高考化学复习温馨提示：.docx
高考化学临考嘱咐
临考嘱咐又是一年高考季，同学们马上就要步入高考的战场，希望同学们能够金榜题名，取得理想的好成绩。
临考前，老师对你们有最后的嘱咐，希望在考试前的自由复习及考试中对你们有帮助。
1、考试时间分配因为我们考的是全国二卷理综，时间的分配是十分重要的，无论同学们用何种答题策略，我有以下建议：①高考中不要随意更改自己已经熟悉的答题策略，防止在答题中手忙脚乱，导致出现不应该有的错误。
②答题时一定要抓紧时间，不要因极个别难题而影响整体的时间安排，最好在考试前按照自己的答题策略分配一下时间，把整张试卷分成几部分，在答题中，每答完一部分去关注一下时间，合理调整答题速度。
③选择题一定要以准确率为主要原则，不要过于匆忙而影响正确率。
2、考点预测一、选择题①化学与生活化学与生活会以咱们常见的知识联系实际实际考察同学们对理论的应用，因此难度不会很大，但此题一定在答题中要认真阅读、仔细思考，防止在出题者原理不错而叙述出现问题。
②阿伏伽德罗常数此题涉及考点较广，有可能和混合物、氧化还原、溶液中粒子守恒、物质结构、可逆反应、气体摩尔体积、电离水解、有关物质的量的计算、反应原理等角度考察学生对知识点的掌握程度。
所以答题时，一定要对常见的易错点敏感一些，快速找出其选项中的错误点，从而能够快速、准确的答题。
③机物的性质及同分异构体此题会考察有机中常见的反应类型，例如取代、加成、消去、酯化、氧化等，联系书中常见的官能团及结构，例如烷烃、烯烃、笨的同系物、醇、酸、酯等，所以需要学生对书中常见的有机反应熟练掌握。
此外，学生还需要掌握分子式的计算、同分异构体、同系物的鉴别。
能够熟练的书写常见有机物的同分异构体，类似烷烃、一取代物、二取代物、酯类、苯的同系物、烯烃等。
④电化学电化学会考察学生们对原电池，电解池及化学腐蚀和防护的相关知识，学生需要掌握电极的判断、原电池电解池的原理、电极方程式的书写、金属腐蚀、金属防护等知识，能够分析常见的陌生电池。
高中化学合格考温馨提示
细节决定成败，化学合格考温馨提醒
1、化学合格考的时间6.22上午第一场，考试时间90min。
2、进考场前只复习一个必考知识点（元素周期表或方程式），进场后反复记忆强化，草稿
纸下发后立即默写到草稿纸上，备用。
3、做题先读题，认真读题，并对重要题干信息做标记，再做题。
4、做二卷时一定注意题目要求：名称、化学式、电子式、分子式、结构式、结构简式；化
学反应方程式还是离子反应方程式；填字母还是填元素符号/元素名称/化学式/物质名称5、基础较薄弱的同学，遇到计算题可以直接略过，时间充裕把所有题目检查完毕后再尝试
下计算题，不要空下！
6、不要轻易改答案！！！相信自己的第一直觉！除非边上坐了确确实实的学霸而你不小心瞟
到了
7、时间绝对充裕！！！90min时间！做题不要太着急，仔仔细细地把每一题都做好，仔细审
题、仔细审题、仔细审题！！！
8、化学不是60分及格，而是根据全省的比例划90%的过关率，或者根据题目的难易程度
划最低分数线，根据形式来看，今年题目较去年来说，难度可能有所降低。
9、考前一天晚上一定要休息好，充足的精力和高度集中的专注力才是制胜的法宝。
10、。
化学考前温馨提示
ห้องสมุดไป่ตู้
审题注意：
1、注意审题圈出关键词：最强or最弱， 由大到小or由小到大，错误or正确；
2、题目中如果出现稀盐酸或者稀硫酸， 先把物质圈出来，将化学式大大的写在 旁边；
3、特别关注用量的表达：过量、适量、 少量、一定量
检查要点 检查1--化学方程式：整张试卷做完后检查所有方程式的配 平、反应条件、箭头 检查2--填空题中出现的所有填写“名称、化学式、符号、 序号”等，不能错乱使用 检查3--根据化学方程式的计算，除了要检查化学方程式是 否正确？相对分子质量是否算对（平时经常做错的同学检 查时重新算一遍）？（通常相对分子质量和所给已知数据 成倍数关系） 检查4--气体制取题中，看清楚“发生装置、收集装置、制 备装置（发生装置）” 检查5--选择题中看清楚，选择的是正确的还是错误的答案 是？
化学高考考前叮嘱(老师必备)
考什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
选择题
阿伏加德罗常数 离子共存或离子方程式正误判断 离子浓度大小比较 基础有机化学知识 原电池、电解池基本知识 元素周期表 盖斯定律运用 实验基本操作
阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子； ③SO3：常温下是液态或固态； ④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状
因此，我们在做题时要严格规范，认真书写：①注 重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语 的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷。③所答内 容的内涵要严格与设问的外延相吻合。
C．感悟评分五原则： ⑴化学用语的规范化给分原则 ⑵简答题的要点式给分原则 ⑶顺序题的整体给分原则 ⑷综合题的分段独立给分原则 ⑸多答案填空题的跳跃式及倒扣式给分原则
B．书写不规范失分
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：①“化学专用 名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标 准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给 分；③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分； 没注意量纲单位的，按规定处理……。”
但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字， 或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面 乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。常见的错 误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺) 化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素 符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为 Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式 错用“→ ”，有机方程式错用“===”， 漏写或错写特 殊的反应条件， 热化学方程式漏写物质的聚集状态等。
规范答题
高三化学高考考前提醒汇总
高三化学高考考前提醒易必细难莫慌拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：1.审题(1)考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。
如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号。
在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。
(2)仔细阅读答题说明。
每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，哪些题是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，或将应答在答题卡上的答在考卷上。
(3)看清题目要求，注意题目中的关键词。
Ⅰ、选择题中的“关键词”1、过量还是少量；2、是化合物还是单质或混合物；3、注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。
注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种情况发生；4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”、“由高到低”，等等；5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22 4L/mol，同温同压下才能比较；⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数；⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的；⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
高三化学考试前的提醒
高三化学考试前的提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断。
⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。
