2014揭阳市高三一模化学试题有答案
烃和烃的衍生物
烃和烃的衍生物1．(2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷）有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9)，符合此条件的烃的结构有A．6种B．9种C．12种D．15种2．(2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷）下列说法正确的是( )A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应3．(2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷）下列说法正确的是（）A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．汽油、煤油、卤代烃均为烃4．(2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂5．(2014届山东省青岛市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．(2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是A．6:7和2 B．6:7和3 C．7:8和3 D．7:8和47．(2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷）下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．(2014届山东省德州市高三模拟检测理综化学试卷）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
广东省揭阳一中等2014届高三上学期开学摸底联考理综试题
广东省揭阳一中等2014届高三上学期开学摸底联考理综试题命题者：揭阳一中理科综合备课组校对者：揭阳一中理科综合备课组本试卷共12页，36题，满分300分。
考试时间为150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。
2、非选择题必段用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．关于蓝藻和蛔虫结构及代谢特征的比较，正确的是A．蓝藻细胞进行有丝分裂，蛔虫细胞进行无丝分裂B．蓝藻有叶绿体，蛔虫没有叶绿体C．蓝藻是光能自养型生物，蛔虫是化能自养型生物D．蓝藻可以吸收利用CO2，蛔虫不能吸收利用CO22．以下各项中，不能．．构成右图中关系的是A．①代表年龄组成、②代表种群数量特征Array B．①代表细胞核体积增大、②代表细胞衰老的特征C．①代表酶、②代表蛋白质D．①代表生产者、②代表生态系统3．以下关于生物变异和生物进化的叙述，正确的是A．由于种群基因频率的改变，生物进化后一定会形成新的物种B．不同物种之间、生物与环境之间共同进化导致生物多样性C．抗生素的使用使病原体产生了适应性的变异D．基因突变是可遗传的，染色体变异是不可遗传的4．某水塘内有一条由三种不同物种形成的食物链：硅藻→虾→小鱼。
下图三条曲线分别表示该食物链中各生物在水塘不同深度的分布情况。
下列相关分析错误．．的是A．物种丙表示小鱼，该种群营养级最高，所含能量最少B．物种甲在不同水深处，个体数量不同，主要受食物的影响C．物种乙的数量突增，短时间内物种丙的数量会增加D．物种甲、乙、丙之间一定存在生殖隔离5．关于现代生物技术应用的叙述中不正确．．．的是A．蛋白质工程可合成自然界中不存在的蛋白质B．体细胞杂交技术可用于获得克隆动物和制备单克隆抗体C．植物组织培养技术可用于植物茎尖脱毒D．动物细胞培养技术可用于转基因动物的培养6．下列关于微生物培养和利用的叙述不正确．．．的是A．利用稀释涂布平板法既能分离微生物也能对微生物进行计数B．接种时连续划线的目的是将聚集的菌种逐步稀释获得单个菌落C．以尿素为唯一氮源且含酚红的培养基可选择和鉴别尿素分解菌D．用大白菜腌制泡菜的过程中来亚硝酸盐含量变化是先减少后增加7．下列说法正确的是A．煤的气化和液化都属于物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子化合物C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl 分子C．1mol Na被完全氧化生成Na2O2时失去2N A个电子D．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为N A9．下列离子方程式中正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA SO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 B．加入少量乙酸钠固体，能促进醋酸电离C．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)A．0.75m/s2B．1.5m/s2C．2.0m/s2D．3.0m/s214．如图所示，用一根细线OB把电灯拉至图中位置，电线OA与天花板夹角为60º。
2014揭阳一模化学试题含答案
2014年揭阳市高三一模理综化学部分试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Mg 24 Cu 647.下列说法正确的是A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B.H+、Fe2+、ClO－、Cl－C.Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D.K+、Ba2＋、NO3－、Cl－9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10gNH3含有4N A个电子B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D.1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C.气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸12.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅22.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23.下列叙述正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)30.（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
广东省揭阳市高三理综第一次模拟试题(揭阳一模)(化学部分)新人教版
揭阳市2013年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一、单项选择题7．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是AA．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B．海水中提取溴C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒8．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nAB．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nAD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA11．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L12．下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A ．非金属性：X ＞NB ．气态氢化物的稳定性：M ＜NC ．