分子结构练习题
高中生化学分子结构练习题库
高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。
2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。
3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。
4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。
6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。
7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。
9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。
11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。
12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。
13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。
14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。
15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。
17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。
18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。
19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。
20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。
以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。
希望这份题库对你的学习有所帮助！。
分子构型习题
[课时作业]一、选择题1．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]④乙酸A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处3．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp1、sp2、sp3D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。
用偶极矩可判断分子的极性；一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩是零。
下列分子中偶极矩不为零的是()A．BeCl2B．BF3C．NF3D．CH45．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF36．下列描述中正确的是()A．CS2分子的空间构型为V形B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是含非极性键的非极性分子9．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是() A．O原子发生sp3杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为极性分子10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼二、非选择题11．指出下列各组分子的极性和空间构型：(1)OF2________；BeF2________。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
第4章 分子结构习题
第4章分子结构习题第四章分子结构习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题一判断题1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
（ 2离子晶体中的化学键都是离子键。
（ 3 CO分子含有配位键。
（）4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
（） 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。
（）6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（ 7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
（） 8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
（））））9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。
（） 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。
（） 11共价型分子的键能等于其键离解能。
（）12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的?rH=431kJ・mol-1，即H-Cl键能为431kJ・mol-1。
（ 13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。
这两个反应的摩尔焓变几乎相等。
（）14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
（）15相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定。
所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。
（）16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
（）17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。
（）18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。
（））19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
（） 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。
（） 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C?C键长的三倍。
（）22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。
（） 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
9
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
2
General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
11
General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
化学分子的构型和极性练习题
化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。
通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。
下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。
练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。
H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。
2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。
CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。
3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。
NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。
这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。
4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。
CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。
5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。
SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。
这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。
练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
02 分子结构(练习题)
4、只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成π 键。
5、键的极性越大，键就越强。
6、NH3 的离解能总和大于 N2 的键离解能，但 NH3 容易氧化，N2 则很困难。这是因为衡量一个分 子的反应性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。
7、非金属元素之间的化合物也可存在着离子键。
5、什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化?
6、说明下列分子或离子的几何构型,并指出中心原子杂化类型，画出成键示意图(用短线表示
成键)：H2S、BeH2、OF2、BF3、CCl4、NF3、CHCl3 7、现有几种双原子分子 Li2、Be2、B2 和 O2-离子.
(1) 写出它们的分子轨道表示式
(2) 计算它们的键级，指出哪个最稳定，哪个最不稳定
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
)；色散力最大的为(
)，最小的为
(
)。
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分子结构练习题
一、填空题
1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。
2. CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。
3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。
5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；
②；③。
6．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º)中心原子的杂化轨道的类型是；
PCl3(∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。
7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. .
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.
13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________.
14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.
16. 在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，
19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:
（1）CH3Cl _____________ ，（2）CO32- _________
20. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______
计算，该磁矩的单位是___________________.
23. 共价键具有饱和性的原因是______________________________.
共价键具有方向性的原因是__________________________________.
24. F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(σ2p)______E(π2p)；B 原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(σ2p)______E(π2p).
25. 2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道
和轨道.
26. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称.
二、选择题
1．下列叙述中错误的是。
(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。
(B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。
(C) 对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。
(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。
2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。
(A) p x, p y和p z轨道(B) 三个sp2杂化轨道
(C) 二个sp杂化轨道和一个p轨道(D) 三个sp3杂化轨道
3．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是。
(A) π2p*(B)π2p(C)σ2p * (D) σ2p
4．IF5的空间构型是。
(A) 三角双锥(B) 平面三角形(C) 四方锥(D) 变形四面体5．ICl2－离子中，碘原子的杂化轨道类型是。
(A) sp2杂化(B) sp3d杂化(C) sp3d2杂化(D) dsp3杂化
6．下列键能大小顺序中正确的是。
(A) O2+ < O2 < O2－(B) NO < NO+(C) N2 > O2 > O2＋(D) CO < NO < O2 7．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的。
(A) NO3-(B) HCHO(C) CH2CHCl (D) NH3
8．NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是。
(A) 两个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3轨道成键
(C) p x、p y、p z轨道成键(D) 三个sp2轨道成键
9．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是。
(A) σ2p (B) σ2p * (C) π2p(D) π2p*
10．列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是。
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B) O22-的键长比O2-键长短
(C) O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的(D) O2-的键能比O22-的键能大
11．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。
(A) O2，Be2两种(B) C2，N2两种(C) B2，O2两种(D) Be2，C2两种
三.问答题
1.sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少?
2.试述共价键的形成条件.本质和特点.
3.什么叫σ键，什么叫π键，二者有何区别?
4.什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?
5.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点.
6.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
7.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?
8.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其
空间构型各为何?
9.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释.
10.用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因.
11.用VB法和MO法说明O2的分子结构.
四.计算题
1.已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) △Hø=-576kJ·mol-1
Na+(g)+F-(g)=NaF(s) △Hø=-920kJ·mol-1
Na(s)=Na(g) △Hø=102kJ·mol-1
F2(g)=2F(g) △Hø=159kJ·mol-1
F(g)+e=F-(g) △Hø=-340kJ·mol-1求Na的电离能.
2.已知: H2的键能D(H-H)=436kJ·mol-1
Cl2的键能D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1
HCl的生成热△H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1求HCl的键能.。