2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节
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[提示](1)化学反应速率改变了，要看v正 是否还等于v递，若
相等，则平衡不动，若不相等，则平衡向反应速率大的一方移 动。但只要平衡发生移动，反应速率一定改变。 (2)增加KCl固体，平衡不动；增加FeCl3固体，平衡正移。
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1．影响化学平衡移动的外界条件 在一定条件下， aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到平
衡状态， 若其他条件不变， 改变下列条件对平衡的影响如下：
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2．勒夏特列原理 (1)内容 如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度 、 压强 或 温度 )，平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动。 (2)应用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡 、
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2．化学反应方向的判据
反应的自发性的判断
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1．(2012· 全国高考 )合成氨所需的氢气可用煤和水作原 料经多步反应制得，其中的一步反应为： 催化剂 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正 确的是( ) B．降低温度 D．更换催化剂
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A．增加压强 C．增大 CO 的浓度
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解析： 本题考查化学反应平衡的移动原理。该反应为气体
体积不变的反应，压强的变化对平衡无影响，A项错误；催化剂 只能改变反应速率，对化学平衡没有影响，D项错误；增大 CO 的浓度可使平衡右移，但 CO转化率降低，C项错误；该反应为 放热反应，故降低温度可使平衡右移，CO转化率增大， B项正
确。
答案：B
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2．下列说法中正确的是(
非自发进行的反应
)
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减 小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
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巩 焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向，不能确
定过程是否一定会发生和过程发生的速率。吸热反应不一定都
是非自发进行的反应，例如 Ba(OH)2 和 NH4Cl 常温即可发生反 应，A项错；熵减小的反应不一定都是非自发反应，例如氢气和 氧气反应生成水， B 项错；当 ΔH － T·ΔS 恒小于 0 ，即 ΔH<0 、 ΔS>0(熵增且放热)时反应一定是自发反应，C项对；过程的自发
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
第三节
化学平衡的移动
化学反应进行的方向
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考纲展示
核心要点
1. 理 解 外 界 条 件 ( 温 1.勒夏特列原理：温度、压强、浓度等对化学平衡的影 度、浓度、压强 )对化 v正≠v逆 响―→ ―→平衡发生移动。 学平衡的影响， 认识其 各成分的浓度发生变化 一般规律。 2.化学平衡图像分析：看图像→想规律→再判断
水解平衡 等动态平衡。
②这种减弱并不能 消除 外界条件的变化。
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二、化学反应进行的方向 2.判断正误 (1) 放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行 ( ) (2) 同 种 物 质 ， 其 熵 值 由 大 到 小 的 顺 序 为 S(g) ＞ S(l) ＞
S(s)(
)
(3)ΔH＞0，ΔS＜0时，反应不可自发进行( 答案：(1)× (2)√ (3)√
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)
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1．自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过 程。 (2)特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为 低能 状态 ( 体系对外部 做功 或 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的 倾 向 性 (无序体系更加稳定)。
2. 了解化学平衡的调 3.判断反应的自发性： 控在生活、 生产和科学 研究领域中的重要作 用。 ＜0 ΔG＝ΔH－TΔS＝0 ＞0 反应自发进行 处于平衡状态 反应不可自发进行
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性不能确定过程是否一定会发生，某些非自发反应在一定条件
下也可发生，D项错。 答案：C
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3．(2013· 苏北三市模拟 )在一密闭容器中，放入镍粉并 充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s) ＋ 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25℃和 80℃时的平衡 )
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一、外界条件对化学平衡的影响 1.(1) 改变条件使某反应的化学反应速率发 生变化，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生了移动， 化学反应速率是否一定改变？ (2)对于反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达平
衡后，若分别加入 KCl 固体，FeCl3 固体，化学平衡如何变 化？
2024年高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡常数、化学反应的方向与调控
2.恒温线(或恒压线)图像
控制变量,讨论条件对化学平衡的影响
已知不同温度下的转化率—压强图像或不同压强下的转化率—温度图像,
推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。以反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)中反应物A的转化率(αA)为例说明。
解答这类图像题时应注意以下两点:
第七章
第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算,能利用平
衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有
关。
4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中
的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重
要意义。
5.针对典型的案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进
行综合分析。
强基础 增分策略
图像中的极值点未必是平衡点,但极值点之后为平衡移动趋势图
对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),下图中M点前,表示化学反应
从反应物开始,则v(正)>v(逆);M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温
度的影响情况,即升温时A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH
< 0。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：7-1 化学反应速率.pdf
第七章 化学反应速率和化学平衡 第讲 一、选择题 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析 由＝＝＝可知C正确。
答案 C 2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析 答案 B3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析 c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝＝＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，故所需时间长。
答案 C 4．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0 该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 解析 答案 5．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 解析 A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。
2014高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡7-3课件
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
高考化学一轮第7章化学反应速率与化学平衡微专题十二化学反应速率化学平衡图像的绘制强基练新人教版
