九年级化学第四单元物质构成的奥秘总复习课件
本单元知识脉络
分子
构
成
分子的性质: 表示符号
结构
分
裂
化学式、分子个数的表示
原子核 质子
构成 纯净物 物 质 组成
原子
得 失 电 子 得 失 电 子
核外电子
中子
原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 离子：定义、分类 离子结构示意图
离子
定义：（判断标准） 存在： 意义：
元素
符号
混合物
写法(1-20号元素的记忆、27种元 素符号的会说会写）
一氧化碳和二氧化碳化学性质 D 不同
·广东专用
考点二：分子分解成原子
分析氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
O Hg O
Hg
+
O O
Hg
Hg
分 析 不
变
改 变
宏观： 物质的种类 微观： 分子的种类 宏观：元素的种类元素的质量 微观：原子的种类、原子的质量 原子的个数
结论：在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子分解成原子， 原子结合成新的分子；原子是化学变化中最小的不可再分的微粒； 分子相同化学性质相同，分子不同 ，化学性质不同，分子是保持物 质化学性质的一种微粒。 ·广东专用
例题：下列说法是否正确，为什么？
× 1.二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
√ 2.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3.二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 √ 4.1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构
成的。
√ 5.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6.铁是由铁原子构成的。 √ 7.铁是由铁元素组成的。
·广东专用
考点六：用物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成： 例如：水是由氢元素和氧元素组成的 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： 谁记得快 ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的： 例如：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
关系
考 点 三 ： 原 子 的 结 构
电子层
原子核
+n 2 8 m
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） 金属元素最外层电子数﹤4，易失电子
元素性质与最外 层电子数的关系
非金属元素最外层电子数≥4，易失得电
稀有气体元素最外层电子数为8 只有一层为2，为稳定结构
考点三：相对原子质量
一个原子的质量 Ar﹦ 碳原子质量的1／12
>0阳离子带n个单位正电荷 质子数－核 ＝n＝0原子 外电子总数 <0阴离子带n个单位负电荷 原子的质子数 元素种类由_________决定， ②元素的化学性质与____________关系非常密切。
原子的最外层电子数 元素化学性质主要由_____________决定，
质子数、中子数的和 元素的相对原子质量由_____________决定。
看谁跑得快
1、某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种 元素的原子），下列说法错误的是（ ⑵ ⑷ ）
⑴.该反应中共有三种元素 ⑵.该反应为化合反应 ⑶.该反应的本质是原子的重新组合 ⑷.该反应前后分子的种类个数发生改变 ⑸.反应物中反应前后原子的种类和个数不变 ⑹. 可表示该物质的一个分子由两个原子
考点五：元素
核电荷数 1．定义：指具有相同____________(即质子数)的一类原子的 总称。 非金属 2．分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元 金属 素、____________元素和稀有气体元素三大类。 3．自然界中的分布(按质量分数) (1)地壳中含量居于前四位的元素 (按由多到少的顺序)： ________________。 氧、硅、铝、铁 氧 (2)生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。 氮 (3)空气中含量最多的元素是______元素。 某种元素 元素符号 某种元素的一个原子 如：H可表示 氢元素、一个氢原子 Fe可表示 铁元素、一个铁原子、金属铁
2、下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一 个原子，还能表示一种单质的是 C. 。 A. O B. N C. Fe D. Cl
2、右图A是某元素在元素 周期表中的相关信息，B是其 原子结构示意图。 （1）该元素的相对原子质量为 26.98 ； （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）该原子形成的离子符号3＋ Al ； 失去 （3）该原子在化学反应中容易 电子。 3、“锌强化营养盐”中的“锌”指的是 D （ ） A．单质 B．分子 C．原子 D.元素
周期表简介
4. 用图示展示下例概念之间的关系 1.如何用图示展示下例概念之间的关系 宏观组成 微观结构 离子 元 素 物质 原子 分子 元素周期 宏观组成 微观结构 离子 元素 表
物质 原子 分子 元素周期表
2.围绕O2你能想到那些知识？
Ar≈ 质子数+中子数 一个质子的质量约等于一个中子的质量 相对原子质量都约等于1 注意：相对原子质量的单位不是千克
考点四：离子的形成
回顾氯化钠的形成 1.如何判断原子能否 得失电子？ 2.纳离子、氯离子如何形 成？ 3.离子如何表示？ 4.离子的分类？ 离子符号的书写？
5.原子得失电子后， 变的是？不变的是？
例题：下面是五种粒子的结构示意图
A +17 2 8 7
B
C
+18 2 88
D
+11 2 8 1
E
+17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- ，属于同一种元素 的是 AE ，稀有气体是 C A D可形成的 化合物是 NaCl
易门县龙泉中学
朱绍仙
考点一：粒子的基本性质
1.构成物质的微粒有？ 2.微粒有哪些性质？
例1 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是( C ) 解释 温度高分子运动快 分子之间有间隔 水分子体积变大 分子构成不同 相关说法 A 品红在热水中扩散快 酒精和水混合后体积小于二者 B 之和 C 水由液态变为固态
NaCl
比一比3.