X 和Y 形成的化合物中只可能含离子键D ．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应23．下列说法正确的是A ．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl －) = c(NH ＋4)B ．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8C ．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp 均变小D ．0.1 mol·L －1的硫酸铵溶液中：c(NH ＋4)＞c(SO42－)＞c(H+)三、非选择题30．（16分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：OO O O ⅠⅡBr OHC OHC 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：2ⅢⅣ25 ⅥⅡ反应②反应③Ⅶ反应⑥（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为 ，化合物Ⅱ的分子式为 。
联考化学部分参考答案
2014-2015学年第一学期
揭东一中、惠来一中高三联考理科综合参考答案
化学部分
7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.C 22.CD 23.AB
30．（16分）
31．（16分）
（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l) △H＝－134.8kJ/mol （3分）
（2）K=（2分）“=”（2分）
a.温度越高，二甲醚的选择性越大；
b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。
（其它正确答案均可得分，2分）
（3） 30％（2分）
（4）负（2分） CH3OCH3+16OH-－12e-═2CO32-+11H2O（3分，配平错误只扣1分）32. （1）Fe2+和Mn2+（2分）
MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+
2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（Ni）（每空2分，共4分）
（3）取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）
（4）1 （2分）
（5）冷却结晶、过滤（2分）。
广东省揭阳一中2014年春学期高一第一次阶段考试化学试卷(有答案)
广东省揭阳一中2014年春学期高一第一次阶段考试化学试卷，有答案(总分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，S-32，Si-28，Cl-35.5，Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维 2、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是A ．HClB ．NOC ．NO 2D ．NH 3 3、下列气体中，不．会造成空气污染的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．NO D ．Cl 24、工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式如下：SiO 2+3C 高温==SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：5 5、下列物质中，不．能使干燥的有色布条褪色的是 A ．Cl 2 B ．氯水 C ．NaClO 溶液 D ．H 2O 2 6、下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．盐酸C ．氯水D ．漂粉精 7、能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．+H 、-I 、-3NO 、-23SiOB ．+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC ．+K 、-24SO 、+2Cu、-3NOD ．+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO8、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B ． 通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ． 先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水9、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10、对下列实验现象的原因分析不．正确的一项是11、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是12AA．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AB．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子13、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不．正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 14、常温下，可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A ．铜片B ．氧化铜C ．铝条D ．酚酞试液 15、下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误．．的是 ①晶体硅的结构和金刚石相似②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
2014揭阳一模(理综)
压力传感器 测温泡 揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试13．下列叙述中，正确的是A ．物体温度越高，内能增加，每个分子的动能也越大B ．布朗运动就是液体分子的运动C ．空气容易被压缩说明分子间存在分子力D ．热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体14．如图所示，a ，b ，c 三根绳子完全相同，b 绳水平，c 绳下挂一重物。
若增加重物的重量，则最先断的绳子是A ．a 绳B ．b 绳C ．c 绳D ．无法确定 15．核反应方程式23592U + 10n →14156Ba + 9236Kr +k X ，式子中 A ．X 为质子，k =3 B ．X 为质子，k =4 C ．X 为中子，k =3 D ．X 为中子，k =416．如图所示，容积一定的测温泡，上端有感知气体压强的压力传感器。
待测物体温度升高时，泡内封闭气体 A ．内能不变，压强变大 B ．体积不变，压强变大 C ．温度不变，压强变小 D ．温度降低，压强变小17．某发电站采用高压输电向外输送电能。
若输送的总功率为P 0 ，输电电压为U ，输电导线的总电阻为R ,则下列说法正确的是A ．输电线上的电流为R UB ．输电线上的电流为UP 0 C ．输电线上损失的功率为R U 2D ．输电线上损失的功率为220U R P18．已知地球半径为R ，质量为M ，自转角速度为ω ，万有引力恒量为G ，地球同步卫星距地面高度为h ，则A ．地面赤道上物体随地球自转运动的线速度为ωRB ．地球同步卫星的运行速度为ωhC ．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为RGMD ．地球近地卫星做匀速圆周运动的周期大于ωπ2 19．从同一点沿水平方向抛出的甲、乙两个小球能落在同一个斜面上，运动轨迹如图所示，不计空气阻力，则A ．甲球下落的时间比乙球下落的时间长B ．甲球下落的时间比乙球下落的时间短C ．甲球的初速度比乙球初速度大aOb c乙 甲2乙 S 1A S 2 C DB E 左右甲 D ．甲球的初速度比乙球初速度小20. 如图所示，MN 是一正点电荷产生的电场中的一条电场线。
