吉林省延边二中2018届高三第二次阶段性测试化学试题精品

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吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷(I)卷

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH32. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl3. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强4. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . HCl和MgCl2B . Na2O和CO2C . CaCl2和NaOHD . NH3和H2O5. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：46. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO47. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1008. （2分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B . Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C . Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D . K＋、NH4＋、SO42－、OH－9. （2分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A B C DX SO2Cl2NH3SO2Y H2S CO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（）A . BF3B . BeCl2C . PC13D . SO311. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇12. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂13. （2分）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

吉林省吉林市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析

吉林省吉林市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸2．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯3．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25．制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）A ．铜与浓硫酸反应制SO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO 2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO 2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（） A ．13CO 2 和 12CO 2 互称同位素 B ．13C 原子核外有 2 个未成对电子 C ．尿素属于铵态氮肥D ．13C 的质量数为 77．生活中处处有化学。

吉林省延边市学高二化学上学期第二次月考试题

2017～2018学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题24小题。

考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E32. 对于反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变3．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L−1一元酸HA溶液与b mol·L−1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )A．混合溶液中，c(H+．混合溶液的pH=7C．a=b D．混合溶液中：c(B+)=c(A−)+c(OH−)4．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )5．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，K sp(MgF2)=7.43×10−11。

下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L−1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L−1 NH4Cl 溶液中的K sp小C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF26．下列说法正确的是( )A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

吉林省延边市高三化学上学期第二次月考试题(2021年整理)

2018届高三第二次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页,25小题。

相对原子质量：C—12 S—32 O-16 N-14 Na—23 Mg-24 Cl-35。

5 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag—108 Ba—137 Pb—207Ⅰ部分（共42分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B、半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户"，计算机芯片的材料是二氧化硅C、 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2。

5D、防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下,22。

4LCl2通入足量水中转移电子数为N AB、在0℃，101KPa时，22。

4L H2中含有N A个HC、 N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D、14gN2中含有7N A个电子3、短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。

X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。

下列说法正确的是A、原子半径： Z＞X ＞YB、 X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1C、物质A中既含离子键又含共价键D、 YX2、ZX2都有对应的含氧酸4、下列各组物质中,每一种物质都能使氯水褪色的是A、AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B、Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C、NaOH溶液、CO气体、亚硫酸溶液D、 SO2气体、KOH溶液、镁粉5、下列说法正确的是A、Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C、除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体6、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A、在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3-、Cl﹣、AlO2﹣B、加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C、含0.1 mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D、能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣7、将4.6gNa和2。

吉林省延边第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别.
8。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
D．NaH2PO2是正盐，说明H3PO2属于一元酸；NaH2PO2的水溶液呈碱性，说明H2PO2—在水溶液中能水解，即H3PO2属于弱酸,故D错误;
故答案为C。
11。同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ）
A。 x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2,由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发，若将MgCl2溶液加热蒸干,最终得到的是MgO，应该在HCl气流中加热氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误;
C．稀硝酸能够与铜粉反应，除去Cu粉中混有的CuO，可用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；
D．Ksp小的先沉淀，可根据一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化，判断Ksp（AgCl)＞Ksp（AgI），故D正确;
【答案】D
【解析】
A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋,因此NH4＋数量小于0。1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0。2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下,N2和O2都是气态分子，2。24L任何气体所含有的分子数都为0。1NA，故C错误；D、H2＋I2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0。2NA，故D正确。

吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学二模试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO23. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠4. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.15molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol5. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm﹣100nm之间6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质的名称不正确的是（）A . Na2CO3：小苏打B . CaSO4·2H2O：生石膏C . CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3一甲基己烷D . HCHO：甲醛7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸分子的电子式B . CH4Si的结构式C . HCN分子的结构式：H﹣C≡ND . 丙烷分子的比例模型8. （2分）生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A . 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B . 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D . 聚乙烯塑料可用于制作餐具9. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯10. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-11. （2分） (2016高三上·长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA12. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB . 乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D . 用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O13. （2分） (2018高一下·唐山期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。

吉林市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

吉林市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）3．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种4．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。

下列说法错误的是（）A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体5．室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)6．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是( )A．常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数K a数量级为10-8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)7．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl8．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

吉林省达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析

吉林省达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）A．B．CH2=CF2和 CF2=CFCF3C．D．3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A6．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)7．N A代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/78．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)9．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（）A．9种B．8种C．5种D．4种10．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A . 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B . 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C . 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D . 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A . 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB . 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC . 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD . 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA4. （2分） (2020高二下·芮城期末) 实验室利用反应：合成洋茉莉醛的流程如图所示。

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吉林省延边二中2017～2018年度第二次阶段考试试卷高三化学第Ⅰ卷（共56分）可能用到的相对原子质量：C：12 He：4 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 O：32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关3．下列说法不正确．．．的是A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯4．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~35．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N AD．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A6. 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba（NO3）2溶液中，则下列说法正确的是A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4、BaSO3沉淀C．逸出NO气体D．逸出SO3气体7．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子8．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，利用装置③可制备少量NH3D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体9．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3 和沸水作用得到的红褐色液体⑥肥皂水 ( )A．②④B．③④C．②④⑥D．④10．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列反应离子方程式正确的是( )A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。

则加入铝粉的质量为A、5.4gB、8.1gC、3.6 g D.、2.7g14．用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-K NO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极②正极反应为：Cu2++2e-=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④15．将Fe、Cu、Fe2＋盐溶液盛于同一容器中，然后向该容器中通入足量的Cl2，则容器中一定有A．Cu、Fe3＋、Fe B．Cu2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe2＋D．Cu、Fe2＋16．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用17．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）18．下列叙述正确的是A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物D．结合质子的能力HCO3—比CO32—强19．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离只有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mL B．60mL C．30mL D．15mL第Ⅱ卷非选择题(共44分)注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上，直接答在试卷上不得分．．．．．．．．．．。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题(共44分)23．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：① 称量a g样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。

A B C D E F G（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。

（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。

（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。

24.（共10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。

（2）写出J与F反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释。

25.（10分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。

⑴该过程的化学反应方程式为。

⑵人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请补充完整并配平）：Cu2S＋Fe3＋＋H2O Cu2＋＋Fe2＋＋（）＋SO42－⑶工业上可利用粗铜（含Ag、Zn、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。