若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。
三、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
高三提醒化学篇
质对市爱慕阳光实验学校高三提醒化学篇一、特殊试剂的存放和取用1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余随即放人煤油中。
2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，用易于密封的枯燥大口瓶保存。
瓶口用橡塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2＋盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不长期放置，现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液，都要随配随用，不能长时间放置。
二、多功能试剂及用在解化学的鉴别题时，如能够快速选用适宜的“多功能试剂〞，那么可大大提高解题速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义(一)化学试剂中的“多面手" ----- FeCl3溶液1、在苯酚溶液中，滴人两三滴FeCl3溶液，立即出现紫色。
2、与无色透明的硫氰化钾溶液反，呈血。
3、在FeCl3溶液中参加足量的Fe粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。
4、把H2S气体通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。
5、在FeCl3溶液中参加NaI溶液，很快看到有棕色浑浊出现。
6、与AgN03溶液反生成不溶于稀HN03的白色沉淀。
(二)溴水----橙色液体1、其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深。
2、能与酚类(如酚酞)发生取代反生成白色沉淀。
化学考前叮嘱
东莞市第七高级中学化学高考考前叮嘱1.有机常识2.离子共存3.阿伏伽德罗常数4.氧化还原反应﹑电化学﹑化学与生活5.元素周期表与元素周期律6.电解质溶液（弱酸弱碱的电离平衡与盐的水解平衡）7.常见金属和非金属及其化合物的性质与应用8.实验现象正误与实验原理因果关系30.有机化学31.化学反应原理32.化学工艺流程33.探究性实验一.有机常识（常见考点）1.化石燃料的处理：（CO2 ，CH4均可导致温室效应）：只有石油的分馏（蒸馏）是物理变化，得到的汽油简称直馏汽油，是饱和烷烃的混合物。
其余煤的干馏，汽化，液化。
石油的裂化裂解都是化学变化，裂解(裂化)汽油含有烯烃。
2.三大营养物质：糖类（包括单糖二糖多糖）﹑蛋白质﹑油脂。
油脂为酯类，是小分子的混合物，官能团有酯基和碳碳双键。
可酸性水解产物为羧酸与醇）。
或碱性下水解(皂化反应，产物为脂肪酸钠与丙三醇）。
蛋白质的官能团是肽键，是高分子。
在酸性条件下水解，产物为氨基酸。
Cu2+使蛋白质变性（不是盐析）糖类为单糖，二糖，多糖的总称，只有葡萄糖与麦芽糖含醛基和醇羟基，其余糖多为酮羰基和醇羟基。
单糖与二糖为小分子，多糖（淀粉纤维素）为高分子。
单糖不能在水解。
二糖，多糖在酸性条件下水解，检验水解产物时候，要先加足量的氢氧化钠中和酸，再检验醛基。
麦芽糖的水解产物为葡萄糖，蔗糖的水解产物为果糖与葡萄糖的混合物。
3.有机易错点：1.油脂，单糖，二糖，光导纤维都不是高分子。
2.苯只与液溴在Fe作催化剂下反应，苯与溴水不反应，但可萃取分层，苯不使酸性高锰酸钾褪色。
苯酚中，-OH使得苯环的对位与临位H比较活泼，能反应生成2,4,6-三溴苯酚。
3.甲苯与溴水萃取分层，使酸性高锰酸钾褪色。
4.苯中含有苯酚加溴水，生成的白色沉淀立即溶于苯，看不到现象，故除杂需用氢氧化钠溶液。
（盐类不溶于有机物，但溶于水）5.羧基，酯基不能发生加成反应，也不能被溴水，酸性高锰酸钾氧化。
6.苯环上的氢不能消去反应。
高考化学考前提醒
三、复习的重点方向
1、化学选择题在高考中充分体现主干知识 解答选择题时要注意的几个方面： 做选择题的基本方法：排除法、极值法等。解答选择 题时，应注意以下问题： （1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。 （2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正 确的答案。 （3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题 所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列 出，不可凭空想象）。 （4）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、 “由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总 数等）。
(一)、选择题中的“关键词”
• 1、过量还是少量 • 2、化合物还是单质或混合物 • 3、请注意选择题“正确的是”，“错误的 是或不正确的”两种不同要求。 • 4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是 “由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：
• • • • • • • • • • ①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子； ③SO3：常温下是液态或固态； ④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能 用224 L，同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物，如戊烷，辛烷等。 ⑦相对原子质量，质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应 转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是 错的。 ⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”， 是 “气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的 适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。 区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
• 8、组成特征： • （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 • （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、 Cr2O72－ • （3）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 • （4）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na 与O
考前提醒-化学.doc
考前提醒——化学【考前的心理准备】1．心态调整：化学是理综的最后一门。
之前你可能是顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊。
但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，收拾好心情轻装上路，打好最后一战。
2．认识考试：在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥。
首先，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。
其次，学会自我暗示，树立信心。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我会做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。
3．以平常心对待考试过程中的一切：在考试时，不宜过早或过晚到考场，一般提前 20 分钟到考场。
不要在意窗外有人巡视或外面的什么大的声响，也不要在意监考教师的走动或别人答卷等。
要遇“难”不惊，遇“易”不傲。
【考试中的应试策略】1．用好答卷铃响前的几分钟：试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填涂姓名、考号，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定自己先易后难的答题顺序。
