1分子结构练习题
高中生化学分子结构练习题库
高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。
2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。
3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。
4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。
6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。
7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。
9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。
11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。
12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。
13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。
14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。
15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。
17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。
18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。
19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。
20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。
以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。
希望这份题库对你的学习有所帮助！。
分子结构的影响因素和预测练习题
分子结构的影响因素和预测练习题分子结构是化学中一个核心概念，特指分子中各个原子的排列方式和相互作用关系。
在越来越多的领域，如有机化学、材料科学和生物化学等中，了解和掌握分子结构对于理解化学性质和开展分子设计具有重要意义。
本文将介绍影响分子结构的因素，并提供一些预测分子结构的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、电子云排布决定空间构型分子结构的首要因素是原子之间的电子云排布。
原子包围着一个或多个电子云，这些电子云形成了化学键和非键电子对。
通过分子中键的形成和非键电子对的排布方式，决定了分子的空间构型。
例如，在氨分子（NH3）中，氮原子和三个氢原子之间形成了共价键，同时氮原子周围有一个孤对电子。
这使得氨分子成为一个锥形分子，氮原子位于锥顶，而氢原子位于锥底。
二、原子尺寸与分子结构的关系原子的尺寸也会对分子结构产生影响。
原子间的距离受到各个原子半径之间的相互作用力的影响，较小的原子更容易形成较短的键长。
例如，在单键中，碳和氮之间的键长比碳和氧之间的键长更长，这是因为氮原子比氧原子大。
这种原子尺寸的影响可以通过周期表中的元素位置来预测。
三、立体效应对分子构型的影响除了电子云排布和原子尺寸外，分子结构还受到立体效应的影响。
立体效应是指由于非键电子对或化学键的约束而导致的分子中特定原子或基团的空间取向。
例如，在乙烯（C2H4）分子中，碳原子间的双键导致乙烯呈现出平面构型。
而在丙烷（C3H8）中，碳原子之间只有单键，导致丙烷呈现出一个能够自由旋转的空间结构。
四、分子结构的预测练习题1. 预测如下化学式的分子结构：（a）CO2（b）H2O（c）H2S2. 预测以下分子中位于键顶的原子：（a）H3C-Br（b）H3C-Cl（c）H3C-Fl3. 判断下列化合物中是否存在手性碳原子：（a）CH3CHO（b）CH3CH2CH(CH3)CHO（c）CH3CHBrCH(CH3)CH2OH答案：1.（a）CO2：线性构型，C=O键角为180°。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
分子结构和晶体结构模拟练习题
分子结构和晶体结构模拟练习题一、选择题:1.1229下列卤化物中，共价性最强的是（）(A)LiF(B)RbCl(C)LiI(D)BeI 22.7033下列离子半径大小顺序正确的是（）(A)F ->Na +>Mg 2+>Al 3+>O 2-(B)O 2->F ->Na +>Mg 2+>Al 3+(C)O 2->F ->Al 3+>Mg 2+>Na +(D)Na +>Mg 2+>Al 3+>F ->O 2-3.4032下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A)NaF>NaCl>NaBr>NaI(B)NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4(C)LiF>NaCl>KBr>CsI(D)Al 2O 3>MgO>CaO>BaO4.4027试判断下列说法，正确的是（）(A)离子键和共价键相比，作用范围更大(B)所有高熔点物质都是离子型的(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D)阴离子总是比阳离子大5.4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）(A)KCl(B)CO(C)Na 2SO 4(D)6.4023下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（）(A)2s -4(B)2p x -2p x (C)2p y -2p y (D)3d xy -3d xy 7.1007下列分子中含有两个不同键长的是（）(A)CO 2(B)SO 3(C)SF 4(D)XeF 4+4NH 2z d8.7057下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是（）(A)(B)O 2(C)(D)9.7034下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）(A)p x –p x (B)p x –p y (C)s –p x (D)s –p z10.4096下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A)O 2，B 2(B)C 2，O 2(C)B 2，Be 2(D)Be 2，O 211.1041在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（）(A)σ2p (B)σ*2p (C)π2p (D)π*2p12.7379溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是（）(A)ICl 的分子量比Br 2大(B)ICl 是离子型化合物，而Br 2为共价型分子(C)ICl 的蒸气压比Br 2高(D)ICl 是极性分子，而Br 2为非极性分子13.4308的几何构型是（）(A)平面三角形(B)三角锥形(C)T 形(D)直线形14.4300下列分子中偶极矩非零的是（）(A)SF 6(B)SF 4(C)PCl 5(D)BCl 315.7053BF 3与NH 3之间的结合力是（）(A)分子间力(B)氢键(C)π键(D)配位键16.7046如下分子偶极矩为零的是（）O 2+O 2-O 22-CO 32-(A)(B) (C)(D)17.4037下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（）(A)(B)SO 2(C)H 3O +(D)OF 218.1087下列物质的熔点由高到低的顺序为（）a.CuCl 2b.SiO 2c.NH 3d.PH 3(A)a>b>c>d(B)b>a>c>d(C)b>a>d>c(D)a>b>d>c19.1073下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）(A)K(B)H 2O(C)SiC(D)SiF 420.7042下列说法中正确的是（）(A)色散力仅存在于非极性分子之间(B)极性分子之间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质21.4042下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（）(A)I 2的CCl 4溶液(B)I 2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH 3Cl 的CCl 4溶液 C HCl H Cl N N H H HH O O H C ClH Cl H4NH二、填空题(共16题32分)1.1077Ag +半径126pm ，I -半径216pm ，按半径比规则AgI 应具有__________型晶格，正、负离子的配位数之比应是__________；但它却具有立方ZnS 型晶格，正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算化学物质分子结构练习题：分子形状与化学键角度计算化学物质的分子结构是了解其性质和反应行为的重要基础。
在分子结构的描述中，分子形状和化学键角度的计算是十分关键的。
本文将介绍一些常见的化学物质分子形状及其化学键角度的计算方法。
一、线性分子线性分子是指分子中原子排列成一条直线的分子，其中两个尾端的原子被称为末端原子。
例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的线性分子。
在计算线性分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定末端原子之间的化学键角度。
在CO2中，氧原子和碳原子之间的化学键角度为180度，即直线排列。
二、三角平面分子三角平面分子是指分子中有一个中心原子，周围三个原子均排列在一个平面上的分子。
例如，三氯化硼（BCl3）是一种典型的三角平面分子。
在计算三角平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围三个原子之间的化学键角度。
在BCl3中，硼原子和三个氯原子之间的化学键角度均为120度。
三、四面体分子四面体分子是指分子中有一个中心原子，周围四个原子均排列在四个顶点处构成一个四面体的分子。
例如，甲烷（CH4）是一种典型的四面体分子。
在计算四面体分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围四个原子之间的化学键角度。
在CH4中，碳原子和四个氢原子之间的化学键角度均为109.5度。
四、五角形平面分子五角形平面分子是指分子中有一个中心原子，周围五个原子均排列在一个平面上构成一个五角形的分子。
例如，五氯化磷（PCl5）是一种典型的五角形平面分子。
在计算五角形平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围五个原子之间的化学键角度。
在PCl5中，磷原子和五个氯原子之间的化学键角度均为90度。
五、八面体分子八面体分子是指分子中有一个中心原子，周围八个原子均排列在一个八面体的顶点处构成的分子。
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分子结构练习题
一、填空题
1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。
2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。
3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62中硅原子的杂化方式为，离子中键角－－
为。
5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；
②；③。
6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。
7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.
13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________.
14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.
16. 在核间距相等时，?键稳定性比?键稳定性___，故?电子比?电子
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，。