2020-2021学年河北省衡水高考第二次模拟考试(内部版)化学试卷及答案
2020-2021学年高考押题金卷(全国卷ⅱ)数学(文)试卷及答案解析
绝密★启封前 高考押题金卷（全国卷Ⅱ）文科数学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.已知全集,U R =且{}{}2|12,|680,A x x B x x x =->=-+<则()U C A B I 等于（A ）[1,4)- （B ）(2,3] （C ）(2,3) （D ）(1,4)-2．已知i z i 32)33(-=⋅+（i 是虚数单位），那么复数z 对应的点位于复平面内的（A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限3．若()()()()2,1,1,1,2//a b a b a mb ==-+-r r r r r r，则m =（）A ．12 B ．2 C ．-2 D ．12- 4.甲、乙等4人在微信群中每人抢到一个红包，金额为三个1元，一个5元，则甲、乙的红包金额不相等的概率为（） (A)14(B)12(C)13(D)345.已知{}n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a +=（）()A 7()B 5()C -5()D -76.下列函数中，与函数()3x xe ef x --=的奇偶性、单调性均相同的是（）A ．ln(y x =+B ．2y x = C ．tan y x =D ．xy e =（7）若正整数N 除以正整数m 后的余数为n ，则记为(mod )N n m ≡，例如104(mod 6)≡，如图程序框图的算法源于我国古代《孙子算经》aaaa中的“孙子定理”的某一环节，执行该框图，输入2a =，3b =，5c =，则输出的N =（）(A)6(B)9(C)12(D)218.已知函数，且f （a ）=-3，则f （6-a ）=（A ）-74（B ）-54（C ）-34（D ）-149.设x ，y 满足约束条件,1,x y a x y +≥⎧⎨-≤-⎩且z x ay =+的最小值为7，则a =（A ）-5 （B ）3 （C ）-5或3 （D ）5或-310.四棱锥P ABCD -的三视图如图所示，其五个顶点都在同一球面上，若四棱锥P ABCD -的侧面积等于4(12)+,则该外接球的表面积是(A) 4π (B)12π (C)24π (D)36π11.直线l 过双曲线12222=-by a x 的右焦点，斜率k=2.若l 与双曲线的两个交点分别在左右两支上，则双曲线的离心率e 的范围是（）A.e>2B.1<e<3C.e>5D.1<e<512.已知函数2y x =的图象在点()200,x x 处的切线为l ，若l 也与函数ln y x =，)1,0(∈x 的图象相切，则0x 必满足（）A ．012x <<0 B ．012x <<1C ．2220<<x D 0x <<第Ⅱ卷注意事项：须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答。
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷(人教版选修3+选修5)(含解析)
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。
答案选D 。
2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。
答案选C 。
3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。
2020-2021学年高考数学文科第二次模拟考试试题及答案解析高考模拟题
③已知直线 l1：ax+3y-1=0 ， l2：x+by+1=0，则 l1 l 2 的充要条件是 a
3；
b
④已知 a>0,b>0，函数 y
2ae x
b 的图象过点 （ 0,1），则 1
1
的最小值是
4
2 ，其中正确命题的序号是。
ab
三．解答题：本大题共 6 小题，共 70 分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。 17. （本小题满分 12 分）
（ I） 求 a， b 的值；
（Ⅱ）若当 x∈ [0,+ ∞ )是，恒有 f x ≥ k g x 成立，求 k 的取值范围；
若要功夫深，铁杵磨成针！
（Ⅲ）若
5 =2.2361，试估计
5 ln 的值（精确到
0.001）
4
请考生在第 22、 23、 24 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分。答题时用
若要功夫深，铁杵磨成针！
最新 高三第二次模 拟考试
数学试题（文）
本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共
150 分，考试时间 120 分钟。
第 I 卷（选择题 共 60 分）
注意事项： 1. 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在改涂
在其他答案标号。 一．选择题：本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1.集合 U= x Z | x( x 7) 0 ， A={1,4,5} ， B={2,3,5}，则 A (CU B) =
2020-2021学年山西省太原市高考第二次模拟考试理综化学试卷及答案
山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是12A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物13、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。
河北省2020-2021年高考化学模拟试卷(4月份)
河北省2020-2021年高考化学模拟试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放2. （2分）下列物质的化学用语正确的是（）A . NH4H 的电子式：B . 硝基苯的结构简式：C . 丙烯的实验式：CH2D . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（）A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤4. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（）A . 在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）B . 常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]5. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜6. （2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A . 在t4～t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂二、解答题 (共5题；共31分)7. （5分） (2016高一上·赣州期末) 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为________（填化学式）．（2） 1mol乙和足量甲反应可生成________ mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成________ mol B物质．（3） D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________．（4）丙与溶液F反应的化学方程式为________．8. （2分）分析下列合成路线：则B物质应为下列哪种物质（）A .B .C .D .9. （7分） (2017高一上·扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是________，MnO2在反应中所起的作用是________．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是________．（3）①制取漂白粉的化学方程式是________．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是________．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是________（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）．10. （8分）(2016·深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是________．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是________A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果________．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A 处产生的气体是________，F电极的名称是________．电解总反应的离子方程式为________．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为________．（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为________（保留两位小数）．11. （9分）(2018·绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
