第四章_离子互换反应和氧化还原反应解剖
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》202沪科课标教案课件教学设计
氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1．知道氧化还原反应的本质和特征，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
3.学会书写陌生氧化还原反应方程式。
【知识要点】一、氧化还原方程式的配平配平原则——三大守恒。
常用方法：化合价升降法例题1：（1）NH3+O2——NOH2O（2）S+NaOH——Na2S＋Na2SO3＋H2O（3）Fe+HNO3——Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O（4）MnO4—+H2C2O4——Mn2++CO2+【总结配平技巧】（1）配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
（2）配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
（3）配平法：缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平补H2O、H＋或OH—。
【对点训练】(1)____P＋____FeO＋____CaO=====高温____Ca3(PO4)2＋____Fe(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3(4)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____二、陌生氧化还原方程式的书写例题2：【全国卷】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；……（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
氧化还原反应与离子交换反应
氧化还原反应与离子交换反应氧化还原反应与离子交换反应是化学中常见的两种反应类型。
它们在生活中、工业领域以及环境保护中都起着重要的作用。
本文将从理论原理、实际应用和意义等方面探讨这两种反应的相关知识。
首先，让我们来了解氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程。
在这种反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，从而形成所谓的氧化物和还原物。
简单来说，氧化反应是指某物质丧失电子，而还原反应则是指某物质获得电子。
例如，常见的金属腐蚀现象就是一种氧化反应，金属表面的物质失去电子形成金属离子。
而电池的正极和负极则是通过还原反应和氧化反应来释放电能的。
氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
比如，我们所熟悉的燃烧过程就是氧化还原反应。
当燃料燃烧时，燃料中的碳和氢与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
这种能量转化过程在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
此外，许多化妆品和药品的制造过程也涉及到氧化还原反应，通过电化学反应来改变物质的性质。
接下来，我们来看看离子交换反应。
离子交换反应是指溶液中离子之间的交换过程。
在这种反应中，一种离子在溶液中与另一种离子交换位置，形成新的化合物。
离子交换反应常见于水处理、土壤改良以及某些化学反应过程中。
水处理中的离子交换过程通常用于去除水中的杂质离子，如钠离子、钙离子和镁离子等。
这种方法可以有效地提高水的质量，并减少人体摄入有害物质的风险。
此外，离子交换反应也被广泛应用于农业领域中土壤改良的过程中。
通过离子交换反应，可以将土壤中的部分离子进行转化，以调整土壤的酸碱度和养分含量，从而提高农作物的生长条件。
这对于增加农作物产量、改善土壤质量具有重要意义。
尽管氧化还原反应和离子交换反应具有不同的机制和应用领域，但它们都在促进化学反应和调节物质转化中发挥着重要作用。
无论是在生活中还是工业领域，这两种反应都具有广泛的应用前景和深远的意义。
在未来，随着科学技术的不断发展，我们对氧化还原反应和离子交换反应的理解和应用也将不断深化，给我们的生活和社会带来更多的好处。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》204沪科课标PPT课件 一等奖
归纳总结
宏观
元素化合价 变化
质
转移电子 守恒
微观 电子转移
量
课后作业
工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧 气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH： 6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：
微生物
NH3+2O2
HNO3+H2O。
请完下列填空：
③2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O
反应物中， 体现氧化性的微粒： MnO4- H2O2 体现还原性的微粒：I- Fe2+ H2O2
指出上面划线微粒中具有氧化性的所有微粒： MnO4- Fe3 + Fe2+ H2O2 I2
指出上面划线微粒中具有还原性的所有微粒： Fe2+ I- H2O2 I2
氧化剂＋还原剂
氧化产物＋还原产物 (弱氧化剂) (弱还原剂)
Hale Waihona Puke 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小
规律应用一
如果在含Fe2+、I-的混合溶液中只氧化I-，在下面氧化 剂：Fe2+、MnO4-、H2O2、Fe3+中，应该选哪一种？
规律应用二
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2＋、Fe3＋等 粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
补充： 2Fe3++Fe→3Fe2+
思考
2Fe3++2I-→2Fe2++I2
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》154沪科课标教案课件教学设计
《氧化还原反应化学方程式的配平》教学设计拓展型课程付朋朋一、教材分析本节课选自化学拓展型课程第四章《离子互换反应和氧化还原反应》第二节《氧化还原反应》第二课时《氧化还原反应化学方程式的配平》。
氧化还原反应化学方程式的配平在高中化学是一个重要的知识点，高考对氧化还原反应化学方程式配平技能的掌握提出了一定的要求。
二、学情分析氧化还原反应具有一定的复杂性，且化学方程式的配平过程也具有一定的复杂性，思维跨度大，故学生不能轻易地掌握氧化还原反应知识。
学生普遍存在以下几点问题：一、无法准确判断复杂化合物或陌生化合物中各元素的化合价，比如Fe3C；二、涉及到平均化合价为分数的配平容易出错；三、反应中只有一种变价元素时，无法准却判断化合价变化情况。
在这里介绍几种氧化还原反应配平的特殊技巧，化繁为简。
三、教学目标1、知识与技能目标⑴学生概括“化合价升降法”配平氧化还原反应化学方程式的步骤。
⑵学生进一步解释氧化还原反应的实质。
