《钠的重要化合物》教学设计
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
《钠的重要化合物》教学设计
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol 电子。
【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
钠的重要化合物教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、二、基本说明1.教学内容所属模块:高中化学必修模块《化学1》2.年级：高中一年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属章节：第三章第二节第一课时三、教学设计：1.教学目标：知识与技能:（１）掌握过氧化钠的性质及其用途。
(２）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
过程与方法：（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
(2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究,培养学生的化学兴趣.情感、态度和价值观：在实验的过程中形成良好的实验习惯，培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度2。
内容分析：钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,以及它们的热稳定性。
同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：⑴与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识,然后再通过对实验现象的观察和分析,引导学生共同得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习.教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
⑵教材重视采取对比的方法来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
这样的编写方法，可以便学生在比较中学习,并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
⑶教材重视知识在实际中的运用,教材中编入的“讨论"以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
新课程背景下面向学习者的《钠的重要化合物》教学设计
通过钠 的化合物实验探究让学生 感受学 习的乐趣 ，
［ 学生活动］ 学生独 立完成 ， 再相互 评价 ， ～２人上 １
台书 写 ．
［ 情境创设］ 学生根据黑板上的方程式说出 ＮａＯ和 ｚ Ｎ ａＯ 的颜色与状 态 ， 并标 出其 中氧 的化合价．
和过氧化 钠 、 碳酸 钠和碳 酸氢钠 ， 四种物 质在 中学化 这
学 中处 于 相 当重 要 的位 置 ， 实 验 室 常 用 物 质 ， 是 考 是 也
试 中常考查 的物质 ， 后两者 （ 俗名 为苏打和小 苏打） 生 在
活 中有 不 少 的用 途 ． 本 上 安 排 了 过 氧 化 钠 与 水 反 应 、 课 焰 色 反 应 、 酸钠 和 碳 酸 氢 钠 性 质 的科 学 探 究 实 验 ； 碳 留 置 了 ４ 空 白（ 格 ） 学 生 填 写 实 验 现 象 和 反 应 方 程 个 表 要
［ 学生活动］ 学生上 台写 出： ａｏ Ｎ ＋Ｈｚ ｏ一２ Ｏ Ｎａ Ｈ． ［ 媒体运用］ 实物展示 ： ｚ ＮａＯ ． ［ 习动力 ］ 思考 并能 发现 问题 和寻求科 学 的解 学 会 决问题的方法是一个 人应具 备的基本素质．
了解 焰 色反 应 与钠 、 的焰 色 ． 钾
Ｎ２２ ａＯ 的性 质 、 ａＣ ３ Ｎ ＨＣ 。 Ｎ ２ ０ 和 ａ Ｏ 的相 互 转 化 ．
六 、 学 准 备 教
Ｎ 水 、 的 反应 ， ａＣ ３ Ｎ ＨＣ 。 解 ａＯ 与 Ｃ Ｎ２ｏ 和 ａ Ｏ 溶
合物知识 有 了了解． 据学生 反映 ， 习元素 与化合 物知 学 识时 ， 最希望能做实验 ， 通过实验认识 物质 的性质 ， 学生
二 、 材 分 析 教
本 部 分 内容 位 于人 教 版 高 中化 学 必 修 １ ３ 第 ２ 第 章 节 几种 重 要 的金 属 化合 物第 一 部 分 ． 一 节 已学 过 钠 与 上 氧 气 、 反 应 （ 中学 过 金 属 与 氧 气 、 反 应 ）学 生 对 钠 水 初 酸 ， 的 知识 有所 了解 ， 在 要 学 的 是 钠 的化 合 物 —— 氧 化 钠 现
钠的重要化合物教学设计
“钠的重要化合物”教学设计授课人：通江二中孙志萍一、教学设计：1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物2、教学目标：知识与技能：掌握Na ２O 、Na ２O ２的性质及异同。
过程与方法：1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na ２O 和Na ２O ２的性质。
2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。
3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习的责任感.2、通过Na ２O 和Na ２O ２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：Na ２O ２的性质。
教学难点：Na ２O ２的性质。
教学过程：［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。
下面开始我们今天的学习历程吧。
今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。
［板书屏显］钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠[屏显动动脑]1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
［学生］回答。
2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，请大家回顾CaO的性质，对照写出Na2O分别与H2O、CO2盐酸反应的化学方程式。
［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。
［教师］在构成上，Na２O２比Na２O多了一个氧原子，那么Na２O２是否能表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。
［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na２O２的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物(教学设计).docx
钠的重要化合物----人教版高一化学（必修 1）第三章第二节：几种重要化合物教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
