人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题

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人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据科学职员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A.它们都是极性键组成的极性分子B.它们之间以氢键连合在一起C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD.它们的立体布局都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面布局,其充分的理由是()A. NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都即是107.3°D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都即是120°3.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是()A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨4.下列有关化学键类型的鉴别不正确的是()A. s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键C.已知乙炔的布局式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是()A. NO和NO2B. C2H4和 N2C. NH4+和 OH﹣D. NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般纪律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列说法正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C. Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对8.从键长的角度来鉴别下列共价键中最稳固的是()A. H—FB. N—HC. C—HD. S—H9.COCl2分子的布局式为,COCl2分子内含有()A. 4个σ键B. 2个σ键,2个π键C. 2个σ键、1个π键D. 3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组敌手性分子发起了以下四个看法:①互为手性异构体的分子互为镜像①利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子①手性异构体分子组成相同①手性异构体性质相同你以为正确的是()A. ①①①B. ①①①C. ①①①D.全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A.所有原子轨道都到场杂化B.联合原子中能量相近的原子轨道到场杂化C.杂化轨道能量集结,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是()A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D. N2分子中有一个σ键,两个π键13.下列叙述中正确的是()A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体布局两个结论都正确的是()A.直线形,三角锥形B. V形,三角锥形C.直线形,正四面体形D. V形,正四面体形15.下列布局图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

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第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述正确的是()A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D.BF3分子空间构型呈三角锥形2.氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,关于它们的说法不正确的是()A.ClO4-是 sp3 杂化 B.ClO3- 的空间构型为三角锥形C.ClO2-的空间构型为直线形 D.ClO- 中 Cl 显+1 价3.下列描述中正确的是()A.CS2为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大5.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2-6.下列分子或离子中,VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A.H2S B.SO2 C.CO2 D.SO42-7.下列分子中只存在σ键的是 ( )A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.C2H28.HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9.表述1正确,且能用表述2加以正确解释的选项是()A.A B.B C.C D.D10.中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。

该材料可用作电动车的“超强电池”:充电只需7秒钟,即可续航35公里。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案

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人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题(每题1分,共5分)1. 下列关于共价键的描述,错误的是()A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中,属于极性分子的是()A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论,下列说法正确的是()A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述,错误的是()A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述,正确的是()A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题(每题1分,共5分)1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

()2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

()3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

()4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

()5. 配位键一定比共价键弱。

()三、填空题(每题1分,共5分)1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题(每题2分,共10分)1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子?请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别?五、应用题(每题2分,共10分)1. 解释为什么H2O是极性分子,而CO2是非极性分子。

人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)

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D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
4.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为:_____________________。
20.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:
17.极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18.3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19. Cs I-I 水结成冰时氢键增多,水分子按一定的规律排列整齐,分子间空隙增大,密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则下列有关说法中正确的是
A.NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B.配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C.PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D.Cl-和NH3分子均与中心离子Pt4+配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。

人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试试题(含答案)

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第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈 D.冰的密度小于水的密度2.下列说法正确的是()A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中还含π键3.下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是A.乙醇与乙醚B.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲C.NH3与AsH3D.C3F8(全氟丙烷)与C3H814.下列物质中,分子的立体结构与氨分子相似的是A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl45.根据等电子规则.下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是()A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N26.NH3极易溶于水,与此性质无关的是A.NH3与水形成分子间氢键 B.NH3是极性分子C.NH3相对分子质量小,范德华力小 D.NH3会与水发生反应7.下列说法正确的是()A.C—O键的极性比N—O键的极性大B.CO和N2互为等电子体,且N2的沸点比CO的高C.H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D.金属K采用面心立方堆积,空间利用率为74%8.根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的()A.PCl3B.H3O+C.HCHO D.PH39.下列叙述中正确的是( )A.互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合10.元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是()A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.D的两种常见氧化物均为极性分子C.AC4 分子的空间立体构型为正四面体形D.E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸11.下列各组物质中,全部以共价键结合的是()A.H2S、NH3、CO2 B.MgBr2、CaO、HClC.Na2S、MgO、HF D.CO2、H2O、Na2O212.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是()A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣13.已知几种共价键的键能如下:下列说法错误的是( )A.键能:N≡N>N==N>N—NB.H(g)+Cl(g)= HCl(g) ΔH=-431 kJ·mol-1C.H—N键能小于H—Cl键能,所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) ΔH=-202 kJ·mol-114.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子,肯定是极性分子15.下列说法中正确的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于P区C.HF晶体沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HFD.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题16.在下列物质中:①NaCl ②NaOH ③Na2O2④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC ⑨晶体硅⑩金刚石(选填序号)(1)其中只含有离子键的离子晶体是________;(2)其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是___________;(3)其中既有离子键,又有非极性键的是_________;(4)其中含有非极性键的非极性分子的是_________;(5)其中所有原子都在同一平面上的分子有__________;(6)其中含有极性键的的原子晶体是_________;17.自然界中不存在氟的单质,得到单质氟共经历了一百多年时间,不少科学家为此献出了宝贵的生命,在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉,用电解法成功的制取了单质氟,因此荣获1906年诺贝尔化学奖,氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途,请回答下列问题:(1)氟磷灰石可用于制取磷肥,其中Ca原子的L层电子排布式为___________。