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揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合
化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64
板上的铜膜
取粗硅
原理
在CCl4中的溶解度较大
酸乙酯和乙醇的密度不同
NaCl在水中的溶解度很大30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：
由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：
乙醇酸的合成：
（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；
（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，
该反应的反应类型是；
（3）生成物质A的化学方程式是；
（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式
（不用写反应条件）：
；
（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1
反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2
反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3
请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3= 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：
①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。
③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应III 捕获CO 2，在(NH 4)2CO 3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 2吸收量的措施有（写出1个） 。
（4）下列物质中也可能作为CO 2捕获剂的是 。
A ．NH 4Cl
B ．Na 2CO 3
C ．HOCH 2CH 2OH
D ．HOCH 2CH 2NH 2 32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含 Fe 3+、Fe 2+ 和Mn 2+等离子。
以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe 3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。
若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。
写出加入NaClO 发生反应的离子方程式 。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）沉淀物A 的成分为 ，试剂Z 应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。
33．（16分）
Ⅰ．二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。
（1）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。
已知在温度低于38℃时NaClO 2饱和溶液中析出晶体是
NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。
根据上右图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ；③ 洗涤；④ 干燥。
加NaClO
（3）ClO 2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的浓度，进行
了下列实验：① 准确量取ClO 2溶液V 1mL 加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。
② 加入足量的KI 晶体，静置片刻。
此时发生反应的离子方程式为： ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，至终点时消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。
则原ClO 2溶液的浓度为 mol ／L （用含字母的代数式表示）。
（已知2 Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI ）
Ⅱ．将由Na +、Ba 2+、Cu 2+、SO 42－、Cl －
组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加。
常温下各烧杯中溶液pH 与电解时间t 的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。
据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ； （2）电极f 上发生的电极反应为 ；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了8g ，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。
参考答案
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）
（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH
△
HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分）
（5） （或间、对位） （2分） 31．（16分）（1）2△H 2—△H 1 （3分）
（2）① ＜ （3分）
② T 3时，化学反应到达平衡状态。
由于正反应是放热反应，当温度高于T 3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO 2的捕获。
（3分） ③（3分）如右图
（3）降低温度（或增加CO 2浓度或压强) （2分） （4）BD （2分，选对1个得1分，错选1个得0分） 32．（16分）（1）漂液比H 2O 2的价格低得多。
（2分） 2Fe 2+ ＋ ClO －＋ 2H + = 2Fe 3+ ＋ Cl －＋ H 2O （3分） （2）使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
（2分） （3） Fe （OH ）3 、 Mn （OH ）2 、 Mg （OH ）2
（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分） 纯碱 （2分）
（4）MgCO 3 ＋H 2O Mg （OH ）2↓+ CO 2↑ （3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确） （5）坩埚 （2分） 33．（16分）
I ． (1) 烧杯 (2分) （2） 趁热过滤 （2 分）
（3）2ClO 2 + 8H + + 10I －
=== Cl 2 + 5I 2 + 4H 2O （3 分） 1
2200V cV （2 分）
Ⅱ．（1）2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 2H 2SO 4（2分）
（2）4OH －－4e －
=2H 2O + O 2↑（2分） （3）向丙烧杯中加入2.25g 水（3分）。