → A:B BF3 + :NH3 → F3B-－N+H3 AlCl3 + HCl → H+AlCl-4
2009-03-17
化、烷基化、烷基转化、裂解、聚合…
2009-03-17
第二章：酸、碱催化反应
4
2.1 酸、碱定义
1）Arrhenius酸、碱
水溶液中给出质子（H+）的分子或离子 →酸 水溶液中给出羟离子（OH—）的分子或离子 →碱
2）Brönsted酸、碱（质子论）
给出质子（H+）的分子或离子 →酸 给出羟离子（OH—）的分子或离子，(或者能与质子结