的平均相对分子质量会变,当其不变时,说明反应达到平衡,故A符合题意;
同一反应同一时段,反应速率之比等于其化学计量数之比,所以v正(H2S)=2v
正(S2),所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时,也即v正(S2)=v逆(S2),说明反应达到平衡,故
1 2 3 4 5 6 7 8
6.已知某温度时,反应 C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的平衡常数
9
K=16 ,在该温
度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达
到平衡,请在图中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
(CH3CH2COCH3 的选择性=
反应消耗的 2-丁烯的总物质的量
)
(1)其他条件不变,温度升高,平衡时CH3CH2COCH3(g)的选择性升高的原因
温度升高,反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大,反应物浓度增大促进反
是_____________________________________________________________
B.v正(H2S)=2v逆(S2)
C.K不变
D.容器容积不变
1 2 3 4 5 6 7 8
(填字母)。
(2)t1时刻反应达到平衡,H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=
2
a
[用含a的代数式表示。对于气相反应,用某组分B的平衡压强
27
p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为
度下,增大压强反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大,反应物浓度增大促进反
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第七章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
课时规范练25 化学平衡常数化学反应的方向与调控一、选择题:本题共4小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(江苏徐州考前模拟)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率也增大B.若容器容积不变,气体密度不变说明该反应建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c 2(NO2)c(N2O4)的值变大D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率2.(江苏七市三模)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ·mol-1。
关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量C.增大起始时n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡转化率D.断裂4 mol H—Cl的同时,有4 mol H—O生成,说明该反应达到平衡状态3.(广东四校联考)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-m kJ·mol-1。
在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,测得不同温度下,NH3的物质的量分数随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.ΔH>0,T2>T1B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为m kJC.平衡时,通入氩气平衡正向移动D.K a<K c4.(江苏扬州考前调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。
Cl2的制备方法有:方法Ⅰ:NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。
第7章---第3节
随 堂 · 分 类 · 练 习
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增
考 点 · 突 破 · 方 法 课 时 · 知 能 · 训 练
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【思路点拨】 本题思维流程如下：
随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础 · 回 扣 · 检 验
【解析】
本题主要考查化学平衡的移动和转化率变化的判
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
4．某温度下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平 衡，缩小容积，增大压强( )
基 础 · 回 扣 · 检 验
A．正反应速率增大
B．平衡正向移动 C．容器内气体颜色变浅
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反
应速率一定改变吗？
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【提示】
①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，
增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②
一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正 )≠v(逆)才发生移动的。
基 础 · 回 扣 · 检 验
1.平衡移动的本质
随 堂 · 分 类 · 练 习
化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了
考 点 · 突 破 · 方 法
原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，①当v(正)>v(逆)时 ，平衡向正反应方向移动，②当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应 方向移动，③当v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动。然后在新的 条件下达到正、逆反应速率再次相等。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT
选项 C，状态 B 到状态 A 时，NO2 的体积分数增大，平衡 向正反应方向移动，生成 NO2 的反应为吸热反应，故加热升温 即可。选项 D，A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质 的量，而气体体积和质不变，根据气体的平均相对分子质量 m总气体 M＝ ，A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 n总气体
A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
【解析】 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速
率越大，达到化学平衡的时间越短，因 p2>p1，故 C 点的反应 速率大于 A 点的反应速率。选项 B，增大压强平衡向逆反应方 向移动，NO2 体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色 C 点比 A 点深。
【答案】 BC
【答案】
C
3．数形结合思想 在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类 试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并 与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据 与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡 原理进行解答。
在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)－ Q(Q>0)，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随 压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A、1mol B 和 4 mol M，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s) xC(g)， 达到平衡后 C 的体积分数为 a%。若在相同条件下，x 分别为 2 或 3 时，均按起始物质的量为 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、 2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中 C 的 体积分数为 A．两者都小于 a% C．两者都等于 a% B．两者都大于 a% D．无法确定 ( )
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
高考化学一轮复习教案 第7章 第3讲《化学平衡移动》
第3讲化学平衡移动[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。
这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二影响化学平衡的外界因素1．影响化学平衡的因素条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变减小压强向______________的方向移动改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。
3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？5. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。