2、过程与方法目标⑴学生通过对“化合价升降法”的探究，培养学生探究能力。
⑵学生通过对配平步骤的总结，进一步掌握原子守恒和电子守恒的学科思想。
⑶学生通过“经历”氧化还原反应化学方程式的配平这一问题的学习，初步感受到解决问题的一般“思维”方法。
3、情感态度与价值观目标⑴通过对较为复杂的氧化还原反应化学方程式的配平，养成学生严谨细致的学习态度。
⑵通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点：“化合价升降法”配平氧化还原反应化学方程式的步骤。
2、教学难点：“探究”氧化还原反应化学方程式的配平方法。
五、教学方法问题推进法、观察分析法、小组讨论法、总结归纳法六、教学用具多媒体、板书七、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图新课引入【提问】常见元素的化合价有哪些？【提问】元素在不同的化合物中会体现出怎样的价态，请标注出你拿到的物质中所有元素的化合价？向学生分发卡片【提问】播放幻灯片，请学生们依据物质的出现顺序依次标注每种元素的化合价？对学生的回答做出相应回应【讲述】刚才同学们回答的元素的化合价非常准确，那下面我们进行氧化还原反应方程式的配平。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化剂还原剂...》216沪科课标教案课件教学设计
1氧化还原反应的竞争教学设计教学目标：1.掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
2.理解氧化还原反应中涉及的基本概念，以及和四大基本反应类型的关系。
3.理解氧化还原反应中对立和统一的关系。
4.掌握氧化还原反应规律中的“强弱律”的相关应用。
5.理解氧化还原反应规律中的“先后律”的概念，并学会应用。
教学重难点：1.实验结论与已知微粒还原性强弱顺序Fe2+<Br-<I-之间的融合理解。
2.实验的设计与操作，帮助学生理解不同还原性离子遇同一氧化剂时反应的先后顺序，并进行推论。
设计思路：反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种酸(碱)与多种碱(酸)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，二是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，在氧化还原反应中，经常遇见浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂，或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。
要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
其中最为经典的就是把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－。
2教学过程：一、知识梳理：氧化还原的基本概念例1：判断下列反应是否为氧化还原反应总结：氧化还原反应的特征是：元素化合价的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
总结：氧化反应是指物质失电子的反应，还原反应是指物质的电子的反应；氧化剂是指所含元素化合价降低(得电子)的反应物，氧化剂具有氧化性，还原剂是指所含元素化合价升高(失电子)的反应物，还原剂具有还原性；氧化产物是指还原剂被氧化得到的生成物，还原产物是指氧化剂被还原得到的生成物。
第四章 离子互换反应和氧化还原反应小综合(一)
第四章离子互换反应和氧化还原反应小综合（一）离子共存问题一、概述：1、离子共存问题也就是离子间能否相互反应的问题，不反应则共存。
2、要注意题目所给的附加条件及暗示，如酸、碱性、无色、氧化性、还原性等。
有时溶液的酸碱性可能以指示剂的显色、水的电离等形式呈现，溶液的氧化性和还原性可能以某些性质反应呈现，要注意领悟。
3、注意有时甲与乙共存，乙与丙共存，但甲、乙、丙混合则反应，不共存。
二、常见的离子不能大量共存的原因1、结合成难容物或微溶物（熟记盐类溶解性表）例如：OH-与不大量共存；SO42-与不大量共存；CO32-与不大量共存；Ag+与不大量共存；2、结合成挥发性物质例如：OH-与不大量共存；H+与不大量共存；3、结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）例如：OH-与不大量共存；H+与不大量共存；4、结合成络合物例如：Fe3+与不大量共存；5、发生双水解反应例如：Al3+与不大量共存；Fe3+与不大量共存；6、发生氧化还原反应例如：强氧化性的离子MnO4-、ClO-、NO3- (尤其同时含H+)等与常见的还原性的离子S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能大量共存。
例题：1、能在溶液中大量共存的一组离子是……………………………………………………（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2、常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是……………………………（）A. K+、Fe3+、NO3-、I-B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. K+、Al3+、HCO3-、ClO-3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是………………………（）A. H3O+、NO3-、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3-、Cl-、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br-、OH-4、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是………………………………………（）A . NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－5、向存在大量Na＋、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是…………………………………………………………………………………………………（）A. K＋、Br-、CO32-B. Al3＋、H＋、MnO4-C. NH4＋、Fe2＋、SO42-D. Ag＋、Mg2＋、NO3-6、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO-、C1-B. Na+、NH4+、C1-C．Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-7、室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为……………………………………………………………………………（）A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-8、给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是………………………………………（）A．