黑龙江省大庆实验中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
大庆实验中学2016-2017上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）：1．下列过程属于物理变化的是（）A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏2．下图有关电化学的示意图正确的是（）3．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)4.烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是：( )A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A.制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B.除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响6.将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO2的转化率7.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1 D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－18.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH39．已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（）A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C．第t1 min时说明反应达到了平衡 D．第10 min时，可能采取了降温10.在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；△H=-38.6kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4C l反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是( )A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变12．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）13.下列说法合理的是（）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA－+OH－=A2－+H2O B．室温时，1.0L、pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO3—D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓14．下列说法正确的是( )A.浓度均为0.2mol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]B.浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的C(NH4+)：a>b>cC.NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)D.pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，2C(H+)-2C(OH-)=C(X-)-C(HX)15.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B ．在饱和溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到Z 点C ．在t ℃时，Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)2AgCl(s)+CrO 42-（aq ）平衡常数K=6．25×107D ．在t ℃时，以0．001mol/L AgNO 3溶液滴定20mL 0．001mol/L KCl 和0．001mol/L 的K 2CrO 4的混合溶液，Cl -先沉淀16．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O,O 2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b 流向电极aB ．电极b 是正极,O 2-由电极a 流向电极bC ．电极a 的反应式为CH 4+4O 2--8e -CO 2+2H 2OD ．当固体电解质中有1 mol O 2-通过时,电子转移4 mol17．已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．温度：T 1<T 2B ．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)C ．反应速率：v b >v aD ．当)(n )(总总m =30g·mol -1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:118.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液19．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O4ClO2↑+ O2↑+4OH-。
下列说法正确的是（）A.电解过程中OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2OC.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D.电解过程中阴极区溶液的pH 降低20．下列说法不正确的是( )A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a＝2×10－9/(c－0.02)二、填空题（共40分）：21．（共11分）I．（共4分）甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3—CH===CH2）、苯中的一种；①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。
一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填空：（1）甲的结构简式________，丙的空间构型是_______。
（2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式____________________。
II、（共7分）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：（1）烃A的分子式为。
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
① A的结构简式为名称为。
② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：。
③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）（3）若A不能使B r2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。
22.（共16分）I、（共10 分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L ，则CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：①2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （g ） ΔH 1 kJ/mol②2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） ΔH 2 kJ/mol③H 2O （g ）＝H 2O （l ） ΔH 3 kJ/mol则反应 CH 3OH （l ）+ O 2（g ）＝ CO （g ）+ 2H 2O （l ） ΔH ＝ kJ/mol （用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：Cr 2O 7 废水2-① N 电极的电极反应式为 。
黑龙江省大庆市高二上学期期末化学试卷
黑龙江省大庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B . 光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点C . 煤在燃烧过程中要放出大量SO2 ，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D . 禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死2. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子B . 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子C . 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为NA个D . 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸3. （2分） (2015高一上·三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A . NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C . Mg2+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣4. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣5. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO46. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
黑龙江省大庆中学高二化学上学期期末考试试题
大庆中学2016—2017学年上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.负极反应式Pb-2e-+SO42-═PbSO43.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的（）A.2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B.2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C.2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D.2A（l）+B（l）=2C（l）△H44.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=-92k J•mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.升高温度，反应速率加快5.在一密闭容器反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，正确的是( )A.平衡常数K变小了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，正确（）A.P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性B.盐酸的物质的量浓度为1mol/LC.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂7.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3-8.3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）△H>0，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是（）A.增加N2的浓度B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂二、选择题(本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)9.下列叙述中，正确的是( )A.C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C.某物质的名称为2—乙基—1—丁烯D.新戊烷的核磁共振氢谱有两个吸收峰10.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）⇌2Q（g），平衡时各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则正确的是（）A.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B.刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大C.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加D.达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、112.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/LB.溶液中c（A-）= c（H+）-c（OH-）≈10-3mol/LC.溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变D.与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L13.下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度B.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度C.25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL 1mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL 1mol/L醋酸溶液中H+的数目14.下列说法不正确的是（）A.室温下，NH4Cl 溶液加水稀释过程中，数值减小B.O．lOOOmol•L-1的醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1C.室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，则C（H2CO3）>C（CO32-）D .0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）15．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案
