2018年春九年级化学下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱(课时三)课件(新版)新人教版
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人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(常见的碱)课件
石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液） 也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
《常见的碱》PPT优质课件
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
课题1 常见的酸和碱第三课时
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 酸碱指示剂：
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。