人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题

人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题

第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法中,正确的是( )A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2.下列各项叙述中正确的是()A.在同一个电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.物质的键能越大,该物质本身具有的能量越低D.在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3.下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是( )A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl4.下列说法中正确的是()A.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SiCl4键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质呈黄色,常见于火山口附近。

下列说法正确的是( )试卷第2页,总9页A .氧化物的水化物酸性:Y<ZB .简单离子半径:W<X<ZC .W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D .将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色7.下列关于CH 4的描述正确的是( )A .是平面结构B .是极性分子C .含有非极性键D .结构式为8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q , 它们的原子序数逐渐增大,其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图;R 的简单离子半径是同周期中最小的;Z 是组成叶绿素的金属元素,其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案

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第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1.下边说法中,正确的选项是〔 〕 A .依据对角线划定,铍和铝的性质拥有相像性2B .在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C .丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D .P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282.CuCl 2都是重要的化工原料, 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕,可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A .配位键B .极性键C .离子键D.非极性键,该配离子3.等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。

依据等电子原理,由短周期元素构成的粒子,只需其原子总数和原子最外层电子总数同样,均可互称为等电子体。

以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A .CO 和NOB .CO 和NOC .O 和SOD .SCN 和N4.能够用键能解说的是A .氮气的化学性质比氧气坚固B .常温常压下,溴呈液体,碘为固体C .罕有气体正常很难发生化学反响D .硝酸易挥发,硫酸难挥发 5.以下说法正确的选项是 ( ) A .键角越大,该份子越坚固B .共价键的键能越大,共价键越牢靠,含有该键的份子越坚固C .CH 4、CCl 4中键长相当,键角不一样D .C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6.以下说法正确的选项是 ( )A .中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B .中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C .经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD .经过sp 键7.已知P4单质的构造以下,P4在KOH溶液中的变化是:P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,以下说法正确的选项是〔〕A.产物PH3份子中全部的原子也许共平面B.31gP4含有1.5N A个P- P键C.有关元素的电负性大小次序:P>O>H>KD.P4中P原子为sp2杂化8.以下说法正确的选项是()A.HF的坚固性很强,是因为HF份子之间能产生氢键B.水结成冰时,H—O键的键长变长,密度减小C.含氢元素的化合物中必定有氢键D.能与水份子形在氢键的物质易溶于水9.以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A.含有π键的份子在反响时,π键是化学反响的踊跃参加者B.O2份子中含π键,是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C.σ键是镜面对称,而π键是轴对称D.当原子产生份子时,开始产生σ键,也许产生π键10.乙酸份子构造中,含有的σ键和π键的个数辩解是〔A.7、1 B.6、2C.3、5D.4、4〕11.以下说法中,正确的选项是A.共价化合物中必定不含离子键B.同位素之间的互相转变也许是化学变化C.份子间作用力越大,份子的热坚固性就越强D.微粒的空间构型:水份子---直线形,氨份子--三角锥形12.以下物质的份子中既有σ键,又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA.①②③B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①③⑥13.以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A.NH+B.PH3+D.OFC.HO43214.物质的以下性质或数据与氢键没关的是A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L,在297K时为2.5g/LB.邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃,对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以随意比混溶D.HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15.光气(COCl2)又称碳酰氯,以下对于光气的表达中正确的选项是A.COCl2中含有2个σ键和1个π键B.COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C.COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D.COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16.现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质,按以下要求填空:1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空,下同〕,只含离子键的是____,属于共价化合物的是____,熔点最高的是____。