一、选择题（本题包括10小题，每题2分且只有一个选项符合题意）1。
乌头酸的结构简式如下图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸含有三种官能团C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH2. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是A.它们的一氯代物均只有三种B。
它们之间互为同系物C.三星烷与乙苯互为同分异构体D。
六星烷的分子式为C18H243。
分析下表中各项的排布规律。
有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4C H2O C H2O2C H4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D ．②③⑤4. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2:2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是A. A分子属于酯类化合物，分子结构中含有酯基和苯基两种官能团B．A的同类同分异构体有3种C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种5. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有A．9种 B．10种C．12种D．15种6。
某烃有结构简式为：CH3―CH2―CH＝C(C2H5）―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c,则a、b、c分别为A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、47。
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别如下:①2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2(g）+2H2O(1) △H=－2600KJ/mol②2C6H6（g)+15O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－6590KJ/mol 下列说法正确的是A．2mol C2H2(g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧,C6H6(g）放热更多D．C2H2（g)三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应8．已知A、B为单质，C为化合物.能实现下述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②B．②④C．①③D．③④9. 右下图中,两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e—=H2↑,b极：Zn—2e—=Zn2+。
黑龙江省大庆市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省大庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①2. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣13. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 74. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂5. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
大庆实验中学2016—2017学年度上学期期中考试高二年级化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Ba:137 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列关于能源的说法不正确的是（ ） A ．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B ．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C ．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．反应3A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经3 min ，B 的浓度减少0．9 mol ·L －1。
对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0．4 mol ·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0．3 mol ·L －1·min －1D ．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0．3 mol ·L －1·min－13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（ ） A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B.醋 厕所清洁剂 厨房清洁剂 肥皂 C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 厕所清洁剂 肥皂 醋4.下列实验操作及数据记录正确的是： A 、用量筒量取KMnO 4溶液12.00mL B 、测定中和热时将NaOH 溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C 、常温下，测得0.01mol/LNaHCO 3溶液的pH 值=12D 、加热蒸发FeCl 3溶液，获得FeCl 3固体 5．下列说法正确的是( )A ．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B ．任何化学反应都需要用活化能来引发C ．200ºC 、101KPa 时，1g 氢气与碘蒸气作用生成HI 气体，放出7.45kJ 热量，则此过程的热化学方程式可表示为：mol kJ H HI I H g g g /9.142)()(2)(2-=∆=+D ．没有物质的变化，就不能引发能量的变化6.对于溶液中的反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===5Fe 2(SO 4)3＋2MnSO 4+K 2SO 4＋8H 2O ，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A ．加水B ．增加同浓度FeSO 4的用量C ．加压D ．加入少量KMnO 4晶体 7.对已达到化学平衡的反应2A(g)+3B(s) 2C(g)，增大压强时,对反应产生的影响是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是 （ ）A.C 的生成速率与C 的分解速率相等B.单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC.容器内的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不变9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2(g)2(g)(g)A ．44.8 L 氟化氢气体分解成22.4 L 的氢气和22.4 L 的氟气吸收546.6 kJ 热量 B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C ．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和高于2 mol 氟化氢气体的能量 D ．2 mol H —F 键的键能比1 mol H —H 键和1 mol F —F 键的键能之和大546.6 kJ11．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g)2AB 3（g ）（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）12.常温下，pH 值相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ 。
黑龙江省大庆实验中学高二上学期开学化学试卷 Word版
2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）开学化学试卷一、选择题1．下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式B．乙烯的结构式：C2H4C．用电子式表示HCl的形成过程：D．乙醇的分子式：C2H5OH2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．溴水与苯发生取代反应而褪色C．C4H9Cl有4种同分异构体D．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．514．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH45．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化6．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO47．下列微粒半径的比值大于1的是（）A．Li+/H﹣B．Cl﹣/Cl C．Na+/F﹣D．Na+/K+8．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．Mg B．Br2C．NaCl D．K9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低10．下列说法正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．化学反应的限度是不可改变的C．可用乙醇萃取溴水中的溴D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键13．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）14．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能15．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中16．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、非选择题（共46分）19．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）沸点：H2Y H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是．（5）Y2和Y3互为（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式．20．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NG3（g）．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：（1）0～50s内的平均反应速率v（N2）=．（2）250s时，H2的转化率为．（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H﹣H的键能为436kJ/mol，N﹣H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是．（4）为加快反应速率，可以采取的措施a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离NH3（5）下列说法错误的是a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度d.250～350s生成物浓度保持不变，反应停止．21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）．（3）已知：①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是；③写出电解Al2O3反应方程式．22．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：（1）A的电子式为，D中官能团的名称为．（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是．（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是，重复操作2﹣3次．写出过程②反应方程式．（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：①试管1中实现反应③的化学方程式为，②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式B．乙烯的结构式：C2H4C．用电子式表示HCl的形成过程：D．乙醇的分子式：C2H5OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．氮气分子中含有1个氮氮三键，该电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键结构；C．氯化氢为共价化合物，其分子中含有1个H﹣Cl键，据此用电子式表示出HCl的形成过程；D．分子式中不需要标出有机物含有的官能团．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故A错误；B．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故C 正确；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．溴水与苯发生取代反应而褪色C．C4H9Cl有4种同分异构体D．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子；B．苯不能和溴水发生取代反应；C．C4H10的等效氢有几种，其一氯代物就有几种；D．蔗糖水解生成果糖和葡萄糖．【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．苯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，也不能发生取代反应，是溴转移到有机溶剂苯中而褪色，是物理变化，故B错误；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D．蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物同分异构体书写等知识，为高频考点，把握等效氢的种类是解答的关键，注重基础知识的积累，题目难度不大．