高考一轮复习备考课件：化学反应速率与化学平衡
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
【2020山东·14】分析下图，下列有关说法正确的是（ AD ）
能
量
CH
CH3CH + CH
CH2=CH-CH=CH2 +HBr
+HBr 2
0℃时为 70 : 30 40℃时为 15 : 85
CH3CHBr-CH=CH2 CH3CH=CHCH2Br
反应进程
以全国I卷为例
1.欠缺处理数据的能力，有畏惧心理 2. 文字表述不全面，不规范 3.欠缺对图表理解与辨析，分析与推测的关键能力
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
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三、专题复习备考策略
课时设计 复习模式 复习策略
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、专题复习备考策略
一、高考要求和命题趋向
高考要求 高考试题解析
命题趋向
1. 高考要求（2017年版课程标准）
内容要求
学业要求
2.1化学反应方向与限度
知道化学反应有方向性，及其与反应的焓变和熵变 的关系。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理
1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转 化率的计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判 断反应是否达到平衡状态以及平衡移动的方向。
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教学环节二：选择最佳合成条件
CO的平衡转化率/%
【任务一】根据图表信息，针对CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的反应工艺 选择最佳条件。
80 70 60 50 40 30 20 10
0 0
100 200 300 400 500 600
25 PdCl2/SiO2/CaCl2
其影响因素
化率
及影响因素 T18非选择题
(3)三段式法、Kp ③Kp计算 (3)Kp计算 (2)平衡浓度及常数计算
计算
(2)速率方程 (4)化学反应速 (3)平衡移动
(4)速率方程(信息) (陌生信息) 率影响因素 (4)平衡转化率
变化观念与平衡 思想、证据推理 与模型认知
变化观念与 变化观念与平 宏观辨识与微观探析、变
【导入】短片介绍甲醇的来源与用途，明确CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H＜0 ，根据△G判断反应是否发生。 【任务】如果你是工程师，你会通过哪些方面提高合成甲醇的生产效率， 并说出依据。
培养学生利用勒夏特列原理以及Kc、Qc关系调控反应，解决 实际问题的能力。
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2、复习模式
平衡思想 衡思想
化观念与平衡思想、证据
推理与模型认知素养
【2020国I·28】
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的 量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在
0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平 衡转化率α随温度信息的筛变选化处如理图能(力b)。反应在
5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据
预 研读教材，到边到角
讲 问题驱动，抓主干，构网络，建模型
练 精选试题，采用 10+5+5模式，限时训练
评 评审题，评规范，评细节
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3、复习策略
（一）建立文字表达题的思维模型和表述模型
解题步骤
解题关键
阅读（仔细）
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【任务二】分析解释各个国际公司选择条件的依据。
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（二）有效构建理论认知模型，实现知识的构建
增大反应物浓度 增大气体压强
升高反应体系温度
单位体积内分子总数增加，活化分 单位体积内分子总数不变，活化分 子百分数不变，活化分子数增加 子百分数增加，活化分子数增加
单位时间、单位体积内，有效碰撞次数增多
在复杂反应体系中： 活化能高的慢反应 是速率的控制步骤算
基元反应与速率
高考试题的若干特点
（一）丰富试题呈现形式，考查信息处理能力 （二）创新设计问题，考查学科语言表达能力 （三）注重难度调控，聚焦学科主干
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3.能进行化学反应速率的计算；能设计实验测定 某些化学反应的速率。能设计实验探究不同组分 浓度改变对速率的影响。能用一定的理论模型说 明外界条件改变对反应速率的影响。
历程的，认识基元反应活化能对反应速率的影响。 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应
2.3化学反应的调控
认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、 生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改 变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。
3、命题趋向
经典再续，稳中求变。命题有深意，激发民族自豪感； 形式有新意，创新命题载体。
①选择题：山东卷出现选择题，强调基本原理的重要性，以
夯实基础为主。
②主观题：以发展新技术，解决能源问题为载体，结合图像
和表格，重点考察化学平衡常数、转化率以及化学反应速率相关
知识，同时凸显高中知识的生长性，衔接大学动力学速率方程、
100 200 300 400 500 600
温度/℃
转化率/%
90 80
CO
70
60
50
40
30 20
H2
10
0
0
1
2
3
4
5
6
7
投料比
活性/mol •L-1 •h-1
60 50 40 30 20 10
0 0
CuO/ZnO/Cr2O3
100 200 300 400 500 600 温度/℃
活性/mol •L-1 •h-1
20 15 10
5 0
0 100 200 300 400 500 600
温度/℃
活性/mol •L-1 •h-1
CO的平衡转化率/%
80 70 60 50 40 30 20 10
0 0
5 10 15 20 25 30 35
压强/MPa
140 120 100
80 60 40 20
0 0
CuO/ZnO/Al2O3
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
1、课时设计
内容
课时安排
