第四课氧化还原反应
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
氧化还原反应课件
在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性
《氧化还原反应》化学教学反思
《氧化还原反应》化学教学反思一、教学目标的设定本节课的教学目标是让学生掌握氧化还原反应的基本概念和性质，理解氧化还原反应的意义和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学方法的选择在本节课的教学中，我采用了讲授结合实验的方式进行教学。
首先，通过讲解的方式给学生介绍了氧化还原反应的基本概念和性质。
然后，我设计了一个小型实验让学生亲自操作，观察氧化还原反应的现象，并通过实验结果的分析引导学生理解氧化还原反应过程。
最后，我还设计了一些情境问题和练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容的安排本节课的教学内容包括氧化还原反应的基本概念和性质、氧化还原反应的例子和应用以及氧化还原反应的符号表示法等。
在教学过程中，我尽量让学生通过实验和观察来感受氧化还原反应的过程和现象，以增强学生对知识的理解和记忆。
四、教学过程的反思在教学过程中，我发现学生对氧化还原反应的概念理解有一定困难，需要通过实验和观察来加深理解。
因此，我安排了一个小型实验，让学生亲自操作观察氧化还原反应的现象。
通过实验，学生能够看到挥发液体和非挥发液体的氧化还原反应，加深了对氧化还原反应的理解。
另外，在教学过程中，我还安排了一些情境问题和练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
通过解决问题的过程，学生能够加深对氧化还原反应的理解，培养应用知识解决问题的能力。
然而，在下次教学中，我需要进一步调整教学方法和教学内容的安排，尽量使学生通过实践来加深对氧化还原反应的理解。
比如，可以安排更多的实验，让学生亲自操作观察氧化还原反应的过程和现象，培养他们的实践能力和观察分析能力。
此外，我还应该在教学过程中注重培养学生的思维能力和应用能力，引导他们通过学习氧化还原反应的知识，运用所学知识解决实际问题。
可以通过案例分析、讨论和小组活动等方式，激发学生的思维，培养他们的创造力和解决问题的能力。
总的来说，本节课的教学效果还不错，学生对氧化还原反应的基本概念和性质有了一定的了解。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应_教案
氧化还原反应
任务1.1：认识氧化还原的定义活动1.1.1：回忆能够与氧气反应的物质，建构氧化还原反应的定义
任务1.2：认识氧化还原反应的特征—
活动1.2.1：判断一些反应有无化合价的变化
任务3.1：认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系____ )
任务4.1：解决生活问’ 题和物质转化的角度认识氧化还原反应的价值
____________________ 7活动3.1.1：对典型的化学反应进行分类并讨论
活动3.1.2：利用集合的形式，建构、分析氧化还原反应和四种基本反应类型关系
活动4.1.1：从铁生锈的原理和防护认识氧化还原反应在解决生活问题中的价值
活动4.1.2：从炼铁等反应认识氧化还原反应在物质转化中的价值
活动4.1.3：生活中要辩证的思考问
题。
氧化还原反应反应方程式的配平(第四课时)
定起点；
求公倍； 写系数；
Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO + H2O KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 ↑ + H2O
配其他。
配平技巧
归中看左歧右边，
脚码大者应优先， 部分价变找变升降法配平
以下化学方程式。
0 +5 3 Cu + 8 HNO3(稀) +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2 x3 0 +1 2 Al+ 3H2SO4 3x2 H 4 2O
+3 0 Al2(SO4)3+ 3H2↑
3x2
2x3
例题2：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
-1 +7 2 KMnO4+16 HCl +2 0 2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5 Cl2↑ 5x2 0 +5 3Cu+ 8 HNO3 2 x5
练习:某一反应体系中共有Pb3O4、 NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2 和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中 Pb为＋2价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学 过的有关化学定律和知识，试写 出并配平这个反应的化学方程式。
万能配平法（待定系数法）: 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或 生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等 数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求 出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化 学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
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为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的 物质的量之比是
A． 1：4
B．1：5 C． 2：3 D．2：5
A． Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
四．(2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层 变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： ⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
电子
失去电子
得到电子
升降质得到电子 物质失去电子
降低
降低 化合价升高 化合价降低
氧化剂 还原剂
要点探究
B
A
B
BD
A
B
A
A
挑战高考
一．(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1 ，写出Se和浓HNO3的反应方程式————————————————————— 。
28．已知：Se＋2H2SO4(浓) 2SO2＋SeO2＋2H2O
2SO2↑＋SeO2＋2H2O Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 __________________ 。
——
+ ——
+——
—— HIO3 + ——
⑵整个过程中的还原剂是 ——————
。
⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________。
五.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物
二．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中， 恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M
B．M2＋
C． M3＋
D．MO2＋
三．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体 储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是