(全国版)2017中考化学 考点跟踪突破 第17讲 溶液的浓度
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
中考化学压轴题之化学溶液的浓度(中考题型整理,突破提升)及答案
故选： B。
4． 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C． 40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0%
D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市 2019 届中考化学二模试卷
温度 / ℃
0
40
80
溶解度 /g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（
）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B． 40℃时， 100g 氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为 8.22g
C． 40℃时和 80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D． 40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为
液，故 100g 氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量要小于
8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式， 40℃时和 80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液， 选项正确；
D.40℃时，氢氧化钡的溶解度是 8.22g，故 40℃时，氢氧化钡饱和溶液的溶质质量分数
8.22g 为： 100g+8.22g × 100%=7.6%；选项中没有说是该温度下的饱和溶液，选项错误；
6．如图是 X、 Y、 Z 三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（
）
A． Z 的溶解度随温度的升高而降低 B． t1℃ 时， Y 的溶解度大于 Z 的溶解度 C． t3℃ 时， X 的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D． t 2℃时， X 的溶解度和 Y 的溶解度相等 【来源】 2012 年初中毕业升学考试（四川乐山卷 ) 化学（带解析 ) 【答案】 C 【解析】 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比 较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数
中考化学化学溶液的浓度的综合热点考点难点及答案解析
中考化学化学溶液的浓度的综合热点考点难点及答案解析一、初中化学溶液的浓度1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2012年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)【答案】D【解析】此题易错点在B选项。
甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷【答案】B【解析】【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；故选：B。
中考化学考点跟踪突破第17讲溶液的浓度
第17讲溶液的浓度一、选择题1．(2018，佛山)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL2．(2018，厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( C )3．(2018，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )A．9.8% B．10.2%C．10.8% D．19.6%4．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是( A )A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌5．(2018，苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是( C )A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水6．(2018，陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( D )7．(2018，无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④C．①②③ D．①②③④8．(2018，厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( D ) A ．t 1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B ．t 2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C ．t 2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D ．t 2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 9．(2018，衢州)如图为配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )选项 操作目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C 用50 mL 量筒替代天平量取所需的水更加简便 D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力10.小红同学在一定温度下进行KNO 3的溶解实验，实验数据如下：实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量(g) 100 100 100 100 加入KNO 3 的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g)180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是( D ) A ．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g ×100%B ．实验2所得溶液为饱和溶液C ．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g210 g ×100%二、填空题11．(2018，营口)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
九年级化学专题考点跟踪突破检测题17
第17讲物质的分离、提纯与转换第1课时物质的除杂、提纯一、选择题1．(2014，临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( A )A．CaO(CaCO3)稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液C．Cu(Fe)硫酸铜溶液D．CO(CO2)氢氧化钠溶液2．(2014，益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是( C )3.(2014，佛山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( B )4.(2013，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( A )A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液5．(2014，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( A )6.(2013，沈阳)为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( C )7.(2014，哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( A )8.(2013，盐城)要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( C )9.(2014，扬州)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，选用试剂和主要操作都正确的是( B )10.(2013，天津)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( B )11.(2014，聊城)下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是( C )二、填空及简答题12．(2014，江西)如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a的名称_铁架台_；(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_防止粗盐腐蚀托盘_；(3)操作B中还需用到的仪器是_胶头滴管_；(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_C_(填序号)。
中考化学溶液的浓度(基础) 知识讲解附答案
中考化学溶液的浓度(基础) 知识讲解附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度温度/℃04080溶解度/g 1.678.22101.4下列说法正确的是（）A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22gC．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%【来源】云南省红河州建水县勒白中学2019届九年级下学期中考二模化学试题2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【来源】2015年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)4．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析)5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
