钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结

一.金属钠

１．钠的物理性质

金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。

2.钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。

（1)跟非金属反应:

①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗）

②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟)

（2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑

现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

（3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

(4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSＯ４溶液反应

2Na＋２Ｈ

2O=NaOＨ+Ｈ

2

↑ (１）

CuSO

4+２NaOH＝Na

2

SO

４

＋Cu（OH)

２

(２）

合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑

②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑

３．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

二.钠的化合物

１.氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na２O Nａ2Ｏ2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价—２价—1价(过氧离子Ｏ２2—)

电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物)

与水反应Na2O ＋Ｈ2Ｏ＝=2NａOＨ

2Na

2

O

２

+ 2H

2

O=＝４ＮaOH + Ｏ2

↑

与CＯ２反应 Na2O ＋ＣO2==Ｎa2CO3２Na2O2 + 2CO2==2Nａ2CO3 + O2

与盐酸反应Ｎa

2

O + ２ＨＣｌ==２N

ａCl ＋ H

2

O

２Na

２

O

2

+ 4ＨCl=＝４NaCｌ＋

2Ｈ

2

Ｏ + Ｏ

2

↑

用途用于少量Nａ2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存密封保存密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠

俗名苏打、纯碱小苏打

色、态通常以Ｎa2ＣＯ3·10Ｈ2O存在，

为无色晶体,易风化失水为白色粉

未Na2CＯ3

白色粉未

水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小

热稳定性稳定，受热不易分解2ＮaHＣO

3 Na

2

CO

3

＋ＣO

２

↑+H

2

Ｏ与盐酸反应慢Na２CＯ3+HCｌ=Nａ

Cl+NaHCO

3

Ｎa

2CO

3

＋2HＣl=２ＮａCl+CO

２

↑+H

2

O

快NaHCO3+HＣl=Ｎａ

Cl+CO

2

↑+H

2

Ｏ

与碱反应Na2CＯ3+Ca(OＨ)2=CaCＯ３+２

NaOH

NaHCO３+NａＯH= Na2ＣＯ３＋

H2O

相互

转化

用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

3.钠的其它重要化合物ﻫ（1）硫酸钠（Na２SO4·1０Ｈ2O),俗名:芒硝,为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃,在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2)氢氧化钠（NａOH)是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解,在空气中还易变质,反应为：2NaＯH+CＯ2＝Na2CO3+H2O。

俗名:苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性,它是一种重要的碱,具有碱的通性。

工业制法：２NaＣｌ+2H2Ｏ2NaOH+H２↑+Ｃｌ2↑，

Na

2

CO

3

+Ca(ＯＨ）

2

＝CaCO

3

↓+２NaOＨﻫ保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiＯ２＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

1.金属钠露置在空气中的变化过程：ﻫ银白色金属钠

2.Na2CO３与盐酸的互滴反应ﻫ（１）向盐酸里逐渐滴加入Ｎa2CO３溶液（开始时酸过量)开始就有气体放出；ﻫ（2)向Na2CＯ３溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCｌ＋Ｎa

2

ＣO

3

＝NaCｌ+NaHＣO

3

(无气泡）ﻫ HCｌ+NaHCO3=NaＣl+CＯ２↑＋H2Oﻫ可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Ｎa2ＣO３溶液和盐酸。

3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1）制取ＮaHCO3的方法

①减压低温蒸干NaＨCO3溶液。NａＨＣO３遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NａHＣO３晶体。

Na2CO3NaHCO3

酸

加热或碱