第一讲 必备知识：化学反应速率及影响因素 第二讲 必备知识：化学平衡状态及平衡移动
2课时 3课时
第三讲 必备知识：平衡常数及反应进行方向 3课时
专题一 关键能力：反应速率与化学平衡图像 1课时
专题二 关键能力：反应速率与化学平衡计算 1课时
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
体现了“变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知”核心素养
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大，1,4-加成的v正减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成的v正增大程度小于其v逆增大程度
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找出关键词
联想（充分）
对接知识点
解题方 法
提取信息— 明确问什么
加工信息— 理解为什么
平衡 改变 移动 移动 类型 条件 方向 结果
表达（规范）
理逻辑顺序
输出信息— 明白怎么答
“阅读-联想-表达”思维模型
化学平衡问题文字表述模型
内隐思维外显化，将复杂问题进行分解，使文字表述全面化、规范化。
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
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增大反应速率
降低活化能
使用催化剂
影响化学反应速率的思维导图
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平 衡 改 变 条 件
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影响平衡移动的概念图
化学反应速率不变（如恒容时充入惰性气体）
平
衡
化学 反应
热力学等知识。
高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
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二、学生基本情况分析
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高考一轮复习备考课件：化学反应速 率与化 学平衡
经过两年的基础学习，学生具备一定的化学素养，对本专题清晰直观 的基础题具备能力。
是
。影响α的因素有
.
（3）将组成(物质的量分数)为2%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体
通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率
为a，则SO3压强为______(以分压表示)。平衡常数K=
。
逻辑思维分析能力
【2020国I·28】
（4）研究表明，催化氧化SO2的反应速率方程为∶v=k( －αα －1)0.8(1－nα)式 中k为速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α为某一时刻 SO2的转化率，n为常数。在α=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述 速率方程，得到v~t曲线如下图。
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2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析
【思考】 催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行
温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的 基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
内 因 反应物本身的性质
外因
温度 浓度 压强
升高温度 平衡向吸热方向移动
降低温度 平衡向放热方向移动
增加浓度 平衡向浓度减小的方向移动 减小浓度 平衡向浓度增加的方向移动 增大压强 平衡向气体系数和减小的方向移动 减小压强 平衡向气体系数和增大的方向移动
压强 加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行 （气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行 （气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度 降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
含量最高的是___A____。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均 比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中 画出反应速率的变化曲线。 答案
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反应进程折线图
必备知识
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时 间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判 断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方 向，利用化学平衡移动原理推理分析。
Kp
p(SO3 )
1
应的化学平衡常数Kp表达式为______p_(_S_O__2 )__p__2_(O__2_)
(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
SO3(g)，原
在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中SO2和O2的物质的量之比m变 大，m越大，SO2的平衡转化率越小。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 mol，n(O2)＝ 24.4 mol，n(N2)＝70 mol，达平衡时SO2的分压p(SO2) 为__1__2_0_0__ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改 变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3 时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平衡向 逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
2025版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学反应速率和平衡图像及分析课件
A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越