人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)

人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
C.H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol
8.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A.C2H2:sp2、直线型B. :sp3、三角锥形
C. :sp3、正四面体D.BF3:sp、平面三角形
9.下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链,减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19.三种常见元素原子的结构信息如表所示,试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层,最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足,将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最高的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个;六种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D.其工作原理只涉及化学变化
7.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A.它们都是极性键构成的极性分子B.它们之间以氢键结合在一起C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD.它们的立体结构都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()A. NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°3.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是()A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()键的对称性不同键与s-p σA. s-s σB.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是()A. NO和NO2B. C2H4和 N2C. NH4+和 OH﹣D. NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列说法正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C. Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A. H—FB. N—HC. C—HD. S—H9.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有()A. 4个σ键B. 2个σ键,2个π键C. 2个σ键、1个π键D. 3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是()A.①②③B.①②④C.②③④D.全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D. N2分子中有一个σ键,两个π键13.下列叙述中正确的是()A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是()A.直线形,三角锥形B. V形,三角锥形C.直线形,正四面体形D. V形,正四面体形15.下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

示例:根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是()A.上述结构图中共出现6种元素B.甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生二、填空题16.硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂.(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为.(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为,其中Se原子采用的轨道杂化形式为.(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为.CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角.(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示.每个晶胞中包含个Rb2Se单元,其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为.17.在化学实验和科学研究中,水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。

对上述过程的下列描述不合理的是________。

A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成________键,水分子间还存在________,1mol H2O中含________mol氢键。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。

请写出生成此配位离子的离子方程式:__________________。

18.如表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为杂化,δ键与π键的个数比为.(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为.其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为.(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为 a cm,则其晶胞密度为g/cm3;(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为.(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为,形成的化学键为.(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序).19.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“·”的原子为中心原子)。

20.如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学化学知识回答下列问题:(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________,作出该判断的主要理由是_____________________ _____。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________(填序号)。

①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—,出现该现象的主要原因是____________________ H键间的夹角________(填“=”、“>”或“<”)120°________________________。

三、推断题21.有X、Y、Z三种元素。

其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的+1价离子是一个质子。

试回答下列问题:(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________。

(2)常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。

(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。

22.A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

C原子的最外层电子排布为ns n np2n。

E的原子序数为29。

(1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”,下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________,其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因__________________________________________ ________________________。

(7)写出E2+的电子排布式____________________,并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。

二者中心原子均以sp3杂化,CH4中形成4个sp3—sσ键,H2O中形成2个sp3—sσ键;CH4是正四面体形,H2O是V形,所以CH4是极性键构成的非极性分子,H2O是极性键构成的极性分子。

在可燃冰中,CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。

2.【答案】C【解析】A选项,NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形;B选项中三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形;D选项与事实不符;选项C能充分说明N H3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构。

C正确。

3.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。

4.【答案】C【解析】s-s σ键无方向性,s-p σ键轴对称,A项对;在含有共价键的分子中一定有σ键,可能有π键,如HCl、N2等,B项对;单键都为σ键,乙烷分子结构式为,其6个C—H键和1个C—C键都为σ键,D项正确;共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项错。

5.【答案】C【解析】A,NO分子含有电子数为15,NO2的电子数为23,二者电子数目不相等,不是等电子体,故A错误;B,C2H4分子含有电子数为16,N2的电子数为14,二者电子数目不相等,不是等电子体,故B错误;C,NH4+和 OH﹣的电子数目相同,都是10个电子,为等电子体,故C正确;D,NO分子含有电子数为15,CO2的电子数为22,二者电子数目不相等,不是等电子体,故D错误;6.【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理,非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中;极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。

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