黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
大庆实验中学2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题（本大题共8小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥14．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A． A B． B C． C D． D15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol16．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%17．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22（OH）2，式中x、y的值分别为（）A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，518．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（）A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/LII卷（共56分）19．（23分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号）A．C B．Si C．Na D．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。
检验B溶液中阳离子的操作方法是。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
20．（18分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。
G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
21．（15分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第I 卷（选择题）（66分）一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是（ ）A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3、下列说法正确的是（ ）A ．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B ．铝在空气中很容易燃烧C ．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D ．铁锈的主要成分是Fe 3O 44、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ） A ．Na 2CO 3 放出的CO 2 多 B ．NaHCO 3 放出的CO 2 多 C ．Na 2CO 3 放出CO 2 的速度快 D ．NaHCO 3 放出CO 2 的速度快5、将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为（ ）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3A.①②③⑤B.④⑤C.②③⑤D.①③④7．下列说法不正确的是( )A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物.C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉 等大庆十中2018-2019学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷D．NaCl的性质稳定，可用作调味品8．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定9．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．稀硫酸B．高锰酸钾 C．氯化锌D．氯化铜10．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的（）A．Na+B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-11．下列物质不属于合金的是() A．硬铝B．生铁C．铜绿D．青铜12、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
黑龙江省实验中学2018-2019高一上学期期末化学试卷
黑龙江省实验中学2018-2019学年度上学期高一学年期末考试化学试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64—、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（）A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好2.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化结制造耐火坩埚和耐火管3.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是（）A.自然界中存在大量硅单质B.自然界中的硅易幵采，且可再生C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角虔考虑，硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的汚染容易有效地控制4.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A.是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D.长石（KAlSi3O5）用氧化物形式可表示为K20•Al2O3•6SiO25.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开葛式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2C03固体6.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（）A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在7.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A.A1（0H）3→A12O3B.A12O3→A1（0H）3C.Al→A1O2-D.Al2+→A1（OH）38.某溶液能溶解A1（0H）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Fe3+、NH4+、OH﹣、Cl﹣B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.A13+、Na+、A1O2-、SO42-9.下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤10.下列根据实猃操作和现象所得出的结论正确的是11.下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠加入水中：2022-+2H20===40H-+02↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H-+ 0H-===4H20C.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H20D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H20===A1（OH）3↓+3NH4+12.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lmolNa202溶于水转移的电子数为2N AB.标况下，11.2LS03所含的分子数目为0.5N AC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成C12分子的数目为1N A13.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年中考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年中考试-化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27I卷〔共60分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是ABCD2、以下物质属于电解质的是A、蔗糖B、熔融NaOHC、盐酸D、铜3、分类方法在化学学科的进展中起到了特别重要的作用，以下分类标准合理的是A、依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B、依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C、依照能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D、依照其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4、氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，那么以下说法中不正确的选项是①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也能够生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A、①和②B、②和③C、③和④D、①和④5、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液6、以下说法正确的选项是A、1mol任何气体的体积基本上22.4LB、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC、在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L=7、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，以下操作正确的选项是A、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D、用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、利用碳酸钠晶体〔Na 2CO 3•10H 2O 〕来配制0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均是准确无误的，以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A 、称取碳酸钠晶体100g B 、定容时，俯视观看刻度线C 、转移时，关于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有加水冲洗D 