钠的重要化合物
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
《钠的重要化合物》教学设计
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol 电子。
【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
(第1课时 钠的重要化合物)
第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质与主要用途。
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
【学习重点】过氧化钠的性质碳酸氢钠和碳酸钠的性质过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应【相关知识点回顾】金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以态存，初中所学过的钠的化合物主要有等。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠结合课本P55“思考与交流”，尝试填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较。
2、碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本并结合以前所学，尝试填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
（不能完成的内容，留待课堂探．．．．．．．．．．．．．究后再填写。
．．．．．．）3、焰色反应（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
（2）应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
（3）钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：。
一、钠的重要化合物〖实验探究1〗小组合作完成课本P55“实验3－5”（或观察老师演示），思考、讨论如下问题：（1）实验现象。
（2）写出下列反应的化学方程式：Na2O2和H2O反应：Na2O2和CO2反应：（3）上述两个反应是氧化还原反应吗？你能分析清楚其中元素化合价变化吗？（4）过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？〖实验探究2〗碳酸钠和碳酸氢钠（1）小组合作完成课本P56“科学探究”（或观察老师演示），完成课本中表格填写。
（2）补充完成下列实验探究：①分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入稀盐酸，观察现象并比较异同。
写出反应的化学方程式。
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液，观察现象并比较。
写出反应的化学方程式。
〖合作探究〗（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？〖实验探究3〗焰色反应小组合作完课本P57“实验3－7”，思考、讨论如下问题：（1）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A． Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸（2）“钠的焰色呈黄色”，这里的钠是指钠单质还是化合物？（3）焰色反应是物理变化还是化学变化？有什么应用？〖课堂练习〗1、写出下列反应的离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤Na2CO3和CaCl22、把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过，反应的离子方程式。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的几种重要的化合物
氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 Na2O Na2O2
Na2O2＞Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O== 2NaOH 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
类型
颜色、状态 与水反应
续表 化学式 与 CO2 反应 Na2O Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温下氧化 燃烧或加热
常温
-2
一 氧化钠(Na2O)
1. 氧化钠与反应生成氢氧化钠
2.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二 、 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
淡黄色、粉末状固体
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
关注：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2与水或CO2反应都是：
1.Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
2.2molNa2O2生成1molO2; 3.Na2O2:H2O（或CO2）：O2=2：2：1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
月
日
第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时）
补充内容 过氧化钠
氧化钠
向试管中加少量过 氧化钠并滴加水
把带火星的木条放 在试管口
用手接触试管壁
向反应后的溶液中 滴入酚酞试液
1
思考与交流 2：请写出 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的化学方程式，并标 出电子转移的情况。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
思考与交流 4： 烟色反应是物理变化还是化学变化？钾的化合物的 焰色反应为什么要透过蓝色的钴玻璃片？
2
课堂检测： 1.下列关于氧化钠和过氧化钠的比较，正确的是（ ）
A.过氧化钠和氧化钠都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.过氧化钠和氧化钠都是可溶于水（或是能与水反应）的白色固 体 C.过氧化钠在和二氧化碳的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D.过氧化钠与水反应时，1mol 过氧化钠转移 2mol 电子 2.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法（ A.用水 C.碳酸氢钠干粉灭火器 B.泡沫灭火器 D.干燥的沙土 ） ）
高一年级化学学科导学案（新授课） 日期：
课题 学习目标 学习重点 掌握氧化钠、过氧化钠的主要化学性质 认识烟色反应的概念和操作，能进行简单物质的鉴别和提纯 氧化钠和过氧化钠的化学性质 自学内容 一.氧化钠和过氧化钠 物质 化学式 阳离子与阴离 子个数比 颜色、状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与 CO2 反应 思考与交流 1：过氧化钠与水反应的实验探究
3
思考与交流 3：过氧化钠属于碱性氧化物吗？为什么？
二.焰色反应： 1.定义：很多 特殊的颜色。 2.操作：
洗
或它ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的
在灼烧时都会使火焰呈现
将铂丝（或光洁的铁丝）用 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 蘸取 在无色火焰上灼烧，并观察 再用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至
洗净
烧
蘸
烧
洗
。
3.焰色反应的颜色 钠： 钡： ；钾： ；铜： ；钙： 。 ；锶： ；
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ A.NaOH C. Na2CO3 B.Na2CO3·10H2O D.NaHCO3
4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色 火焰，则下列有关叙述正确的是（ A.只含有钠离子 C.既有钠离子又有钾离子 ）
B.一定含有钠离子也可能含有钾离子 D.含有钠离子可能含有钾离子