2．合理把握时间：考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。
3．解题策略：抓住得分关键点------- 细心审题，规范作答相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意 .Ⅰ、必须搞清楚题目告诉了什么 (注意隐含条件 )，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。
Ⅱ、审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。
【如】⑴下列说法（选项）不正确的是⑵ 一定，可能，不一定一定不⑶ 离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等⑷ 实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验⑸ 实验中可能限定的试剂，条件等⑹ 描述气体体积时的温度、压强⑺ 该元素对应的简单离子的半径大小，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物⑻ 求的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等⑼ 物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等★★【注意得分的提升点——尽量减少失误】聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。
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二年名校模拟·一年权威预测【模拟演练】1.(2012·宿迁模拟)下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( ) A．用明矾净水B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多2.(2012·北京模拟)下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.(2012·哈尔滨模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③4.(2012·杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5.(2012·天津模拟)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A．1∶1∶2 B．2∶1∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶16.(2011·北京模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应。
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+7.(2011·合肥模拟)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl28.(2011·合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X n+，则n值为( )A.2B.3C.4D.59.(2011·银川模拟)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 ====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是( )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10.(2011·洛阳模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==== 2Fe2++I2 ,则下列有关说法中不正确的是( )A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶311.(2012·石家庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_______。
12.(2012·佛山模拟)(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：①A＋O2 C②C＋H2O A＋B③D＋O2A＋H2O④A＋C＋NaOH E＋H2O写出上述五种化合物的分子式：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。
(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：A．NO＋HNO3N2O3＋H2OB．NH3＋NO HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O HNO3＋HNO2D．NH3＋HNO2N2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是_________ (填字母编号)。
13.(2011·柳州模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中__________ (填“得到”或“失去”) __________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：_______________________________________________________________ __________________________________________________________________。
14.(2012·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强。
假设2：I-还原性比Fe2+强。
【验证假设】选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→__________ (按Cl2气流方向的顺序填写)(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化__________ (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：往A中滴加__________溶液；往B中滴加__________溶液。
①A：__________，B：__________，则假设1成立。
②A：__________，B：__________，则假设2成立。
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。
为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。
【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。
于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+。
【高考预测】在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。
在2013年的高考中预计还将考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；有关氧化还原反应的计算，如氧化还原反应中电子数目的计算。
预测如下：命题角度高考预测依据化学反应或生活背景考查氧化还原反1、2、3、5应的有关概念以元素、化合物知识为背景，考查氧化还原4反应中的规律和氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应与实验和计算相结合6、71.天宫一号是中国第一个目标飞行器，它以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为：2N2H4+N2O4====3N2+4H2O ，反应温度可高达2 700 ℃，下列有关说法正确的是( )A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO33.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2====2CaCO3+O24.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl->As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。