、定容后，将容量瓶反复颠倒，摇匀，静置后发明液面低于刻度线，因此又加少量水至刻度线9、VLFe 2(SO 4)3溶液中含有agSO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，那么稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为 A 、V576a mol/L B 、V 36a 125mol/L C 、V 36a 250mol/L D 、V48a 250mol/L10、以下带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 A 、2F 2(g)+2H 2O=4HF+O 2 B 、SO 2(g)+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI C 、H 2S(g)+Br 2=2HBr+S ↓ D 、3NO 2(g)+H 2O=2HNO 3+NO11、以下溶液中c (Cl －)与50mL1mol/LAlCl 3溶液中c (Cl －)相等的是 A 、150mL1mol/L 的NaCl 溶液 B 、75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液 C 、150mL2mol/L 的KCl 溶液 D 、75mL1mol/L 的FeCl 3溶液 12、以下物质：①氯化钾溶液②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳其中不含氯离子的是 A 、①②③⑤ B 、①③④ C 、②⑤⑥ D 、①③④⑤ 13、同温同压下，相同体积的O 2和O 3具有相同的 A 、密度 B 、原子数 C 、质量 D 、分子数 14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A 、K ＋、OH －、Na ＋ B 、K ＋、NO 3－、Cu 2+ C 、Ba 2+、SO 42－、Na + D 、Ca 2+、CO 32-、Na + 15、能正确表示以下反应的离子方程式的是 A 、铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu 2+=Al 3++Cu B 、碳酸钡溶于稀硝酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ C 、铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑D 、醋酸除水垢：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O【二】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕 16、设N A 为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A 、标准状况下22.4LCO 和CO 2的混合气体中含碳原子数为N AB 、1L1mol/LHCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C 、标准状况下，2.24L 水中约含有N A 个氧原子D 、28gN 2和CO 的混合气体，所占的体积为22.4L17、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1，那么上述溶液的体积比为 A 、1:1:1 B 、3:2:1 C 、6:3:2 D 、9:3:118、体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(word版)
3 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32Si ：28 Al ：27 Na ：23Mg ：24 K ：39 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。
）1. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A ．苏打在生活中可用做发酵粉B ．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C ．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D ．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. 下列试剂储存说法不正确的是()A ．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B ．漂白粉置于冷暗处密封保存C ．存放液溴的试剂瓶中应加水封D ．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3. 有以下物质①Na 2SO 4 溶液 ②熔融的 CaCl 2 ③CuSO 4·5H 2O 固体 ④KOH 固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5 N AB. 标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1N AC ．1 mol Fe(OH)3 胶体中含有的胶粒数目为 N AD ．2 L 0.5 mol·L −1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A6. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可．能．大量共存的是( )A. Na +、K +、AlO 、COB. Ag +、Cu 2+、NO 、Cl -C. Mg 2+、Fe 3+、I -、SOD. NH 、K +、SO 、CO7. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO －＋4NH ＋＋2H 2O24A. 不能导电的有③④⑥B. 属于电解质有①②③④ B. Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－＋2H 2OC. 属于非电解质的有①⑤⑥D. 属于混合物的有①②③⑥4. 下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na 2CO 3 固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )3 3C. 水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝2Na ＋＋CO 2－＋H 2SiO 3↓ D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－═3Fe3++2H 2O+NO↑9. 下列说法正确的是()A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b装置或仪器C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2 反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO 的质量为 5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 12.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 13.下列实验操作不．能．达到实验目的的是（）14.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）15.已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol 银。
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年末考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年末考试-化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64I卷〔共45分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、化学与生产、生活、社会紧密相关，以下有关说法不正确的选项是A、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C、“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化合物和硫的氧化物有关D、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应2、硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“以后的石油”。
以下有关说法正确的选项是A、我国神九三位宇航员所穿航天服要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B、硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的要紧成分基本上单质硅C、存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D、硅是一种良好的半导体材料，因此是制造光导纤维的差不多原料3、假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3N A③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A④lmolNa2O2晶体中共含有4N A个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A⑥常温常压下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4N