2020-2021学年河北省唐山市高三(上)第一次摸底化学试卷(含答案Word版)
2020-2021学年河北省唐山市高三（上）第一次摸底化学试卷一、选择题：本题共10小题，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．甘油C．石油D．天然气2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．S原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．中子数为10的氟原子：F3．（2分）室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、ClO﹣、SCN﹣B．OH﹣、K+、Br﹣、SiO32﹣C．Ba2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．I﹣、Mg2+、NH4+、MnO4﹣4．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．从碘水中萃取碘B．验证SO2的还原性C．检验溶液中是否有Na+D．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl35．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．某温度和压强下，48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3N AB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3N AC．1L 1mol•L﹣1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g乙醇中含有O﹣H键数目为0.1N A6．（2分）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。
则下列说法中不正确的是（）A．Y单质的氧化性小于Z单质B．元素简单离子的半径大小为M＞Z＞W＞XC．Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同D．X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键7．（2分）多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O。
工业上是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如下：含钴废料溶液1溶液2溶液3CoCl2•6H2O粗晶体，下列说法错误是（）A．含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co+6H+═2Co3++3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化至Fe3+C．操作Ⅰ为过滤D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8．（2分）文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe+3Br2═2FeBr3，FeBr3+Br2⇌FeBr4﹣+Br+，，。
(新高考)2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)教师版
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
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高三第二次模拟考试理综化学7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8、设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=1×10-6mol/LB.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。
金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.原子半径大小：M < N < Q < RB.W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚笨酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液13、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C.该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应D.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应26、( 14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：( l ) ClO2的制备(己知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4)①装置A中反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连按顺序为a→____________。
(按气流方向，用小写字母表示)③装置D的作用_______________________。
(2) ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，装置I中得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I 中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色①无____生成另取少量I 中溶液于试管乙中，加入Ba (OH)2溶液，振荡②_________ 有SO42-生成若在试管乙中继续加Ba (OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________________。
ClO2相对于用Cl2于处理含硫废水时，ClO2的优点是___________________(任写一条)。
27、(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)(1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ ／mol。
计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。
(不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E.合理控制反应器中气体的流速(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。
28、( 14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO 等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄池放电时，PbO2作＿极。
铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是______(填“升高”“降低”“不变”)(2)过程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①很据图I写出过程I的离子方程式：______________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i.温度降低，反应速率降低；ii.______________(请你提出一种合理解释)。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：____________________________。
(3)过程II，发生反应2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是__________________。
(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____________________________。
35、(选修三——物质结构与性质）(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(l)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“N8”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。
N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。
1个N4H44+中含有＿个σ键。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。
若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝3(用含a c和NA 的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。
高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。
基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。