含有大量HCO3- 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+B．常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液：K+、HS-、Br-、Ba2+C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO－、AlO2－9、下列离子组一定能大量共存的是…………………………………………………………（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3－、Na+、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+10、下列离子组能大量共存的是……………………………………………………………（）A．含有大量Al3+的溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、Cl－B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、K+、HCO3－C．含大量H+的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO32－D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－11、下列各组离子能大量共存的是…………………………………………………………（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-12、一定能大量共存的离子组是…………………………………………………………（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-C．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-D．室温下pH=1的溶液：NO3-、Fe2+、SO42-、Cl-13、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是………………………………………（）A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－14、下列关于电解质溶液的正确判断是………………………………………………（）A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在pH = 0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH →B+ + OH-D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是………………………………………（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ 16、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、I－。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化剂还原剂...》213沪科课标教案课件教学设计
氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求：1.了解化学反应的四种基本反应类型，理解氧化还原反应中的基本概念2.熟练掌握氧化性，还原性强弱判断（重难点）3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目进行相关计算(重难点）[基础知识回顾】1.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
【探讨一】：氧化还原反应中电子转移的方向和数目的计算（1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：__________________________用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：__________________________常见的氧化剂和还原剂【探究二】氧化性、还原性强弱的比较(1)根据化学方程式判断(2)根据金属活动性顺序表判断(3)根据元素周期表判断(4)根据反应条件和产物价态高低进行判断近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：Cu＋2Fe＋2S2－2、K2FeO4＋6、Li2NH－3、AlN－3、Na2S2O3＋2、C＋32O2－4、HC＋2N－3、Cu＋1H－1。
[课后精练]1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()2.(2015·四川理综)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl－C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO34．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化剂还原剂...》214沪科课标教案课件教学设计
专题三氧化还原反应【考点阐述】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广。
氧化还原反应的考查从单一的选择、填空向复杂的答题渗透。
从内容上来看，除考查基本概念外，还逐步将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，从突出考查知识为主转向考查能力为主。
对氧化还原反应规律的考查立意比较新颖。
如氧化还原反应的规律在生活中、最新高科技成果中、新型材料和绿色化学中的应用等，这些都是以后考试的命题方向。
【考查要点】1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；2、计算电子转移的数目；3、判断反应是否属于氧化还原反应；4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；5、氧化还原反应方程式的配平；6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
【突破方法】复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。
重点解决(1)电子转移;(2)氧化性、还原性及其强弱的判断;(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。
【复习目标】1、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的联系。
2、理解氧化还原反应的基本概念并能运用概念分析相关问题。
3、理解氧化性、还原性强弱判断的方法。
4、掌握氧化还原反应的一些重要规律。
5、、学会利用守恒思想解决氧化还原反应的问题。
6、、了解氧化还原反应的基本类型。
7、掌握用氧化还原反应方程式的配平方法。
【复习重点】1、基本概念2、氧化性、还原性强弱判断的主要方法。
