新课标化学高考真题解析专题十五卤族元素(课件)人教版
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人教版高三化学课件卤素
E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO2气体
F 浓硫酸
除去CO中的水蒸气杂质
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放
入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改
进后的优点是
；
（1）小试管中充满盐酸，起到 液封的作用，防止反应激烈时气 体经漏斗冲出。
（2）通过控制加酸的量，来控制 气体产生的快慢。
（3）控制加酸的用量，减少药品 浪费。
反应的剧烈程度不同，进而可以判断生成物的 稳定性，进而判断化学键的健能大小，进而判 断元素非金属强弱。
一般元素的非金属性越强，生成物越稳定，反应 越剧烈。 反之也成立。
如：F2和H2在黑暗处能发生爆炸反应，氯气和 氢气在光照时发生爆炸反应，说明HF比HCl稳 定，键能H-F>H-Cl 非金属性F>Cl
+H2O
（07全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO和H2，还有CO2和水蒸气，请用下途中提供的仪器，选择 必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中含有
CO和H2。加热装置和导管等在图中略去。 1、实验目的 2、实验原 理
没有用到
分析实验仪器： 制气 除杂 干燥 收集或反应 尾气吸收
(4)验证CO的方法是
。
（1）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁 附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内 壁的石灰水变浑浊，证明原来气体为CO.
原理模型： 甲烷气体的检验 拓展： 氢气的检验。
（2）将气体通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜 变为紫红色。生成的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊，证明原来气体为CO. 拓展： 氢气的检验。
萃取是 根据溶解度的不同，使溶质从一种溶 剂中转移到另一种溶剂中的过程。
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
卤族元素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
CCl4
汽油(苯)
离子与AgNO3 反应生成沉淀
F2 （气）淡黄绿色 Cl2 （气）黄绿色
——
（氯水） 黄绿色
—— —— 黄绿色 黄绿色
—— AgCl 白色
Br2
（液）深红棕色
（溴水） 橙红/橙黄色
橙红色
I2
（固）紫黑色
（碘水） 棕黄色
紫红色
橙红色 紫红色
AgBr 淡黄色 AgI 黄色
相似性：最外层7个电子 易得电子
氧化性（单质）
递变性：核电荷数逐渐增大 原子核对最外 得电子能力逐渐减弱 电子层数逐渐增大 层能电力子 减的弱吸引元素非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
单质氧化性逐渐减弱
任务三：学习卤素单质的化学性质
1.卤素与氢气的反应 H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ）
②KI溶液＋氯水
溶液由无色变 2NaI＋Br2==2NaBr＋I2
为
Cl2 ＋ 2I－ == 2Cl－ ＋ I2
由③上KI述溶液实＋验溴可水知，Cl2溶、液Br由2、无I色2三变种卤2素N单aI质＋的C氧l2=化=性2N由aC强l到＋弱I2 的 顺序是 Cl2＞Br2＞I，2为相应卤素离子B的r还2 ＋原性2I－由=强=到２弱B的r－顺＋序I2是
注意 I2 + Fe == FeI2
与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化
成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只 夺取铁的2个电子，生成FeI2。
3.卤素与水反应 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO
高考化学复习：卤族元素 PPT 人教课标版
高考化学复习
卤族元素
高考热点
1.卤素及其化合物的性质
2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题
探究一：
例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶
若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 Fe2O3 、 NaCl . 氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性: I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－
递变性（从氟到碘）
1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸 点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱 , 其水溶液的酸性逐渐 增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价 氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性 逐渐增强。
卤族元素
相似性
递变性 特殊性
热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物
中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸
气和白雾升腾起来，发生反应的化学方
程式是 Mg+I2=MgI2 ，产生这一现象的原
因是 放热反应使I2升华并形成水蒸气 ，其中
水的作用是 催化剂 ，称为“水滴紫烟”。
变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象 是 溴水褪色同时有气泡 , 可能发生的反应方 Mg+2HBr=MgBr2+H2￪ 。 程是 Mg+Br2=MgBr2 、
卤族元素
高考热点
1.卤素及其化合物的性质
2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题
探究一：
例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶
若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 Fe2O3 、 NaCl . 氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性: I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－
递变性（从氟到碘）
1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸 点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱 , 其水溶液的酸性逐渐 增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价 氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性 逐渐增强。
卤族元素
相似性
递变性 特殊性
热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物
中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸
气和白雾升腾起来，发生反应的化学方
程式是 Mg+I2=MgI2 ，产生这一现象的原
因是 放热反应使I2升华并形成水蒸气 ，其中
水的作用是 催化剂 ，称为“水滴紫烟”。
变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象 是 溴水褪色同时有气泡 , 可能发生的反应方 Mg+2HBr=MgBr2+H2￪ 。 程是 Mg+Br2=MgBr2 、
人教版化学高考复习卤族元素(44张PPT)
考点探究
• 4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥