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 改变 。 。 2、核电荷数或质子数一定 不变
3、电子层 可能改变 。
4、元素种类 不变 5、化学性质 改变 。 。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数=原子序数≠电子数（离子）
离子 [注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子 的方法：
构成
考点三：原子的结构
考 1.构成原子的微粒有哪些？ 各部分的电性如何? 点 质子数=核电荷数=核外电子数=原子的序数 三 2.原子中各种微粒的空间分布的？ r≈质子数+中子数 ： 3.原子的质量构成？ 原 子 4.原子中的等量关系？ 的 5.原子结构示意图的画法？ 结 构 6.元素性质与最外层电子数的
例题1：符号O、2O、2O2 、2Mg2+ 、中的 数据2各具有什么意义？
① O 表示氧元素或一个氧原子。 ② 2O 表示2个氧原子。
③ 2O2 表示两个氧分子
一个氧分子中含有两个氧原子
④ 2Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷
两个镁离子
考点五：元素周期表
1、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信 息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
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九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》物质组成的表示课件
该物质的名称为
+4，
该物质属于
（填二物氧质化类氮别）
氧化物
12/10/2021
第二页，共二十一页。
（3）该物质(wùzhì)的相对分子质量为 46 ，分子中
各原子的个数比为
nN:nO=1:。2
（4）该物质由 2种元素组成，各元素的质量比
为
mN:mO=，7氮:16元素的质量分数为
。
30.4%
12/10/2021
化学式：
(1)金属氧化物 Na2O；
(2)非金属氧化物
CO2 CO H2O H；2O2
(3)酸 H2CO3 CH3COOH ；
(4)碱 NaOH ；
(5)盐
Na2CO3 NaHCO3 ；
(6)非金属单质
（7）金属单质
C Na
O2 H2
。
12/10/2021
第十九页，共二十一页。
10．以下是从元素周期表中截取的三种(sān zhǒnɡ)元素的信息，请 回答下列问题：
中考 导航 (zhōnɡ kǎo)
3、下列(xiàliè)方框中，符合 2H2意义的示意图是（ D ）
4.研究发现，达菲对甲型HIN1流感病毒有抑制作用，从香
料下八列角(xiàl中iè)对提莽取草的酸莽的草说酸法（不C正7H确6O的5）是是（合成达）菲的C原料之一。
A.它由碳、氢、氧元素组成
B.氢元素质量分数最小 C.莽草酸是氧化物
请回答以下(yǐxià)问题：
（ （21））A1中个氮B分元子素中和含氢有元_素__的_质_2个量原比子为。_____。14:3
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（A填图D中字母）。
12/10/2021
初中九年级化学系列复习公开课课件精品PPT第四单元物质构成的奥秘
⑹有的元素有可变化合价
－3 ＋5
标出NH4NO3中氮元素的化合价 －3
化合价用＋n或－m标在元素符号或原子团的 正上方 ，如： NH3 ； 离子所带电荷数用n＋或m－标在元素符号或原子团的 右上角，如：CO32－。
有关化学式的计算
类型
举例
计算相对分子质量(符号为Mr) Mr(O2)= Mr［CO (NH2)2］=
结论
元素的性质，特 别是化学性质与 元素原子的最·外层 电子数关系密切
原子与离子的比较
原子
阳离子
阴离子
核电荷数与核外 核电荷数＝ 电子数的关系 核外电子数
核电荷数 ＞ 核外电子数
核电荷数 ＜ 核外电子数
电性
不显电性
带 正 电荷
带 负 电荷
举例
Na、Cl
Na＋
Cl－
Na＋
Cl－
Na
结构示意图特点 Cl
化合价规律及其应用
定义 规律 提示
化合价表示原子之间相互化合的数目
⑴化合物中元素正负化合价代数和为 零 。
⑵单质中元＋1 价；氧通常显 －2 价。
⑷化合物中，金属元素通常显 正价 ，非金属元素通常显 负价 。
⑸原子团的化合价等于组成元素化合价的 代数和 。
构成的物质 离子化合物(如NaCl、MgCl2等)
原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 金属元素 非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 得失电子趋势
一般是是1～3 易失去最外层电子
一般≥4(氢为1) 易得到电子
8(氦为2)
不易 得失 电子 (常称为稳定结构)
化学性质 较易发生 化学反应
不易发生 化学反应
＝ 核外电子总数 ⑵原子内，质子数与中子数 不一定
中考化学总复习物质构成的奥秘第2课时物质的组成和分类课件新人教版
六年真题全练
命题点1
元素与元素周期表
命题解读►元素周期表常以元素周期表中一格、四格和 部分信息或结合原子结构示意图进行考查，命题形式主 要以选择题和填空与简答题的形式出现。考查的主要命 题点：①元素周期表中原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数之间的关系；②元素名称、元素种 类的判断；③相对原子质量及单位。
想一想► 1.元素周期表是按照什么排列的？每一横行（周期）元素的排 列遵循什么规律？
元素周期表是按原子序数有规律的排列得到的。每一横行从左
到右按原子序数由小到大递增排列。 2.元素周期表每一纵列（族）的原子在结构上有什么特点？ 每一纵行（族）的原子最外层电子数相同，电子层数由上到下 逐渐递增。