对于过氧化钠， 重点介绍它与水的反应， 以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍， 使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
二、教学目标： 1、知识与技能(1) 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
(2) 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
（1）以氧化钠和过氧化钠为， 碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物五、教学用具： 1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na 2 O 2、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法： 实验探究法、对比学习法、讨论法七、教学过程：质性质的异同。
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、 中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
三、教学重点： 过氧化钠的重要性质 四、教学难点： 过氧化钠和二氧化碳、水的反应教师活动学生活动设计意图【引入】多媒体投影“2010 年 11 月 25 日上海火灾”图片。
问题 1：火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ?学生思考，回答：用水或者泡沫灭火器。
观察，质疑源于生活引入课题，加强安全教育【趣味实验】蘸有 Nａ2 O2的脱脂棉与水的反应。
问题 2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧学生思考气？回答：过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物趣味实验，引人入胜一、氧化钠、过氧化钠（Na2O、 Na2O2）1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式（1）Na O + H O=2NaOH22（2）Na22=23O + CO Na CO（3）Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 那么， Na O 的化学性质又如何呢？22写出反应方程式联系、对比产生新知识2、 Na2 O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合【学生分组实验】把水滴入盛有Na2 O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
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第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备：
仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架
试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水
五、教学设计：
六、板书设计：
第二节几种重要的金属金属化合物一、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠：
2．碳酸钠和碳酸氢钠：
学生学案：
表3：Na2CO3和NaHCO3溶解性的实验：
表4：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的实验：
表5：Na2CO3和NaHCO3稳定性的实验：
课堂练习：
★A．基础类：
1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaHCO3 2．化学式与其俗名相符的是（）
（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3
（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO
3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）
（A）NaOH （B）Na2CO3
（C）Na 2O2（D）NaHCO3
4．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）
（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl
5．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）
6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO 32-离子？ ★B ．巩固类：
1．下面关于Na 2O 2 的说法中不正确的是（ ）
（A ）与水反应生成碱和氧气
（B ）可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 （C ）是白色固体 （D ）能与CO 2反应生成盐和氧气
2．假如你不小心，在使用Na 2O 2 时引起了着火，应该用（ ）来灭火？ （A ）H 2O （B ）CO 2 （C ）H 2O 和CO 2 同时用 （D ）细沙 3．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液 ① ②E+C→B+F ③E+D→G+F↑
(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：
A B C D E F G (2)写出相关的化学方程式：
① ② ③ ★C ．提升类：
1．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液
体，它们有如下关系：
①A→B+C↑+D ②E+C→B+F
③E+D→G+F↑ ④A+G→B+D
(1)根据上述性质判断A、B、C、D、E、F、G应为何物，分别写出它们的化学式：
A B C D
E F G
(2)写出相关的化学方程式：
①
②
③
④
(3)如果G溶液中含少量的B杂质，选用（）可除去B杂质
（A）Ca(OH) 2溶液（B）稀盐酸
（C）CaCl2溶液（D）Ba(OH) 2溶液
该反应的离子方程式为。
2．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
（A）NaOH 固体（B）Na 2O2
（C）浓硫酸（D）Na2CO3·10H2O
3．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
（A）Na2O （B）Na2CO3
（C）Na2O2和Na2CO3 （D）Na2O2和Na2O
4．分别取等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，使它们与足量盐酸反应，生成的
CO2（）
（A）一样多（B）Na2CO3多
（C）NaHCO3多（D）无法比较
作业：
（1）书后习题：P62 填空1、选择4
（2）学习测评：P42 4和6、P47 4、P50 24
（3）思考：厨房里，我们不小心将盛有纯碱、小苏打和食盐的瓶子弄混了，该怎样区别它们呢？。