A⑦2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA、②⑦B、②⑥C、③④⑤D、②⑤4、以下关于氧化物的表达正确的选项是A、能跟强碱溶液反应的氧化物确实是酸性氧化物B、酸性氧化物都能够与水反应生成酸C、金属氧化物不一定是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5、以下离子方程式正确的选项是A、鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OB、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、以下各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④SO3和H2O⑤Fe和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA、①⑤⑦B、③④⑤⑥⑦C、③⑥⑦D、②③⑤7、利用以下实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是8、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，正确的选项是A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C、质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰19、在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，那么加入的铝粉的质量为A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g10、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H211、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最正确顺序为：①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A、①③B、③②C、①②③D、③①12、以下实验现象的描述正确的选项是A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体13、：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，以下表达中正确的选项是A、有BaSO4生成B、有BaSO3生成C、同时有BaSO4和BaSO3生成D、有SO3逸出14、以下关于氨气的说法正确的选项是A、氨气能够用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B、氨水能导电，因此NH3是电解质C、氨水中所有的粒子有：NH4+、NH3、NH3·H2O、H+、OH-D、用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸15、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A、HClB、FeCl2C、KOHD、NaHCO3【二】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分〕16、部分氧化的Fe—Cu合金样品〔氧化产物为Fe2O3、CuO〕共5.76g，经如下处理：以下说法正确的选项是A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B、V＝224C、样品中CuO的质量为4.0gD、V＝44817、工业上用铝土矿(要紧成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是A、试剂X能够是氢氧化钠溶液，也能够是盐酸B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应D、反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO318、向20mL0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，以下表达正确的选项是A、x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2-、SO42-，且c(NH4＋)>c(SO42-)B、x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42-，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C、x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH-，且c(OH-)=c(Ba2＋)D、x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)19、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A、1:7B、2:7C、1:5D、2:920、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g〔硝酸只能被还原为NO气体〕。
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外【答案】D【解析】解：A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；D．胶体不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D 正确；故选：D。
A．Fe3O4是磁性物质；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮物；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性；D．胶体不能通过半透膜。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A. 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B. 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C. 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D. 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶【答案】D【解析】解：A．量筒的体积与液体的体积接近可减小误差，应选10mL量筒量取5.3 mL 稀硫酸，故A错误；B．二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚灼烧碳酸钠晶体，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故C错误；D．容量瓶具有固定的规格，则配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故D正确；故选：D。
黑龙江省大庆市第十中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
大庆十中2018-2019学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第I卷(选择题)(66分)一、选择题(本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A. 第一块钠失去的电子多B. 两块钠失去的电子一样多C. 第二块钠的反应产物质的量较大D. 两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】【详解】钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从0价升高到+1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正确。
故选B。
2. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；B不正确，例如金属汞是液态；C不正确，例如MnO4－、AlO2－等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。
考点：考查金属元素的有关判断点评：该题可以通过举例逐一进行排除得到正确的结论。
3. 下列说法正确的是（）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】A【解析】镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的主要成分是Fe2O34.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A. Na2CO3放出的CO2多B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速度快D. NaHCO3放出CO2的速度快【答案】D【解析】涉及反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2两反应相比，NaHCO3与酸反应生成气体的速度快；但在等物质的量的前提下，两者产生的气体的量相同答案为D5.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A. 1/3molB. 1molC. 2molD. 2/3mol【答案】D【解析】【详解】铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al的物质的量为2mol×2/6=2/3mol，故D正确。
黑龙江大庆实验中学18-19学度度高一上年末考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度度高一上年末考试-化学2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Si：28Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，总分值100分，时间90分钟。
I卷〔共55分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
以下环境问题与所对应的物质不相关的是A、温室效应——CO2B、光化学污染——NO2C、酸雨——SO2D、臭氧层破坏——CO2、当光束通过以下分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观看到有丁达尔现象的是A、①②B、②③C、①④D、②④3、以下实验装置一般不用于分离物质的是A、B、C、D、4、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，以下操作正确的选项是A、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D、用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5、以下离子方程式书写正确的选项是A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC、铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O6、以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A、一般玻璃的要紧成分能够表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B、陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C、制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D、制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3=7、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。
黑龙江省大庆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用
大庆实验中学2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。