考点3 物质的分类
类型2 物质的分类
【例2】[2017·聊城中考]下列对物质归纳正确的一组是 （ B ） A.糖类、维生素、金刚石都是有机物 B.矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C.过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物 D.干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物
解析：金刚石属于单质，不属于有机物，A错误；混合物是 由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、洁净的空气、海水都 是混合物，B正确；氧气属于单质，不属于氧化物，C错误；澄 清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，D错误。
解题方法►根据元素周期表所出的题目，关键是要对元素周期 表中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号， 名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方 的数字是相对原子质量。
注意事项►任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物质的 组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原子或 分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，并不 是以单质形式存在，因此，描述物质成分时指的也不是某种单 质。
初中化学物质构成的奥秘单元复习(精析)
初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。
3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。
5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。
2019秋人教版九年级化学《物质构成的奥秘》复习课课件()(共39张PPT)
H2
H2
NO2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论分有子：不断运动 （1）（或分子间有间隔）
NO2的密度比H2大 （2）
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 3－1 是某同学学 习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对
应的是( A )
图 3－1
A．原子、原子核、核外电子
优 秀 的 老 党 员面对 面谈话 的机会 。 活 动 定 在 下 午的两 点十分 开始,刘 老师准 时到达 了会议 室,听其 他同学说老师早上也 参 加 了 一 个 座谈会 ,十分辛 苦,中午 吃了饭 就赶了 过来。 做为一 个快70岁 的老 人,他 的 所 作 所 为 不得不 让我们 感动。 座谈会 正式开 始,刘老 师首先 向我们 提出了 此次座 谈 会 的 四 个 主要问 题:1.正 确的入 党动机 。2.怎 样以实 际行动 争取早 日入党 。3.向
敬 爱 的 党 组 织: 在 经 过 了 一 段时间 的党课 学习以 后,应组 织的要 求,我们 小组进 行了一 次实践 活动,
把 我 们 所 学 到的理 论知识 运用到 实践中 ,加深我 们对党 的指导 思想的 认识。 这 次 实 践 活 动是经 过小组 讨论后 ,最后决 定把这 次的活 动内容 定为与 党校班 主任刘 老 师 的 一 次 座谈。 刘老师 长期担 任文学 院党校 班主任 的职务 ,也是一 名优秀 的老党 员 。 能 邀 请 到他与 我们座 谈对我 们来说 这是难 能可贵 。我非 常珍惜 这样一 次能与
表示元素的
一个离子所带的
- 正负化合价 +（ ）m
正负电荷数
（）
αRn+- 表示粒子个数
b 一个分子中所含
九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘课件 _1
(H除外)
第二十一页，共二十九页。
化学 性质 相似
标在元素符号的右上角
★离子符号 的书写： (fúhào)
先写数字，后写正负。
“1”一定(yīdìng)省
注意：电荷数确定与原子的最外层 得失电子达稳定结构有关。
★离子符号的意义：如 Al3+ 表示1个铝离子 ★离子符号中数字(shùzì)意义
S2－ 中“2” 1个硫离子带2个单位的负电荷
子数一定相同
2021/12/10
第二十三页，共二十九页。
离子和原子判断与性质
质子(zhìzǐ)数＝核外电子数 质子(zhìzǐ)数>核外电子数 质子(zhìzǐ)数<核外电子数
原子 阳离子
阴离子
2021/12/10
第二十四页，共二十九页。
+11 2 8 1 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8
相似(xiānɡ sì)
C
+1 1
+11 2 8 1
不相似
2021/12/10
第二十页，共二十九页。
下列原子(yuánzǐ)的化学性质相似吗？
D
+2 2
+12 2 8 2
不相似(xiānɡ sì)
E
+2 2
+10 2 8
相似(xiānɡ sì)
1、稳定结构
或
2、最外层电子数相等
2021/12/10
2021/12/10
第六页，共二十九页。
★物质、 元素、分子、原子间的关系
组成
宏观组成：
元素
物质
只讲种类不讲个数 具 有相 同核电荷 数的 同类原(y子uá的n 总sù)称
九年级化学物质构成的奥秘-复习课课件
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
人教版化学九年级人教版化学九年级 上册 《第四单元物质构成的奥秘》复习课件