CCl4、淀粉溶液 • A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
18
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
14
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
考点探究
• (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 • (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，
• A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤
D．①③
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
10
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
考点探究
• 2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
卤族元素
考情分析
考点
考纲内容
卤素性质的相似性与 递变性
掌握ⅦA族内元素性质的递变规律与原子结构关系
2
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
X2＋H2O===HX＋HXO X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O
FeI2
3
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• 2．递变性
4
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
• ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
• 4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥
CCl4、淀粉溶液 • A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
18
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
14
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
考点探究
• (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 • (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，
• A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤
D．①③
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
10
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
考点探究
• 2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。
2020人教版化学高考复习卤族元素（4 4张PPT ）
卤族元素
考情分析
考点
考纲内容
卤素性质的相似性与 递变性
掌握ⅦA族内元素性质的递变规律与原子结构关系
2
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
X2＋H2O===HX＋HXO X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O
FeI2
3
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• 2．递变性
4
考点一 卤素的性质与卤离子的检验
• ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
• ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
4.2.1卤族元素课件高一上学期化学人教版
即学即练2
1、随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( B)
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外) C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
2、下列对卤素的说法不符合递变规律的是( D )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
结论
①与H2反应的难易程度：越来越 困难 ②生成气态氢化物的稳定性：依次 减弱 ③与H2反应所需要的条件：逐渐 升高 ④与H2反应剧烈程度：逐渐 减弱 ⑤卤素的非金属性强弱：F＞Cl＞Br＞I)
卤化氢
1、物理性质： 卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发 与空气中水蒸气结合形成白雾
2、氢化物三大性质比较 ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI ③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( C )
A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子
D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
五、卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，无含氧酸，氧化性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2; ③与H2反应在暗处即爆炸 ④HF是弱酸，腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中,有毒
4、KIO3碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解
课后作业
1、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的
原因是( D )
A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
卤族元素ppt课件下载3 人教版
Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2
人教版高中化学必修二课件卤族元素
卤素的化学性质
(3)与H2O反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
X2+H2O=HX+HXO 注意: 2F2+2H2O=4HF+O2
(X为Cl，Br，I)
氯水:浅黄绿色溴水:橙色碘水:棕黄色
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl,Br,I)
X2+2NaOH=NaX+NaXO
依据教材第8页,卤素单质与氢气反应对比表格 归纳总结
剧烈程度：
F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
(2)与金属单质的反应 ▲ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ▲ 2Fe+3Br2=2FeBr3 注意： ▲ Fe+I2=FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
(1)颜色：逐渐加深
(2)状态：气体---液体-----固体
(3)在水中的溶解较小，但是易溶于有机溶剂 (4)熔沸点逐渐增大
元素的性质
金属性:元素的原子失电子的能力
原子失电子的能力越强,元素的金属性越强
非金属性:元素的原子得电子的能力 原子得电子的能力越强,元素的非金属性越强
金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强 (2)单质的还原性越强,元素的金属性越强
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
卤素的化学性质
(5)卤素单质间的置换
原理：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr