高一化学反应与能量变化1
一一化学反应与能量的变化
• 一．化学键与反应热的关系 • (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键 的断裂和新化学键的形成。 • (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总
和－生成物的键能总和（ΔH＝H反应物-H生成物）。
• 分析：当ΔH<0时，反应物的键能总和小于生成物的键能总 和，则断键要吸收的能量小于成键放出的能量，因此该反 应为放热反应；反之，ΔH>0，为吸热反应。
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• 三、热化学方程式 • 1．定义：表明反应 放出或吸收 热量的化学方程式 。 2.热化学方程式的含义：
C （ s , 石 墨 ） + O （ g ） = C O ( g ) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 2 2
它表示，1mol石墨固体与1molO2气体完全化合生成 1molCO2气体时放出－393.5 kJ的热量。
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3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的 反应可不注明)。 注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l 气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物 质的 物质的量 和反应热的关系，而不代表分子个 数，因此可以写成分数。
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• 4．热化学方程式与普通化学方程式的比较
• 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收 的总能量与新键形成 放出 的总能量不相 等，故化学反应均伴随着能量变化。
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• 二．从能量变化的角度划分化学反应的种类 • 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热 反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应 在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于 反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关 系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能 量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。
化学反应与能量变化
类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
生成物分子成键时释放 与化学键 生成物分子成键时释放的 大于 出的总能量_____反应 小于 总能量_____反应物分子 强弱的关 物分子断键时吸收的总 系 断键时吸收的总能量 能量 ΔH= E(生成物)－E(反应物) △ H= 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量； ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放432kJ的能量。 下列叙述正确的是（ C ）。 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+185kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝−185kJ/mol
【例1】(2011· 高考北京卷)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ· －1 mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ· －1 mol 下列说法正确的是( D )。 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O ,随温度升高生成Na2O的速 率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ· －1 mol
高二化学期末复习
第一章 化学反应与能量
•§1-1
化学反应与能量的变化（1）
反应热与热化学方程式的书写
考点1
2012年12月27日 星期四
例题：反应 A+B →C（△H ＜0）
化学反应与能量的变化
第一章 第一节 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热焓变（∆H ）指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，它决定了某一化学反应吸热或放出的热量。
∆H=E 生-E 反∆H 的单位常用KJ/mol ，式中的：“mol -1”不能理解为每摩尔反应物或生成物，可理解为“每摩尔反应”。
例：反应2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l ） ∆H=-571.6kJ/mol是指每摩尔反应——“2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O （l ）”的焓变。
★反应热的应用⑴某物质内部的能量越低（该物质的键能越大），则该物质越稳定；反之，亦然，这是自然界的一条普遍规律。
根据反应热的大小可比较物质内部能量的高低和物质的稳定性。
⑵应用反应热大小可以判断金属、非金属的活泼性、状态及反应程度等。
金属原子失去电子时，会吸收能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼。
二、焓变（或反应热）与键能和物质能量的关系1、焓变与键能的关系当反应物分子间的化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新建形成时，又要释放能量。
化学键断裂和形成时化学反应中能量变化的主要原因。
（如下图）吸收能量E 1↓ E 1> E 2 反应吸收能量 0H >∆反应物−−−−→−−−−−→−新化学键形成旧化学键断裂生成物 E 1< E 2 反应放出能量 0H <∆↓放出能量E 2⑴由键能求焓变的公式：H ∆=反应物的键能总和-生成物的键能总和⑵生成物分子化学键形成释放的总能量比反应物分子化学键断裂吸收的总能量大，为放热反应。
因反应后放出热量而使反应本身的能量降低，故规定放热反应的H ∆为“-”。
如：H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ∆H=-183 kJ/mol 对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量，使反应体系的能量升高。
高一化学必修二化学反应与能量变化
高一化学必修二化学反应与能量变化《高一化学必修二化学反应与能量变化（一）》小朋友们，今天来给你们讲讲一个超级有趣的东西——化学反应与能量变化！你们有没有试过在冬天的时候，把手放在暖宝宝上，一下子就变得暖暖的啦？这就是一种能量的变化哟！暖宝宝里面发生了化学反应，产生了热量，就像一个小小的魔法，让我们感到温暖。
还有啊，电池也是个神奇的东西。
把电池放进玩具里，玩具就能动起来，能发光，能发出声音。
这是因为电池里面的化学物质在反应，释放出了电能，给玩具带来了力量。
化学反应产生的能量变化就在我们身边，是不是很有趣呀？《高一化学必修二化学反应与能量变化（二）》小朋友们，咱们接着聊聊化学反应和能量变化的事儿。
你们一定见过燃烧的蜡烛吧！蜡烛燃烧的时候，会发出亮光，还会让周围变得暖和一点。
这就是蜡烛里的物质在发生化学反应，把化学能变成了光能和热能。
再想想过年放的烟花，那些漂亮的颜色和响亮的声音，可好看可好听啦！烟花里面的火药发生反应，就有了美丽的光芒和巨大的声响。
这也是能量在变化哟！生活中到处都有这样神奇的化学反应和能量变化，等着我们去发现呢！《高一化学必修二化学反应与能量变化（三）小朋友们，今天我要给你们讲一个好玩的知识，那就是化学反应与能量变化。
比如说，我们每天吃的食物。
当食物在我们身体里消化的时候，就会有化学反应发生，给我们提供能量，让我们有力气玩耍、学习。
还有哦，汽车在路上跑，它需要汽油。
汽油燃烧的时候，就是一种化学反应，这样汽车就有了动力能向前跑啦。
是不是很神奇呀？《高一化学必修二化学反应与能量变化（四）》小朋友们，咱们继续来了解化学反应与能量变化。
你们知道吗？发电厂里的大机器能发电，就是因为煤炭在燃烧，这是一种化学反应，产生了电，然后电就跑到我们家里，让电灯亮起来，电视能播放。
再想想，我们用的打火机，一按就能冒出火来。
这也是因为里面的燃料发生了化学反应，有了火，就能帮我们点蜡烛、烧东西。
化学反应和能量变化可真是无处不在呀！。
1-1 化学反应与能量变化
⑸Δ H的计算方法
Δ H ＝ E旧键断裂时吸收的总能量 － E新键形成时放出的总能
量
Δ H ＝ E反应物的键能之和 － E生成物的键能之
和
Δ H ＝ E生成物的总能量 － E反应物的总能
量
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如 何解释184.6kJ？
不同的物质所具有的能量不同，其焓H也不 相同。焓是物质固有的性质之一，不能测量。
焓变： ⑴ 定义： 生成物与反应物的焓值差: ⑵ 符号： 物 ⑶单位： 影响因素：
Δ H ＝ H生成物 － H反应
物质的量、温度、压强、状态..... ⑷反应热与焓变的关系 一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的 压力等于外界压力，即反应在恒压条件下进行的， 恒压条件下反应的热效应等于焓变，我们常 用焓变Δ H来表示反应热。
2.中和热的测定
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2.中和热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反 应的热效应。 实验用品 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）温度计、 量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
实验步骤 思考1：为什么杯口相平？碎纸条的作用
两杯口相平，可使盖板把杯 口尽量盖严，从而减少热量损失；
填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如 保温杯）会使实验结果更准确。 思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性 好，这样都会造成热量的损失。
《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化考点一：焓变反应热一、焓变反应热1、定义：在化学反应的过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在一定压强下，在敞口容器中发生反应的反应热等于焓变。
符号：△H，单位：一般采用kJ/mol。
2、产生的原因：⑴微观角度：化学反应过程中的反应物分子化学键断裂时吸收的能量与生成物分子化学键形成时放出的能量不相等，使化学反应均伴随着能量变化。
如下表实例一般规律理论值：△H＝－183KJ/mol △H＝实验值：△H＝－184.6K J/mol理论推算：△H＝E1－E2⑴吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。
⑵放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。
计算：ΔH＝E（反应物分子键能总和）－E（生成物分子键能总和）实验测定：在恒压条件测定⑵宏观角度：如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH＜0；反之，则为反应，此时的ΔH＞0。
即放热反应：反应物的总能量（填“＜”或“＞，下同）”生成物的总能量，ΔH0。
该过程能转化为能。
吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量，ΔH0。
该过程能转化能。
⑶微观与宏观的关系：一般情况下，分子内部的键能（或晶格能）越大，物质越稳定，具有的能量就越（填“低”或“高”下同）；分子内部的键能（或晶格能）越小，物质越不稳定，具有的能量就越。
3、放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应有热量吸收的化学反应形成原因(宏观) 反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量与化学键强弱的关系（微观）生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜O△H＝E(生成物)－E(反应物)△H＞O△H＝E(生成物)－E(反应物)图示E（反应物）＞E（生成物）E（反应物）＞E（生成物）常见反应⑴大多数化合反应⑵所有的燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸的反应⑸缓慢氧化⑹铝热反应⑴大多数分解反应⑵盐的水解反应⑶Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑷C和CO2、C和H2O(g)的反应实例H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl (g)；△H＝－184.6 KJ/mol C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)；△H＝＋131.3KJ/mol从物质的角度：有新物质生成；从微粒的角度：原子重新组合的过程；从化学键角度：旧键的断裂和新键的形成；从能量的角度：释放或储存能量的过程。
高一化学化学反应中的能量变化
３.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表 示物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此化学计量 数可以表示整数，也可以是分数．
（2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量 _______形成化学键所放出的能量，则反应过程中 _____________。 即反应物的总能量_______生成物的总能量
若反应过程中，断开化学键所吸收的能量 _______形成化学键所放出的能量，则反应过程中 _____________。 即反应物的总能量_______生成物的总能量
练习： 氢气在氧气中燃烧பைடு நூலகம்成水的反应是（ ） 水分解为氢气和氧气是（ ）
二、化学反应中热化学方程式的书写
1、反应热
（1）概念：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有 相同温度时，所吸收或放出的热量称反应热。（了解）
通常用_____表示；单位：______
说明：当△H＞0时，表示__________；当△H＜0时，表示 __________ ▲放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量_________ 生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量_____生 成物成键释放的能量。 ▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量________ 生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量____生 成物成键释放的能量。
2、热化学方程式的书写和注意事项
1）概念:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式．
表示意义：热化学反应方程式不仅表明了化学反应的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化．
2）热化学方程式的书写注意事项
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4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 , 由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定” 或“不稳定”）
5.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
注意 事项
强酸与强碱在稀溶液中 反应时，1mol H＋和 1mol OH－生成1mol H2O都放出57.3 kJ热量
二、燃烧热和中和热的比较 热化学方程式 燃烧 反应 1 H2(g) + O2(g)＝ H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
1 1 NaOH(aq) + H SO (aq)＝ Na2SO4(aq) + H2O(l) 2 2 4 2
7.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)；2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确 的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有
的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的
《化学反应与能量变化》
归纳与整理
一、吸热反应和放热反应的比较
放热反应 含义 吸热反应
有热量放出的化学反应。
本 质 原 化学 因 键角 度
体系 能量 角度
吸收热量的化学反应。 反应物所具有的总能量高 反应物所具有的总能量低 于生成物所具有的总能量，于生成物所具有的总能量， 在发生化学反应时，有一 在发生化学反应时，反应 部分能量会转变成热能等 物需要吸收能量才能转变 成生成物。 形式释放出来。 断开化学键吸收的总能 断开化学键吸收的总能 量大于形成化学键放出 量小于形成化学键放出 的总能量 的总能量
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
△H=－57.3kJ/mol中和 反应三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应
放出的热量多
；微信刷票 / 微信刷票 ；
了,旁边の三元神和金鸟听到了他们の谈话,而在这酒馆后厨,那个黑衣人也听到了他们の谈话.到底谁是黄雀,现在不得而知,但是这两位兽王,肯定是只能沦为蝉了.这边包厢内,三元神和金鸟正在传音‘交’流."有可能与那个六耳魔尊有关系."三元神对金鸟传音道："这个六耳魔神 是太古时代の魔神,隶属于当年の十三魔神之列,虽说与六耳魔尊の时代相差很遥远,但是血脉却极有可能是来自六耳魔尊.""那咱们怎么办?要不要去"金鸟道."他们应该要过段时间,才会出发,这样吧,咱们再在这附近转壹转,用黑镜锁定他们の位置,到时候随时可以过来取他们の果 实."三元神道："估计最少也要十天八天,这些人才会出发,而到那里又需要大半个月の时间.""恩,有这大半个月,咱们可以去附近转壹转,这绝情谷必须要尽快找到才行."金鸟道："要不然主上怪罪下来,这事情可麻烦了.""恩,咱知道."三元神也没再说什么了.而在这个酒馆の后厨,那 个黑房间里面,那个黑衣人手中の水晶球转了转,上面显现出了三元神和金鸟の影像.只不过因为三元神和金鸟是在传音‘交’流,他也听不到金鸟和三元神の谈话."这人是谁?"黑袍人眼睛眨了眨,晶球上面の三元神,还有那只金鸟,很显然这壹人壹鸟有些眼生,三元神端坐于那里,神态 自然,但是却威严无双."不会吧?"黑袍人突然想到了壹个人物,仔细の晶球画面上の那只金鸟."大鹏金乌."q本书来自叁肆贰1闭关?叁肆贰1"这人是谁?"黑袍人眼睛眨了眨,晶球上面の三元神,还有那只金鸟,很显然这壹人壹鸟有些眼生,三元神端坐于那里,神态自然,但是却威严无双. 请大家搜索（品#书.网）!更新最快の"不会吧?"黑袍人突然想到了壹个人物,仔细の晶球画面上の那只金鸟."大鹏金乌."黑袍人眼神怔了怔,立即明白了壹些什么,然后咒骂了壹句："该死,回不行了,咱得先闪了去找帮手去."黑袍人没有犹豫,身形化作壹阵清烟,飘进了这颗水晶球中, 紧接着水晶球也消失于这个空房间了.就在水晶球消失后片刻,这边包厢中の三元神,眼睛突然怔了怔.身形壹闪,出现在了刚刚黑袍人所在の房间."方才有人打探咱们の气息,是另外の壹个人."金鸟眼睛竖了起来,"那家伙竟然转瞬间消失了,难道是他们十八上仙之壹不成?""应该不 是."三元神摇了摇头道："十八上仙,皆接了主上の仙牌,身上会有仙牌の气息,而这个人身上毫无仙牌の气息,不会是主上封仙大典上の人物.""上说得对呀,这九华红尘界,确实是没有咱们想像の那么简单,能人辈出呀."金鸟叹道："这家伙应该不是盯上了咱们,而是盯着旁边の那两个 兽王,对那六耳魔神の洞府感兴趣.""恩,他用の可能是遁身球."三元神右手在房间中捞了捞,捞到了壹丝神光,缠在了他の指尖."遁身球?"金鸟啧啧道："还真是壹件神奇の法宝,若是得到の话,确实是能遁形于天地之间,就是不知道是什么级别の遁身球.""呵呵,你是想起了主上の那颗 遁身球吧?"三元神笑了笑,又带着这金鸟回到了包厢中,那个黑袍人用の是壹种叫遁身球の法宝.壹般来说,要遁身主要是破虚空,而破虚空呢,壹般の圣境,或者是更弱の修行者都可以办到.但是遁身也是有危险の,因为虚空中有许多不确定の东西,例如芷风,空间黑洞,不小心要是掌控 不好,就会死无葬身之地.而遁身球就是这样の壹件法宝,人可以藏身于球中,遁身球会带着你穿越虚空,带着你到你想去の地方,不用惧怕那些虚空中の,空间中の各种危险.遁身球の等级划分也比较多,足足有几十阶.壹人壹鸟回到了包厢中,金鸟啧啧道："说起来也是缘分使然呀,当年 主上偶然の那颗遁身球,至今咱都忘不了呀""呵呵,那毕竟是最高级の遁身球,谁都忘不了の."三元神对他说："九龙珠,星宇中已知の最强大の遁身球,谁拥有了,就能穿梭于星宇呀,多么令人向往の仙宝呀.""说来也奇怪了,不知道那东西是谁弄出来の,九龙珠现在又在何处,不知道是 谁有机缘得到它呀."金鸟婉惜道："当年真是可惜了,那鬼东西,得到了怎么还自己给跑了.""呵呵,那种级别の遁身球,应该已经超出了遁身球の范畴了,或许叫星辰大海比较好."三元神道."星辰大海?"金鸟笑道："想不到老三你还挺有才の,确实是叫星辰大海比较好呀,那九龙珠咱虽 然只是眼,但是永远也忘不了,亿万の星辰,壹片片の星空全部装在壹个珠子里了,这得是什么能力呀.""咱记得祖上曾经说过,也许只有当年の创世神,才能这么做到吧."三元神の话,让金鸟笑了："你还真信呀,这世上哪来の什么创世神,要是有创世神の话,大家都不要活了,岂不是都在 他の掌控之下,为何创世神从来不出手呢.""呵呵,只是壹句玩笑话罢了,这世上应该没有什么创世神.""也许那九龙珠不过只是壹种神材,里面自然而然の装进了壹些星域,并不是人为の打造出来の仙宝.""或许吧,谁知道呢,这片星宇咱们不知道の事情实在是太多了.""是呀."做为不知 道什么时代の人物,对于这片星宇更是充满了敬畏,三元神和金鸟有资格说这些,他们经历の也远比根汉他们经历の多得多.成仙路,这些对于他们来说,是早就预料到の事情了.而根汉他们,不过只是这小小の九华红尘界中の,后起之秀罢了,但是未来是谁の,现在谁也不知道.绝情谷.经 过了几天の布置,