NH4+ OH- NO3- MnO4 - HCO32222MnO 4 CO 3 SO4 SO3 PO43-
快速抢答：
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七 种粒子中,相同的是 ( B )
A 质子数
C 中子数
B 电子数 D 原子数
快速抢答：
下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
3. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断， 正确的是 （A）
最外层电子
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
化学变化中的 最小粒子
分子
保持物质化学性质的 最小粒子
都是构成物质的粒子,都不显电性 它们的基本性质相似 在化学变化中，分子可以再分，而原 子不能再分
说一说
分子、原子有哪些基本性质呢？ ●分子（原子）体积小，质量小； ● 分子（原子）在不停地运动； ●分子（原子）之间有间隙； ●同种物质的分子（原子） 化学性质相同；
元 组成 素
构 成
构成 分裂
总 称
微观概念
（既讲种类 又讲个数）
分 子
原 子
离 失得电子 子
得失电子
九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》构成物质的粒子课件
A.①②③ B.③④ C.①② D.①④
12/10/2021
第二十三页，共二十五页。
30、已知元素(yuán sù)周期表中第三周期各原子结构示 意图如下，请回答问题。
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子形 成________阳（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素的化学性质与原子结构中的 最外层(wài cénɡ)电子
④带负电荷的粒子_阴__离_子____电_子_________；
⑤显中性的粒子________分__子__原__子__中__子__；
⑥质量最小的微粒_电__子_____________。
12/10/2021
第十六页，共二十五页。
27.某粒子(lìzǐ)的结构示意图可表示为+X 2 8 Y ,根据示意 图回答：
29、
原子
（1）按照(ànzhào)规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是(yuán_z_ǐ)_(原 子或离子）结构示意图；
（2）在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的 范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点:
①金属元素的原子结构示意图的特点：
___②__非__金__属最__元_外_素_层_的__(w原_à_i子c_é_n结_ɡ)_电构__示子__意_数_图_＜_的__特__点__：__ ___③__稀__有__气4_最_体__外元__素层__的_电_原_子_子__数结__构≥__4示__，意__图＜__的_8_特__点： ____1_2/_10_/_20_最2_1_外___层__电__子___数__=__8_（___H__e__=_2_ ）
个或一组合理答案即可） （1）.由分子构成的物质___O_2_ H_2_O__H；2 （2）.由原子直接构成的物质__ F_e__C__H_e__；（3）. 由离子构成的物质 ______N_a_C_l_N；a2CO3
12/10/2021
第二十三页，共二十五页。
30、已知元素(yuán sù)周期表中第三周期各原子结构示 意图如下，请回答问题。
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子形 成________阳（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素的化学性质与原子结构中的 最外层(wài cénɡ)电子
④带负电荷的粒子_阴__离_子____电_子_________；
⑤显中性的粒子________分__子__原__子__中__子__；
⑥质量最小的微粒_电__子_____________。
12/10/2021
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27.某粒子(lìzǐ)的结构示意图可表示为+X 2 8 Y ,根据示意 图回答：
29、
原子
（1）按照(ànzhào)规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是(yuán_z_ǐ)_(原 子或离子）结构示意图；
（2）在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的 范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点:
①金属元素的原子结构示意图的特点：
___②__非__金__属最__元_外_素_层_的__(w原_à_i子c_é_n结_ɡ)_电构__示子__意_数_图_＜_的__特__点__：__ ___③__稀__有__气4_最_体__外元__素层__的_电_原_子_子__数结__构≥__4示__，意__图＜__的_8_特__点： ____1_2/_10_/_20_最2_1_外___层__电__子___数__=__8_（___H__e__=_2_ ）
个或一组合理答案即可） （1）.由分子构成的物质___O_2_ H_2_O__H；2 （2）.由原子直接构成的物质__ F_e__C__H_e__；（3）. 由离子构成的物质 ______N_a_C_l_N；a2CO3
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同