3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．51【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．5．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．【点评】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．6．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期从左向右金属性减弱；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．7．下列微粒半径的比值大于1的是（）A．Li+/H﹣B．Cl﹣/Cl C．Na+/F﹣D．Na+/K+【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多，微粒半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大的半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大，据此分析．【解答】解：A、Li+和H﹣的核外均有一个电子层，但Li+的核电荷数大，故半径更小，故此比值小于1，故A错误；B、Cl﹣和Cl的核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但氯离子的核外电子数多于氯原子，故半径更大，故B正确；C、Na+和F﹣的核外均有2个电子层，但钠离子的质子数更多，故半径更小，故C错误；D、Na+的核外有2个电子层，而K+的核外有3个电子层，故K+的半径更大，故D错误．故选B．【点评】本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．8．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．Mg B．Br2C．NaCl D．K【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．【解答】解：A．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A不选；B．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B不选；C．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C选；D．海水中得到钾，需要首先从海水中获得氯化钾，然后再去电解熔融状态的氯化钾而得到甲，涉及化学变化，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，注意物理变化与化学变化判断依据：是否有新物质生成，题目较简单．9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低【考点】同素异形体；吸热反应和放热反应．【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．【解答】解：1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量A、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故A错误；B、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、石墨的能量比金刚石低，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，故C错误；D、金刚石比石墨能量高，即1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．10．下列说法正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．化学反应的限度是不可改变的C．可用乙醇萃取溴水中的溴D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【考点】元素周期表的结构及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；化学反应的可逆性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．煤的干馏生成煤焦油等；B．化学反应的限度在外界条件改变时，可发生一定的变化；C．乙醇与水互溶；D．过渡元素区为金属元素．【解答】解：A．煤的干馏生成煤焦油等，为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故A错误；B．化学反应的限度在外界条件改变时，可发生一定的变化，如合成氨的反应，加压有利于氨的生成，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴，故C错误；D．过渡元素区为金属元素，则在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的应用、混合物分离、化学反应的限度等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、化学平衡移动、周期表的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W﹣的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W﹣的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH 不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等．12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．13．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，据此解答．【解答】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42﹣不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选：C．【点评】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化，掌握活泼金属锌为负极，铜为正极，锌和硫酸之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目比较简单．14．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．15．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中。
黑龙江省大庆市2016_2017学年高二化学上学期期末联考试题(无答案)
2016—2017学年度第一学期期末联考高二化学试题(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23，S～ 32，Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。
一、单项选择题（本题总分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）1．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2．下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡3．用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A.②④B.②⑤C.①③⑤D.②④⑥4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／molB．已知热化学方程式：SO 2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H25．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片（）A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧6. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大7. 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）A． Mg2+ B．Cl－ C．F－ D．Ba2+9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10．下列有关说法正确的是（）A．在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为E a kJ·mol-1，逆反应的活化能为E b KJ·mol-1,则该反应的ΔH=(E a-E b)KJ mol-1C．酸碱中和滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小D．在一定条件下，吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”可自发进行，则该反应的ΔS ＜011．化学反应中变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图的能量为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1B．1 mol N2（l）和N A个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．通常条件下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）12．某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH-向正极移动C．电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．电流由电极 1 经外电路流向电极213．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%14．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体15. 常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH溶液与 HCl 溶液的体积比为（）A．2：9 B．9：2 C．9：1 D．10：116．下列说法正确的是（）A．室温时，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．室温时，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
黑龙江省大庆2016-2017学年高二上学期期末考试试卷_化学_有答案
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分）A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2OC ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是( ) A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>① 844243）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。
2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共41.0分）1.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）A. 氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应【答案】B【解析】解：A、氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃，故A正确；B、氟氯代烷通常情况下化学性质稳定，但无毒，故B错误；C、氟氯代烷大多无色、无臭、无毒，故C正确；D、在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，氯原子起了催化作用，故D正确；故选：B。
氟氯代烷，它是一类多卤代烷，主要是含氟和氯的烷烃的衍生物，有的还含有溴原子，大多为无色，无臭气体，化学性质稳定，无毒；大气中的氟氯代烷随气流上升，在平流层中中受紫外线照射，发生分解，产生氯原子，氯原子可引发损耗臭氧的反应，在这种反应中，氯原子并没有消耗，消耗的只是臭氧，所以实际上氯原子起了催化作用，氟氯代烷分解的氯原子可长久的起着破坏臭氧的作用．本题主要考查了氟氯代烷的性质，难度不大，注意物理性质的掌握．2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O2【答案】C【解析】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）==0.8mol，n （H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）==0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题1. 如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A. 两极均有气体产生B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C. b极发生氧化反应D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极【答案】D【解析】A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。
故选D。
点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。
2. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1【答案】B【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH ＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。
3. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB. T1＞T2C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D. ΔH＜0【答案】B【解析】A. 状态II时B的转化率较小，所以平衡时D的体积分数：状态Ⅱ小于状态Ⅰ ，故A错误；B. T1时反应速率较大，所以 T1＞T2.，故B正确；C. T1＞T2，平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ小，故C错误；D. 升温B的转化率增大，表明升温平衡右移，ΔH>0，故D错误。