3、运用“化合价升降法”配平氧化还原反应方程式4、氧化还原反应的重要规律5、守恒思想【复习方法】知识点总结【复习过程】考点8氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。
(2)特征：有元素化合价的变化。
(3)氧化还原反应的相关概念[思考题]基本反应类型有哪些？氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样？[投影]多媒体课件[知识梳理]1、置换反应都是氧化还原反应。
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反应前离子总浓度 反应后离子总浓度 减少的离子去向
反应后的共同特征
12 34
0.2 0.3 0.3 约0.2
0.1
0.15 约0.1
沉淀、气体、水、弱电解质
反应后离子浓度 < 反应前离子浓度
结论证明
• 结论：溶液里进行的电解质之间复 分解的反应，由于生成沉淀、气体、 水、弱电解质，一般向着离子浓度 减少的方向进行。
3NaHCO3+3H2O 3H2CO3+3NaOH
3NaCl+3H2O
思考：氯化铵浓溶液中加入镁粉能 看到什么现象？
思辨
• 请问离子反应是否一定向离子浓度减少的 方向进行？你能否举出反应后离子浓度增 大的例子？
NH3.H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O
NH3.H2O
NH4+ + OH— +
想一想：你能否利用上面的某一 个反应，设计一个简单可行的实 验，来证明上述结论？
根据以上现象，你能否作一 个溶液导电性随溶液体积变 化的关系图？
导电性
0
20
40 体积（ml）
思考与讨论
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
上述反应后，离子总浓度减少吗？原因是什么？
提示：CH3COOH CH3COO—+H+ K=1.76*10—5 H2CO3 HCO3—+H+ K1=4.3*10—7
CH3COOH
CH3COO—+H+ +
NaHCO3 → Na+ + HCO3—
H2C03
从微观角度来看，实质是体系中的平衡 移动促使了反应的进行；可见一般的强 酸能和弱酸盐反应生成新的弱酸和新盐。
考考你
H3PO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2HP O4
H3PO4+3CH3COONa→3CH3COOH+Na3PO
CH3COOH + ClO- → CH3COO- + HClO
思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解 平衡移动的观点解释，并写出反应的 离子方程式。
离子互换反应的情况分类：
1、生成沉淀 ——生成难溶物而消耗离子。
如：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 再如：Ag+ + Cl- → AgCl ↓
2、生成气体 ——逸出气体而消耗离子。 如： CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 再如：2H+ + S2- → H2S↑
3、生成弱电解质 ——某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。
如：H+ + OH- → H2O 如： CH3COO- + H+ → CH3COOH
CH3COOH 中加入紫色石蕊，再加NaOH
紫色石蕊 +NaOH 醋酸
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 4、难电离物质转化为更难电离的物质 ——消耗
难电离物质电离出的离子。 如： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
练习1.下列反应属于离子反应的是（ BD）
A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
但属于离子互换反应的只有D
二、离子互换反应的规律 说说算算
1.NaOH+HCl→ NaCl+H2O
2.H2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓+2H2O 3.Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.CH3COONa+HCl→ NaCl+CH3COOH 以上溶液浓度均为0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略体积变化
2.另取一个试管，加入1滴管FeSO4 溶液，用胶头滴管取前试管中悬浊液，加 入FeSO4溶液，观察现象
难溶物转为更难溶物
思考：有一种白色难溶沉淀，是BaSO4 或AgCl中的一种，如何鉴定？ 提示：AgCl、Ksp=1.56*10—10
AgI、Ksp=1.5*10—16
操作：1.试管中加入十滴NaCl溶 液，滴加五滴AgNO3溶液观察 现象
CH3COOH CH3COO—+H+
生成了极弱电解质水，使平衡移动 H2O
做一做比一比
CuSO4+Na2S→Na2SO4+CuS↓
FeSO4+Na2S→Na2SO4+FeS↓
反应后的试管中滴加硫酸溶液， 观察现象。
• CuSO4+H2S→ • FeSO4+H2S→
练一练
1、H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，前 者电离常数为K1、K2，后者为K1*、K2*，已 知K1>K1*≈K2>K2*,则溶液中不可以大量共存 的离子组合是（B ）
A、SO32—、HCO3— B、HSO3—、CO32—
C、SO32—、CO32—
D、HSO3—、HCO3—
3、已知PbSO4不溶于水及稀 硝酸，但可溶于CH3COONa 溶液，得到醋酸铅和硫酸钠
混合液，其中的原因可能是
什么呢？
完成方程式
Na3PO4+HCl→Na2HPO4+NaCl Na3PO4+H2SO4→NaH2PO4+Na2SO4 Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
沪教版 第四章离子交换反应和氧化还原反应
4.1 离子互换反应 4.2氧化还原反应
§4 离子互换反应和
氧化还原反应
一、离子反应4：.1 离子互换反应
1、概念：溶液中通过离子（离子与离子、离子
与原子、离子与分子）进行的反应。
2、类型： ⑴ 离子互换反应（即复分解反应）无电子转移 ⑵ 离子氧化还原反应 有电子转移 (3)离子间络合反应
4
上述反应能否进行？原因是什么？
提示：CH3COOH H3PO4
K=1.76*10—5
K1=7.52*10—3 K2=6.23*10—8 K3=2.2*10—13
强碱制弱碱
提示:Mg(OH)2、Ksp=1.2*10—11； Fe(OH)2、Ksp=5.3*10—12; MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2↓+Na2SO4 Mg(OH)2+FeSO4→Fe(OH)2↓+MgSO4 操作：1.在试管中加入1滴管MgSO4溶液， 滴加5滴NaOH溶液，观察现象
2.在该试管中继续滴加五 滴NaI溶液，观察现象
小结
• 综上所述，我们发现，一般溶液中能够使 离子浓度减少的反应总能进行。其中有些 反应，其实质往往是体系中一个或多个平 衡发生了平衡移动的结果。
双水解
• AlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3HCl +