溶液的浓度及其计算方法
溶液的浓度及其计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它反映了溶液中溶质的多少。
常用的溶液浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
一、质量分数质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%二、摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)三、物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)四、质量摩尔浓度质量摩尔浓度是溶液中溶质的质量与溶液体积之比，用克/升（g/L）表示。
计算公式为：质量摩尔浓度 = (溶质质量 / 溶液体积)五、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液加入适量的溶剂中，使其浓度降低的过程。
稀释溶液时，溶质的物质的量不变，只有溶剂的体积增加。
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，可以得到以下关系：原溶液的物质的量浓度 × 原溶液体积 = 稀释后溶液的物质的量浓度 × 稀释后溶液体积六、溶液的配制配制溶液时，首先要计算所需的溶质质量和溶剂体积，然后将溶质溶解在溶剂中。
在配制一定浓度的溶液时，可以通过上述的计算公式来确定所需的溶质质量和溶剂体积。
七、溶液的性质溶液具有均一性和稳定性的特点。
均一性意味着溶液中溶质和溶剂混合均匀，稳定性意味着溶液的浓度在一定条件下不会发生变化。
综上所述，溶液的浓度及其计算方法是化学中的基本知识点。
掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
习题及方法：1.习题：某溶液中溶质的质量分数为10%，如果向该溶液中加入10克水，求稀释后溶液的质量分数。
人教版九年级化学下册《溶液的浓度》知识全解
《溶液的浓度》知识全解
课标要求
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
知识结构
⎧⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩
溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
有关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶液的浓度要考虑溶解度的溶质质量分数的计算溶质质量分数的有关计算溶液的稀释或浓缩化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算 重难点突破 对溶质质量分数概念的理解是本课题的重点，也是本课题所有计算题型的解题依据，可用实验、实例、练习等加强学生对其的理解。
比如学生在理解时易出现这第一个误区，认为溶质质量分数与溶质质量和溶液质量有关，实质溶质质量分数只与它们的比值有关而与它们各自的大小无关。
可举出实例帮助学生理解。
教法建议
1．对于溶质的质量分数，无论是定义还是公式，学生的学习都不会有多大困难，教学宜采用直奔主题的方法，不必做过多的铺垫。
2．通过实验、讨论和例题等加深学生对溶质质量分数概念的理解，并进一步加强学生解答化学计算题的基本规范。
学法建议
本课题主要涉及计算，要加强与数学知识的联系。
在学习溶液稀释计算时，注意找出其中的等量关系；溶质质量分数与化学方程式的综合计算，主要是与质量守恒定律的联系，充分利用质量守恒定律求出溶质或溶液的质量。
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第17讲溶液的浓度
一、选择题
1．(2017，佛山)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
2．(2017，厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( C )
3．(2017，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )
A．9.8% B．10.2%
C．10.8% D．19.6%
4．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是( A )
A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌
B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌
C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌
D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌
5．(2017，苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是( C )
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
6．(2017，陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( D )
7．(2017，无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A．②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
8．(2017，厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( D ) A ．t 1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B ．t 2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C ．t 2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D ．t 2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
9．(2017，衢州)如图为配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )
10.小红同学在一定温度下进行KNO 3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( D ) A ．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g
100 g ×100%
B ．实验2所得溶液为饱和溶液
C ．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g
210 g ×100%
二、填空题
11．(2017，营口)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)P点的意义是__t2_℃时，甲、丙两种物质溶解度相等均为50_g__。
(2)t2℃时，向30 g甲物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为__75_g__，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为__3∶8__。
(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__丙＞乙＞甲__。
(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙＞丙＞甲__。
12．(2017，滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在__t1__℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t2℃时，100 g水中溶解__25__ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为__20%__，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水__125__g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__B__(填字母)。
13．(2017，长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体__10__ g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是__烧杯、玻璃棒__。
三、实验探究与计算题
14．(2017，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为__5__g，所需蒸馏水的体积为__45__mL(水的密度约为1g/mL)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应__A__(填字母)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如上图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性__没有__(填“有”或“没有”)影响，理由是__称量过程中没有使用游码
__。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是__BC__(填图中的字母标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】20 ℃时，将20 mL 质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从表中找出计算所需的数据为：__1.063__g/mL 。
15.(2017稀的硫酸。
请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。
(2)要把50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
解：设稀释后溶液的质量为x 。
50 g ×98%＝x ×10%
x ＝
50 g×98%
10 %
＝490 g
需要水的质量＝490 g －50 g ＝440 g
答：要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g 。